（2011•上饶模拟）请从Ca、C、H、O、Fe、Cl、N七种元素中选择适当的元素按要求填空：（用化学用语填空）

[1+i/i]=
i(1+i)
−1＝1−i
∴复数的共轭复数是1+i
故选A．

点评：
本题考点： 复数的代数表示法及其几何意义．

考点点评： 本题考查两个复数代数形式的乘除法，两个复数相除，分子和分母同时乘以分母的共轭复数，考查复数与复平面内对应点之间的关系，是一个基础题．

根据小车从点A出发的运动轨迹可得，视角θ=∠AOP的值先是匀速增大，然后又减小，接着基本保持不变，然后又减小，最后又快速增大，
故选D．

点评：
本题考点： 函数的图象．

考点点评： 本题主要考查利用函数的单调性判断函数的图象特征，属于基础题．

A、当pH=7时，根据溶液电中性可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（OH^-）=c（H⁺），此时c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A错误；
B、当a=25时，醋酸过量，是NaOH物质的量的2倍，应有c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B错误；
C、根据溶液电中性可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），当c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）时，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，醋酸过量，a一定大于12.5，故C正确；
D、a=12.5时，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解呈碱性，所以当c（OH^-）＞c（H⁺）时，a不一定小于12.5，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查溶液离子浓度的大小比较，题目难度不大，本题注意溶液电中性的原理的利用以及醋酸为弱酸算这两点．

肾动脉血浆中的尿素随血液由入球小动脉流经肾小球时，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖、尿素等滤过到肾小囊腔中形成原尿，当原尿流经肾小管时，大部分对人体有用的物质（如：大部分水、全部葡萄糖和部分无机盐）又被肾小管重新吸收进入血液．而剩下的物质，如尿素、一部分水和无机盐等由肾小管流出，形成尿液．因原尿流经肾小管时，重吸收了大部分水，而尿素没有被吸收，所以，剩下的物质----尿液中尿素浓度会明显增高．此过程是在肾小管内完成的，而非肾小球、肾小囊和膀胱．
故选：B

点评：
本题考点： 尿液的形成．

考点点评： 此题目主考查学生对尿液形成过程的一个深度的理解，如果同学们不求甚解，会误认为经肾小球的滤过作用尿素的浓度会增加．这也是部分学生容易出错的地方．

A、银不能与硫酸亚铁反应，说明金属的活动性铁＞银，铜不能与硫酸亚铁反应，说明金属的活动性铁＞铜，但是不能说明银与铜的顺序，故A错误．
B、铜不能与硫酸亚铁反应，说明金属的活动性铁＞铜，铜能与硝酸银反应，说明金属的活动性铜＞银，从而证明金属的活动性是铁＞铜＞银，故B正确；
C、铁能与硫酸铜反应，说明金属的活动性铁＞铜，银不能与硫酸铜反应，说明金属的活动性铜＞银，从而证明金属的活动性是铁＞铜＞银，故C正确；
D、铜不能与盐酸反应，说明活动性氢＞铜，铁能与盐酸反应，说明金属的活动性铁＞氢，铜能与硝酸银反应，说明铜金属的活动性＞银，从而说明金属的活动性是铁＞铜＞银，故D正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

减缓大气中的二氧化碳含量的增加，从两个方面考虑：①减少二氧化碳的排放，②吸收二氧化碳；所以以氢气为燃料和大力发展水力和风力发电会减少二氧化碳的排放，而大量植树造林会吸收二氧化碳；而以优质煤为燃料生成二氧化碳，不能减缓厄尔尼诺现象．
故选：C．

点评：
本题考点： 自然界中的碳循环．

考点点评： 本题考查的内容不难，其诣在提高人们的环保意识，倡导低碳生活习惯，本题重在对情感态度和价值观的考查．掌握二氧化碳的相关性质以及对环境的影响是解答此类题的关键．

铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量关系均为2Al～3H2，即在相同条件下...

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不是很大，正确书写出铝与稀盐酸反应的化学方程式，然后根据化学方程式找出铝与氢气的质量关系是正确解答本题的关键．

A．不能用长颈漏斗，否则会导致气体从长颈漏斗口逸散，应用分液漏斗，故A错误；
B．由图可知，U型管中右端红墨水高度上升，则该反应为放热反应，故B正确；
C．由强酸制取弱酸的反应原理可知，酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；
D．NH₄Cl受热易分解，HCl与氨气遇冷化合生成氯化铵，从而将NaCl与NH₄Cl分离，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；测定某些化学反应的速率；探究吸热反应和放热反应；比较弱酸的相对强弱的实验．

考点点评： 本题考查实验方案的评价，涉及知识点较多，选项A为解答的难点和易错点，注意定性与定量的区别即可解答，题目难度不大．

由程序框图知：第一次运行的结果是T=2²=4，n=2+1=3，S=3²=9；
第二次运行的结果是T=2³=8，n=3+1=4，S=4²=16；
第三次运行的结果是T=2⁴=16，n=4+1=5，S=5²=25；
第四次运行的结果是T=2⁵=32，n=5+1=6，S=6²=36；
第五次运行的结果是T=2⁶=64，n=6+1=7，S=7²=49，满足条件T≥S，运行终止，输出n=7．
故选D．

点评：
本题考点： 程序框图．

考点点评： 本题流程了直到型循环结构的程序框图，读懂框图的流程是关键．

（1）标号仪器分别是铁架台、锥形瓶；
（2）给试管加热时要先进行预热，防止试管受热不均炸裂；洗气装置中导管要长进短出，所以若用装置⑥净化气体，则气体应从b通入；
（3）实验用锌粒和稀硫酸制取氢气，剩余固液常温型，故选发生装置②，要收集干燥的氢气，则须将气体先干燥，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸先干燥，然后用排空气法收集，氢气密度比空气小，所以用向下排空气法收集，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰在加热条件下得到甲烷，属于固体加热型，故选发生装置①，已知甲烷难溶于水，密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；
故答案为：（1）铁架台；锥形瓶；
（2）预热； b；
（3）②⑥④；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）①；④（或⑤）．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置，并明确制取氢气的反应原理、常用仪器等知识是解答的关键．

A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，色层在下层，故A错误；
B．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气溶于水呈碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，故B错误；
C．氯化铁与KSCN反应生成Fe（SCN）₃，溶液呈红色，而不是生成沉淀，故C错误；
D．CaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO₄溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学实验方案的评价；溶解度、饱和溶液的概念；镁、铝的重要化合物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；分液和萃取．

考点点评： 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，易错点为B，注意两性氢氧化物的性质．

（1）小肠是人体消化吸收的主要器官，食物中物质经消化吸收后，进入血液中，随着血液循环，最终进入组织细胞，参与呼吸作用，被氧化分解，释放能量．
（2）肺是气体交换的主要场所，当血液流经肺时，由于外界空气中的氧气经呼吸道进入，氧气的浓度较高，气体扩散到血液中，经血液循环，最终进入组织细胞，参与呼吸作用．
（3）人体进行呼吸作用的主要场所是线粒体，有机物随着血液循环进入人体的组织细胞，进行生理活动氧化分解产生二氧化碳，释放出能量，这一过程是在线粒体处完成的．
（4）尿的形成主要有两个过程，肾小球和肾小囊内壁的过滤作用和肾小管的重吸收作用．血液流经肾小球时发生了过滤作用，血液中的葡萄糖、水、无机盐、尿素、尿酸等（除大分子的蛋白质和血细胞外），都能过滤到肾小囊腔中形成原尿．原尿流经肾小管时发生了重吸收作用，原尿中全部的葡萄糖、大部分水、部分无机盐被肾小管重新吸收进入血液，而剩余的水、无机盐、和没有被重吸收的尿素、尿酸等一起形成尿液．
故答案为：（1）小肠（2）肺（3）线粒体 （4）血浆；肾小球；尿液

点评：
本题考点： 尿液的形成；线粒体和叶绿体是细胞中两种能量转换器；食物的消化和营养物质的吸收过程；血液的成分和主要功能；肺泡内的气体交换．

考点点评： 本题是一道综合题，综合了人体的多个器官和系统，要认真分析．

青蛙从正△ABC的顶点A处出发，每次随机地跳到另一个顶点处，可得
青蛙5次跳动，所有可能的基本事件有2⁵=32个
而青蛙5次跳动，最后回到A处的情况如下：
A-B-A-B-C-A，A-B-A-C-B-A，A-C-A-B-C-A，A-C-A-C-B-A，A-B-C-B-C-A，
A-B-C-A-B-A，A-B-C-A-C-A，A-C-B-A-B-A，A-C-B-A-C-A，A-C-B-C-B-A，
共10个基本事件
因此，青蛙跳了5次，正好跳回A处的概率为P=[10/32]=[5/16]
故选C

点评：
本题考点： 古典概型及其概率计算公式．

考点点评： 本题以青蛙跳动为例，求5次跳动回到最初位置的概率，着重考查了古典概型及其概率计算公式的知识，属于基础题．

三个角上各装有一个捕蝇器，可捕捉距其一米空间内的苍蝇，故每个就相当与[1/8]个球，一共就[3/8]个球
∴三个捕蝇器可捕空间[3/8×
4
3π×13=
1
2]π立方米
∵长宽高分别为5米，4米，3米
∴空屋子体积为5×4×3=60立方米
∴苍蝇被捕捉的概率为

1
2π
60=[π/120]
故选C

点评：
本题考点： 几何概型．

考点点评： 本题考查概率的计算，考查几何概型，考查学生的计算能力，属于基础题．

嫁接是指把一个植物体的芽或枝，接在另一个植物体上，使结合在一起的两部分长成一个完整的植物体．嫁接属于无性繁殖，没有精子和卵细胞结合成受精卵的过程，因而后代一般不会出现变异，能保持嫁接上去的接穗优良性状的稳定，而砧木一般不会对接穗的遗传性产生影响．由题意可知，鸭梨的枝是接穗，因此成活后所结果实的果味应该和接穗的一样，可见B符合题意．
故选：B

点评：
本题考点： 植物的扦插或嫁接．

考点点评： 熟练掌握嫁接技术的应用以及优点，既能解答问题，又能应用于我们实际的生产生活．

A、B、电势ϕ与位移x图线的斜率表示电场强度，则x=0.15m处的场强E＝
△ϕ
△X＝
3×105−0
0.3−0.15＝2.0×106N/C，
此时的电场力F=qE=2×10^-8×2×10⁶N=0.04N，滑动摩擦力大小f=μmg=0.02×2N=0.04N，
在x=0.15m前，电场力大于摩擦力，做加速运动，加速度逐渐减小，x=0.15m后电场力小于摩擦力，做减速运动，加速度逐渐增大．故A正确，B错误．
C、在x=0.15m时，电场力等于摩擦力，速度最大，根据动能定理得，qU−fx＝
1
2mv2，因为0.10m和0.15m处的电势差大约为1.5×10⁵V，代入求解，最大速度大约为0.1m/s．故C正确；
D、滑块最终在0.3m处停下则满足：qU-fx=0-0 ①．
因为0.10m和0.30m处的电势差大约为3.0×10⁵V，代入得：qU=2.0×10^-8×3.0×10⁵=6.0×10^-3J ②
fs=0.04×（0.30-0.15）=6×10^-3J ③
由①②③得，滑块能够滑到x=0.30m处．
又由于图中在x=0.30m处曲线的斜率小于x=0.15m处曲线的斜率，所以在x=0.30m处，电荷受到的电场力小于它受到的滑动摩擦力（近似大于最大静摩擦力）所以滑块最终在0.3m处停下．故D正确．
故选：ACD

点评：
本题考点： 动能定理的应用；电场强度；电场线；电势．

考点点评： 解决本题的关键知道电势ϕ与位移x图线的斜率表示电场强度，会根据滑块的受力判断出滑块的运动情况．

由题意知椭圆
x2
24+
y2
49＝1焦点在y轴上，且c=
49−24=5，
双曲线
x2
36−
y2
64＝1的渐近线方程为y=±[4/3]x，
设欲求双曲线方程为
y2
a2−
x2
b2＝1，
则

c＝5

a
b＝
4
3
c2＝a2+b2，解得a=4，b=3，
所以欲求双曲线方程为
y2
16−
x2
9＝1．
故选D．

点评：
本题考点： 圆锥曲线的共同特征．

考点点评： 本题主要考查焦点在不同坐标轴上的双曲线的标准方程与性质，同时考查椭圆的标准方程及简单性质．

ABD、由水生到陆生、由简单到复、由低等到高等，都属于生物进化的趋势，ABD正确；
C、高等生物也有体型小的如蜂鸟，因此由小型到大型不属于生物进化的趋势，C不正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 生物进化的总体趋势．

考点点评： 解题的关键是知道生物进化的总体趋势．

视觉形成的过程是：外界物体反射来的光线，经过角膜、房水，由瞳孔进入眼球内部，再经过晶状体和玻璃体的折射作用，在视网膜上能形成清晰的物像，物像刺激了视网膜上的感光细胞，这些感光细胞产生的神经冲动，沿着视神经传到大脑皮层的视觉中枢，就形成视觉．如图：

可见，形成物像的部位是视网膜，形成视觉的部位是大脑皮层的视觉中枢．
故选：D．

点评：
本题考点： 眼球的结构和视觉的形成．

考点点评： 回答此题的关键是明确视觉的形成过程．

先对物体乙受力分析，受重力、挡板的支持力F₁′和甲物体的支持力F₃′，如图

根据平衡条件，结合几何关系可以看出挡板的支持力F₁′不断减小，甲对乙的弹力F₃′不断减小，根据牛顿第三定律，乙对挡板的压力F₁不断减小，甲对乙的弹力F₃不断减小；
再对甲与乙整体受力分析，受重力、斜面的支持力、挡板的支持力和已知力F，如图

根据平衡条件，有
x方向：F+（M+m）gsinθ-F₁=0
y方向：F₂-（M+m）gcosθ=0
解得：F₂=（M+m）gsinθ，保持不变．
结合牛顿第三定律，物体甲对斜面的压力F₂不变．故B正确，ABD错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 共点力平衡的条件及其应用；物体的弹性和弹力．

考点点评： 本题关键是对物体甲受力分析，根据平衡条件结合图示法得到挡板支持力的变化情况；再对甲与乙整体受力分析，得到斜面支持力的变化情况．

由题意可得：有5名志愿者随机进入三个不同的世博展馆参加接待工作，共有3×3×3×3×3=243种分配方法，
即基本事件总数为：243，
设“每个展馆至少有一名志愿者”为事件A，
所由题意可得：将5个人分成满足题意的3组有1，1，3与2，2，1两种，
分成1、1、3时，有C₅³•A₃³种分法，
分成2、2、1时，有

C25•
C23

A22•
A33种分法，
所以共有
C35
A33+

C25
C23

A22
A33＝150种方案，
所以事件A包含的基本事件数为：150，．
由等可能事件的概率公式可得：
每个展馆至少有一名志愿者的概率=[150/243＝
50
81]．
故选D．

点评：
本题考点： 等可能事件的概率．

考点点评： 本题主要考查组合、排列的综合运用，以及等可能事件的概率公式．

由已知可得程序的功能是：
计算满足条件①a₁=1②a_n=a_n-1+n，n≥2的数列的前10项的和，
由于S的初值为0，故循环需要执行十次，
又因为循环变量的初值为0，
故循环变量的值为小于10（最大为9）时，循环继续执行，
当循环变量的值大于等于10时，结束循环，输出累加值S．
故该语句应为：i≥10
故选C

点评：
本题考点： 设计程序框图解决实际问题．

考点点评： 算法是新课程中的新增加的内容，也必然是新高考中的一个热点，应高度重视．程序填空也是重要的考试题型，这种题考试的重点有：①分支的条件②循环的条件③变量的赋值④变量的输出．其中前两点考试的概率更大．此种题型的易忽略点是：不能准确理解流程图的含义而导致错误．

∵y=log_0.5t为减函数，
y=log_0.5sin（[2π/3]-2x）单调减区间即为t=sin（[2π/3]-2x）=-sin（2x-[2π/3]）的单调增区间
由于真数必须为正，
故令 2kπ+π≤2x-
2π
3＜2kπ+
3π
2 k∈Z
解得 kπ+
5π
6≤x＜kπ+
13π
12
当k=1时，有-
π
6≤x＜kπ+
π
12
故选A．

点评：
本题考点： 复合函数的单调性；对数函数的单调区间；正弦函数的单调性．

考点点评： 本题考查复合函数的单调性的规律、三角函数的单调区间的求法，属于基础题．

A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺，故A错误；
B、根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO₄^2-，不能确定钠离子是否存在，故B错误；
C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1，故C正确；
D、加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，所以最后溶液中含有的溶质不一定为Na₂SO₄，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．

A、KI溶液和用H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合反应的离子方程式为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂，故A正确；
B、足量的铁屑与稀硝酸反应生成硝酸亚铁：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B错误；
C、等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合，氢氧化钠中的氢氧根离子全部反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃+H₂O，故C错误；
D、用食醋除去水瓶中的水垢，反应的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，注意量不同产物不同，物质溶解性判断，题目难度中等．

（1）由题意知本题是一个等可能事件的概率，
试验发生所包含的事件数通过列举得到
A排第一的情况：（A，B，C，D），（A，B，D，C），（A，C，B，D），（A，C，D，B）
（A，D，B，C），（A，D，C，B）
B排第一的情况：（B，A，C，D），（B，A，D，C），（B，C，A，D），（B，C，D，A）
（B，D，A，C），（B，D，C，A）
C排第一的情况：（C，A，B，D），（C，A，D，B），（C，，B，A，D），（C，B，D，A）
（C，D，A，B），（C，D，B，A）
D排第一的情况：（D，A，B，C），（D，A，C，B），（D，B，A，C），（D，B，C，A）
（D，C，A，B），（D，C，B，A）共24种情况
满足条件的事件恰好有两名同学排名不变的是：（A，B，D，C）（A，C，B，D），（A，D，C，B），（D，B，C，A），（C，，B，A，D），（B，A，C，D），共6种情况
所以恰好有两名同学排名不变的概率为p1＝
6
24＝
1
4
（2）由题意知本题是一个等可能事件的概率，
试验发生所包含的事件数通过第一问列举得到共有24种结果
满足条件的事件是四名同学排名全变的是：（B，A，D，C），（B，C，D，A），（B，D，A，C），
（B，D，C，A），（C，A，D，B），（C，D，A，B），（C，D，B，A），（D，A，B，C），（D，A，C，B）共9种情况
所以四名同学排名全变的概率为p2＝
9
24＝
3
8

点评：
本题考点： 等可能事件的概率．

考点点评： 本题考查等可能事件的概率，本题解题的关键是通过分类列举得到所有的事件数和满足条件的事件数，在列举时要按照一定的规律分类，做到不重不漏，本题是一个基础题．

A、冰是水的固态，所以冰块溶于水后形成的不是混合物，即不能够形成溶液，故选项正确
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
D、面粉也不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液．
故答案为：A；面粉．

点评：
本题考点： 溶液的概念、组成及其特点．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．

（Ⅰ）（1）①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol，
根据盖斯定律[①−②/2]得CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=[△H1−△H2/2]=-890.3 kJ/mol，
故答案为：-890.3 kJ/mol；
（2）燃料电池的总反应式：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O；
正极的电极反应式：2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-；
用总电池反应式减去正极电极反应式得负极电极反应式：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，
故答案为：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
（3）①根据表中数据可知：反应前CO的浓度C（CO）=[n/V]=2mol/L，5min后浓度C（CO）′=[n/V]=1.2mol/L，则V（CO）=[△C/△t]=0.16 mol•L^-1•min^-1，根据同一反应用不同物质表示的速率之比等于方程式中各物质的计量系数之比得：V（CO）：V（H2）=1；1，所以以v（ H₂）表示的平均反应速为：0.16 mol•L^-1•min^-1 ，
故答案为：0.16 mol•L^-1•min^-1；
②实验1中CO的转化率为：
(4−2.4)mol
4mol×100%=40%，实验2中CO的转化率为：
(2−1.6)mol
2mol×100%=20%，温度升高，反应物转化率降低，平衡向逆向移动，逆向为吸热反应，所以正向为放热反应，故答案为：放；
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），反应特点：前后气体系数相等，要想在恒温恒容条件下建立等效平衡，只需各物质的物质的量之比应相等．
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），
实验2 1mol 2mol 0 0
实验3 a b 0 0
所以只要当a：b=1：2时，实验3达到与实验2达到相同的平衡状态，
故答案为：a：b=1：2；
（Ⅱ）①依据电解池工作原理：阳电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极放电的是H⁺，透过阳离子交换膜的H⁺数与透过阴离子交换膜的OH^-数相等，因为溶液呈电中性，所以透过阳离子交换膜的K⁺数大于透过阴离子交换膜的SO₄^2-数，
故答案为：＜；
②因为电解后生成的硫酸和氢氧化钾浓度大，故b＜a、c＜d，结合碱溶液pH值大于酸溶液pH值，可得b＜a＜c＜d，故答案为：b＜a＜c＜d；
③根据电解原理知：B出口产生的是氧气，C出口产生的是氢气，根据得失电子守恒，n（O₂）：n（H₂）=1：2，所以其质量之比为：8：1，故答案为：8：1．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；电解原理．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的计算应用，原电池电极反应的书写方法，化学平衡的影响因素分析判断，平衡常数计算应用，电解池的工作原理，题目综合性强，难度中等．

①对下部分气体，做等温变化，
初状态：压强为P₀，体积为V₀；
末状态：压强为P₁，体积为V₁=[1/2]V₀
根据玻意耳定律有：
P₀V₀=P₁V₁
即P₀V₀=P₁[1/2]V₀
解得：P₁=2×l0⁵Pa
②对上部分气体，当活塞A移动到最低点时，对活塞A受力分析可得出两部分气体的压强P₁=P₂=2.0×10⁵Pa
初状态：压强为P₀=1.0×10⁵Pa，体积为V₀，温度为T₀=300K
末状态：P₂=2.0×10⁵Pa，体积为V₂=[3/2]V₀，温度T₂=？
根据理想气体状态方程，有：

P0V0
T0=
P2V2
T2
即：
1.0×105×V0
300=
2.0×105×
3
2V0
T2
解得：T₂=3T₀=900 K
答：①下部分气体的压强2×l0⁵Pa；
②上部分气体的温度900 K．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程．

考点点评： 本题关键是对两部分气体运用气体状态方程列式后联立求解，不难，要用耐心．

函数f（x）=|-x2+2bx+c|，x∈[-1，1]的最大值为f（-1），f（1），f（b）三个中最大的一个值而f（-1）=|c-2b-1|，f（1）=|c+2b-1|，f（b）=|b2+c|∵m≥k对任意的b、c恒成立，∴当b=0，c=14时也成立即f（x）=|-x2+14|...

点评：
本题考点： 函数恒成立问题；二次函数的性质．

考点点评： 本题主要考查了函数恒成立问题，以及二次函数的性质和排除法的运用，属于难题．

52700000=5.27×10⁷≈5.3×10⁷．
故答案为：5.3×10⁷．

点评：
本题考点： 科学记数法与有效数字．

考点点评： 此题考查了科学记数法的表示方法，以及用科学记数法表示的数的有效数字的确定方法．

A、³²S和³⁴S的质子数相同中子数不同，属于同位素，化学性质相同物理性质不同，故A正确．
B、³⁷Cl原子核内中子数=质量数-质子数=37-17=20，故B错误．
C、¹²CO₂和¹⁴CO₂的分子式和结构都相同，属于同一种物质，故C错误．
D、Ca和Ca²⁺是同种元素，但钙原子和钙离子的核外电子数不同，导致其性质不同，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同分异构现象和同分异构体．

考点点评： 本题考查了同位素性质的判断、质子数和中子数之间的关系、同素异形体的概念等知识点，难度不大，注意同位素的性质、同分异构体的概念、同一元素的原子和离子的性质等问题．

（1）证明：∵平面ABCD⊥平面ABE，CB⊥AB，平面ABCD∩平面ABE=AB，
∴CB⊥平面ABE，
∴CB⊥AE，
∵BE⊥AE，CB∩BE=B，
∴AE⊥平面BEC，
∵AE⊂平面ADE，
∴平面ADE⊥平面BEC；
（2）证明：∵CD∥AB，AB⊂平面ABE，CD⊄平面ABE，
∴CD∥平面ABE，
∵平面CDE∩平面ABEF=EF，EF⊂平面ABE，
∴CD∥EF；
（3）∵AB∥EF，AB=2，EF=1
∴点E到直线AB的距离为3，
∴VE−ADF＝VD−AEF＝
1
3S△AEF•AD＝

3
12

点评：
本题考点： 棱柱、棱锥、棱台的体积；平面与平面垂直的判定．

考点点评： 本题考查面面垂直的性质，线面垂直的判定与性质，考查线面垂直，考查三棱锥体积的计算，考查学生分析解决问题的能力，属于中档题．