用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（4）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小；
（5）实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3；
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H₂O放出的热量，与酸碱的用量无关；
（4）硫酸与Ba（OH）₂溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO₄沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热．
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热；
（5）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H₁=△H₂＜△H₃；
故答案为：△H₁=△H₂＜△H₃；

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/cm³=100g，温度变化的值△T为（t₂-t₁）℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×C（J/（g•℃）×（t₂-t₁）℃=100C（t₂-t₁）J，即0.1C（t₂-t₁）kJ，所以实验测得的中和热△H=-
0.1C(t2−t1)kJ
0.025mol=-4C（t₂-t₁）kJ/mol；
故答案为：0.1C（t₂-t₁）；4C（t₂-t₁）
（3）由Q=cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：B．盐酸的温度、D．氢氧化钠溶液的温度、F．反应后混合溶液的终止温度：故选BDF；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小；
故答案为：偏小．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查热反应热的测定与计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的原理等问题．

A、大小烧杯的杯口不相平，热量容易散失，中和热的数值偏小，故A错误；
B、反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故B错误；
C、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故C正确；
D、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查学生有关中和热的测定知识，注意反应放热与酸、碱的物质的量有关，难度不大．

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）多次测量减少实验误差，故答案为：多次测量求平均值可以减少实验误差；
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，并若用60mL0.25mol•L^-nH₂SO₄溶液跟50mL0.55mol•L^-nNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增7，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L^-n醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（6）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57．jkJ，故答案为：偏小．
（7）第三组数据误差较大，舍去，△t=
(27.3℃−25℃)+(27.4℃−25℃)
2=2.35℃，Q=cm△t=2.35℃×4.18J/（g•℃）×100g=1159J=982.3J=0.9823kJ；△H=[−Q
n(H2O)=
−0.9823kJ/0.025mol]=-39.3kJ/mol；
故答案为：39.3kJ/mol或（△H=-39.3kJ/mol）．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案：相等；
（3）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．