用干燥管在常温下制备空气中的某种成分

在实验室中用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，不能将实验中的铜网换成铁网，是因为铁能够和稀盐酸反应生成氢气，制得的二氧化碳气体中混有氢气制得的CO₂气体中混有H₂
故答案为：大理石（或石灰石）；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 主要考查了实验室中制取二氧化碳的有关知识，从实验的创新加深了学生对二氧化碳制取装置的理解，培养学生分析问题、解决问题的能力．

设NO₂为3mol，涉及的反应有：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，HNO₃+NaHCO₃═NaNO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2NO+O₂═2NO₂，则3molNO₂生成2molHNO₃和1molNO，通入小苏打后气体为2molCO₂和1molNO，通入足量过氧化钠后生成1molO₂和1molNO，1molO₂和1molNO反应后生成1molNO₂，剩余0.5molO₂，故最后收集到的气体为1molNO₂和0.5molO₂，
故选C．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查物质的性质，本题题目难度不大，解答本题的关键为根据反应的化学方程式计算各步反应的物质的物质的量，最后确定气体的组成．

洗气瓶与液态试剂对应，干燥管与固体试剂对应．小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠；SO₂既能与NaHCO₃溶液反应，又能与Na₂CO₃溶液反应生成二氧化碳气体；CO₂能与Na₂CO₃溶液反应，不能与NaHCO₃溶液反应，所以可以利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫；生石灰是固体在干燥管中用来干燥气体会除杂，但二氧化硫和二氧化碳气体都和生石灰反应．综上所述，除去CO₂气体中的SO₂气体，下列对于仪器和药品为①⑤
故选A．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题考查了二氧化碳、二氧化硫气体的性质应用，同时考查了气体除杂的实验操作．

（1）①设通入标准状况下CO₂气体的体积为x，产生氧气的体积为y，则：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 质量装置△m
2×22.4 L22.4 L 56 g
x y 2.24 g
所以56 g：2.24g=2×22.4 L：x，解得x=1.792L，
56 g：2.24g=22.4 L：y，解得y=0.896L，
答：通入标准状况下的CO₂气体1.792L．
②由①计算可知，生成氧气的物质的量n（O₂）=[0.896L/22.4L/mol]=0.04mol，
2NO+O₂=2NO₂
2 1 2
0.08mol 0.04 mol0.08 mol
0.1 mol＞0.08 mol，所以NO过量，生成NO₂的物质的量为0.08 mol．
所以2NO₂⇌N₂O₄物质的量减少△n
21 1
0.02 mol 0.1 mol×（1-[9/10]）=0.01mol
所以NO₂转化为N₂O₄的转化率为[0.02mol/0.08mol]×100%=25%，
答：NO₂转化为N₂O₄的转化率为25%．
③活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na₂O₂已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO₂⇌N₂O₄平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO₂必小于0.01 mol，
故答案为：小于；活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na₂O₂已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO₂⇌N₂O₄平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO₂必小于0.01 mol；
（2）实现从D→C的移动，只能通过降温使2NO₂⇌N₂O₄的平衡向右移动（此反应为放热反应）．
即降温时 2NO₂⇌N₂O₄物质的量减少△n
2 1 1
0.02 mol 0.1 mol×（1-[9/10]）
即容器中至少应有0.02 mol的NO₂，
根据转化关系式可知：2Na₂O₂→O₂→2NO→2NO₂，至少需要Na₂O₂0.02 mol，所以其质量最小值为0.02 mol×78 g/mol=1.56 g．
故答案为：1.56g．

点评：
本题考点： 有关范围讨论题的计算；化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．

考点点评： 考查NO、CO2和过氧化钠反应的有关计算与判断，试题综合性强，过程复杂，计算量很大，难度很大，为易错题目，该题是高考中的常见考点和题型，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练．

甲酸甲酯、丙酸、乙酸乙酯的分子式分别为C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等，则平均分子组成为C_nH_2nO₂．故生成二氧化碳与水的物质的量之比为1：1，令二者物质的量为xmol，干燥管增重为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，则：
44x+18x=18.6，解得x=0.3mol，
根据碳原子守恒，则[7.4/14n+32]×n=0.3，解得n=3，
故平均分子组成为C₃H₆O₂，故平均相对分子质量为12×3+6+32=74，
故选B．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，确定混合物中碳原子与氢原子数目之比为定比1：2是关键，注意利用平均组成进行解答．

设NO₂为3mol，涉及的反应有：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，HNO₃+NaHCO₃═NaNO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2NO+O₂═2NO₂，则3molNO₂生成2molHNO₃和1molNO，通入小苏打后气体为2molCO₂和1molNO，通入足量过氧化钠后生成1molO₂和1molNO，1molO₂和1molNO反应后生成1molNO₂，剩余0.5molO₂，故最后收集到的气体为1molNO₂和0.5molO₂，
故选C．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查物质的性质，本题题目难度不大，解答本题的关键为根据反应的化学方程式计算各步反应的物质的物质的量，最后确定气体的组成．

设NO₂为3mol，涉及的反应有：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，HNO₃+NaHCO₃═NaNO₃+CO₂↑+H₂O，
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2NO+O₂═2NO₂，则3molNO₂生成2molHNO₃和1molNO，
通入小苏打后气体为2molCO₂和1molNO，通入足量过氧化钠后生成1molO₂和1molNO，
1molO₂和1molNO反应后生成1molNO₂，剩余0.5molO₂，故最后收集到的气体为1molNO₂和0.5molO₂，
故选C．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查物质的性质，本题题目难度不大，解答本题的关键为根据反应的化学方程式计算各步反应的物质的物质的量，最后确定气体的组成．

设NO₂为3mol，涉及的反应有：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，HNO₃+NaHCO₃═NaNO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2NO+O₂═2NO₂，则3molNO₂生成2molHNO₃和1molNO，通入小苏打后气体为2molCO₂和1molNO，通入足量过氧化钠后生成1molO₂和1molNO，1molO₂和1molNO反应后生成1molNO₂，剩余0.5molO₂，故最后收集到的气体为1molNO₂和0.5molO₂，
故选C．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查物质的性质，本题题目难度不大，解答本题的关键为根据反应的化学方程式计算各步反应的物质的物质的量，最后确定气体的组成．