硫氢根不能与什么离子共存

硫氢根离子的共轭酸是H2S,共轭碱是S^2-.
其实共轭酸就是比原来多一个氢离子,共轭碱就是比原来少一个氢离子.

H2S溶于水形成是氢硫酸,所以氢硫酸根是S2-（我们平时不这么叫,不方便嘛）,也可以叫硫离子,这样好叫一些,带2个单位负电荷
硫氢根HS-是H2S溶于第一步电离得到,
H2S=可逆=H+ + HS-,带一个单位负电荷

反应
NaHS+NaOH=Na2S+H2O

以硫氢化钠为例：
1.原理
利用氨性氯化锌与氯化镉和脱硫液中硫氢化钠作用生成硫化锌与硫化镉沉淀,而与硫代硫酸钠分离.
NaHS＋ZnCl2＝ZnS↓＋NaCl＋HCl
NaHS＋CdCl2＝CdS↓＋NaCl＋HCl
过滤将其它成分分离,用碘、盐酸溶液沉淀.
ZnS＋2HCl＋I2＝ZnCl2＋2HI＋S↓
CdS＋2HCl＋I2＝CdCl2＋2HI＋S↓
过量的碘用硫代硫酸钠标准溶液滴定.
I2＋Na2S2O3＝2Nal＋Na2S4O6
2.仪器与试剂
恒温水浴：2%醋酸锌镉溶液：称1 g2 K4 3 P s0 V2 X3 / F
醋酸镉与1 g4 f" O- n% D0 P& T1 y; z5 O
醋酸锌溶于100 ml 水中,加冰醋酸0.6 ml；0.01 N 碘标准溶液；0.01 N 硫代硫酸钠标准溶液；1 :2 盐酸溶液；0.5%淀粉溶液；浓氨水（25%～28%）.
含镉洗液：200 ml 水中加入2 g
醋酸镉约1 ml,然后逐渐加入浓氨水到产生浑浊又重新溶解变清为止.
3 .测定步骤
准确吸取10 ml 试液,于盛有5 ml 2%醋酸锌镉溶液的250 ml 烧杯中,在沸水浴上加热至沉淀物凝聚,过滤,烧杯及滤纸先用含镉洗液洗涤7～8 次,然后用水洗至无硫代硫酸根,（用淀粉碘试纸检验）.滤纸连沉淀移入250 ml 碘量瓶中.加入业80 ml 水、20 ml 0.01N 碘溶液和5 ml 1 :2 盐酸.然后搅拌破碎滤纸,立即用硫代硫酸钠标准溶液0.01 N 滴至淡黄色,加入3 ml 0.5%淀粉溶液,继续滴定至蓝色消失.
空白试验：
在80 ml 水中加入20 ml 碘溶液,5ml 1 :2 盐酸,3 ml 0.5%淀粉溶液,用0.01 N 硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失.
4.计算
H2S(g/L)=(V1—V2 )×N×0.01704×103/10
式中：V1 —— 空白消耗硫代硫酸钠溶液的体积,ml；
V2 —— 试样消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积,ml；
N —— 硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度,N；
0.01704 —— 硫化氢的毫克当量,g；
10 —— 取样液的体积,ml.

结论是HS-要多于H+
首先因为第一部水解要远大于第二步水解,在这里我们只需要考虑硫离子的水解.
硫离子水解生成HS-和OH-,这个方程式的系数比是1：1：1,所以说,溶液中HS-和OH-的物质的量是一样的.
又因为该溶液呈碱性,OH-的物质的量要大于H+的物质的量,所以,HS-要大于H+的物质的量.

你的标题的问题：两个都不发生反应（就像碳酸根不和碳酸氢根反应一样） 应该不反应啊.因为在亚硫酸根溶液中通入二氧化硫是生成亚硫酸氢根啊,充其量也是一个可逆反应而已.后一小问同理
氢离子和碳酸根离子与氢离子和碳酸氢根离子是不是都生成水与二氧化碳?
是的.但是,每个碳酸根要结合2个氢离子才能生成一个水和一个二氧化碳；而每个碳酸氢根只要结合2个氢离子就能生成一个水和一个二氧化碳,且反应程度比氢离子和碳酸氢根反应剧烈

都不能在酸性和碱性条件下共存

虽然有,也是微乎其微,对判断结果无影响

括号内的是上标

亚硫酸根离子：SO3 (2-)
亚硫酸氢根离子：HSO3 (-)
硫离子：S (2-)
硫氢根离子：HS (-)
亚硝酸根离子：NO2 (-)

希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!

晕,没个答对.比我的学生还差劲.
首先哦,物料守恒：
∵Na2S=== S2-+HS- +H2S 这是肯定的了,毕竟,硫元素要守恒嘛 对不
然后就是电荷守恒：
而：阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数.
∴c(Na+)+c(H+)==2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
要是哪个题目或者卷子像你这样说的,那就是他出错了哦,注意向你们老师提出哦,呵呵.
还有那个,（嗯,恒压才能变,恒容体积都定了,分压都一样了,变不了了）
恒温恒压通入稀有气体,确实就相当于稀释了啊,所以平衡要向着分子数增大的方向走哦,所以就要减小了一氧化碳的α了,嗯,答案还是错了哦,这是什么题目啊,还是在哪本书上的,可以告诉我下吗,我以后不订这出版社的书

硫氢根与二氧化硫的反应离子方程式为：
2HS- + SO2 = 3S ↓ + 2OH-
这是在溶液中进行的反应,所以生成物中的S后需要用沉淀符号
如果帮到了你
新年好

1.弱酸跟可以发生水解反应
2.与碱发生反应
3.能与浓硫酸发生氧化还原反应反应
H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20
4.与铜离子反应
Cu2+＋HS=CuS↓＋H+（硫化铜不溶于酸,算是特性了吧）锌也同样可以发生此反应
想不起太多了,很努力了

含氧酸和无氧酸以及它们的盐命名规则不一样
HS-就叫硫氢根离子
不能因为H2CO3叫碳酸、HCO3-叫碳酸氢根就推断HS-叫氢硫酸氢根的.
你只要想想,Na2CO3叫碳酸钠,Na2S可不叫氢硫酸钠.

K2S+H2O= 2K+ +HS- + OH-硫化钾是强碱弱酸盐水解显碱性HS-浓度大于 H+的浓度.

与S2-是氧化还原反应,现在HS-的水解程度比S2-要小,那肯定是氧化还原反应

因为铁离子水解呈酸性,硫氢离子水解呈碱性,发生双水解.

不可以

硫氢根水中电离出氢离子和-2价硫离子铜离子与其生成硫化铜沉淀.因为这个弱电解质反应是相互进行的,且氢离子的增多也使得氢氧根增多,会反应生成氢氧化铜沉淀,而跟据强离子反应优先,氢氧话铜会先生成.但这里面所有反应都是相互的,弱电解质.反应不明显

是硫离子水解造成的结果.氢氧化钙的碱性不够强,电离得没氢氧化钠那么彻底,所以,硫化钠溶液中的硫多数是以硫离子形式存在的,而在硫化钙溶液中占优势的却是硫氢根.另外,氢氧化钙的第二步电离也不如第一步,也就是说,钙离子和硫离子还是有少量双水解的.

表达式 化合价
*硫氢根 HS -1价 *
*硫酸氢根 HSO₄-1价 *（不一样 一个有氧 一个无氧）
醋酸根 CH3COO -1价
硫氢根和氢硫酸根不同
H2S 为硫氢根的化合物 溶于水称为氢硫酸（硫化氢未跟水反应）
NH4HSO4为硫酸氢根的化合物

首先,先写出所有的电离和水解方程式,把他们按程度大小排列
1 Na2S==2Na+ + S2-
2 S2- + H2O==HS- + OH-
3 HS-+H2O==H2S + OH-
4 H2O==H+ + OH-
按程度大小排是1>2>3>4 由于第二步出来HS-,第四步出来氢离子,而第二步的反应程度要大于第四步,所以硫氢根的浓度要大于氢离子

硫化钠溶液中C(HS^-)>C(H^+)
因为硫化钠是强碱弱酸盐,硫化钠能够发生水解.硫化钠水解溶液呈碱性,水解的离子方程式为：
第一步水解:S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-
第二步水解:HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^-
硫离子水解破坏了水的电离、促进了水的电离,水解以第一步为主,由于硫离子水解时结合了水电离出的氢离子生成了弱电解质HS^-和H2S,使溶液中氢离子浓度减少、氢氧根离子浓度增大,所以硫化钠溶液中C(HS^-)>C(H^+).

硫氢根大于硫根 硫酸氢根大于硫酸根 因为都多一个氢离子 水解电离时水中氢离子都比后者多

HS-中S 是-2价的了,次氯酸能将其氧化,HS- +HClO= S（沉淀）+H2O+Cl-；
另一方面,HS- +H+ =H2S （气体）

碳酸根>硫离子>硫氢根

H₂S+S²- ==2HS-
这个可以理解为较强酸制取较弱酸,H₂S与HS-比是较强的酸,所以反应能够发生

嘛,高中阶段可以这样只能这样记
偏铝酸根离子是弱酸根离子容易水解 水解产生的氢氧根离子会和氢离子 铵根离子 三价铁离子反应
方程式
ALO2- + H+ + H20 =AL(OH)3下 写法貌似不唯一,一步写就这样了
ALO2- + NH4 +H20 =AL(OH)3下 +NH3
跟铁离子 或者亚铁离子反应方程式不必记住,
可以这样理解
ALO2- + H20 =HALO2 +OH- ,然后 FE3+ +3OH- = FE(OH)3下 想一步写完自己拼起来就好
另外高中化学方程式 ,应该从化学反应原理,类比等方法记而不是靠笔记.有时候同一个反应,因题目不同写出来也会不同,毕竟平时做的题很多不严谨,当然上面也有不严谨的地方

H2S是一种酸,这种溶液中当然是电离了!什么物质才水解,是盐类的水解对不对?所以写H2S的物料守恒时是电离.当在酸性条件下,水解大于电离；在碱性条件下,电离大于水解.
HS- = H+ + S2- HS- + H2O = H2S + OH- (均为不等号)