用硝酸钙和碳酸钾制取一种复合肥,若使用硝酸钙样品500g,生成200g沉淀,求反应后硝酸钾溶液的溶质质量分

解题思路：工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂•4H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO₃）₂•4H₂O晶体．

根据化学方程式：CaO+2HNO₃+3H₂O=Ca（NO₃）₂•4H₂O
126 54
根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是
[126g/126g+54g]×100%=70%
故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，培养学生的理解能力和计算能力．

（1）由题意“硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾”则可知生成MgCO ₃ 沉淀的化学方程式Mg（NO ₃ ） ₂ +K ₂ CO ₃ ═MgCO ₃ ↓+2KNO ₃ ；反应符合“‘双交换，价不变’，内项结合，外项结合”，反应为复分解反应；
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是滤液中含有较多的KNO ₃ ；
（3）解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO ₃ 晶体的原因：NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，KNO ₃ 的溶解度受温度变化的影响较大；
（4）设碳酸钾的质量为x，其中钾元素的质量为y，．
K ₂ CO ₃ +H ₂ SO ₄ ═K ₂ SO ₄ +H ₂ O+CO ₂ ↑
13844
x6.6

138
x =
44
6.6g ，x=20.7g
钾元素的质量为
78
138 ×100%×20.7g =11.7g
钾元素在草木灰中的质量分数为
11.7g
100g ×100% =11.7%
答：碳酸钾质量为20.7克，钾元素的质量分数为11.7%
故答为：（1）Mg（NO ₃ ） ₂ +K ₂ CO ₃ ═MgCO ₃ ↓+2KNO ₃ ，复分解反应
（2）滤液中含有较多的KNO ₃ （或重复利用滤液中的KNO ₃ ，节约原料，提高原料的利用率）
（3）NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，KNO ₃ 的溶解度受温度变化的影响较大．
（4）100g草木灰中碳酸钾质量为20.7克，该草木灰中钾元素的质量分数为11.7%

①2O；Ca(NO ₃ ) ₂ ；H ⁺ 、H ₂ O
②N ₂ O
③4Al + 3O ₂ == 2Al ₂ O ₃

碳酸钾（或K2CO3）、2、硝酸钙、氯化钾、硝酸钾（或Ca（NO3）2、KCl、KNO3）

滤渣中一定含有：银
一定没有：铁,钙
一定含有的盐：硝酸钙和硝酸银
方程式分别是铁和硝酸银生成硝酸铁和银
硝酸银和稀盐酸生成硝酸和氯化银

碳酸钾K2CO3
氧化亚铜Cu2O
硫化铵 (NH4)2S
高锰酸镁 Mg（MnO4）2
磷酸钾 K3PO4
氯化钡 BaCl2
硫酸氢锌 Zn(HSO4)2
磷酸二氢钾 KH2PO4
溴化钾 KBr
碘化镁 MgI2
氟化钙 CaF2
以上更正一楼错误答案

20g密度是dg/立方厘米的硝酸钙溶液既20/d ml Ca(NO3)2溶液,1g Ca离子既0.025mol Ca离子,则有0.05mol NO3离子,故量浓度为 0.05mol/(20/1000d)L=2.5d mol/L

理论上不反应,因为不生成难以电离的物质,气体等.氢氧化钙一般认为是可溶的.

盐酸为什么不能与硝酸钙反应
不符合复分解反应的条件,没有沉淀,气体,水生成.
硫酸为什么不能与氯化钾反应
如果是浓硫酸,也会与氯化钾反应的,生成氯化氢气体,这也是不挥发酸制备挥发性酸实验
（浓H2SO4+KCl=KHSO4+HCl或者浓H2SO4+2KCl=K2SO4+HCl）
第三个与第一个相同.

由于 Ca2+ ---------2NO3-
1mol 2mol
2/40=0.05mol 0.1mol
则：硝酸根的物质的量浓度为：
C=n/V=0.1/(20/1000d)=5d mol/L

132℃分解；若再加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙；若继续加热则分解生成氧化氮气体和氧化钙.

KOH过量...K2CO3过量..过滤..HNO3（适量）

可以的 Ca(NO3)2与Ba(OH)2 复分解就是Ca(OH)2和Ba(NO3)2 在此要注意Ca(OH)2是沉淀 因为它微溶于水 在通常情况下Ca(OH)2做生成物是要当成沉淀标沉淀符号的
符合复分解反应的条件
Ca(NO3)2+Ba(OH)2 ==Ca(OH)2↓+Ba(NO3)2

加AgF就行了,CaF2是一种沉淀,而AgF可溶于水.

反应,FeS本身就是沉淀,碳酸钠溶液和CO2生成碳酸氢钠,

先加氢氧化钾稍过量,再加硝酸钡稍过量,再加碳酸钾稍过量,再过滤,在加适量的硝酸就可以了

第一：你先过滤啊,把泥沙过滤掉!第二,你再加硝酸钡,将硫酸钡陈腚下来,过滤掉.第三：你加氢氧化钠钠将硝酸镁除掉.然后加碳酸钾,将硝酸钙陈下来,最后就加硝酸了,就成功了!《不过那些除杂的量都需是过量的,最后加硝酸是除过量的碳酸根》

银离子需要出去啊,你加碳酸钠的时候就生成了碳酸银沉淀啊!如果碳酸钠不过量就不能保证将银离子全部出去!

不是的
浓度大的时候可以生成微溶的沉淀
Ca（NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Ca（OH)2沉淀
对于这个反应可以通过,如果生成物脱离了反应的体系,就会促进反应的进行.
不懂问

不能反应.
因为假如反应,会生成氯化钙和硝酸钠.
没有生成沉淀,气体或者水.
所以这两种溶液是不反应的.

Ca(NO3)2

加入过量碳酸钾溶液过滤、硝酸钡溶液过滤、硝酸溶液加热

碳酸钙好.廉价易得,生成物无污染,如果碳酸钙过量过滤下就好.

不能反应
没有沉淀,气体或者水生成

它们不反应啊,因为没有沉淀生成,不符合复分解反应的条件

硝酸钙是小分子团

不一定会反应.能生成难溶物,气体,水的物质才会反应

加AgF溶液,CaF2沉淀.

CaCl₂+ Na₂CO₃Ca(NO₃)₂ + H₂O +CO₂↑

硝酸钙和氢氧化钡反应生成硝酸钡和氢氧化钙,其中硝酸钡能溶,氢氧化钙微溶,要说有沉淀可以,没沉淀也可以.
Ca(No3)2+Ba(OH)2==Ba(No3)2+Ca(OH)2

用氢氧化钾和氢氧化钡,最后用硝酸中和
氢氧化钾分别和硝酸钙和硫酸镁生成氢氧化钙和氢氧化镁,这两种化合物都是不溶于水的,过滤就能去除
硫酸镁的硫酸根用氢氧化钡去除,生成硫酸钡沉淀,过滤也能去除
最后用硝酸中和即可

A-----硝酸银
B-----碳酸钙
C-----碳酸钠
D-----硝酸钾
E-----稀盐酸

应该是生成硝酸和氯化钙吧,因为氢离子和硝酸根离子结合能力非常强.

不能反应,如果会的话,岂不是盐酸制出了强氧化性的硝酸来了,不符常理.
希望可以帮到您!

该反应无法进行,因为复分解反应的条件是有水,气体,沉淀生成才能进行,否则就是4种离子同时存在水中,盐和酸反应互换成份生成新的盐和新的酸,由于氯化钙（CaCl2)可溶于水,硝酸（H2NO3)可溶于水,所以反应无法进行.

正2价

CaF2是一种沉淀,它的溶解度要比CaCO3的还要小!现在的牙膏大部分是 氟化物,它的作用就是将牙齿中的CaCO3转化成更难容的 CaF2.人的牙齿的成分是 CaCO3,所以当人在喝一些 酸性饮料的时候,牙齿会变得清脆松落.但是使用 氟化物 牙膏牙齿表面生成CaF2,这样就不易与酸性物质反应,从而保护了牙齿.2NaF +Ca(NO3)2======2NaNO3+CaF2↓

能

硝酸钙 Ca(NO3)2 摩尔质量 = 40+2*(14+3*16) = 164g/mol
所以一摩尔的硝酸钙有164g

这要看二氧化碳的量是多少了,因为碳酸氢钠溶解度小,所以如果二氧化碳的来那个能够使得碳酸氢钠达到饱和,那么之后就会析出碳酸氢钠.如果二氧化碳很少量,那么就不会析出碳酸氢钠.
二氧化碳通入氯化钙、硝酸钙溶液中不会有沉淀.

164/(236/0.9)=62.5%（164是Ca(NO3)2的相对分子质量,236/0.9是硝酸钙的纯度一般为90%,求它的混合物的相对分子质量）
Ca(NO3)2·4H2O相对分子质量是236,Ca相对分子质量是40,236毫克的Ca(NO3)2·4H2O当然就含有40克的钙了

硝化钠 NaNO3 氢氧化钙 Ca(OH)2 硝酸HNO3
硝化镁Mg(NO3)2 氢氧化铁Fe(OH)3 硝酸银AgNO3
硝化镁 Mg(NO3)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸铜 Cu(NO3)2 硫化铜 CuS 硝酸钾KNO3
硝酸钙 Ca(NO3)2 氢氧化铜Cu(OH)2 硝酸铵NH4NO3
硫酸钠 Na2SO4 氢氧化镁 Mg(OH)2 硝酸钠NaNO3
硫酸氢钠 NaHSO4 氢氧化铝Al(OH)3 碳酸氢钠NaHCO3
硫酸镁 MgSO4 氢氧化钡 Ba(OH)2 碳酸钙CaCO3
硫酸钙 CaSO4 氢氧化钠 NaOH 碳酸银Ag2CO3
硫酸钡 BaSO4 氯酸钾 KClO3 碳酸镁MgCO3
硫酸铝 Al2(SO4)3 盐酸 HCl 碳酸氢铵NH4HCO3
硫酸铜 CuSO4 碳酸H2CO3
硫酸钾 K2SO4 磷酸H3PO4
硫酸铵 (NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3
硫酸亚铁 FeSO4 亚硫酸铁 Fe2(SO3)3
新春快乐!

将样品溶于水中得到无色溶液,说明一定没有硝酸铜
滴加氯化钡溶液后产生白色沉淀,过滤,向白色沉淀中加入少量的稀硫酸,沉淀全部溶解,那么沉淀应该是碳酸钡而不是硫酸钡,所以一定有碳酸钠,一定没有硫酸钠
有碳酸钠,则不可能有硝酸钙,因为它们会反应生成沉淀,不能共存
综上,一定有碳酸钠,一定没有硫酸钠、硝酸铜、硝酸钙,不能确定有没有的是氯化钠

稀硝酸呈无色,浓的就是黄色了.
草酸钙calcium oxalate
化学式CaC2O4 分子量128.10 白色晶体粉末.不溶于水、醋酸,溶于稀盐酸或稀硝酸.灼烧时转变成碳酸钙或氧化钙.由钙盐水溶液与草酸作用制得.用于陶瓷上釉、制草酸等.味道是弱酸的
所以,楼上的是错误的!

解题思路：可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，用石灰水中和硝酸时，因为两者反应时无明显现象，无法判断是否恰好完全反应．

石灰石不溶于水，和硝酸充分反应后不再溶解．石灰水和硝酸是否恰好完全反应不容易判断．
故填：乙；H⁺（或HN0₃或硝酸）；在不用指示剂的情况下，难控制溶液的酸碱性．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；化学性质与物理性质的差别及应用；反应现象和本质的联系．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握物质的物理性质和化学性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

Ca+AgNO3=CaNO3+Ag

可以反应的呀.
H2SO4 +Ca(NO3)2 ==CaSO4↓ +2HNO3
这是复分解反应. 楼上的不对,硫酸钙是微溶的,化学方程式里看做沉淀!

Na2CO3+Ca(NO3)2==2NaNO3+CaCO3↓

化学品名称：硫酸钙 (CaSO4)
化学品描述：
化学式CaSO4.式量136.14.白色固体.密度2.61克/厘米3.熔点1450℃.带两个分子结晶水的叫做石膏或生石膏（CaSO4·2H2O）.将石膏加热到150-170℃时,大部分结晶水失去,变成熟石膏（CaSO4·1/2H2O）.CaSO4溶解度不大,其溶解度呈特殊的先升高后降低状况.如10℃溶解度为0.1928g／100g水(下同),40℃为0.2097,100℃降至0.1619.
用途：可用作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂以及医疗上的石膏绷带,也用于冶金和农业等方面.水泥厂也用石膏调节水泥的凝固时间.
制法：一般由天然产出.也是磷酸盐工业和某些其他工业的副产品.
硫酸钙(CaSO4)无色正交或单斜晶体,单斜晶体熔点1450℃,1193℃正交转单斜晶体.密度2.61g／cm3,微溶于水.1200℃以上可以分
2CaSO4 === 2CaO+2SO2↑+O2↑
高温下跟碳作用可生成硫化钙和二氧化碳.生石膏CaSO4•2H2O是天然矿物,为白、浅黄、浅粉红至灰色的透明或半透明的板状或纤维状晶体.性脆,128℃失1.5H2O,163℃失2H2O.工业上将生石膏加热到150℃脱水成熟石膏CaSO4•1/2H2O(或烧石膏),加水又转化为CaSO4•2H2O.据此可用于石膏绷带、制作石膏模型、粉笔、工艺品、建筑材料.石膏还用为水泥调速剂以控制其硬化速度.油漆腻子、纸张填料也用到石膏,日常点豆腐可用它为凝结剂.农业上施用石膏以降低土壤的碱性.石膏矿与煤炭于高温可制得SO2用于生产硫酸.CaSO4溶解度不大,其溶解度呈特殊的先升高后降低状况.如10℃溶解度为0.1928g／100g水(下同),40℃为0.2097,100℃降至0.1619,使溶解硫酸钙的硬水在高压锅炉(可达400℃)中结垢,造成危害,应于事前用Na2CO3使CaSO4转化为更难溶的CaCO3沉淀而除去(使硬水软化).在大理石遇稀H2SO4时因生成微溶CaSO4包于大理石表面阻碍与酸的接触,使反应停止,故不能用稀H2SO4与大理石制取CO2.
硝酸钙
第一部分：化学品名称
化学品中文名称： 硝酸钙
化学品英文名称： calcium nitrate
中文名称2： 钙硝石
英文名称2： lime nitrate
技术说明书编码： 575
CAS No.： 13477-34-4
分子式： Ca(NO3)2.4H2O
分子量： 236.15
第二部分：成分/组成信息
有害物成分 含量 CAS No.
硝酸钙 ≥99.0% 13477-34-4

第三部分：危险性概述
危险性类别：
侵入途径：
健康危害： 吸入本品粉尘,对鼻、喉及呼吸道有刺激性,引起咳嗽及胸部不适等.对眼有刺激性.长期反复接触粉尘对皮肤有刺激性.
环境危害：
燃爆危险： 本品助燃,具刺激性.
第四部分：急救措施
皮肤接触： 脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗.
眼睛接触： 提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗.就医.
吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难,给输氧.如呼吸停止,立即进行人工呼吸.就医.
食入： 饮足量温水,催吐.就医.
第五部分：消防措施
危险特性： 强氧化剂.受热分解,放出氧气.与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物.燃烧分解时, 放出有毒的氮氧化物气体.受高热分解,产生有毒的氮氧化物.
有害燃烧产物： 氮氧化物.
灭火方法： 消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服,在上风向灭火.雾状水、砂土.切勿将水流直接射至熔融物,以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅.
第六部分：泄漏应急处理
应急处理： 隔离泄漏污染区,限制出入.建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩）,穿防毒服.不要直接接触泄漏物.勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触.小量泄漏：用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统.大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖.然后收集回收或运至废物处理场所处置.
第七部分：操作处置与储存
操作注意事项： 密闭操作,加强通风.操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程.建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩,戴安全防护眼镜,穿聚乙烯防毒服,戴氯丁橡胶手套.远离火种、热源,工作场所严禁吸烟.避免产生粉尘.避免与还原剂、酸类接触.搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏.配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备.倒空的容器可能残留有害物.
储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房.远离火种、热源.应与还原剂、酸类等分开存放,切忌混储.储区应备有合适的材料收容泄漏物.
第八部分：接触控制/个体防护
职业接触限值
中国MAC(mg/m3)： 未制定标准
前苏联MAC(mg/m3)： 1
TLVTN： 未制定标准
TLVWN： 未制定标准
监测方法：
工程控制： 生产过程密闭,加强通风.提供安全淋浴和洗眼设备.
呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时,建议佩戴自吸过滤式防尘口罩.
眼睛防护： 戴安全防护眼镜.
身体防护： 穿聚乙烯防毒服.
手防护： 戴氯丁橡胶手套.
其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水.工作完毕,淋浴更衣.保持良好的卫生习惯.
第九部分：理化特性
主要成分： 含量≥99.0％.
外观与性状： 无色透明单斜结晶或粉末.
pH：
熔点(℃)： 45
沸点(℃)： 无资料
相对密度(水=1)： 1.9
相对蒸气密度(空气=1)： 无资料
饱和蒸气压(kPa)： 无资料
燃烧热(kJ/mol)： 无意义
临界温度(℃)： 无意义
临界压力(MPa)： 无意义
辛醇/水分配系数的对数值： 无资料
闪点(℃)： 无意义
引燃温度(℃)： 无意义
爆炸上限%(V/V)： 无意义
爆炸下限%(V/V)： 无意义
溶解性： 易溶于水、液氨、丙酮、醇、乙醇,不溶于浓硝酸.
主要用途： 用于制造烟火、炸药、火柴、肥料等.
其它理化性质：
第十部分：稳定性和反应活性
稳定性：
禁配物： 强还原剂、强酸、磷、铝、硫.
避免接触的条件：
聚合危害：
分解产物：
第十一部分：毒理学资料
急性毒性： LD50：3900 mg/kg(大鼠经口)
LC50：无资料
亚急性和慢性毒性：
刺激性：
致敏性：
致突变性：
致畸性：
致癌性：
第十二部分：生态学资料
生态毒理毒性：
生物降解性：
非生物降解性：
生物富集或生物积累性：
其它有害作用： 该物质对环境可能有危害,在地下水中有蓄积作用.
第十三部分：废弃处置
废弃物性质：
废弃处置方法： 根据国家和地方有关法规的要求处置.或与厂商或制造商联系,确定处置方法.
废弃注意事项：
第十四部分：运输信息
危险货物编号： 51057
UN编号： 1454
包装标志：
包装类别： O53
包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶（钢板厚0.5 毫米,每桶净重不超过50公斤）,零担再装入透笼木箱；塑料袋或二层牛皮纸袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱.
运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装.运输时单独装运,运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏.运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材.严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运.运输时车速不宜过快,不得强行超车.运输车辆装卸前后,均应彻底清扫、洗净,严禁混入有机物、易燃物等杂质.
第十五部分：法规信息
法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布),化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号),工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规,针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂