在恒温恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 那可逆反应中吸放热不到ΔH 这不是和定义

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
开始2 8 0
转化0.51.5 1
平衡1.5 6.51
氮气的转化率为[0.5mol/2mol]×100%=25%，放出热量为46.2kJ；
相同条件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，达到平衡时，NH₃的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ，
则二者为等效平衡，所以
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
开始xy 2
等效x+1y+3
则[x+1/y+3]=[2mol/8mol]=[1/4]，
解得4x+1=y，
A.4×1.5+1≠6.5，故A错误；
B.4×2+1≠8，故B错误；
C.5×4+1=21，由放出的热量设氮气转化nmol，则92.4n-92.4=46.2，所以n=1.5mol，氮气的转化率为25%，故C正确；
D.3×4+1=13，由放出的热量设氮气转化nmol，则92.4n-92.4=46.2，所以n=1.5mol，氮气的转化率为37.5%，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度较大，注意利用等效平衡及化学平衡的三段法计算来解答，明确氮气的转化率及反应放出的热量是解答的关键，易错选D．

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
开始2 8 0
转化0.51.5 1
平衡1.5 6.51
氮气的转化率为[0.5mol/2mol]×100%=25%，放出热量为46.2kJ；
相同条件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，达到平衡时，NH₃的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ，
则二者为等效平衡，所以
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
开始xy 2
等效x+1 y+3
则[x+1/y+3]=[2mol/8mol]=[1/4]，
解得4x+1=y，
A.4×1.5+1≠6.5，故A错误；
B.4×2+1≠8，故B错误；
C.5×4+1=21，由放出的热量设氮气转化nmol，则92.4n-92.4=46.2，所以n=1.5mol，氮气的转化率为25%，故C正确；
D.3×4+1=13，由放出的热量设氮气转化nmol，则92.4n-92.4=46.2，所以n=1.5mol，氮气的转化率为37.5%，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度较大，注意利用等效平衡及化学平衡的三段法计算来解答，明确氮气的转化率及反应放出的热量是解答的关键，易错选D．

由题意可知恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中，
状态Ⅰ：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）
起始量 3 2
状态Ⅱ：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）
起始 0.6 0.4 4 0.8
两种状态下到平衡时混合气体中D的体积分数均为W%，
则二者为等效平衡状态，利用极限转化为起始量时，A、B的物质的量之比为3：2，
所以状态Ⅱ：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）
起始 0.6+[1.2/x] 0.4+[1.6/y]
（0.6+[1.2/x] ）：（0.4+[1.6/y]）=3：2，
解得x：y=5：1，
显然只有D中x=5、y=1符合，
故选：C．

点评：
本题考点： 等效平衡．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算及等效平衡，明确两种状态达到平衡时混合气体中D的体积分数均为W%，将第二种状态利用极限转化为起始量成正比即可解答，题目难度中等．

在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H₂+N₂⇌2NH₃，到达平衡时，测得N₂、H₂、NH₃分别为5mol、2mol、2mol，容器的体积为10L，此时平衡常数K=
0．22
0.5×0．23=10，现往容器中再通入N₂1.8mol，恒压容器中气体物质的量之比等于体积之比，9：10=（9+1.8）：V，此时气体体积V=12L，此时Q=
(
2
12)2

6.8
12×(
2
12)3=10.6＞K=10平衡将逆向进行；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡常数计算和影响平衡的因素，掌握基础注意恒压容器体积分数变化分析判断，题目难度中等．