超氧化钾中氧为什么是负二分之一价?锂与氧气反应为什么有特殊性?

rdrd8882022-10-04 11:39:541条回答

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y0116kevin 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%: 超氧化钾KO2,K是不变的+1,O就是-1/2.事实上是O2作为超氧根整体显-1价.
Li与氧气的特殊性在于其原子半径小,不能形成过氧化物.其他碱金属在氧气中燃烧均生成过氧化物（Na）甚至超氧化物（K、Rb）.; 1年前

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1 Na2s2o3叫硫代硫酸钠,是因为其中有一个硫原子代替了一个氧原子,应该是Na2SO4,其中一个氧被硫取代之后就成了两个S,氧少了一个就剩下3个氧
2 BaO2叫过氧化钡,是因为氧元素在化合物中通常显负2价,但是过氧根中的氧显负1价,因此要有两个氧和一个钡化合,这种价态的氧离子我们叫做过氧根离子.
3 KO2叫超氧化钾,因为氧元素是-1/2价的氧离子,因此叫超氧化物.
也就是说价态是-1价的氧离子为过氧化物.价态为-1/2价的氧离子为超氧化物.
4 K2CS3叫三硫代碳酸钾,是因为K2CO3中的三个氧均被S原子所取代,因此命名为三硫代碳酸钾.

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最外层电子数都为1,但是因为氧的特殊关系,氧本身会显示-1价,所以才出现超氧化物,最终都是氢族元素后面的元素原子体积过大有关.

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超氧化钾与二氧化炭反应生成氧气的化学方程式为?其中被氧化的物质是? symetal1年前1: powerjob 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3↑被氧化的是O2 .超氧化钾又称为“化学氧自救器”,主要用于煤矿井下救急.它能够和人呼出的二氧化碳接触产生氧气,此反应的化学反应式为： KO2+CO2——K2CO3+O2
　　可作为氧气源用于呼吸面罩.
　　可作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂.
　　另外还被用于制备65型钾空气再生药板.

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超氧化钾（KO2）能与二氧化碳反应生成氧气，常用于医疗、潜水、高空飞行中的供氧剂，该反应的化学方程式为4KO2+2CO2 超氧化钾（KO₂）能与二氧化碳反应生成氧气，常用于医疗、潜水、高空飞行中的供氧剂，该反应的化学方程式为4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂．若要得到9.6g氧气，请计算参加反应的超氧化钾质量． 仙度拉wen1年前4: cliangjin 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：依据题给化学方程式及已知氧气质量，求得参加反应的超氧化钾质量
设参加反应的超氧化钾质量为x．
4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂
284 96
x 9.6g
[284/x＝
96
9.6g]
x=28.4g
答：参加反应的超氧化钾质量为28.4g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题依据题给信息，根据化学方程式进行解答计算即可，注意解题格式、步骤．

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为什么钾和氧气反应不生成氧化钾而生成超氧化钾?具体说明! fljsys1年前1: cherrygyh 共回答了25个问题 | 采纳率84%

是先生成氧化钾,氧化钾不稳定,继续和氧气反应生成过氧化钾K2O2,过氧化钾还是不稳定,又继续与氧气反应,生成稳定的氧化物超氧化钾KO2
如果氧气足量,那最后的产物就是超氧化钾

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主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）。 主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）。 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_____________（填仪器接口的字母）。 （2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。 （3）数据记录如下： 根据数据计算可得实验式KO_x ，则x＝____________________。 （4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。与过氧化钠相比，其优点是______________________________。 傻儿师长乱日北1年前1: 城东的田螺共回答了8个问题 | 采纳率87.5%

（1）lefdejka(jk可互换) (2分)
（2）检测装置的气密性（2分）
（3）1.75（2分）
（4）4KO₂ ＋2CO₂ =2K₂ CO₃ ＋3O₂ （2分）相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，朝氧化钾释放的氧气多。（2分）

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请问超氧化钾遇到水会咋样啊?其实是一道实验题：在沾有超氧化钾（KO2）的棉花上滴水的话,会发生剧烈的燃烧,然后原题就是根 请问超氧化钾遇到水会咋样啊? 其实是一道实验题：在沾有超氧化钾（KO2）的棉花上滴水的话,会发生剧烈的燃烧,然后原题就是根据以上实验现象提出两个可以证明的猜想：猜想A ___________________；猜想B__________________. 然后证明两个猜想： 证明猜想A：在反应进行时,_________________. 证明猜想B：_______________________________. veniylin20081年前1: happyjob01 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

猜想A是超氧化钾与水剧烈反应:
2KO2+2H2O===2KOH+H2O2+O2 2H2O2===2H2O+O2
4KO2+2H2O===4KOH+3O2
这是一个放热反应,使棉花周围空气温度猛升,达到棉花的着火点.
猜想B是棉花燃烧起来.
证明猜想A,超氧化钾与水剧烈反应时会放出大量热量,同时放出大量氧气.
证明猜想B,棉花周围空气中氧气浓度特别大,同时放出大量的热,当氧气和热还来不及扩散时,放出的热已超棉花的着火点,所以棉花在有浓厚氧气的气氛中,迅猛地燃烧起来.

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O元素在KO2（超氧化钾）中的化合价态是几价? machine_11年前3: 弧影共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

一个0价,一个负1价

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超氧化钾（KO2）能和二氧化碳或水发生化学反应生成氧气．小青同学设计如下装置图探究超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气． 超氧化钾（KO₂）能和二氧化碳或水发生化学反应生成氧气．小青同学设计如下装置图探究超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气． （1）A装置为了除去二氧化碳中的氯化氢气体，写出该反应的方程式______，为了得到干燥的二氧化碳，B装置内装的物质名称是______． （2）检验收集的气体是氧气的具体方法______． （3）二氧化碳和超氧化钾反应，除了生成氧气外，还生成另一种物质．小青猜想可能是碳酸钾，她猜想的依据是______．为了验证该猜想，小青取反应后的固体，滴加稀盐酸，观察到有气泡冒出，将生成的气体通入到澄清石灰水中，观察到______，说明反应后生成碳酸钾．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式______． （4）超氧化钾和水反应的方程式是：4KO₂+2H₂O═4KOH+O₂↑．小青同学将7.1g的超氧化钾放入217.7g水中，充分反应后．求反应后所得溶液的溶质质量分数． 放亮yy1年前1: 项五项共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

解题思路：（1）、（2）实验目的是探究CO₂与超氧化钾（KO₂）反应确实可以生成O₂，因此要除去二氧化碳中的氯化氢杂质和水蒸气，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后用浓硫酸除去水蒸气，最后检验氧气用带火星的木条；书写化学方程式时要注意反应物和生成物的化学式，反应条件，配平等；
（3）根据质量守恒定律来回答，反应前后元素的种类不变，不能出现新的元素；检验二氧化碳的目的是验证反应后生成碳酸盐，排除超氧化钾和盐酸产生的氧气的干扰．
（4）根据已知方程式算出反应后溶质氢氧化钾的质量，再算出氧气气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．
二氧化碳和碳酸氢钠反应的化学方程式是：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．B装置中盛放的液体药品是浓硫酸，目的是干燥二氧化碳气体．为了得出结论，最后还要进行的实验操作是检验生成的气体是否是氧气，方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中．
故答案是：（1）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；浓硫酸；
（2）将带火星的木条伸入集气瓶中；
（3）运用质量守恒定律进行物质的推断，由于反应物中由k、C、O元素，故生成物中也一定含有这三种元素，所以推断生成物中含有碳酸盐--碳酸钾；
碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水边浑浊．根据该实验知道，二氧化碳和过氧化钾反应的生成物是碳酸钾和氧气，其反应方程式为：2CO₂+4KO₂═2K₂CO₃+3O₂；
故答案是：反应前后元素的种类不变；澄清的石灰水变浑浊；2CO₂+4KO₂═2K₂CO₃+3O₂；
（4）设7.1g的超氧化钾与水反应生成氢氧化钾的质量为x，生成氢气质量为y，则
4KO₂+2H₂O═4KOH+O₂↑．
284 22432
7.1g x y
[284/7.1g]=[224/x]，[284/7.1g]=[32/y]，
解得，x=5.6g；
解得，y=0.8g，
反应后所得溶液的质量分数：[5.6g/7.1g+217.7g−0.8g]×100%=2.5%．
答：反应后所得溶液的溶质质量分数是2.5%．

点评：
本题考点：制取气体的反应原理的探究；气体的净化（除杂）；证明碳酸盐；氧气的检验和验满；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题综合考察了物质的制取与收集装置的选取，物质的推断、鉴定，化学方程式的书写、质量守恒定律的运用等等，需要综合掌握化学知识，大胆的合理的进行推理．

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（（化学）钾是活泼的碱金属,钾与氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物.{ （（化学）钾是活泼的碱金属,钾与氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物.{ （化学）钾是活泼的碱金属,钾与氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物.{问题在最后一道小题} （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3=6K2O+N2）,39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为28.2g. （2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28,则样品中K2O2的质量分数为96.25%. （3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2),在医院中做供氧剂.13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L（标准状况）,计算反应消耗的KO2的质量.（71g） （4）KO2加热至600摄氏度部分分解得到产物A.6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况）,试确定产物A中钾、氧两种原子个数之比.如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比. 凌波微步1001年前1: 若成枫共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

设平均组成为KOx,与CO2反应方程为：
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6.3---------------------------------0.05
解得x=1.5
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第一种组合：物质的量之比为4:1 (a+2b)/(2a+b)=1/1.5→a/b=4/1
第一种组合：物质的量之比为2:1 (a+2b)/(2a+2b)=1/1.5→a/b=2/1

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4KO2+2H2O=4KOH+3O2 ;

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K2O4是按照它的晶体结构写的化学式.而超氧化钾的分子式是KO2.
另外,K应该仍然显+1价,而超氧根离子应该是-1价的.这一点有一些奇怪,但的的确确两个氧原子组合成的离子显-1价,我们一般不看单个氧原子的化合价.你如果有兴趣可以查找一些超氧根离子的资料,例如它的结构、电子组合方式.一般来说,原子质量大于等于K的碱金属的都有超氧化物.

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超氧化钾的制备是在不锈钢置换釜内,以金属钠置换氯化钾得到纯度大于97％的金属钾,熔融的钾压送到特制的喷枪与经过净化的空气混合后喷入氧化炉,在230～250℃下燃烧生成超氧化钾.
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超氧化钾是什么?化学式是不是KO2?能与什么发生反应? d1663553551年前1: dandao 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

超氧化钾是一种一级氧化剂,遇易燃物、有机物、还原剂等会引起燃烧甚至爆炸.遇水或水蒸汽产生大量热量,同样可能发生爆炸! 超氧化钾是碳化钙型粉末状晶体.有吸湿性、顺磁性. 【化学性质】 KO2与水和稀酸反应生成KOH、H2O2和氧气. KO2高温分解为K2O2和氧气. KO2由钾在严格干燥的氧中燃烧制得. 【用途】可作为氧气源用于呼吸面罩. 可作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂. 【常规】分子式 KO2 严格得说应为：K2O4 分子量 71.096 g·mol-1 【物理性质】熔点380℃(150℃时分解) 固体外观橙黄色结晶密度2.14×103 kg·m-3 【安全性】主要危险遇易燃物、有机物、还原剂等能引起燃烧爆炸遇水或水蒸汽产生大量热量,可能发生爆炸【工业制法】：超氧化钾的制备是在不锈钢置换釜内,以金属钠置换氯化钾得到纯度大於97％的金属钾,熔融的钾压送到特制的喷枪与经过净化的空气混合后喷入氧化炉,在230～250℃下燃烧生成超氧化钾.

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化合物中显0价的元素RT.1请不要抄袭2超氧化钾是KO2 zhuyalu1990m1年前1: 清风莫言kp 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

次氟酸HFO,O是0价,四羰基合镍Ni(CO)4,Ni是0价,
Mn2(CO)10,Fe(CO)5中的Mn和Fe都是0价.此外还有很多,金属甚至可以显负价.如Na2Co2(CO)8的Co显-1价.

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过氧化钠,过氧化氢,超氧化钾,漂白性强弱? foreversmiling1年前3: zhengtu202 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

超氧化钾＞过氧化钠＞过氧化氢

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金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾（KO2），KO2与CO2或水作用均生成O2.现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应 金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾（KO₂），KO₂与CO₂或水作用均生成O₂.现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO₂，充分反应后，最多放出O₂的体积是最多吸收CO₂的体积的[1/3]，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为（　　） A. 23：36 B. 46：39 C. 115：39 D. 23：78 wxj0311191年前1: hdjd17 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：钠钾合金在足量氧气中燃烧生成KO₂、Na₂O₂，与水发生反应：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，表示出生成氧气物质的量，溶液吸收CO₂最多，则生成NaHCO₃、KHCO₃，故消耗二氧化碳为（x+y）mol，结合氧气与二氧化碳体积关系列方程解答．
设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，
钠钾合金在足量氧气中燃烧生成KO₂、Na₂O₂，由元素守恒可知，则生成Na₂O₂为0.5x mol，KO₂为y mol，最终生成x mol NaOH、y mol KOH，
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
0.5x mol 0.25x mol
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
ymol 0.75y mol
溶液吸收CO₂最多，则生成NaHCO₃、KHCO₃，故消耗二氧化碳为（x+y）mol，
则：（0.25x+0.75y）mol=（x+y）mol×[1/3]
整理得x：y=5：1，
则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为5×23：1×39=115：39，
故选C．

点评：
本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查混合物计算，难度中等，关键书写超氧化钾与水的反应，注意原子守恒的应用．

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超氧化钾（ko2)和二氧化碳反应生成氧气.在医院矿井潜水高空飞行中作供氧剂.13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后, 超氧化钾（ko2)和二氧化碳反应生成氧气.在医院矿井潜水高空飞行中作供氧剂.13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L,计算反映消耗的KO2质量 补充：方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+302 拥抱自然1年前2: 奇娅共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

反应后气体体积增加18.8-13.2=5.6升
设气体增加5.6升需KO2 X克
4KO2+2CO2=2K2CO3+302
284-----------体积增加22.4升
X-------------------5.6
X=71克
反映消耗的KO2质量=71克

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（2004•杭州）水通常是可用来灭火的，但在有时水却是引火的．将少量超氧化钾（KO2）粉末用棉花包裹没有任何变化．（已知 （2004•杭州）水通常是可用来灭火的，但在有时水却是引火的．将少量超氧化钾（KO₂）粉末用棉花包裹没有任何变化．（已知棉花和超氧化钾不反应）但如将少量水滴到包有超氧化钾的粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧（比在空气中燃烧还剧烈）．请回答下列问题： （1）超氧化钾是______（选填：氧化物、酸、碱、盐） （2）从这一实验现象作出的对该反应结果的推理是a______；b______； （3）某探究小组拟用右图装置进行实验，以证明上述推理． 用以证明推理a的实验方法是：反应发生时，______； 用以证明推理b的实验方法是______． 梦飞情1年前1: dachedawu 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

解题思路：（1）根据超氧化钾的元素组成判断其种类；
（2）根据物质燃烧的条件和反应现象进行分析，燃烧时温度要达到着火点且与氧气接触，燃烧比在空气中剧烈说明有氧气生成；
（3）检验氧气用带火星的木条；证明反应放热根据锥形瓶内空气体积增加，冒出气泡来分析．
（1）超氧化钾由钾元素和氧元素组成，故属于氧化物；
（2）①根据燃烧的条件可知，棉花燃烧要达到着火点，所以可推出反应一定放出热量，
根据燃烧必须有氧气参加，且题中告知燃烧比空气中剧烈，所以可推出产物中一定有氧气生成．
（3）检验氧气一般是用带火星的木条复燃来检验，若木条复燃，证明有氧气生成；反应放出热量可以使锥形瓶内气体的温度升高，气体体积膨胀，所以可在支管处接一个导管插入水中，有气泡产生，来证明放热．
故答案为：（1）氧化物；
（2）a 有O₂生成；b 放出大量的热；
（3）用带火星的木条放在导管P的出口处，观察木条是否复燃；
将连接在锥形瓶上的导管Q插入水中，反应时观察导管口是否有气泡产生．

点评：
本题考点：氧气的检验和验满；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评：本题考查学生对反应现象和本质的联系的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．

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KO2和CO2 反应的化学方程式（KO2是超氧化钾）谢谢了 johnaron1年前4: klpcdj 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

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过氧化钠和超氧化钾都可以作供氧剂和氧化剂, 过氧化钠和超氧化钾都可以作供氧剂和氧化剂, 宇航员呼出的气体是二氧化碳和水蒸气的混合物,若用过氧化钠吸收该混合气体,转移的电子数为N,则下列物理量能确定的是 A、固体净增质量 B、参加反应的过氧化钠质量 C、产生氧气总体积 D、参加反应的气体总物质的量 雨人_1年前1: evian_shui 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应的化学方程式分别是：
2Na2O2 + 2 CO2 == 2 Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2 H2O == 4 NaOH + O2
从电子得失的角度分析,两个反应都是每转移2mol电子,产生1mol氧气,所以转移的电子数为N时,产生气体的量固定（可以求出）2 :1 == N ：x x = N/2 mol.同时,也能求出过氧化钠的质量B.由于不知道呼出气体中CO2和H2O的比例,无法求出A和D.答案是：BC.

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超氧化钾KO2化合价如何标K 为几价O为几价 yi_31年前3: 浪人乞丐共回答了18个问题 | 采纳率100%

你这道题问得很怪.
超氧化钾是K2O4
资料如下：
K +1价 O2是超氧根显-1价
具体性质如下：

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超氧化钾和臭氧化钾的化学式是什么?钾的最外层为1个那么他的化学价是什么 超氧化钾和臭氧化钾的化学式是什么?钾的最外层为1个那么他的化学价是什么 两个氧为负一价?没错吧 helioslee1年前2: 秋水为仙共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

超氧化钾 KO2 两个氧原子组合成的显-1价

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（2009•常熟市模拟）超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸 （2009•常熟市模拟）超氧化钾（KO₂）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂，某学生为了验证这一实验，以大理石，足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O₂，设计如下实验装置： （1）A是制取CO₂的装置，应从下图1～3中选择______．C装置内可能出现的现象是______．为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用______，现象是______． （2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为______． （3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是______． Oath吻1年前1: gg甲1 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%

解题思路：抓住实验室中制取二氧化碳的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸，固液混合而且不需要加热，因此在反应装置的选择上应该注意，二氧化碳和氧气的检验方法主要是根据这两种物质的性质来决定，认真分析资料从中获取有用的信息：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂，超氧化钾是一种黄色固体．
（1）由于在实验室中制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，是固液混合且不需要加热；硫酸铜是白色固体，遇到水就会和水反应生成蓝色的五水硫酸铜；氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，因此常用带火星的木条来检验氧气，故答案为：图2，白色固体变成蓝色，带火星的木条插入集气瓶内，木条复燃
（2）E中的石灰水出现少量的白色沉淀，说明氧气中混有二氧化碳，即二氧化碳没有全部参与化学反应，故答案为：在D中有少量的二氧化碳没有参与反应随氧气进入到E中，生成了碳酸钙
（3）D中的超氧化钾样品接近反应完毕时，说明超氧化钾全部变成了碳酸钾，已经不能再和二氧化碳发生反应，因此会看到E中的浑浊现象越来越严重，故选D中的黄色固体全部变成白色，且E中浑浊明显

点评：
本题考点：二氧化碳的实验室制法；实验探究物质的性质或变化规律；氧气的检验和验满；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评：主要考查了实验室中制取二氧化碳的有关的知识，培养学生分析资料、解决问题的能力．

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超氧化钾中氧为什么是负二分之一价?锂与氧气反应为什么有特殊性?

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