如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,F受压力恒定.甲中充入2mol A和1mol

星月男孩2022-10-04 11:39:541条回答

如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,F受压力恒定.甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)

2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,则下列说法正确的是(  )


A.达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间
B.若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧1处,则乙中C的转化率小于50%
C.若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧靠近2处,则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4
D.如图II所示,若x轴表示时间,则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

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dbtan81 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
A、2A(g)+B(g)





2C(g),由于甲中充入2 mol A和1 mol B,反应向正反应方向移动,A中压强降低,最多能转化为2 mol C,但是由于反应是可逆反应,所以C的物质的量在0-2 mol之间,所以达到平衡后,隔板K不再滑动,最终停留在左侧刻度0-2之间,故A错误;
B、“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格,即物质量为2.5mol,设参加反应的A的物质量为2x,故2-2x+1-x+2x=2.5,则x=0.5mol,则甲中A的转化率为50%.
但是对于乙来说,就不同了,如果无He,甲与乙是等效平衡,但乙的压强比甲小,则 2C(g





2A(g)+B(g)的平衡向右移动了,故其转化率比大于50%.故B错误;
C、若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧靠近2处,说明甲中反应物完全转化为C,物质的量为2mol,如乙平衡不移动,乙中为C和He,共3mol,体积为6,F应停留在4处,但因为保持恒压的条件,乙中2A(g)+B(g)





2C(g)反应体系的压强降低,所以到达平衡时,乙向逆方向反应方向移动,导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量.甲、乙容器中压强相等,若平衡时K停留在左侧2处,则活塞应停留在右侧大于4处,故C正确;
D、甲中反应向右进行,A的物质的量逐渐减少,乙中反应向左进行,A的物质的量逐渐增多,但反应开始时无A,故D错误.
故选C.
1年前

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[ ]
A. 达到平衡时,隔板K最终停留在刻度0与-2之间
B. 若达到平衡时,隔板K最终停留在刻度-1处,则乙中C的转化率小于50%
C. 若达到平衡时,隔板K最终停留在靠近刻度-2处,则乙中F最终停留刻度大于4
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①BE=IE
证明:连接BI.
∵I为△ABC内心,
∴∠1=∠2,
∠3=∠5,
∵∠3=∠4,
∴∠4=∠5,
∵∠BIE=∠2+∠5,
∠EBI=∠1+∠4,
∴∠BIE=∠EBI,
∴BE=IE;
②证明:∵∠BED=∠AEB,
∠4=∠5,
∴△BED∽△AEB,
∴[BE/AE=
ED
EB]即 BE2=AE•ED,
由①知BE=IE,
∴IE2=AE•ED,
∴IE是AE和DE的比例中项.

点评:
本题考点: 三角形的外接圆与外心;等腰三角形的判定;三角形的内切圆与内心;相似三角形的判定与性质.

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(2)利用相似三角形的性质与判定得出△BED∽△AEB,进而求出BE2=AE•ED,即可得出答案.

①BE=IE
证明:连接BI.
∵I为△ABC内心,
∴∠1=∠2,
∠3=∠5,
∵∠3=∠4,
∴∠4=∠5,
∵∠BIE=∠2+∠5,
∠EBI=∠1+∠4,
∴∠BIE=∠EBI,
∴BE=IE;
②证明:∵∠BED=∠AEB,
∠4=∠5,
∴△BED∽△AEB,
∴[BE/AE=
ED
EB]即 BE2=AE•ED,
由①知BE=IE,
∴IE2=AE•ED,
∴IE是AE和DE的比例中项.

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(3)根据题目信息燃烧匙可以在试管M中上下移动,当燃烧匙脱离稀硫酸的液面时,反应物分离,反应停止.需要反应进行时可再将燃烧匙插入液面以下.
故答案是:
(1)稀硫酸Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2
(2)B,H 2 +CuO


.
Cu+H 2 O
(3)可以使反应随时发生或停止