强弱 由反义词组成的新词

比较对应单质的氧化还原性.
例如Na+和Al3+,因为还原性Na>Al,因此氧化性Na+O2,因此还原性Cl-

解题思路：可以根据溶液的酸碱性与溶液的pH大小关系方面碱性综合分析，从而得出正确的结论．

通常用pH来表示溶液的酸碱性强弱程度．故填：pH
通常用pH试纸测定溶液的酸碱度．故填：pH试纸．
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．故填：中；酸；碱；
溶液的pH越大，碱性越强．pH越小，酸性越强．故填：碱性越强；酸性越强．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 本题主要考查了溶液的酸碱性与溶液pH的关系及其如何测定溶液酸碱度等方面的内容．

氧化性强弱体现在反应上是热力学问题,直观地表现就是生成物的稳定性如何
而你这里的反应条件是动力学问题,能垒问题
比如氢气和氧气反应从热力学上来说很容易进行,但是由于能垒很高,动力学障碍很大
这个你到大学就明白了,动力学问题讨论的是反应物需要活化的活化能

D 晶体导电性最差;
因为晶体中不存在离子 所以晶体不能导电

看电负性,氟是4,就是非金属性最强的

1 选用两种金属和一种试剂
FE CU 加入稀盐酸中 FE会反应 有气泡 CU不反应
2选用一种金属和一种试剂
FE加入CUSO4里面 有红色的铜单质产生

各类胺
脂肪胺>氨>芳香胺
同类胺中
脂肪仲胺的碱性比伯胺和叔胺大；伯胺与叔胺的碱性则互有强弱.

你说的就是正确方法
判断碱性、氧化性、还原性也都同理
别的没有了
我知道MStheholy你说的是对的
如：H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸）
但在中学学习中,根本不会出现这些,不要考虑太多
我现在高中,老师还一直重复这句话,特例也从未见过

越大 振幅

活泼性强的金属氢氧化物能电离出更多的氢氧根离子
氢氧根离子的数量越多 碱性就越强

与永磁体相比，电磁铁具有以下几个优点：
（1）电磁铁磁性的有无，可以由通断电来控制；
（2）电磁铁磁性的强弱可以由电流大小来改变；
（3）电磁铁的N、S极是由电流的方向来决定．
故答案为：（1）通断电；（2）电流大小；（3）电流的方向．

原子半径等数据判断

非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
四,非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
七,碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4

非金属性通常表示元素获得电子的倾向.非金属性表现在很多方面,如元素的电负性（吸电子能力）、单质的氧化性,最高价氧化物之水化物的酸性,氢化物的稳定性等等.正因为非金属性定义的模糊性,衡量标准的多样性,要笼统地比较元素的非金属性顺序,很难说.
总的来讲：
氟>氯>氧>溴>碘>硫>磷>碳>硅>氢.
氯、氧差不多,先后有争议；
硫、碘差不多,先后有争议；
氮的争议最大,根本没法排进去.有人认为应该放在溴的前面,有人认为应该和硫差不多.
非金属性是针对元素的,酸根负离子的还原性是单质氧化性的另一个方面,其顺序与单质氧化性相反,即酸根负离子还原性越强,非金属性越弱.常见的酸根负离子还原性顺序：
S2- > I- > Br- > Cl- > F-
像氧、氮的负离子无法在溶液中稳定存在（氢氧根和氨根不算）,所以一般题目不会出的.

解题思路：（1）影响电磁铁磁性大小的因素：电流的大小、线圈的匝数、有无铁芯；
（2）保险丝不能用铁丝或铜丝代替；
（3）发电机工作时把机械能转化为电能；
（4）电动机是根据通电线圈在磁场中受力转动的原理制成的，发电机是根据电磁感应的原理制成的．

A、电磁铁的磁性强弱与电流的大小、线圈的匝数、有无铁芯有关，故A错误；
B、在安全用电中，不可以用铁丝代替保险丝，故B错误；
C、发电机工作时把机械能转化为电能；故C错误；
D、电动机是根据通电导体在磁场中受力运动的原理制成的，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 影响电磁铁磁性强弱的因素；直流电动机的原理；发电机的构造和原理；熔断器的作用及保险丝的选择方法．

考点点评： 本题考查电磁铁、安全用电、发电机、电动机的工作原理，考查的知识点比较多，主要考查学生对所学物理知识的综合应用能力．

1.一般要看离子与离子之间能不能发生氧化还原反应.能反应的话,方程式左边化合价降低的是氧化剂.右边化合价升高的是氧化产物.然后再根据 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.就能判断了.
2.元素周期表的规律有很多,一下子也说不清楚.
分几点说吧.
1.从右上至左下,还原性,金属性.碱性逐渐增强.
2.从左下至右上.氧化性,非金属性.酸性.对应氢化物稳定性越强.
其他的翻翻资料书吧,那里的比较详细.这里说的很难一下子搞清楚的.

不变格的manch之后的（名词化）形容词或分词总是强变化：manch schönes Geschenk, manch Kranker, der Duft manch schöner Blume, mit manch Abgeordnetem, manch bittere Erfahrungen.
位于变格的manch之后的单数（名词化）形容词或分词为弱变化：mancher Beamte, manches schöne Kleid, die Ansicht manches bedeutenden Gelehrten, in manchem schwierigen Fall.
复数既可以强变化也可以弱变化：manche schöne/schönen Aussichten, die Ansicht mancher Gelehrter/Gelehrten, die Kleider mancher schöner/schönen Frauen, für manche ältere/älteren Leute.

HClO4高氯酸 +7>HCl盐酸 -1>HClO3氯酸 +5>HClO2亚氯酸 +3>HClO次氯酸 +1

氧化性强弱顺序：HClO>Fe3+>I2 >SO2

A

本题考查太阳活动。太阳活动强弱的标志是黑子，黑子发生于光球层；耀斑发生于色球层；太阳风发生于日冕层。

解题思路：通电螺线管磁性强弱的影响因素：电流的大小、线圈的匝数、是否有铁芯插入．电流越大，匝数越多，有铁芯插入，磁性越强．

A、线圈中是否插入铁芯影响电磁铁磁性的强弱，故该选项不符合题意；
B、线圈中通过的电流的方向不能影响电磁铁磁性的强弱，只能改变电磁铁的磁场方向；故该选项符合题意；
C、线圈的匝数影响电磁铁磁性的强弱，故该选项不符合题意；
D、线圈中通过的电流的大小也可以改变电磁铁磁性的强弱，故该选项也不符合题意．
故选B．

点评：
本题考点： 影响电磁铁磁性强弱的因素．

考点点评： 电磁铁的磁性强弱与电流大小有关；电磁铁的极性与电流方向有关．

3/4 X X X | X.X(这个下面加横线） X | X（加横线） X X（加横线） X | X - 0 ：||
2/4 强弱

解题思路：（1）根据氢气不易溶于水，通过排水法把水排入量筒内，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积分析；
（2）在测量氢气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动水准管，使左右两管的液面相平，以使量气管中的气压与大气气压相等，读数时视线应与左管内凹液面最低处相平，以减少观察误差．

（1）利用等量代替的方法，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积可知该装置导管的连接顺序是：b接c；
（2）读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成的误差；故选AB．
故答案为：（1）b接c；（2）AB．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了量气的方法，关键是把握实验原理和操作方法，注重压强知识的运用及读数的方法．

你出的问题不准确!原子之间比较的是半径大小,得失电子能力；元素之间比较的是非金属性或者金属性；单质之间比较的是氧化性或者是还原性强弱.
所以我的回答是：作为单质,氯气的氧化性比氮气强.方法如下：
1、氯气能和常见金属活动顺序中除了金铂之外的所有金属反应.而氮气在通常情况下很稳定；
2、气态氢化物的稳定性.
3、最高价含氧酸的酸性.
4、氮气可以跟氧化和,而氯气其不能.因为化合时表现的是它们的还原性.即还原性强的氧化性就弱
5、与氢气化合的剧烈程度和条件：氯气加热光照剧烈化合、氮气高温高压催化剂,而且反应可逆.

在极端情况下,任何物体都可以导电,经常说的等离子体状态就是如此,等离子体是在一定条件下形成的,一般是高温或者高压,例如太阳内部温度高达几千万度,在这里的是等离子态的氢,就可以导电,实际上,等离子态就是原子内部的电子获得了足够大的动能（分子结构的物质是正负离子）,在宏观上就是物质获得了极大的内能,从而变成游离状态,在物质内部自由移动,这样绝缘体就可以导电了.
所以绝缘体和导体是相对的,另外也要明白,导电能力实质上就是物质内部电子的自由移动的范围大小,电子虽然受原子核束缚,实际也不是绝对不能运动的,有的束缚力强,电子只能在原位置附近振动,这样在宏观上就是绝缘体了.

分子在永不停息地做无规则热运动.
虽然运动是在一定范围内进行,但就像给小学生们规定活动范围一样,总有一些个人不太听话,跑出规定的范围.跑出范围后,分子之间引力减小,分子之间距离、作用力等因素决定了物质的形态,这就是物态变化的原因了.

1.从化学式分析,看金属阳离子电离程度的强弱,Na+>Mg2+>Ca2+,故碱性由强到弱为：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
2.a.直接用普通PH值试纸测定,PH值越大的,碱性越强
b.用专门检测碱性强弱程度的试纸检测,值越大的,碱性越强.

　　铁丝在氯气中点燃和铁丝与硫反应两个实验能比较氯硫的非金属性强弱.‍

解题思路：（1）要研究电磁铁的磁性的强弱与电流大小的关系，由控制变量法的要求，即在线圈的匝数不变的情况下，改变电磁铁中电流的大小即可，故需要添加能改变电路电流的器材，即能判断所需添加的器材．
（2）电磁铁磁性的强弱不能直接观察出来．就需要用转换的思路来认识．即通过它吸起大头针个数的多少判断即可．

（x）研究电磁铁图磁性图强弱与电流大小图关系，就需要改变电路中电流图大小．而图示装置中没有滑动变阻器来改变电流大小，所以该同学无法探究电磁铁磁性强弱与电流大小图关系，就需要一个滑动变阻器来改变电流图大小．
（2）电磁铁磁性图强弱不能直接观察出来，要用转换图思路来认识．即转化为电磁铁所能吸引大头针图多少来判断；故其下一步图操作及要观察图是：闭合开关，移动滑动变阻器图滑片，使电流表图示数与上步实验相同，此时，观察该电磁铁吸引大头针图情况．
故答案为：（x）滑动变阻器；（2）闭合开关，移动滑动变阻器图滑片，使电流表图示数与上步实验相同，此时，观察该电磁铁吸引大头针图情况．

点评：
本题考点： 探究影响电磁铁磁性强弱的因素的实验．

考点点评： 要研究磁性与电流的关系，就要改变电流的大小，知道改变电路中电流大小的元件是滑动变阻器，是此题的切入点．

二氧化碳与水反应生成碳酸,该反应由碳酸与硅酸钠反应生成碳酸钠与硅酸,根据强制弱（如强酸制弱酸,高沸点物质制低沸点物质,强氧化剂制弱氧化剂等等）原则可知碳酸酸性强于硅酸.

F2,O2,CL2,Br2,S,I2 氧化性减弱
F-,O2-,CL-,Br-,S2-,I-还原性增强

解题思路：根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，分析各组金属与硫酸亚铁溶液发生反应的情况，判断各组金属的活动性强弱关系．

A、铜、银都不能与硫酸亚铁发生反应，用硫酸亚铁溶液，不能比较铜、银两种金属的活动性强弱；故A不正确；
B、铜不能与硫酸亚铁反应，而锌能置换硫酸亚铁中的铁，用硫酸亚铁溶液，能比较铜、锌两种金属的活动性强弱；故B正确；
C、汞、铜都不能与硫酸亚铁发生反应，用硫酸亚铁溶液，不能比较铜、汞两种金属的活动性强弱；故C不正确；
D、汞、铅都不能与硫酸亚铁发生反应，用硫酸亚铁溶液，不能比较铜、铅两种金属的活动性强弱；故D不正确；
故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 利用活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的反应特点，可用来检验金属的活动性．

楼下说的怕是不对吧,这个东西只能靠自己一个一个去记 还有就是氧化还原反应中都是强强生成弱弱举个例子
Fe+氢离子===亚铁离子+氢气 铁的还原性比氢气强 氢离子的氧化性比亚铁离子的氧化性强

让导体在磁厂中做切割运动,通过变换磁性强弱的磁铁来观察感应电流的大小来做结论!

非羟基氧数目HClO4多于HNO3
从电负性看N略强于Cl
有一个前提,含氧酸结构相似
并且例外也是有的,如高溴酸,硒酸酸性反常

比例系数越大,比例作用越强.积分时间越大,积分作用越弱.微分时间越大,微分作用越强.

看波长和小孔直径,波长与直径越接近,衍射效果越明显

温度` 时间
磁性强弱与材料和制作工艺有关,与体积也有关

解题思路：要比较金属活动性的强弱可以结合图表，然后根据金属活动顺序表判断（金属活动顺序表中一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱）、与酸反应的程度和根据物质间的置换反应来判断即可．

首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、可以和盐酸反应，说明X金属活动性强于Y、Z和W，所以排除CD项；
然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明，Y的金属活动性强于Z，Y＞Z；又Y不能置换出W的硝酸盐，说明W＞Y；综合以上分析得到：X＞W＞Y＞Z
故选A

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；金属的化学性质．

考点点评： 本题是结合图标来考查学生的判断金属的活动性强弱，通过此题我们可以总结出判断金属活动性强弱的方法如下：①依金属活动顺序表判断 ②根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断③根据物质间的置换反应来判断．

1、有人在说话,能否听到说话声,能否听清内容,这个是响度大小的问题,
　我们在生活一般用“大声”、“小声”来形容
2、音调,我们在生活中一般用“高”、“低”来形容,声音尖,就是音调高,小孩比大人的叫声尖（音调高）,女孩比男孩声音尖（音调高）,声音越尖（音调越高）,你学起来越要捏着喉咙来学才行.你试唱一下“哆来咪发嗖啦.”,体会一下音调越来越高的感觉吧.
3、总的来说,讲听不听到的,是响度.讲声音是否“尖”的,是音调

从强到弱：醋酸,碳酸,氢氰酸,苯酚,碳酸氢根,AlO2-
弱酸酸性由强到弱为：草酸,亚硫酸,磷酸,亚硝酸,氢氟酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸

1、原电池中,作为正负极的选择
负极反应：失去电子,金属越活泼,越容易失去电子,作为负极
正极反应：得到电子.
所以,金属活动性越强,越容易失去电子,作为负极.
2、金属电极与氢电极组成电池
金属离子/金属电极,与H+/H2组成电池的二极,若金属活动性强于H2的,与氢电级组成电池时,作为负极,电极电势为负值.
金属活动性弱于H2的,作为电池正极,电极电势为正值.

Lewis酸碱理论中的提供电子对,不等于氧化还原反应中的失去电子.
在Lewis酸碱理论中,F^-提供了电子对后,共用电子对仍可以偏向F原子,这样F并没有被氧化.举个例子,F^-和H^+结合成HF,F^-提供了共用电子对给H^+,所以F^-是Lewis碱,但是HF中的共用电子对仍偏向F原子.可见Lewis酸碱理论中的提供电子对,和氧化还原反应中的失去电子,是有区别的.

可以,因为Fe的金属顺序排在Al的前面,并且Fe不与FeSO4反应
所以反应的就是Al,不反应的就是Fe

选C
A项电解质和导电能力强弱没关系 溶液导电能力强弱和溶液中含有的带电离子浓度还有离子的带电量大小有关
B项电解质的定义是：在溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质 稀硫酸是混合物 不是电解质也不是非电解质
C项正确 硫酸钠只有在水溶液中或者熔融状态才能导电 但是熔融状态不是固体了
D项溶质的量再多没有带电粒子也没用 想要溶液导电看A项解释

Fe3+>Cu2+
氧化性：氧化剂>氧化产物
2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
Fe3+的化合价降低,Fe3+是氧化剂,Cu2+是氧化产物,所以氧化性Fe3+>Cu2+

10的15次方/10的11次方=10的4次方

亚洲东部下降水的多少与夏季风的强弱有着密切的关系.一般来说,夏季风强的年份,从海洋上的水汽多,降水也多 .

选 B答案.要产生感应电流必须要是通过矩形框内的磁通量发生变化