用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程

无常事12022-10-04 11:39:541条回答

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
________ (填“相等、不相等”),所求中和热_________(填“相等、不相等”),简述理由________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH 3 ·H 2 O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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jingziwang 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等;相等;中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2 O所放出的热量,与酸碱的用量无关
(5)偏小
1年前

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中和热测定实验中,用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验,下列说法不正确的是(  )
A.改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来相同
B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
C.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用玻璃棒搅拌
D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
加州烟管1年前1
wanglei_82 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
A、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量,用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,和用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行求出的中和热数值相同,故A正确;
B、在中和热的测定过程中,为了保证结果实验准确,采用的酸碱中,往往保证一方过量,让另一方充分反应,故B正确;
C、在中和热的测定过程中,酸碱混合时要迅速,并且不能搅拌,防止热量的散失,保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上,故C错误;
D、中和热测定实验成败的关键是做好保温工作,试验中,大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失,故D正确.
故选C.
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______.
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______.
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量______(填“相等”或“不相等”),中和热______(填“相等”或“不相等”),理由是______.
(4)用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会______.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)完整地做一次这样的实验,需测定______次温度.
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
YAN恺1年前1
fgsdgsdv 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路:(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念来回答;
(4)根据弱电解质电离吸热分析;
(5)实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度;
(6)不盖硬纸板,会有一部分热量散失.

(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,故答案为:环形玻璃搅拌器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是:减少实验过程中的热量损失,故答案为:减少实验过程中的热量损失;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应,测得中和热数值相等,
故答案为:不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关;
(4)醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ,故答案为:偏小;
(5)实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度,至少需要测量3次,故答案为:3;
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小,故答案为:偏小.

点评:
本题考点: 中和热的测定.

考点点评: 本题考查学生有关中和热的测定知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表
实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数 起始温度t 1 /℃ 终止温度t 2 /℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
试回答下列问题:
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是______,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是______.
(2)经数据处理,t 2 -t 1 =3.4℃.则该实验测得的中和热△H=______[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm 3 计算,反应后混,合溶液的比热容(c)按4.18J/(g•℃)计算].
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为△H 1 ,则△H 1 与△H的关系为:△H 1 ______△H(填“<”、“>”或“=”),理由是______.
wpurple1年前1
wuxue1221 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%
(1)环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应;不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒,因为铜丝搅拌棒是热的良导体,
故答案为:上下搅动;铜传热快,防止热量损失;
(2)50mL 0.50mol•L -1 盐酸、50mL 0.55mol•L -1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g•℃),t 2 -t 1 =3.4℃,代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ,即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ,所以生成1mol的水放出热量为
1.4212KJ×1mol
0.025mol =56.8kJ,即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol;
故答案为:-56.8kJ/mol;
(3)一水合氨为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于56.8kJ,所以△H 1 >△H,
故答案为:>;NH 3 •H 2 O电离吸热.
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品______.
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”、“无“影响”).
(3)实验中若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”、“不相等”),所求中和热______(填“相等”、“不相等”),简述理由______.
(4)______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是______.
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol/L的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3的大小关系为______.
nuist0051年前1
tt的大tt 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
(2)不盖硬纸板,会有一部分热量散失;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关;根据中和热的概念和实质来回答;
(4)氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀,生成沉淀的过程中会有热量变化,影响测定结果;
(5)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1;中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,弱电解质存在电离平衡,电离过程是吸热过程;

(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,
故答案为:环形玻璃搅拌棒;
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小;
故答案为:偏小;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,测得中和热数值相等,故答案为:不相等;相等;因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量,与酸碱的用量无关;
(4)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外,还生成了BaSO4沉淀,该反应中的生成热会影响反应的反应热,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热.
故答案为:不能;因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热;
(5)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ;一水合氨是弱电解质,存在电离平衡,电离过程是吸热程,稀氨水和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ,反应焓变是负值,所以△H1=△H2<△H3
故答案为:△H1=△H2<△H3

点评:
本题考点: 中和热的测定.

考点点评: 本题考查学生有关中和热的测定知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

化学有关中和热的题50mL0.55mol/LNaOH与50mL0.50mol/LHCl反应释放的中和热比50mL0.50
化学有关中和热的题
50mL0.55mol/LNaOH与50mL0.50mol/LHCl反应释放的中和热比50mL0.50mol/LNaOH与50mL0.50mol/LHCl反应释放的中和热大还是小,为什么
先谢过了
搞不懂,答案上写偏小
蓝魔之剑1年前1
324gds78 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
是相同的,第一种情况,盐酸刚好反应而氢氧化钠有剩余,第二种情况两者都刚好完全反应,所以两种情况参加反映的物质总量是相同的,所以中和热相同
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______.
(2)若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容为C(J/(g•℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃,则该中和反应放出的热量为______KJ,中和热为______KJ/mol(均填表达式).
(3)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有______(填序号).
A.盐酸的浓度    B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度 D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容    F.反应后混合溶液的终止温度
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等、不相等”),所求中和热______(填“相等、不相等”)
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
暮色海域1年前1
donlen2006 共回答了15个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答;
(3)根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断;
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关;根据中和热的概念和实质来回答;
(5)根据弱电解质电离吸收热量.

(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,
故答案为:环形玻璃搅拌棒;
(2)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol,溶液的质量为100ml×1g/cm3=100g,温度变化的值△T为(t2-t1)℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×C(J/(g•℃)×(t2-t1)℃=100C(t2-t1)J,即0.1C(t2-t1)kJ,所以实验测得的中和热△H=-
0.1C(t2−t1)kJ
0.025mol=-4C(t2-t1)kJ/mol;
故答案为:0.1C(t2-t1);4C(t2-t1
(3)由Q=cm△T可知,测定中和热需要测定的数据为:B.盐酸的温度、D.氢氧化钠溶液的温度、F.反应后混合溶液的终止温度:故选BDF;
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,测得中和热数值相等;
故答案为:不相等;相等;
(5)氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值偏小;
故答案为:偏小.

点评:
本题考点: 中和热的测定.

考点点评: 本题考查热反应热的测定与计算,题目难度大,注意理解中和热的概念以及测定反应热的原理等问题.

50mL0.50mol· L -1 盐酸与50mL0.55mol·L -1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
50mL0.50mol· L -1 盐酸与50mL0.55mol·L -1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)
(4)实验中改用60mL 0.50mol·L -1 盐酸跟50mL0.55mol·L -1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”“不相等”),所求中和热________(填“相等”“不相等”),简述理由_____________________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____________;用50mL 0.50mol·L -1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
landel1年前1
coamc_yaodi 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等 相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2 O所放出的能量,与酸碱的用量无关
(5)偏小偏小

(1)本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致,故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。(2)碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。(3)不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。(4)由中和热概念可知,中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关,但液体体积增大温差减小,不便测量。(5)由于弱酸弱碱的中和热等于H 与OH 生成H 2 O时的反应热,加上其电离时吸热,故所测数值会偏小。因NaOH在空气中易吸收空气中的CO 2 使参加中和反应的OH 减少,故要使NaOH稍稍过量来达到以盐酸的量为标准进行反应。
某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应
某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是(  )
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.若改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,通过测定反应过程中所放出的热量相等
C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
jin1985z1年前1
可能性最强 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路:A、大小烧杯的杯口不相平,热量容易散失;
B、反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关;
C、根据量热计的结构来确定该装置缺少的仪器;
D、烧杯间填满碎纸条的作用是保温.

A、大小烧杯的杯口不相平,热量容易散失,中和热的数值偏小,故A错误;
B、反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,若改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,故B错误;
C、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒,故C正确;
D、烧杯间填满碎纸条的作用是保温,减少热量的散失,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 中和热的测定.

考点点评: 本题考查学生有关中和热的测定知识,注意反应放热与酸、碱的物质的量有关,难度不大.

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______.
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______.
(3)要重复进行三次实验的目的是______.
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值______(填“偏大、偏小、无影响”);当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差,其原因是______
(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等、不相等”),所求中和热______(填“相等、不相等”),简述理由______.
(6)用相同浓度和体积的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______;(填“偏大、偏小、无影响”).
(7)三次平行操作所测得的数据如下:
温度
序号
起始温度t1/℃ 终止温度
T2/℃
温度差
△t/℃
HCl NaOH 平均值
1 25 25 27.3
2 25 25 27.4
3 25 25 28.6
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/(g•℃),则实验测得的中和热为______.
依同1年前1
来福9527 共回答了20个问题 | 采纳率80%
解题思路:(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作;
(3)多次测量减少实验误差;
(4)不盖硬纸板,会有一部分热量散失;
(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答;
(6)根据弱电解质电离吸热分析;
(7)根据反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1,各物质的密度均为1g•cm-3; 带入公式:Q=cm(t2-t1),中和热△H=-
Q
n(H2O)
计算即可.

(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,故答案为:环形玻璃搅拌器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是:减少实验过程中的热量损失,故答案为:减少实验过程中的热量损失;
(3)多次测量减少实验误差,故答案为:多次测量求平均值可以减少实验误差;
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小,故答案为:偏小;室温较低时反应体系向环境散热比较快,热量损失大,结果偏低;
(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关,并若用60mL0.25mol•L-nH2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-nNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增7,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用50mL0.50mol•L-n醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得中和热数值相等,故答案为:不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关;
(6)醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液反应,反应放出的热量小于57.jkJ,故答案为:偏小.
(7)第三组数据误差较大,舍去,△t=
(27.3℃−25℃)+(27.4℃−25℃)
2=2.35℃,Q=cm△t=2.35℃×4.18J/(g•℃)×100g=1159J=982.3J=0.9823kJ;△H=[−Q
n(H2O)=
−0.9823kJ/0.025mol]=-39.3kJ/mol;
故答案为:39.3kJ/mol或(△H=-39.3kJ/mol).

点评:
本题考点: 中和热的测定.

考点点评: 本题考查热化学方程式以及反应热的计算,题目难度大,注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题.

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由____________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______;用50mL0.50mol/LCH 3 COOH溶液代替盐酸进行上述实验,测得的中和热的数值会____(均填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。
bandishui1年前1
babychen1 共回答了19个问题 | 采纳率100%
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等;相等;因为中和热是指稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1molH 2 O所放出的热量,与酸碱的用量无关
(5)偏小;偏小
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______.
(2)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热______(填“相等、不相等”)
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
gys_0071年前1
Asiecentale 共回答了12个问题 | 采纳率75%
解题思路:(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答;
(4)根据弱电解质电离吸热分析.

(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,故答案为:环形玻璃搅拌棒;
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,中和热数值相等,
故答案:相等;
(3)氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ,故答案为:偏小.

点评:
本题考点: 中和热的测定.

考点点评: 本题考查学生有关中和热的测定知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液,在如右图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液,在如右图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______.
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______.
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
hxx90881年前1
yll7980 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
解题思路:(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作;
(3)根据弱电解质电离吸热分析.

(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,故答案为:环形玻璃搅拌棒;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,故答案为:减少实验过程中的热量损失;
(3)一水合氨为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替NaOH溶液反应,反应放出的热量偏小,故答案为:偏小.

点评:
本题考点: 中和热的测定.

考点点评: 本题考查学生有关中和热的测定知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),中和热__________(填“相等”或“不相等”),理由是__________________________________。
(4)用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)完整地做一次这样的实验,需测定______次温度。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
恋昀1年前1
2013310405 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中热量损失
(3)不相等 相等 因为中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH 2 O所放出的能量,与酸碱用量无关 ⑷偏小(5)3 (6)偏小

考查中和热的测定及误差分析等
(1)在实验过程中,微粒使溶液混合均匀,需要搅拌,因此好缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒。
(2)在实验过程中,需要尽可能的减少热量的损失,所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中热量损失。
(3)由于中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH 2 O所放出的能量,与酸碱用量无关。所以改变酸或碱的用量,反应中放出的热量可以改变,但中和热是不变的。
(4)醋酸是弱电解质,存在电离平衡。而电离是吸热的,所以测定的数值会偏小。
(5)为了减小实验误差,应该至少测定3次温度,然后求其平均值。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,则热量会损失,因此得的中和热数值偏小。
关于中和热测定的实验50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在装置中进行中和反应,实验中
关于中和热测定的实验
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在装置中进行中和反应,实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”、“不相等”),所求中和热_____(填“相等”、“不相等”),简述理由________________________________
do_i_wanna1年前2
EK店 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
不相等 相等.
第一个不相等是因为反应物的量不同.第二个相等是因为中和热是指单位物质的量的酸碱中和所放的热,从单位kj/mol就能看出,与物质的多少无关.
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.
用相同浓度和体积的氨水(NH3・H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会( );(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).用
50mL0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会( )
你在hh还好吗1年前4
xile52 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
中和热的定义:酸碱的稀溶液发生中和反应每生成1mol水的产生的热量.
1.偏小,氨水属于弱碱,电离需要吸收大量热量,故 测 的得中和热数值会偏小.(这里要知道,其实中和热是不变的,只是 测量 的有误差,没有把氨水电解吸收的那部分热量算上.)
2.偏小,测定中和热时往往把碱放过量,原因如下,希望..充分..中和酸.如果换成相同浓度和体积的碱反应(理论上能反应完全),但由于..浓度集..的存在,溶液中的氢离子和氢氧根离子保持一种动态平衡,故不能反应完全,所以放出的热量较中和热偏小.
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定 反应过程
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定 反应过程中所放出的
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定
反应过程中所放出的热量可计算中和热.
1.实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的
热量 (填“相等”、“不相等”),所求中和热 (填“相等”、“不相等”),简述理由 .
2.用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数
值会 (均填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
minya1年前1
nyj1974 共回答了16个问题 | 采纳率75%
1.不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱的用量无关
2. 氨水 中和热偏小 因为氨水在电离时要吸热
50mL0.50mol/L NaOH溶液 中和反应可能进行不完全 中和热也偏小
(12分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测
(12分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由
ii他奶奶1年前1
tscn 共回答了20个问题 | 采纳率90%
(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小
(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2 O所放出的热量,与酸碱的用量无关

考查中和热的测定实验。
(1)在反应中为了使反应进行的更充分,同时也为了使溶液混合均匀,需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒。
(2)该实验应该离开你减少热量的损失,所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,则会导致热量损失,使测定结果偏小。
(4)如果改变酸碱的物质的量,则反应中放出的热量是不相同的,但中和热是不变的,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2 O所放出的热量,与酸碱的用量无关。
有关中和热的问题实验中用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测中和热,如果吧50m
有关中和热的问题
实验中用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测中和热,如果吧50mL0.55mol/LNaOH溶液换为50mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验,测得中和热只会则么变?
增加11食物1年前2
飞扬古-1 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
会变小啊.
因为原来用NAOH过量是为了将HCL充分反应掉,现在1:1就有可能不完全反应,导致测得中和热变小.