铁合金的用途在炼钢过程中,有转炉,精炼等几个过程,其中铁合金一般用于上述哪个过程中比如铌铁、钒铁等?

设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
11.2g x
[56/2＝
11.2g
x] x=0.4g＜0.44g
说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．
A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误．
B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，故选项正确．
C、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的锌比等质量的铁产生的氢气少，故选项错误．
D、碳不与不能与稀硫酸反应，故选项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度较大，解答本题的关键是所含杂质：能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．

设铁合金中铁的质量为x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.3g
[56/x＝
2
0.3g]
x=8.4g
铁合金的含碳量为[8.5g−8.4g/8.5g]×100%≈1.2%＜2%
故该铁合金属于钢．
答：该铁合金属于钢．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．

硝酸的物质的量为：0.3L×2mol/L=0.6mol，
生成NO的物质的量为：[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，
所以反应后溶液中NO₃^-离子的物质的量为0.6mol-0.15mol=0.45mol，
再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，
则反应后溶液的成分为NaNO₃，
所以n（NaOH）=n（NO₃^-）=0.45mol，
则所加 NaOH 溶液的体积是V=[n/c]=[0.45mol/3mol/L]=0.15L，即150ml．
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从N元素守恒的角度计算．

合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，产生气体氢气3.36L（标准状况），其物质的量=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，由方程式可知n（Al）=[2/3]n（H₂）=0.15mol×[2/3]=0.1mol，
铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则Fe反应生成氢气体积=5.6L-3.36L=2.24L，其物质的量=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，根据Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知n（Fe）=n′（H₂）=0.1mol，
故合金中铝、铁的物质的量之比=0.1mol：0.1mol=1：1，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；铝的化学性质；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查根据方程式计算，确定Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等是解题关键，可以利用电子转移守恒计算计算的物质的量，难度不大．

（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：
11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g；
（2）设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x，需要氯化氢的质量为y，消耗铁的质量为z，则有
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56731272
zyx 0.4g
[56/z＝
73
y＝
127
x＝
2
0.4g]
x=25.4g
y=14.6g
z=11.2g
该铁合金中铁的质量分数=[11.2g/11.4g×100%=98.2%
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=
25.4g
25.4g+100g−14.6g]×100%≈22.9%
答：（1）反应产生的氢气的质量为0.4g；
（2）该铁合金中铁的质量分数为98.2%；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题考查的是混合物中纯物质的含量的计算，完成此类题目，要分析题干中涉及到的化学反应，根据质量守恒定律计算出某物质的质量，然后进行计算．

（1）生铁和钢都是铁合金，区别就是含碳量不同，其中生铁的含碳量高，钢的含碳量低；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）在金属活动顺序表中，铁排在铜的前面，铁比铜活泼，所以铁能将硫酸铜溶液中铜元素置换出来生成铜和硫酸亚铁，将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，说明铁有剩余，所以滤渣的成分是铜和铁；硫酸铜全部反应，生成硫酸亚铁溶液，滤液B的成分是硫酸亚铁和水；再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，铁全部反应，所以剩余固体就是生成铜，铜的质量为12.8g．
设硫酸铜的质量为x．
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
160 64
x 12.8g
_{[160/x＝
64
12.8g]}
x=32g
硫酸铜溶液的质量=[32g/10%]=320g
答：硫酸铜溶液的质量为320g．
故答案为：（1）生铁；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）①Cu、Fe；FeSO₄、H₂O； ②320g．

点评：
本题考点： 生铁和钢；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 此题主要考查铁的有关性质，能正确书写化学方程式并进行计算，难度较大．