生物质能的利用中

（1）可再生能源能在短时间内形成的能源，像太阳能、水能、风能、核能等．而天然气很难再短时间内形成，属于不可再生能源．
（2）秸秆燃烧时，将植物体内的化学能转化为内能．
（3）秸秆露天焚烧产生大量的一氧化碳、二氧化碳等有害气体，直接导致大气污染．
故答案为：天然气，内，秸秆露天焚烧直接导致大气污染．

点评：
本题考点： 能源的分类；能量转化和转移的方向性；能源的利用和对环境的危害．

考点点评： 此题考查了能源的分类及能源的消耗所带来的环境问题，同学们要提高环保意识，并从我做起，保护环境．

常见的可再生能源有：水能、风能、太阳能等。煤、石油和天然气是化石能源，属于不可再生能源。

水能

（1）从能源能否再生的角度来说沼气是一种可再生能源，在使用过程中，即在燃烧过程中，是将其内部的化学能转化为了内能．
（2）35kg的沼气所能释放的热量是：
Q=m_沼气q=35kg×5．O×10⁷J/kg=1.75×10⁹J
由Q=mq可得，这些热量所需要的煤的质量：m=[Q/q]=
1.75×109J
2.8×107J/kg=62.5kg．
答：（1）可再生；化学能转化成内能；（2）他家每月可节约用煤62.5kg．

点评：
本题考点： 热平衡方程的应用；能源的分类．

考点点评： 本题考查了学生对能源的分类以及对吸热公式和燃料燃烧放热计算公式的掌握和运用，比较简单．

A．使用太阳能热水器涉及到太阳能的利用，不是生物质能的利用，故A错误；
B．化学反应有新物质生成，化学反应中质量守恒定律、能量守恒定律，故B正确；
C．稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，故C错误；
D．0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查知识点较多，综合性较强，注重对基础知识的考查，题目难度不大，注重知识的积累．

1年前

（1）可再生能源能在短时间内形成的能源，像太阳能、水能、风能等．
（2）化石能源、核能等能源会越用越少属于不可再生能源．
故答案为：核能

点评：
本题考点： 能源的分类．

考点点评： 此题考查了能源的分类及能源的消耗所带来的环境问题，同学们要提高环保意识，并从我做起，保护环境．

A、由题意知，化石燃料就是碳素燃料，故A正确；
B、发展太阳能经济有利于控制化石燃料u使用，从而减缓了温室效应，故B正确；
C、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，故C正确；
D、菠菜蛋白质“发电”参照了太阳能电池u制造原理，属于太阳能文明，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类．

考点点评： 本题倡导我们保护环境，多使用清洁能源，少使用化石燃料．

乙醇是生物质能，可以从自然界源源不断的得到，属于可再生能源．
乙醇的热值q＝
Q放
m＝
6.3×106J
0.14kg＝4.5×107J/kg
故答案为：可；4.5×10⁷

点评：
本题考点： 可再生能源的特点；热量的计算；燃料的热值．

考点点评： 此题需要注意的是第一句话：乙醇是生物质能．这句话就揭示了乙醇是可再生的．

A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故A正确；
B．电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，深埋处理会污染土壤，不能随其丢弃，应集中回收，故B错误；
C．Zn具有还原性和导电性，锌锰干电池中Zn为负极，故C正确；
D．化学反应在较高的温度下进行，可以提高反应速率，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见化学电源的种类及其工作原理；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及低碳生活、环境、原电池、反应速率等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．

（1）L层电子数与最外层电子数之比为4：1，L层不是最外层电子数为8，那么最外层电子数为2．d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，说明d轨道中的电子数为10．该元素位于第四周期可知该元素为Zn，故答案为：Zn；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）依据等电子原理，可知CO与N₂为等电子体，N₂分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
（3）①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；故答案为：甲醇分子之间形成氢键；
②甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp²杂化；因甲醛中碳原子采取sp²杂化，则分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键，1mol碳氧σ键，故含有σ键的数目为3N_A；
故答案为：sp²杂化；平面三角形；3N_A；
（4）A．氧原子并不都是sp3杂化，该结构中的氧原子部分饱和，部分不饱和，杂化方式不同．从现代物质结构理论出发，硫酸根离子中S和非羟基O之间除了形成1个σ键之外，还形成了反馈π键．形成π键的电子不能处于杂化轨道上，O必须保留未经杂化的p轨道，就不可能是sp3杂化，故A错误；
B．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，故B正确；
C．胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；
D．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；化学键；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响．

考点点评： 本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、分子间作用力、杂化轨道、共价键类型、分子的平面构型，注重了对物质结构中常考考点的综合，学生易错点在电子排布中3d与4s的书写上及杂化类型的判断上．