某铜矿(杂质中不含铜)中含氧化铜20%,则此铜矿中铜的质量分数为?

（1）根据曲线，反应放出二氧化碳的最大值为3.3g；
故答案为：3.3g（没单位不给分）；
（2）设铜矿样品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量为x
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222 44
x3.3 g
[222/x＝
44
3.3g]
x=16.65g
Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数=[16.65g/22.2g]×100%=75%
答：该铜矿样品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数是75%．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答此类数形相结合的问题时，正确解读曲线是关键，曲线的折点表示反应完全时反应中相关量的关系．

（1）根据孔雀石耗用的盐酸与生成的CO₂的物质的量比为4：1，
和化学方程式xCuCO₃•yCu（OH）₂+2（x+y）HCl→（x+y）CuCl₂+xCO₂↑+（x+2y）H₂O
可知：2（x+y）：x=4：1，可得x：y=1：1，
孔雀石的化学式可表示为CuCO₃•Cu（OH）₂；
而石青发生反应：xCuCO₃•yCu（OH）₂+（2x+2y）HCl═（x+y）CuCl₂+xCO₂↑+（x+2y）H₂O，石青耗用的盐酸与生成的CO₂的物质的量比为3：1，则（2x+2y）：x=3：1，解得x=2y，
石青的化学式可表示为2CuCO₃•Cu（OH）₂，
答：孔雀石和石青的化学式为CuCO₃•Cu（OH）₂；2CuCO₃•Cu（OH）₂；
（2）设孔雀石和石青的物质的量分别为amol、bmol，则：
CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
1 1
amol amol
2CuCO₃•Cu（OH）₂+6HCl═3CuCl₂+2CO₂↑+4H₂O
12
bmol 2bmol
CuCO₃•Cu（OH）₂

△
.
2CuO+CO₂↑+H₂O
1mol 160g
amol 160ag
2CuCO₃•Cu（OH）₂

△
.
3CuO+2CO₂↑+H₂O
1mol 240
bmol 240bg
所以

a+2b＝
6.6g
44g/mol
160a+240b＝20g，解之得a=0.05，b=0.05
该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比=0.05mol：0.05mol=1：1，
故答案为：1：1．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查化学式的推断、化学反应方程式的计算，注意根据方程式进行计算解答，难度不大．

可再生资源是指被人类开发利用后，可以在较短时间内更新、再生，或者能够重复利用、循环使用的自然资源，如气候资源、生物资源、水资源和土地资源等．
故选：A．

点评：
本题考点： 可再生资源与不可再生资源．

考点点评： 考查自然资源的分类，要理解记忆．

非可再生资源是指经人类开发利用后蕴藏量不断减少，在相当长的时间内不可能再生的自然资源，主要是指自然界的各种矿物、岩石和化石燃料，例如金属矿产、非金属矿产、煤炭、石油、天然气等矿产资源．由于非可再生资源的形成周期极为漫长，在人类历史时期几乎不能再生，因而对于这类自然资源，应尽可能综合利用，注意节约，避免浪费和破坏．
故选：D．

点评：
本题考点： 可再生资源与不可再生资源．

考点点评： 在日常生活中，你有哪些节约资源和保护环境的小窍门？说出来与同学一起分享．

依题意，生成CO₂的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g
设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222 27044
X y2.2g
[222/44＝
x
2.2g]
x=11.1g
[270/44＝
y
2.2g]
y=13.5g
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：[11.1g/15g]×100%=74%
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：
13.5g
85.5g+(15g−11.1g)×100%=16.5%
答案：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%
（2）所得溶液中溶质的质量分数为16.5%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的易错点：反应后溶液的质量要减去矿石的杂质．

（1）设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x，生成氯化铜的质量为y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
222 27044
x y4.4g
[222/x＝
44
4.4g]
x=22.2g
[270/y＝
44
4.4g]
y=27g
铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数=[22.2g/30g]×100%=74%
（2）反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g
反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数=[27g/150g]×100%=18%
答：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，难度稍大．

（1）依题意，CO₂的质量=73克+15克-85.8克=2.2克．设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成氯化铜质量为Y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222 27044
X Y 2.2克
[222/44]═[X/2.2克]
得：X=11.1克
[270/44]═[Y/2.2克]
得：Y=13.5克
∴铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为=[11.1g/15g]×100%=74%．
（2）根据（1）的计算可知，反应后溶液的质量=85.8克-（15克-11.1克）=81.9克．
∴所得溶液中溶质的质量分数=[13.5克/81.9克]×100%═16.5%．
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%；所得溶液中溶质的质量分数为16.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的易错点：反应后溶液的质量要减去矿石的杂质．

A．反应①中，CuFeS₂中铜元素的化合价为+2，Cu元素的化合价降低，O元素的化合价降低，S元素的化合价由-2价升高为+4价；②中S元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低；③中，铜氧、硫、铁四种元素化合价未变，不是氧化还原反应；④中S元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低；⑤中，氧、硅、铁三种元素化合价未变，不是氧化还原反应；⑥中，Cu₂S中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高；则③⑤不是氧化还原反应，故A错误；
B．工业制硫酸常用接触法，先制气制取SO₂，然后在接触室中进行的反应为2SO₂+O₂

催化剂
.
加热2SO₃，最后用98.3%的硫酸吸收，①中的硫可制取二氧化硫，②④⑥产生二氧化硫，所以该厂可同时建硫酸厂；炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应①③④⑤均有氧化亚铁，能提供含铁的原料，所以该厂可同时建炼铁厂，故B正确；
C．硅石的主要成分为二氧化硅，从反应④⑥看出需硅石，从反应②④需氧气可知需空气，故C正确；
D．2FeS+3O₂+SiO₂=2FeO•SiO₂+2SO₂中FeS中S元素从-2价升高为二氧化硫中的+4价，2FeS转移12e^-，氧气中O元素的化合价降低为-2价转移12e^-，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；氧化还原反应；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查冶炼铜，熔炼过程，明确反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，注意选项D转移的电子数目为易错点，题目难度中等．

（1）依题意，CO₂的质量=73克+15克-85.8克=2.2克．设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成氯化铜质量为Y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222 27044
XY 2.2克
[222/44]═[X/2.2克]
得：X=11.1克
[270/44]═[Y/2.2克]
得：Y=13.5克
∴铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为=[11.1g/15g]×100%=74%．
（2）根据（1）的计算可知，反应后溶液的质量=85.8克-（15克-11.1克）=81.9克．
∴所得溶液中溶质的质量分数=[13.5克/81.9克]×100%═16.5%．
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%；所得溶液中溶质的质量分数为16.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的易错点：反应后溶液的质量要减去矿石的杂质．