净水剂.FeCl3,NaFeO4是用在胶凝过程的还是用在杀菌或其他过程的?为什么?并说明是化学变化还是物理变化?明矾使悬

净水剂在水中会形成胶粒,从而得到胶体.
修正液是将有机溶剂与树胶类物质混合而成的.它属于胶体.其有机溶剂不能燃烧.但极易挥发.
胶体是均一的,不是所有的胶体都完全透明.

解析　
反应物Fe(NO3)3中铁显＋3价,生成物Na2FeO4中铁显＋6价,Fe(NO3)3中的Fe3＋失去电子,表现还原性,而反应物Cl2中氯显0价,生成物NaCl中氯显－1价,Cl2得到电子,表现氧化性,因铁的化合价反应后升高,故Na2FeO4为氧化产物.
答案　
(1)Cl2　氧化性　氧化产物　、
(2)2 mol　
(3)六价铁被还原成三价铁,三价铁水解生成氢氧化铁胶体,具有较大的表面积,能吸附杂质而沉降下来达到净水的目的

第三单元《自然界的水》知识点一、水 1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：2H2O===2H2↑ + O2↑
产生位置 负极正极
体积比2：1
质量比1：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.
③化学变化中,分子可分而原子不可分.
例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质 ——水这种物质
②表示这种物质的组成——水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子——一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O+CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O.
C．我国水资源的状况分布不均,人均量少.
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.
（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.
（2）硬水与软水
A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.
B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.
5、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.
（2） 水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.
二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯（方法?）
现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
（2） 还原性（用途：冶炼金属）
H2＋CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO）
3、氢气的实验室制法
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子 分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒.
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.
区别 化学变化中,分子可分,原子不可分.
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.
四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成
物质 构成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等.
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成.H2、O2、N2、Cl2.
离子：NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
分类
混合物（多种物质）
单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物 化合物：
有机化合物：H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）（一种物质）
氧化物H2O、CuO、CO2
无机化合物 酸 HCl、2SO4、NO3
碱 NaOH、Ca(OH)2、KOH
盐NaCl、CuSO4、Na2CO3
第四单元物质构成的奥秘复习学案一．物质的构成 1、原子的构成
三决定
决定元素种类质子数（核电荷数）
决定元素化学性质最外层电子数
决定原子的质量原子核
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg,He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质,（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物.
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒
子
的
种
类
粒
子
的
区
别
原子
离子
粒子结构
质子数=电子数
质子数电子数
阳离子
质子数电子数阴离子
粒子电性
不显电性
显正电性、 显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示： 1、化合价--- 元素为把最外层电子数到达8电子的稳定状态,失去或得到的电子数.
a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为0价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3Fe2+：3个亚铁离子
2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式—元素符号和数字构成的,表示物质组成的式成为化学式.
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2.
b化合物：正价在前,负价在后（NH3,CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数

D

Na ₂ FeO ₄ 由Na、Fe、O三种元素组成，其中，Na的化合价是+1价，O的化合价为-2价，设Fe的化合价为x，则
（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6

解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KAl（SO₄）m的化学式进行解答本题．

钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+（-2）×m=0，则m=2．
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方法即可正确解答本题．

有这么好的东西就不用担心水污染问题了

+6
+1*2+x-2*4=0
x=+6

KAl(SO4)2
Al3++3OH-==Al(OH)3
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
Ba2++SO42-==BaSO4

水解生成氢氧化亚铁絮状沉淀达到净化水的目的

解题思路：A、根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
B、根据盐类水解的生成物的性质分析；
C、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，据此回答；
D、氯化铝不导电．

A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故A正确；
B、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故B正确；
C、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，可用焙制糕点发酵粉，故C正确；
D、氯化铝不导电，工业上利用电解熔融的氧化铝来得到单质铝，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查知识点较多，涉及盐类水解、金属冶炼及化学与生活的知识，注重基础知识的考查，题目难度不大．

（1）因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl
（2）根据化学方程式，通过物质间的比例关系，可用高铁酸钠的质量计算氢氧化钠的质量：答案为：
设：需要NaOH的质量为x．
2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O
160 332
x 332t

160
x＝
332
332t
x=160t
答：需要NaOH的质量为160t．

解题思路：（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，消毒效率分别为[m/67.5]×5、[m/166]×3、[m/71]×2×1；
（2）高铁酸根离子具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸根离子能发生氧化还原反应生成氧气，同时生成氢氧化铁，氢氧化铁具有吸附性；
（3））①由题中给出的反应物和生成物写出总的离子方程式再叠减第一步的离子方程式得出第二步的离子方程式；
②Cl^-为反应的催化剂；
③结合反应的方程式计算；
（4）①二氧化氯的沸点低，B为ClO₂的凝集装置，B装置应降低温度；
②C为尾气吸收装置，可选择碱来吸收尾气，发生氧化还原反应．

（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为[m/67.5]×5、[m/166]×3、[m/71]×2×1，所以由大到小的顺序为ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄，故答案为：ClO₂；Cl₂；Na₂FeO₄；
（2）高铁酸根离子具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸根离子和水反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性是，所以能净水，反应方程式为：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，
故答案为：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑；
（3）①由题中给出的反应物和生成物写出总的离子方程式再叠减第一步的离子方程式得出第二步的离子方程式为CH₃OH+3Cl₂+H₂O=6Cl^-+CO₂+6H⁺，
故答案为：CH₃OH+3Cl₂+H₂O=6Cl^-+CO₂+6H⁺；
②通过分析离子方程式得出，Cl^-没有参加反应，作为催化剂，故答案为：催化剂；
③工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，（一般用硫酸酸化）涉及反应的化学方程式为①CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄→6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O，生产中会发生副反应②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O，生成气体为ClO₂、CO₂和Cl₂，若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为[3/73]，由①可知，如ClO₂为60mol，则CO₂为10mol，Cl₂为3mol，则需要10molCH₃OH，（60+1）molNaClO₃，则二者体积之比为10：61=1：6.1，
故答案为：1：6.1；
（4）①二氧化氯的沸点低，B为ClO₂的凝集装置，B装置应补充（冰水）冷凝装置，故答案为：（冰水）冷凝；
②C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，发生氧化还原反应为2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O，
故答案为：NaOH溶液；2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；性质实验方案的设计．

考点点评： 本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等．

kal(so4)2,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,会吸附杂质,所以能够净水
al3+ + 3h2o=al(oh)3 + 3h+

解题思路：（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；②根据电荷守恒定律解题；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性．

（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，离子方程式：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃，
故答案为：Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ，
故答案为：1；NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②25℃时，0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中PH=3，根据电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，c（H⁺）+c（NH₄⁺）+3c（Al³⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），可以求出2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3 mol•L^-1[c（OH^-）太小，可忽略]，
故答案为：10^-3 mol•L^-1；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分，a点时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），b点时c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：a；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：
本题考点： 铵盐．

考点点评： 本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较，题目难度中等，（2）②为易错点，注意根据守恒思想解题．

解题思路：明矾在水中能够电离出自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，铝离子和水作用能够形成胶体，生成的胶体具有吸附作用，能够吸附水中的悬浮物．

加入氯化钾后仍然浑浊，说明钾离子没有净水作用；加入硫酸铝后变澄清，说明铝离子或硫酸根离子有净水作用．填表如下： 实验操作 实验现象 实验结论 在一杯浑浊的水中加入少量KCl，静置 烧杯中的水仍然...

点评：
本题考点： 水的净化．

考点点评： 解答本题要充分理解各种离子的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

反应式如下：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4KOH → 2K2FeO4 + 3NaCI + 5H2O,即得到高铁酸钾,氯化钠和水.

A

明矾净水的原理是：Al3+水解生成Al(OH)3沉淀,将悬浮物沉降
（Al3+）+3H2O==（可逆号）Al(OH)3+3H+
由上述水解方程式可知,用明矾净化后的水,其PH

用电子得失法硝酸铁中铁为+3价,到铁酸钠中铁为+6价,失去3个电子.氯气中氯0价,得到一个电子.又因为有两个氯,乘2,所以,得到2个电子.2和3乘以他们的最小公倍数.所以,硝酸铁的系数为2,氯气为3,再观察法来配平.配完之后,计算左右两边的氧原子个数来检查是否正确最后答案是2 16 3 2 6 6 8 面对氧化还原题,教叫你一句口诀 失（失去电子）升（化合价升高）氧（氧化反应）还（还原剂）这是对一种物质而言

利用物理性质,吸附性.

D

明显只有A,化学式中有氯原子,所以6-n>0,n

Fecl3能做净水剂是因为Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体,胶体的胶粒有很大的表面积,可以吸附水中悬浮物,达到净水的目的.
Fe3+水解的离子方程式：Fe3+ + 3H2O =可逆号= Fe(OH)3 + 3H+
Fe3+有很强的氧化能力,能把铜给氧化,2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 腐蚀电路板就是利用此反应.

明矾：KAl(SO4)2·12H2O
Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Ba2++SO42-=BaSO4

解题思路：A、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行解答；B、根据质量守恒定律的实质，反应前后各元素的原子个数相等推断X的化学式；C、根据质量守恒定律的实质，反应前后各元素的原子个数相等推断n的值；D、根据置换反应的概念分析．

A、该反应中，反应物Fe（OH）₃中铁元素的化合价为+3价，生成物Na₂FeO₄中铁元素的化合价为+6价，故A说法错误；
B、因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl，故B说法正确；
C、根据反应前Fe原子的数目为2，可得n=2，故C说法错误；
D、一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．可见该反应不是置换反应，故D说法错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查化合价原则、置换反应的定义以及质量守恒定律的内容，考查注重基础．

明矾用作净水剂,次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白 自来水铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4

常用到的净水剂有聚合氯化铝、聚合氯化铝铁、碱式氯化铝、硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铁等.
作用原理是Al3+、Fe3+在水中生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体,胶体能吸附水中的悬浮物,使物质沉淀,达到净水的目的.

解题思路：废料中加入过量稀盐酸，充分反应后得到甲溶液，甲溶液中含有AlCl₃，由于Al、Fe以及Fe₂O₃的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe²⁺还是Fe³⁺或是二者都有，加入X应为氧化剂，可将Fe²⁺生成Fe³⁺，加入NaOH溶液后，调节溶液pH，可生成目标物，以此解答该题．

A．[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A不选；
B．由于Al、Fe以及Fe₂O₃的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe²⁺还是Fe³⁺或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B选；
C．加入X应为氧化剂，可将Fe²⁺生成Fe³⁺，因．[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选；
D．如呈强碱性，则不可能生成．[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选．
故选B．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查物质的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考高频考点，注意把握实验的原理，掌握物质的性质为解答该题的关键，难度不大．

解题思路：先分析化合价变化，铁元素化合价：+3价→+6，化合价升高了3价；氯元素化合价：0→-1，化合价降低了1价，根据化合价升高降低相等计算出铁离子和氯离子的化学计量数，再根据电荷守恒计算出氢氧根离子的计量数，最后根据氢原子守恒计算出水的化学计量数．

反应Fe³⁺+OH^-+Cl₂→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O中，铁元素化合价：+3价→+6，化合价升高了3价；氯元素化合价：0→-1，Cl₂参加反应，化合价降低了1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe³⁺的化学计量数为2、Cl₂的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl^-的计量数为6，即2Fe³⁺+OH^-+3Cl₂→2FeO₄^2-+6Cl^-+H₂O，根据电荷守恒，OH^-的计量数为16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为为：[16/2]=8，
故选D．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度中等，注意配平氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒的应用，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力及灵活应用所学知识能力．

解题思路：（1）铁屑与稀硫酸反应制硫酸亚铁和氢气，写出化学方程式；已知反应物为硫化氢和硫酸铜，生成物为硫化铜和硫酸，故可写出化学方程式；
（2）根据一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳写出方程式分析现象；根据氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水描述现象；
（3）a、取少许固体放入试管，加入NaOH浓溶液并微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变为蓝色，说明产生碱性气体，可证明硝酸铵的存在；
b、取一些白色固体放入试管加水溶解，得无色透明溶液，说明没有蓝色硫酸铜的存在，且碳酸钾和氯化钡反应会产生碳酸钡沉淀，所以碳酸钾和氯化钡不能共存；
c、向实验b所得溶液中滴2滴酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，再向其中加入过量CaC1₂溶液，红色褪去，产生白色沉淀，则有碳酸钾的存在；又因为碳酸钾和氯化钡不能共存，故没有氯化钡；
d、将实验c所得溶液中的沉淀滤去，向滤液中加入AgNO₃溶液，又产生白色沉淀，说明有氯离子的存在，但氯离子可能来自氯化钠，也可能来自过量的氯化钙，因此氯化钠可能含有；
①据以上现象分析得出结论；②根据物质中含有的营养元素氮、磷、钾的作用分析；
（4）设出浓硫酸的体积，利用m=ρV可计算溶液的质量，再根据溶液配制前后溶质的质量不变来列式计算浓硫酸的质量和体积．

（1）铁屑与稀硫酸反应制硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；已知反应物为硫化氢和硫酸铜，生成物为硫化铜和硫酸，故可写出化学方程式．
故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄；
（2）一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，故看到石灰水变浑浊，反应的方程式为：CuO+CO

△
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Cu+CO₂；氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，反应的现象为：黑色固体逐渐消失，反应的方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
故答案为：石灰水变浑浊；CuO+CO

△
.
Cu+CO₂；黑色固体逐渐消失；溶液由无色变成蓝色；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）a、取少许固体放入试管，加入NaOH浓溶液并微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变为蓝色，说明产生碱性气体，其中硝酸铵和氢氧化钠反应产生的氨气的水溶液显碱性，可证明硝酸铵的存在；
b、取一些白色固体放入试管加水溶解，得无色透明溶液，说明没有蓝色硫酸铜的存在，且碳酸钾和氯化钡反应会产生碳酸钡沉淀，所以碳酸钾和氯化钡不能共存；
c、向实验b所得溶液中滴2滴酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，再向其中加入过量CaC1₂溶液，红色褪去，产生白色沉淀，则有碳酸钾的存在；又因为碳酸钾和氯化钡不能共存，故没有氯化钡；
d、将实验c所得溶液中的沉淀滤去，向滤液中加入AgNO₃溶液，又产生白色沉淀，说明有氯离子的存在，但氯离子可能来自氯化钠，也可能来自过量的氯化钙，因此氯化钠可能含有；
①故一定含有：NH₄NO₃、K₂ C O₃；一定没有：CuSO₄、BaC1₂；
②根据NH₄NO₃、K₂ C O₃中含有的营养成分是氮和钾，氮能够促进作物的叶子生长，钾能够促进作物的茎秆粗壮，故选项为：AC；

（4）设需要浓硫酸的体积为V，则
根据浓溶液在配制稀溶液时溶质的质量不变得，
V×1.84g/cm³×98%=460mL×1.14g/cm³×20%
解得V=58.2mL
故答案为：58.2mL

点评：
本题考点： 金属的化学性质；一氧化碳的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题考查属于综合性的问题，考查了金属的化学性质、一氧化碳的还原性、物质的鉴别、有关溶质质量分数的计算等，可依据相关的知识逐一分析解答．

解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．

据在化合物中正负化合价代数和为零，可得高效净水剂PAFC中铁元素的化合价为：
（+3）+x+（-1）×n+（-1）×（6-n）=0，
解得 x=+3；
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的能力．

解题思路：（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，消毒效率分别为[m/67.5]×5、[m/166]×3、[m/71]×2×1；
（2）铁离子水解生成胶体，具有吸附性；
（3）①二氧化氯的沸点低，B为ClO₂的凝集装置，B装置应降低温度；
②C为尾气吸收装置，可选择碱来吸收尾气，发生氧化还原反应．

（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为[m/67.5]×5、[m/166]×3、[m/71]×2×1，所以由大到小的顺序为ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄，故答案为：ClO₂；Cl₂；Na₂FeO₄；
（2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是高铁酸钠的还原产物Fe³⁺能水解生成Fe（OH）₃胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水，
故答案为：高铁酸钠的还原产物Fe³⁺能水解生成Fe（OH）₃胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水；
（3）①二氧化氯的沸点低，B为ClO₂的凝集装置，B装置应补充（冰水）冷凝装置，故答案为：（冰水）冷凝；
②C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，发生氧化还原反应为2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O，
故答案为：NaOH溶液；2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O（或其它合理答案）．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的氧化物和氢氧化物．

考点点评： 本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等．

解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得Na₂FeO₃ 中铁元素的化合价为：（+1）×2+x+（-2）×3=0，
则x=+4；
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，属于基础题．

额你说的是相对分子质量吧：474 计算：（39+27+（32+16×4）×2+18×12=474）
然后每根油条中铝元素的质量为：0.228g÷24=0.0095g,0.0095g=9.5mg＞4mg所以每天吃一根就超标

解题思路：（1）铁失去电子，在碱性溶液中生成高铁酸根离子，同时有水生成；
（2）此反应为氧化还原反应，反应物中既有氧化剂又有还原剂，依据化合价升降相等配平即可；
（3）依据热化学方程式计算，反应焓变；依据计算得到浓度商和该温度下平衡常数比较判断反应进行方向，依据平衡常数计算生成二氧化碳，结合反应速率概念计算二氧化碳的化学反应速率；欲提高上述反应中CO的平衡转化率，需要反应正向进行；
（4）A．因为Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺，所以投入少量铁粉，先发生的反应是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
B．Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺发生水解，因此它们的物质的量会减少；
C．溶液中混有CuCl₂；
D．根据Ksp的大小判断溶解性．

（1）铁失去电子，在碱性溶液中生成高铁酸根离子，同时有水生成，阳极的电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，故答案为：Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O；
（2）FeSO₄→Fe（OH）SO₄ ，Fe由+2变为+3，故FeSO₄为还原剂，NaNO₂→NO，N由+3变为+2，故NaNO₂为氧化剂，稀硫酸既不做氧化剂也不做还原剂．FeSO₄→Fe（OH）SO₄ 和NaNO₂→NO化合价升降相等，故FeSO₄和NaNO₂化学计量数相等，依据原子守恒配平可得：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑
故答案为：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑；
（3）①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
依据盖斯定律①×[1/3]-②得到高炉炼铁过程中发生的主要反应为：[1/3]Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌[2/3] Fe（s）+CO₂（g）△H=-9.5 kJ/mol，则a=-9.5kJ/mol
在一个容积为：10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，Q=

1mol
10L

1mol
10L=1＜K=4，说明费用正向进行，v_正＞v_逆；
设反应一氧化碳物质的量为x
[1/3]Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌[2/3] Fe（s）+CO₂（g）
起始量 （mol） 1 1
变化量（mol） x x
平衡量（mol）1-x 1+x
[1+x/1−x]=4
x=0.6
经过l0min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=

0.6mol
10L
10min=0.006mol/L•min；
欲提高上述反应中CO的平衡转化率，应使平衡正向进行；
A．反应是放热反应，提高反应温度，平衡逆向进行，一氧化碳转化率减小，故A不符合；
B．移出部分CO₂平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故B符合；
C．加入合适的催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，一氧化碳转化率不变，故C不符合；
D．反应前后气体体积不变，减小容器的容积增大压强，平衡不变，一氧化碳转化率不变，故D不符合；
故选B．
（4）A．因为Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺，所以投入少量铁粉，先发生的反应是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能观察到红色固体析出，故A正确；
B．因为Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确；
C．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl^-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO₄一种溶质，故C错误；
D．从表格中可以看出，Fe（OH）₃的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了电解原理，化学平衡影响因素，平衡常数、反应速率概念分析应用，热化学方程式和盖斯定律计算，沉淀溶解平衡的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得Na₂FeO₃ 中铁元素的化合价为：（+1）×2+x+（-2）×3=0，
则x=+4；
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，属于基础题．

在一杯浑浊的水中加少量_AlCl3_____,来检验Al3+是否有净水作用.
因为甲同学没有确定是Al3+还是SO42-有净水作用,所以在乙同学实验的基础上加入氯化铝可确定Al3+是否有净水作用.

解析：
KAl(SO4)2·12H2O,摩尔质量=474 g/mol
其中铝元素质量分数 = 27*100% / 474 = 5.7%
假设所有物质混合均匀,
则24根油条平均每根含铝质量 = （4g / 24） *（5.7%） = 0.00949 g = 9.49 mg
超标

可做净水剂的盐类有明矾KAlSO4 和其他的三价铁盐 铝盐
可生产洗涤剂的碱有氢氧化钠NaOH

之所以明矾能够净水,利用的就是铝离子水解生成氢氧化铝的胶体,而胶体具有吸附性,因此可以净水.

1‘物质属性 盐 2’
（2）烧杯中的水从黄色悬浮液出现分成,上液呈透明无色,下称出现黄色沉淀
（3）方法各取少量两种溶液,然后分别进行加热蒸发,蒸发到还有三分一水分时停止加热,然后冷却至室温.
现象：其中一种出现大量白色结晶,另一出现少量白色结晶
结论：出现大量白色结晶的原溶液是明矾水溶液,出现少量白色结晶的原溶液是食盐水

高铁酸钾组成元素有：钾K、铁Fe、氧O
以上元素是人体必需元素,经高铁酸钾净化的水对人体的危害小；铁为最高价态,氧化性强,净水效果好.
所以,优点是对人体危害小,净水效果好.

解题思路：反应2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl₃为还原剂，Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．

A．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；
B．反应2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，NaClO为氧化剂，FeCl₃为还原剂，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，故B错误；
C．由化合价代数和为0的原则可知K₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D．反应2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应中物质所表现出的性质，明确元素的化合价为解答该类题目的关键，难度中等．

一般都是用漂白粉,便宜.其他灭菌的物质还有很多,如高锰酸钾,次氯酸,二氧化氯,双氧水,紫外线等.

离子方程式 2 Fe(OH)3 + 3 ClO- + 4 OH- = 2 FeO42- + 3 CI- + 5 H2O
化学方程式 2 Fe(OH)3 + 3 KClO + 4 KOH = 2 K2FeO4 + 3 KCI + 5 H2O
铁元素的稳定氢氧化物是Fe(OH)3,根据·化合价可知M是K2FeO4
剩下的就是配平了

净水剂主要的成份类似明矾的化学物质.净水原理就是把水中的细小漂浮颗粒集合到一起,使其比重加大并下沉.
明矾净水:
明矾溶于水后,发生如下电离：
KAl(S04)2=K+ +A13+ +2SO42—
铝离子发生水解,生成具有吸附性的氢氧化铝胶体：
Al3++3H20==(可逆符号) Al(OH)3(胶体)+3H+
氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来
氯化铁净水:
Fe3++3H20 ==(可逆符号)Fe(OH)3(胶体)+3H+
氢氧化铁胶体同样具有吸附性.

A

净水剂是利用Al3+、Fe3+离子容易发生水解,生成Al(OH)3和Fe(OH)3胶体,而氢氧化铁或氢氧化铝胶粒具有吸附作用,可以吸附水中悬浮的杂质发生聚沉的原理来净水的.
所以[AlFe(OH)nCl6-n]m中Al呈不变化合价+3价,Cl呈-1价,OH呈-1价,根据化合物正负化合价代数和为0可以知道其中Fe呈+3价.

太长了