将11.7克某生铁放入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后,共得到13.3克不溶物,求此生铁中铁的质量分数是多少

n(NaCl)=11.7g÷58.5g/mol=0.2mol ,CI离子个数为0.2NA 个,个数比为1:1

选择2啊.托盘天平应该到不了0.01g的精确度.

n=m/M(平均)
=11.7/(23+35.5)
=0.2
由“十字相乘法”可解两种同位素的质量比：
37 =0.5
35.5
35 =1.5
所以,Cl(37)的质量=37*0.2*1/4=1.85(g)

解题思路：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）根据质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量和二氧化锰的质量．

（1）根据质量守恒定律可知，产生氧气的质量=16.5g-11.7g=4.8g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
245 96
x 4.8g
[245/x＝
96
4.8g]；
x=12.25g，
原混合物中二氧化锰的质量为：16.5g-12.25g=4.25g；
答：（1）产生氧气的质量为4.8g （2）原混合物中氯酸钾的质量为12.25g，二氧化锰的质量为4.25g

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量

寒假作业刚做到这题,答案写的是C
分析：11.7g纯氯化钠与足量硝酸银溶液反应,生成沉淀28.7g.所以,混合粉末中,杂质的含氯量应小于氯化钠.在上述四种氯化物中,Na Al K Ca的价量比分别为1/23、3/27、1/39、2/40.因为3/27＞2/40＞1/23＞1/39,故选C.

这个我查了下,对于2,两桶精确不到0.01毫升.对于3,3.5不在PH试纸的测量范围,甲基红的变色范围是pH4.4(红)--6.2(黄),溴甲酚绿的变色范围是pH3.6（黄）--5.4（绿）,百里酚蓝的变色范围是pH6.7(黄)--7.5(蓝).

(1)稀盐酸中溶质的质量分数
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73
8.4 x
∵ 84/8.4=73/x ∴x=7.3 (g) (反应前)稀盐酸中溶质的质量分数：7.3/100
（2）反应后所得的溶液的质量分数
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 95 18
8.4 y z
同理可求出 y=9.5 (g) z=1.8 (g)
∴反应后所得的溶液的(溶质的)质量分数： 9.5/(100-7.3+9.5+1.8)=9.5/104
（3）将反应后的溶液蒸发掉多少水，才能形成20℃是氯化镁的饱和溶液
9.5g氯化镁在20℃的饱和溶液中含溶剂（水）为9.5×100÷11.7=81.2 (g)
需蒸发掉的水：104-9.5-81.2=13.3（g）

11.7gNaCl为0.2mol（NaCl摩尔质量为58.5g/mol）
Cl-+Ag+====AgCl↓
Cl离子0.2mol
根据方程式得AgCl沉淀为0.2mol

解题思路：发生反应：NaCl+H₂SO₄

△ .

NaHSO₄+HCl↑，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成HCl的物质的量，溶液质量=水的质量+氯化氢的质量，进而计算生成盐酸的质量分数，再根据c=[1000ρω/M]计算式盐酸物质的量浓度．

11.7克氯化钠的物质的量为11.7g58.5g/mol=0.2mol，10g 98%的浓硫酸中n（H2SO4）=10g×98%98g/mol=0.1mol，根据NaCl+H2SO4△. NaHSO4+HCl↑，0.2molNaCl完全反应需要0.2mol硫酸，大于0....

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，涉及过量计算，中学对应HCl的制备现在涉及较少，为易错题目，原理是利用高沸点酸制备挥发性酸，注意微热条件下生成硫酸氢钠，强热条件下生成硫酸钠．

(37-35.5):(35.5-35)=3:1即Cl37:Cl35=3:1,11.7gNaCl中,氯元素为7.1g,则Cl37为5.325g,Cl35为1.755g.

氯化钠与浓硫酸微热时反应生成硫酸氢钠与氯化氢,加热至高温时生成硫酸钠与氯化氢,分别利用方程式再根据不足量物质计算即可.

1.NaCl + H2SO4(浓) === NaHSO4 + HCl↑
在500~600摄氏度下,NaHSO4可继续与NaCl反应
NaHSO4 + NaCl === Na2SO4 + HCl↑ 条件加热
总反应方程式：
2NaCl + H2SO4(浓) === Na2SO4 + 2HCl↑ 条件加热
这是一个典型的利用盐酸硫酸挥发性区别的反应,知道反应式后计算就容易了.
易知有11.7/58.5=0.2mol的NaCl与0.1mol的硫酸.
所以微热是生成了0.1mol硫酸氢钠,即生成0.1mol的盐酸.（剩余0.1mol的NaCl）
再加热时,0.1mol硫酸氢钠（上步生成）与剩余0.1mol的NaCl反应,又生成0.1mol的盐酸.
综上,换算单位后,微热生成3.65gHCl,600度时再生成3.65gHCl.
2.2H2+O2=2H2O
所以生成的b克水对应1/9b克氢气和8/9b克水,因为没有说明是哪种气体过量,所以氢气和氧气质量是H2：1/9b克,O2：a-1/9b克或者H2：a-8/9b克,O2：8/9b克
3.第三题写错了吧,应该是碳酸钙吧
Ca(OH)2+CO2=CaCo3↓+H20
生成的碳酸钙是0.4mol,原有的Ca元素一共是31/74=0.419mol,说明氢氧化钙过量,参加反应的二氧化碳应该用生成碳酸钙来计算,就是0.4mol,所以二氧化钙质量是0.4*44=17.6g

(1)m(O2)=16.5-11.7=4.8g
(2) 2KClO32KCl + 3O2
2*(39+35.5+16*3)=245 2*(39+35.5)=149 3*16*2=96
X 4.8g
x=12.25g
m(KClO3)=12.25g
m(MnO2)=16.5-12.25=4.25g

氯化钠的物质的量：11.7/58.5=0.2mol
溶液的体积：100mL=0.1L
所以物质的量浓度等于0.2mol/0.1L=2mol/L

解题思路：发生反应：NaCl+H₂SO₄

△ .

NaHSO₄+HCl↑，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成HCl的物质的量，溶液质量=水的质量+氯化氢的质量，进而计算生成盐酸的质量分数，再根据c=[1000ρω/M]计算式盐酸物质的量浓度．

11.7克氯化钠的物质的量为[11.7g/58.5g/mol]=0.2mol，
10g 98%的浓硫酸中n（H₂SO₄）=[10g×98%/98g/mol]=0.1mol，
根据NaCl+H₂SO₄

△
.
NaHSO₄+HCl↑，0.2molNaCl完全反应需要0.2mol硫酸，大于0.1mol，故硫酸不足，反应生成0.1molHCl，其质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，溶液质量为100g+3.65g=103.65g，故所得溶液质量分数为[3.65g/103.65g]×100%=3.52%，
所得溶液的密度为1.05g/ml，则完全吸收后溶液的物质的量浓度为[1000×1.05×3.52%/36.5]mol/L=1.01mol/L，
答：溶液质量分数为3.52%，溶液物质的量浓度为1.01mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，涉及过量计算，中学对应HCl的制备现在涉及较少，为易错题目，原理是利用高沸点酸制备挥发性酸，注意微热条件下生成硫酸氢钠，强热条件下生成硫酸钠．

1、n(NaCl)=11.7g/(23+35.5)g/mol=0.2mol
35^Cl所占Cl元素的原子百分含量,35 1.5
35.5
37 0.5
35^Cl的原子百分含量=1.5/(0.5+1.5)*100%=75%
n(35^Cl)=n(Cl)*75%=0.2mol*75%=0.15mol
11.7克氯化钠晶体中含35Cl的质量=0.15mol*35g/mol=5.25g
2、设该溶液中含硝酸银的物质的量为X
NaCl +AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
58.5 1
11.7g X
X=0.2mol
则该溶液的物质的量的浓度是=0.2mol/0.2L=1mol/L
希望我的回答能对你的学习帮助!

(1)m(O2)=16.5-11.7=4.8g
(2) 2KClO32KCl + 3O2
2*(39+35.5+16*3)=245 2*(39+35.5)=149 3*16*2=96
X 4.8g
x=12.25g
m(KClO3)=12.25g
m(MnO2)=16.5-12.25=4.25g

CuO经变化 变为Cu 其中的O与C或中途生成的CO反应排除
故摩尔数上Cu=O=变轻的质量（即这部分O质量）/16=（15-11.7）/16=0.20625mol
质量=M*n=64*0.20625=13.2

利用差量法：
产生的氧气：16.5-11.7=4.8克
设氯酸钾质量为x
写出化学方程式
利用比例关系245/x=96/4.8
所以,氯酸钾为12.25克
所以二氧化锰=16.5-12.25=4.25克

no

根据题意!得到的沉淀为氯化银!28.7/（108+35.5）=0.2摩尔!即原混合物中有0.2摩尔的氯离子!如果全为氯化钠 则质量为11.7克!也就是说 !氯化物中要不没有氯化钾 和氯化镁!可以含有硝酸钠!或者同时三种都含有!根据平均相对分子质量算的!根据题意!含有一种或者几种!得到如下答案!含有硝酸钾 氯化镁 或者三者都含有 或者只含有硝酸钠

11.7g是0.2MOL 又35CL和37CL的比是 (37-35,5):(35.5-35)=3:1 所以 有37CL0.2*1/4=0.05MOL 所以有0.05*37=1.85G