澄清石灰水和0.5%的过氧乙酸 的溶质和溶剂分别是什么?

（1）因为加入的碳酸钠是过量的，而碳酸钠显碱性，也能使无色的酚酞试液变红色，故无色酚酞试液变红，不能证明有氢氧化钠的存在；
（2）因为制得的溶液中有碳酸钠，所以应首先除去碳酸钠，故可加入足量的CaCl₂溶液，氯化钙与碳酸钠反应从而除去了碳酸钠，然后把沉淀过滤去，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液，生成了蓝色沉淀，故能证明有氢氧化钠存在；
（3）宋楷的实验可靠性高的原因是，首先排除了碳酸钠的干扰，其次能证明氢氧化钠的生成；
故答案为：（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；（2）有白色沉淀生成；（3）排除了碳酸钠溶液的干扰，加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成，证明溶液中一定有氢氧化钠．

点评：
本题考点： 盐的化学性质．

考点点评： 本考点属于实验设计题，是中考的重点也是一个难点，根据物质之间的反应条件，物质的溶解性规律和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法，注意不要加入新的杂质．

（1）因为二氧化碳溶于水显弱酸性，所以能与氢氧化钠发生化学反应生成碳酸钠，瓶内气体减少，气压降低，故甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋”．若将氢氧化钠溶液换为清水或酸性溶液则无此现象；
故答案为：二氧化碳和氢氧化钠反应压强减小、二氧化碳在水中有一定溶解度，压强也会变小、把氢氧化钠溶液换成水，观察现象．
（2）因为变瘪后的塑料瓶内有碳酸钠生成，所以若加入酸性溶液会有气泡生成．
故答案为：稀盐酸；有气泡产生

点评：
本题考点： 二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂的使用；碱的化学性质；溶液的酸碱性测定．

考点点评： 本题考查的是二氧化碳的化学性质及物理性质、碳酸盐的检验方法，熟练掌握这些知识是解答此题的关键．

①液氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，由氧元素一种元素组成，属于单质；②二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，由碳元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；③氯化钠由一种物质组成，属于纯净物，由不同元素组成，属于化合物；④空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；⑤澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；⑥高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，由不同元素组成，属于化合物；⑦氧化铜由一种物质组成，属于纯净物，由铜元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；⑧稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物；⑨过氧化氢是由一种物质组成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，既属于化合物，又属于氧化物；⑩汞是由一种物质组成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质．氧气是由氧分子构成的，含有氧气的物质中含有氧分子，所以液氧和空气中含有氧分子．
故答案为：④⑤⑧；①②③⑥⑦⑨⑩；①⑩；②③⑥⑦⑨；②⑦⑨；①④．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．

考点点评： 纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．

氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，则一定会含有氢氧化钠，反应存在物质过量的情况，可能是氢氧化钙剩余，可能是碳酸钠剩余，要证明含有碳酸钠，可以使用加酸化气的方法，根据是否生成气体进行判断；要证明含有氢氧化钙，可通入二氧化碳观察是否变浑浊进行判断；
故答案为：

①碳酸钠（或Na₂CO₃） 稀盐酸（或HCl） 有气泡产生 滤液中还有碳酸钠
②碳酸钠（或Na₂CO₃） 稀盐酸（或HCl） 无明显现象 滤液中无碳酸钠
③氢氧化钙[或Ca（OH）₂] 二氧化碳（或CO₂） 出现浑浊 滤液中还有氢氧化钙
④氢氧化钙[或Ca（OH）₂] 二氧化碳（或CO₂） 无明显现象 滤液中无氢氧化钙（以上答案选填一组即可，其他合理答案均可）

点评：
本题考点： 证明碳酸盐；碱的化学性质．

考点点评： 本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行分析，并设计实验进行检验．

实验分两个步骤，先用干燥烧杯检验有水生成，再用澄清石灰水检验有二氧化碳生成．然后，根据水中含有H和O，二氧化碳中含有C和O，可推测出蜡烛中一定含有C和H．具体如下：
步骤 现象 结论
点燃一根蜡烛．在蜡烛的火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁出现水珠 蜡烛燃烧后生成了水，所以蜡烛的成分里含有氢元素；
将上述的烧杯立即倒转过来，倒人澄清的石灰水，振荡 澄清的石灰水变浑浊 蜡烛燃烧后生成了二氧化碳，所以蜡烛的成分里含有碳元素

点评：
本题考点： 蜡烛燃烧实验；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题从日常生活中的常见物质出发，发现一些有探究价值的问题，通过实验等手段对问题进行探究，并通过对实验现象的分析获得有价值的结论．此类型的题目有利于学生结合生活实际培养科学探究的能力．