向一价金属碘化物中加AgNO3溶液,到沉淀完全,生成硝酸盐质量是原碘化物质量,求原硝酸银质量分数

O与O之间没有化合价,所以是-1价.我高中生,老师就这么解释的.

原子半径：Mg > Cl
镁原子失去2个电子,变成镁离子,电子层比氯离子,少了一个,离子半径变小
离子半径：Mg 2+< Cl-

这可是大学无机化学的内容了.那么就我以B4H10(乙硼烷）的结构为例：,H,H,H,|,H,H,,⌒B⌒,/,B,|,B,,/,∪B∪,,H,H,|,H,H,H其分子中桥键如：第四排的B与第三B相连中间还夹着一个H第四排和第五排都存在桥键所以所以使...

因为钠只有＋1价,所以在氯化钠中,氯为－1价.氯还可以为＋5价

1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.
（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.）
23、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1）
（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比.
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称.
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼.
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼.
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定,性质稳定.
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”.
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈碱性.
（2）PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性.
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能.
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

即失去2个电子还有10个,则原核外有10＋2个电子,所以是镁.得到一个电子核外变成18个电子,则原核外有18－1个电子,是氯

如果同向,电流是：[(2n-m)/0.1]/6.25*10^18=(2n-m)*1.6*10^(-18)
如果反向,同理可得电流是：
（2n+m)*1.6*10^(-18)

根据得失电子守恒可得出+2价

因为它最外层(只有一层电子)电子只有一个,失去就显正一价,而最内层电子最多为2个,所以得到电子是只得1个就显负一价了.

解题思路：根据轨迹判定电荷N受到中心电荷的斥力，而电荷M受到中心电荷的引力，可知两粒子在从a向b、c运动过程中电场力做功情况．根据abc三点在同一等势面上，可判定从a到b和从a到c过程中电场力所做的总功为零．

A、由图可知电荷N受到中心电荷+Q的斥力，而电荷M受到中心电荷+Q的引力，故两粒子的电性一定不同．由于中心电荷为正电，则M一定是负离子，N一定是正离子，故A错误；
B、由图可判定M电荷在运动过程中，电场力做正功，导致动能增加；而N电荷在运动过程中，电场力做负功，导致动能减小．所以在p点的速率一定大于N在q点的速率，故B错误；
C、电场力对M离子先做正功后做负功，则M从a→b的电势能先减小后增大．故C正确．
D、由图可知：p、b间电势差小于a、q间电势差，根据电场力做功W=Uq知，M从p→b过程电场力做的功小于N从a→q过程电场力做的功．故D错误．
故选C

点评：
本题考点： 电势能；物体做曲线运动的条件；动能定理的应用．

考点点评： 根据轨迹判定“电荷N受到中心电荷的斥力，而电荷M受到中心电荷的引力”是解决本题的突破口．

解题思路：由题计算出1s内通过截面正离子与负离子电量绝对值之和，根据电流的定义式求解电流．一价离子所带电量大小为e=1.6×10^-19C．

由题，1s内通过截面正离子的电量为q₁=2n₁e，负离子的电量绝对值为q₂=n₂e，则电流为I=
q1+q2
t=
(2n1+n2)e
t，将n₁=5×10¹⁸个，n₂=1×10¹⁹个，e=1.6×10^-19C代入解得，I=3.2A
故选D

点评：
本题考点： 电流、电压概念．

考点点评： 本题是电流定义式的应用，关键确定通过导体截面的电量，当电流由正负离子向相反方向定向移动形成时，电量等于正离子与负离子电量绝对值之和．

过氧根离子由两个显负一价的氧构成,显负二价.

解题思路：根据轨迹判定电荷N受到中心电荷的斥力，而电荷M受到中心电荷的引力，可知两粒子在从a向b、c运动过程中电场力做功情况．根据abc三点在同一等势面上，可判定从a到b和从a到c过程中电场力所做的总功为零．

A、由图可知电荷N受到中心电荷的斥力，而电荷M受到中心电荷的引力，故两粒子的电性一定不同．由于中心电荷为正电，则M一定是负离子，N一定是正离子，故A正确；
B、由图可判定M电荷在a→p→b运动过程中，先是动力，后是阻力，则电场力先做正功，后做负功，故B错误；
C、由于abc三点在同一等势面上，故粒子M在从a向b运动过程中电场力所做的总功为0，N粒子在从a向c运动过程中电场力所做的总功为0．由于两粒子以相同的速率从a点飞入电场故两粒子的分别经过b、c两点时的速率一定相等．故C错误．
D、由图可知q点离正电荷更近一些，N粒子在从a向q运动过程中电场力做负功的值大于粒子M在从p向b运动过程中电场力做负功的值，故M从p→b过程电势能的增量一定小于N从a→q电势能的增量．故D正确．
故选：AD．

点评：
本题考点： 等势面；电势能．

考点点评： 根据轨迹判定“电荷N受到中心电荷的斥力，而电荷M受到中心电荷的引力”是解决本题的突破口．

知道了是负一价阴离子,且为双原子,就可知,这甲、乙两种粒子分别是HS根和OH根.
为什么这么说?负一价,说明两个粒子都是多一个电子,除去这个多余的电子,那甲、乙两种粒子就成为不带电的双原子组合,一种组合的双原子带17个电子,另一个组合带9个电子,至此,这更象一道数学题了!
H 带一个电子,S带16个电子,O带8个电子
显然这两个组合是HS和OH组合,再加上一个负一价符号,就出来了!
方程式：HS- + OH- =H20 +S 2-

这个公式用来解释化合价常见价态,用于确定某一个物质中元素的比例,确定相应的化学式

羟基和氢氧根离子的概念是不同的.
氢氧根离子写作OH-,带有1个单元负电荷.氢氧根离子核外总电子数为10.
羟基写作-OH,其中“-”表示半个共价键,他的意思是,一个羟基能够和另一个原子生成一个共价键,所以称为一价原子团.羟基中,氢原子和氧原子形成一个共价键,氧原子还有未成对电子.羟基不带电,核外总电子数为9.

2MOH+SO2（少量）=M2SO3+H2O
M代表碱金属离子,如Na+,K+等

I=Q/t=(Q正-Q负)/t=(N正*e-N负*(-e))/t=((N正+N负)*e/t=((5*10^18*2+1*10^19)*1.6*10^-19/1)A=3.2A
N是离子个数,e是电子/质子电量.大小是1.6*10^-19

∵一价H、负一价Cl的个数比为91：94
设有91x个H+和94x个Cl-,则91个H+带有91个单位的正电荷；94个Cl-带有94个单位的负电荷；由于溶液呈电中性,所以剩下的94-91=3个单位的正电荷由Fe3+承担,由于铁+3价,所以只需一个,
因此可得三价Fe和负一价Cl的个数比1：94

设加速电压为U ₁ ，偏转电压为U ₂ ，偏转极板的长度为L，板间距离为d．
在加速电场中，由动能定理得：qU ₁ =
1
2 m v 0 2 得，加速获得的速度为v ₀ =

2q U 1
m ，两种粒子在偏转电场中，水平方向做速度为v ₀ 的匀速直线运动，由于两种粒子的比荷不同，则v ₀ 不同，所以两粒子在偏转电场中运动的时间不同．两种粒子在加速电场中的加速度不同，位移相同，则运动的时间也不同，所以两粒子是先后离开偏转电场．
在偏转电场中的偏转位移y=
1
2 a t 2 =
1
2 ?
q U 2
md
L 2
v 0 2 =
U 2 L 2
4d U 1 ，与电荷的电量和质量无关．知出射点的位置相同．故C正确，A、B、D错误．
故选C．

可以用转化法,把负电看为不带电,相应的,正电荷的量要增加.比如说,n个一价正离子和n个一价负离子反向移动,相当于没有负电,而2n个正电在移动.但是要注意方向,负电和正电的方向相反才能增加,相同就减少了.

解题思路：AY溶液的PH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；不能水解，意味着是由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；

AY溶液的PH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，说明BY是弱离子写成的弱酸弱碱盐且水解程度相同，溶液呈中性，AX为强酸强碱盐不能水解，由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；
故选B．

点评：
本题考点： 盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查盐类水解的规律应用，溶液酸碱性的判断能水解离子的分析是解题关键，题目难度中等．

钙的金属性很强,只能是正2价的

氢氧根是通过共价键结合在一起的,氧的最外层电子数为6,氢的最外层电子数为1,它们通过共用电子对结合在一起,但还缺少一个电子,氧要达到8电子结构,所以从外界得到一个电子,整个离子团就带一个单位的负电荷.

-CH3就是一价烷烃基

设加速电压为U₁，偏转电压为U₂，偏转极板的长度为L，板间距离为d．
在加速电场中，由动能定理得：qU₁=
1
2mv02得，加速获得的速度为v₀=

2qU1
m，两种粒子在偏转电场中，水平方向做速度为v₀的匀速直线运动，由于两种粒子的比荷不同，则v₀不同，所以两粒子在偏转电场中运动的时间不同．两种粒子在加速电场中的加速度不同，位移相同，则运动的时间也不同，所以两粒子是先后离开偏转电场．
在偏转电场中的偏转位移y=
1
2at2＝
1
2•
qU2
md
L2
v02＝
U2L2
4dU1，与电荷的电量和质量无关．知出射点的位置相同．故C正确，A、B、D错误．
故选C．

4个原子

氢只有和碱金属化合时是-1价,这里是+1价,而Cl是-1价,硅是+2价.
化合价是高中问题,在大学化学中是只谈氧化数而不谈化合价的.

氯离子大,核外电子数相同,钾离子质子数多,对核外电子的引力大,所以半径比氯离子小

你理解错了,不只是2e- 8e-结构才稳定,还有0 ,6 ,10等电子也是稳定结构,如H- (NaH)是0e-稳定结构,BF3中B就是6e-稳定结构,PCl5中P是10e-稳定结构.
氢元素中的氢原子最外层有一个电子,它可以得一个电子或共用一对电子达到2e-稳定结构；也可以失去一个电子达到0e-稳定结构,所以氢离子有：H- 和H+.

溶液质量就是：108+127（沉淀的质量）
溶质质量就是：108+62（产生沉淀需要的溶质）

解析：根据公式I=Q/t,可以运算
Q=(5×10^18+1×10^19)*1.6×10^-19=2.4库
t=1s,所以I=2.4安

无色.加碘食盐中加有KI,你看看不是没颜色么!有时KI会被氧化生成碘单质,使食盐发黄.

NH3 是化合物,不显价态的.为0

首先,LZ的问题表述有点问题,双氧水是过氧化氢（H2O2）的水溶液,是混合物.
H2O2分子结构式：H-O-O-H（实际是空间折线形分子）.
H和O元素结合,共价键中电子对偏向O,因此H+1价,O-1价.
过氧键O-O是非极性键,电子对不偏向任何一方,对化合价的贡献是0.
2个H都为+1价,2个O都为-1价.因此总体来看,平均价态H为+1价,O为-1价.
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[原创回答团]

过氧根是一个整体 他们一起显负二价 一般不拆开看的...

不是氧元素为-1价,而是过氧离子为-2价（O2^2-）,两个氧原子呈共价态,对外显-2价.还有超氧离子是-1价（O2^-）,你能说氧元素呈-0.5价吗?

1mol FeCl3能电离生成3价铁离子物质的量为1mol?负一价Cl离子物质的量为3mol?

C

在加速电场中， ，在偏转电场中，离子沿初速度方向做匀速直线运动：v _x =v ₀ ，穿过电场的时间 ，在加速电场中，由牛顿第二运动定律： 可知，一价离子的加速度大，运动时间短，偏转电场中，由于两种离子在偏转电场中运动的水平速度不同，一价离子的水平速度大，仍然是一价离子的运动时间短，所以一价离子先离开电场；平行于电场方向即垂直于初速度的方向做初速度为零的匀加速直线运动：加速度 ，偏移量 ，可以看出，离子离开电场时的偏转位移与离子的质量和电荷量均无关，即出射位置相同，正确答案C。

碳酸氢根 NaHCO3>NH4HCO3>Na2CO3
首先前两种物质HCO3-是主要的,Na2CO3主要含CO3 2-
NH4+ 会促进HCO3-水解
所以
碳酸氢根 NaHCO3>NH4HCO3>Na2CO3

失电子的显示还原性,的电子的显示氧化性.
只有氧化性就是说不能再失去电子,只有还原性就是说不能再得到电子,呈现最高价态.既有氧化性又有还原性就是既能再得到电子,也还能再失去电子,呈现最低价态.
所以答案是：
只有氧化性的：Fe（正三价 ）Mg （正二价）H（正一价）
只有还原性的：S（负二价） CL（负一价）
既有氧化性又有还原性的是：Fe（正二价 S SO2 Fe HCL

I=Q/T,其中Q=【5×10＾18×2+1×10＾19】×e,《e是每个电子的电量,我忘了》.
一楼的,两种电荷的方向当然是相反,因是电解池.

ms没有错啊,当然,肯定是有遗漏的
比如说S,也是+4.+6.-2
别听别人胡说,这个是对的,而且很多中学不要求掌握的告诉你了也会混
那个人也不知道Fe也可以是+6价吧,况且你知道了也没用
以后会学到的,就等以后再记,现在学这些绝对够了

A、由图可知电荷N受到中心电荷+Q的斥力，而电荷M受到中心电荷+Q的引力，故两粒子的电性一定不同．由于中心电荷为正电，则M一定是负离子，N一定是正离子，故A错误；
B、由图可判定M电荷在运动过程中，电场力做正功，导致动能增加；而N电荷在运动过程中，电场力做负功，导致动能减小．所以在p点的速率一定大于N在q点的速率，故B错误；
C、电场力对M离子先做正功后做负功，则M从a→b的电势能先减小后增大．故C正确．
D、由图可知：p、b间电势差小于a、q间电势差，根据电场力做功W=Uq知，M从p→b过程电场力做的功小于N从a→q过程电场力做的功．故D错误．
故选C

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH₃，甲为H，乙为N；甲、丙处于同一主族，结合原子序数可知，丙为Na；戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子，戊的负一价阴离子核外电子数为18，则戊为Cl；氯气与氨气反应生成氮气，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，则Y为NH₄Cl、Z为HCl；丁的单质既能与丙（Na）元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z（HCl）的水溶液反应生成盐N，丁为两性金属，则丁为Al元素，故L为NaAlO₂；丙、戊组成化合物M为NaCl，用石墨作阳极、铁作阴极，电解氯化钠水溶液，生成氢气、氯气与氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，

（1）Cl^-的结构示意图为：，故答案为：；
（2）H、N两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质为N₂H₄，其结构式为，负极反应氧化反应，N₂H₄在负极失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+2H₂O，
故答案为：；N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+2H₂O；
（3）氯气与氨气反应生成的NH₄Cl和HCl的物质的量之比为2：4，则NH₃与Cl₂反应的化学方程式：4NH₃+3Cl₂═N₂+2NH₄Cl+4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质氨气只占反应掉的一半，被氧化的物质氨气与被还原的物质氯气物质的量之比=2：3，
故答案为：2：3；
（4）将少量的盐酸滴入过量NaAlO₂溶液中发生反应的离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，
故答案为：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓；
（5）电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，同时发生反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故该电解池中发生反应的总反应方程式为：NaCl+H₂O

电解
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NaClO+H₂↑，电解后得到NaClO溶液，显碱性，且具有强氧化性，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红后褪色，
故答案为：NaCl+H₂O

电解
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NaClO+H₂↑；溶液变红后褪色．

-O-C≡N异氰酸根.CNO 周期表顺序,因此,非金属性 O＞N＞C 氮显负价,文中说都满足8电子稳定结构,所以C成4个键,氮3个,氧2个（包括一个电子）,所以有,C+4价,N-3价,氧-2价.
一分子反应物中,N失3个电子,氯气整体得2个电子.因此,6×2÷3=4 C正解

（1）设铜离子的电量为e,以速度v进入小孔S后,受到的力有电场力F1=Ee,方向向下洛仑兹力F2=evB,方向向上重力可忽略不计,只有当F1=F2时,铜离子才能匀速无偏折地穿出小孔S'．因此,从小孔S'穿出的铜离子必须满足的条件是e...

A对 .二价离子受力大,距离相同,FS大,做功大,动能大,速度大,MV大,由冲量定理,冲量大
D要看情况.可以计算（字数限制不能细说）电场中偏转距离相同.所以,如屏紧挨偏转电场边沿,D不对,否则对
楼上想当然