硫氢根的化学性质中有没有与氯水反应?是否是与氯水中的次氯酸及盐酸反应?

yqaosyp2022-10-04 11:39:541条回答

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thbu112n_i02b8 共回答了11个问题 | 采纳率100%
HS-中S 是-2价的了,次氯酸能将其氧化,HS- +HClO= S(沉淀)+H2O+Cl-;
另一方面,HS- +H+ =H2S (气体)
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3507556051年前1
sdfox520 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
硫氢根离子的共轭酸是H2S,共轭碱是S^2-.
其实共轭酸就是比原来多一个氢离子,共轭碱就是比原来少一个氢离子.
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同上.望得准确答案
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lalei 共回答了24个问题 | 采纳率100%
H2S溶于水形成是氢硫酸,所以氢硫酸根是S2-(我们平时不这么叫,不方便嘛),也可以叫硫离子,这样好叫一些,带2个单位负电荷
硫氢根HS-是H2S溶于第一步电离得到,
H2S=可逆=H+ + HS-,带一个单位负电荷
硫氢根与氢氧根反应吗?比如NaHS和NaOH
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曲林岚 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
反应
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
如何测定硫氢根离子
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zxw774888 共回答了33个问题 | 采纳率90.9%
以硫氢化钠为例:
1.原理
利用氨性氯化锌与氯化镉和脱硫液中硫氢化钠作用生成硫化锌与硫化镉沉淀,而与硫代硫酸钠分离.
NaHS+ZnCl2=ZnS↓+NaCl+HCl
NaHS+CdCl2=CdS↓+NaCl+HCl
过滤将其它成分分离,用碘、盐酸溶液沉淀.
ZnS+2HCl+I2=ZnCl2+2HI+S↓
CdS+2HCl+I2=CdCl2+2HI+S↓
过量的碘用硫代硫酸钠标准溶液滴定.
I2+Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6
2.仪器与试剂
恒温水浴:2%醋酸锌镉溶液:称1 g2 K4 3 P s0 V2 X3 / F
醋酸镉与1 g4 f" O- n% D0 P& T1 y; z5 O
醋酸锌溶于100 ml 水中,加冰醋酸0.6 ml;0.01 N 碘标准溶液;0.01 N 硫代硫酸钠标准溶液;1 :2 盐酸溶液;0.5%淀粉溶液;浓氨水(25%~28%).
含镉洗液:200 ml 水中加入2 g
醋酸镉约1 ml,然后逐渐加入浓氨水到产生浑浊又重新溶解变清为止.
3 .测定步骤
准确吸取10 ml 试液,于盛有5 ml 2%醋酸锌镉溶液的250 ml 烧杯中,在沸水浴上加热至沉淀物凝聚,过滤,烧杯及滤纸先用含镉洗液洗涤7~8 次,然后用水洗至无硫代硫酸根,(用淀粉碘试纸检验).滤纸连沉淀移入250 ml 碘量瓶中.加入业80 ml 水、20 ml 0.01N 碘溶液和5 ml 1 :2 盐酸.然后搅拌破碎滤纸,立即用硫代硫酸钠标准溶液0.01 N 滴至淡黄色,加入3 ml 0.5%淀粉溶液,继续滴定至蓝色消失.
空白试验:
在80 ml 水中加入20 ml 碘溶液,5ml 1 :2 盐酸,3 ml 0.5%淀粉溶液,用0.01 N 硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失.
4.计算
H2S(g/L)=(V1—V2 )×N×0.01704×103/10
式中:V1 —— 空白消耗硫代硫酸钠溶液的体积,ml;
V2 —— 试样消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积,ml;
N —— 硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度,N;
0.01704 —— 硫化氢的毫克当量,g;
10 —— 取样液的体积,ml.
Na2S水解中离子相对多少判断溶液中氢离子和硫氢根离子的相对多少怎么判断?
pitto1年前1
hym1 共回答了20个问题 | 采纳率95%
结论是HS-要多于H+
首先因为第一部水解要远大于第二步水解,在这里我们只需要考虑硫离子的水解.
硫离子水解生成HS-和OH-,这个方程式的系数比是1:1:1,所以说,溶液中HS-和OH-的物质的量是一样的.
又因为该溶液呈碱性,OH-的物质的量要大于H+的物质的量,所以,HS-要大于H+的物质的量.
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氢离子和碳酸根离子与氢离子和碳酸氢根离子是不是都生成水与二氧化碳?
我记的笔记中亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子生成SO2,硫离子和硫氢根生成H2S
希望成功夫1年前1
空动99 共回答了19个问题 | 采纳率100%
你的标题的问题:两个都不发生反应(就像碳酸根不和碳酸氢根反应一样) 应该不反应啊.因为在亚硫酸根溶液中通入二氧化硫是生成亚硫酸氢根啊,充其量也是一个可逆反应而已.后一小问同理
氢离子和碳酸根离子与氢离子和碳酸氢根离子是不是都生成水与二氧化碳?
是的.但是,每个碳酸根要结合2个氢离子才能生成一个水和一个二氧化碳;而每个碳酸氢根只要结合2个氢离子就能生成一个水和一个二氧化碳,且反应程度比氢离子和碳酸氢根反应剧烈
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如题
7vic1年前2
ruanxinxin 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
都不能在酸性和碱性条件下共存
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想问一下关于酸电离的问题,比如H2S第一步电离出氢离子和硫氢根离子.比较离子浓度要考虑硫氢根水解吗?盐电离出硫氢根要考虑硫氢根水解.这俩有什么不同为什么呢?
海上维纳斯1年前1
大记号 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
虽然有,也是微乎其微,对判断结果无影响
求亚硫酸根离子,亚硫酸氢根离子,硫离子,硫氢根离子,亚硝酸根的化学式
srong5211年前2
godfa 共回答了10个问题 | 采纳率100%
括号内的是上标

亚硫酸根离子:SO3 (2-)
亚硫酸氢根离子:HSO3 (-)
硫离子:S (2-)
硫氢根离子:HS (-)
亚硝酸根离子:NO2 (-)

希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!
在0.1MOL/L的NA2S溶液中,钠离子浓度等于2倍的硫氢根离子加2倍的硫离子,怎么没有硫化氢分子,这不是物料守恒吗,
在0.1MOL/L的NA2S溶液中,钠离子浓度等于2倍的硫氢根离子加2倍的硫离子,怎么没有硫化氢分子,这不是物料守恒吗,还有用离子方程式写NA2S溶液成碱性,怎么没有硫氢根离子与水生成氢氧根与硫化氢分子,它不是分步电离吗,还有最让我不可思议的CO+2H2=CH3OH 恒温恒容通入稀有气体不是减小压强增大体积,化学平衡向气体分子数增大的方向移动,不是向左移动,怎么会提高CO的转化率呢,CO的转化率减小才对吧,这题没法做了,怎么都是错误啊
错了,恒温恒容确实不移动,是恒温恒压
ranchuanchuan1年前4
lregkfd 共回答了20个问题 | 采纳率90%
晕,没个答对.比我的学生还差劲.
首先哦,物料守恒:
∵Na2S=== S2-+HS- +H2S 这是肯定的了,毕竟,硫元素要守恒嘛 对不
然后就是电荷守恒:
而:阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数.
∴c(Na+)+c(H+)==2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
要是哪个题目或者卷子像你这样说的,那就是他出错了哦,注意向你们老师提出哦,呵呵.
还有那个,(嗯,恒压才能变,恒容体积都定了,分压都一样了,变不了了)
恒温恒压通入稀有气体,确实就相当于稀释了啊,所以平衡要向着分子数增大的方向走哦,所以就要减小了一氧化碳的α了,嗯,答案还是错了哦,这是什么题目啊,还是在哪本书上的,可以告诉我下吗,我以后不订这出版社的书
硫氢根与二氧化硫的反应
简色1231年前3
Ω黛雯妃萱Ω 共回答了20个问题 | 采纳率95%
硫氢根与二氧化硫的反应离子方程式为:
2HS- + SO2 = 3S ↓ + 2OH-
这是在溶液中进行的反应,所以生成物中的S后需要用沉淀符号
如果帮到了你
新年好
硫氢根有哪些化学性质?硫氢根可以与哪类物质反应?具有什么特性?
凉粉大过天1年前1
陶陶糖糖 共回答了21个问题 | 采纳率81%
1.弱酸跟可以发生水解反应
2.与碱发生反应
3.能与浓硫酸发生氧化还原反应反应
H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20
4.与铜离子反应
Cu2++HS=CuS↓+H+(硫化铜不溶于酸,算是特性了吧)锌也同样可以发生此反应
想不起太多了,很努力了
HS-读什么?硫氢根?还是氢硫酸氢根?两个是不是都可以用啊 氢硫酸根一定错了吧
哈穆萨0011年前4
whwg528 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
含氧酸和无氧酸以及它们的盐命名规则不一样
HS-就叫硫氢根离子
不能因为H2CO3叫碳酸、HCO3-叫碳酸氢根就推断HS-叫氢硫酸氢根的.
你只要想想,Na2CO3叫碳酸钠,Na2S可不叫氢硫酸钠.
在硫化钾溶液中,为什么硫氢根的浓度大于氢离子浓度?
gg21991年前2
qingsiraozhi 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
K2S+H2O= 2K+ +HS- + OH-硫化钾是强碱弱酸盐水解显碱性HS-浓度大于 H+的浓度.
到底铁离子(Fe3+)与硫氢根(HS-)发生的反应是氧化还原还是双水解啊?
向北紫苏1年前1
乐东二 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
与S2-是氧化还原反应,现在HS-的水解程度比S2-要小,那肯定是氧化还原反应
【高中化学】铁离子和硫氢根离子能共存吗?
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刚侄儿问的,高中学的都忘光了,我记得铁离子有正二价和正三价,硫氢根粒子不知道了,希望能尽量回答的全面些.
笑的快乐1年前10
羊羔kk 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
因为铁离子水解呈酸性,硫氢离子水解呈碱性,发生双水解.
三价铁离子,铵根离子,硫氢根离子,氯离子可以大量共存吗?
彩豆圣代1年前3
clarkcyy 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
不可以
硫氢根不能与什么离子共存
samboy1231年前2
懒散的小豆豆 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
硫氢跟显还原性和弱酸性和碱性
那么可以被氧化,氧化性的离子都不行,Fe3+;I2,弱的氧化剂都不行,强的就别说了,
Cu2+,Ag+,Pb2+等形成不溶性沉淀,以及OH-哦
还有就是氢离子,放出硫化氢气体的
铜离子与硫氢根离子的反应应该怎样书写?是不是会生成硫化铜沉淀?
mxg173771年前1
箫儇孑 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
硫氢根水中电离出氢离子和-2价硫离子铜离子与其生成硫化铜沉淀.因为这个弱电解质反应是相互进行的,且氢离子的增多也使得氢氧根增多,会反应生成氢氧化铜沉淀,而跟据强离子反应优先,氢氧话铜会先生成.但这里面所有反应都是相互的,弱电解质.反应不明显
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1 Na2S==2Na+ + S2-
2 S2- + H2O==HS- + OH-
3 HS-+H2O==H2S + OH-
4 H2O==H+ + OH-
按程度大小排是1>2>3>4 由于第二步出来HS-,第四步出来氢离子,而第二步的反应程度要大于第四步,所以硫氢根的浓度要大于氢离子
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第一步水解:S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-
第二步水解:HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^-
硫离子水解破坏了水的电离、促进了水的电离,水解以第一步为主,由于硫离子水解时结合了水电离出的氢离子生成了弱电解质HS^-和H2S,使溶液中氢离子浓度减少、氢氧根离子浓度增大,所以硫化钠溶液中C(HS^-)>C(H^+).
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嘛,高中阶段可以这样只能这样记
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方程式
ALO2- + H+ + H20 =AL(OH)3下 写法貌似不唯一,一步写就这样了
ALO2- + NH4 +H20 =AL(OH)3下 +NH3
跟铁离子 或者亚铁离子反应方程式不必记住,
可以这样理解
ALO2- + H20 =HALO2 +OH- ,然后 FE3+ +3OH- = FE(OH)3下 想一步写完自己拼起来就好
另外高中化学方程式 ,应该从化学反应原理,类比等方法记而不是靠笔记.有时候同一个反应,因题目不同写出来也会不同,毕竟平时做的题很多不严谨,当然上面也有不严谨的地方
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H2S是一种酸,这种溶液中当然是电离了!什么物质才水解,是盐类的水解对不对?所以写H2S的物料守恒时是电离.当在酸性条件下,水解大于电离;在碱性条件下,电离大于水解.
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