休克尔规则的原理是什么?特别是为什么pai电子数要满足4n+2?各位大哥大姐

是的,环辛四烯不满足休克尔规则,没有芳香性,因此它的性质更类似于链状的共轭烯烃,甚至可以发生狄尔斯—阿尔德反应

首先,休克尔规则适用于共轭体系,不适合于分离的pai电子系统(象CH2=CH-CH2-CH=CH2).
对环状不饱和化合物来说,如果其中的pai电子是离域的,不是仅定域在某个双键上.（即共轭）,所形成的键合pai分子轨道的数目应该是所参与的原子轨道的数目的一半（或一半减一,如果所参与的原子轨道的数目是奇数的话）.所形成反键轨道和成键轨道的数目相同.比如说,参与共轭的原子轨道的数目是偶数m,则成键轨道的数目就是m/2,（能容纳的电子数=m).
当m=2,能容纳的电子数=2
当m=4,能容纳的电子数=4
当m=6,能容纳的电子数=6
当m=8,能容纳的电子数=8
.
其中电子数正好是 2n+2,n=0,1,2,3,.
如果m是奇数,就会有一个非键轨道（在成键和反键轨道之间）.电子在非键轨道中不能使体系的能量降低,故不填充电子.
两个条件稳定环状不饱和化合物：
1.共轭(在一个平面）
2.最多2n+2 个pi电子.
环丙烯含单独双键,没有共轭稳定作用,所以不能用 2n+2 规则.

n不指什么.是一任意变量.意思是总的在环上的派电子满足2,6,10,14…个.就有而外的稳定性.即芳香性.楼上说的不应该是可能,是一定具有特殊稳定性.只是多少的问题.这是由量子力学解出的精确结果.

在一个闭合的环状体系中,所有有p轨道的原子能共平面,也就是p轨道相互平行并组成闭合环

π键是共价键的一种,与δ键垂直,碳原子SP2杂化的一对成键电子和杂原子的孤对电子可以形成π原子.孤对电子算作两个π原子,当π原子数达到4n+2时环分子有芳香性.

一般正负离子和自由基的杂化数是连接的原子数,连有3个原子就是sp2杂化,连有2个就是sp杂化.
不管是正离子还是负离子,原则上都是要脱去一个氢,（正离子的实质是π键加了一个H+）.
环丁二烯负离子没有,但是环丁二烯二负离子有.
希望对你有所帮助!

当然不因一定了

对完全共轭的、环状平面多烯来说,具有（4n+2）个 π电子（这里n是大于或等于零的整数）的分子
也就是说芳香性分子应是环状的平面离域体系,其π电子数必须为（4n+2）（这里n是大于或等于零的整数）

首先一个双键两个pi电子,对于杂环化合物,要注意杂原子是否有孤对电子,如吡咯的氮上有两个单电子也进入了共轭体系,故其虽然只有两个双键却有六个pi电子.另外还要注意是环上带电荷.通过总电子数来减去西格玛是不对的,例如吡啶的氮上有孤对电子但不参与共轭体系,所以也只有六个pi电子.如古你用总电子减的话,会得到有8个电子的结论.

如果我没记错的话休克尔规则是指平面上的多烯而言的吧 不知道能不能推广到立体范围内
由于每个C用一个p轨道互相重叠形成一个含60个π电子的闭层电子结构,因此在近似球体的笼内和笼外都围绕着π电子云,所以其具有较大的离域能,其共振式达到12500个,按每个C的平均共振能比较,其共振稳定性约为苯的2倍,因此足球烯是具有芳香性的稳定体系

苯的同系物都是芳香烃,但芳香烃不都是苯的同系物.苯的同系物是苯环和烷基相连,而芳香烃的侧链上可以不是烷基.
芳香烃就是含有苯环的有机化合物,是苯及苯的衍生物苯的同系物都是芳香烃
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休克尔规则和芳香性 ★
芳香烃不一定都含有苯环.对非芳香烃预见分子芳香性的重要规则是休克尔规则.规则表明,对完全共轭的、单环的、平面多烯来说,具有（4n+2）个 π电子（这里n是大于或等于零的整数）的分子,可能具有特殊芳香稳定性.随着磁共振实验方法的出现,对决定一化合物是否具有芳香性起了重要的作用,并对芳香性的本质有了进一步的了解.因此芳香性更广泛的含义为：分子必须是共平面的封闭共轭体系；键发生了平均化；体系较稳定（有较大的共振能）；从实验看,易发生环上的亲电取代反应,不易发生加成反应；在磁场中,能产生感磁环流；从微观上看,π电子数符合4n+2规则
1931年,休克尔（E.Huckel）用简单的分子轨道计算了单环多烯烃的π电子能级,从而提出了一个判断芳香性体系的规则,称为休克尔规则.
休克尔提出,单环多烯烃要有芳香性,必须满足三个条件.
(1) 成环原子共平面或接近于平面,平面扭转不大于0.1nm;
(2) 环状闭合共轭体系;
(3) 环上π电子数为4n+2 (n= 0、1、2、3……)；
符合上述三个条件的环状化合物,就有芳香性,这就是休克尔规则.

休克尔规则和芳香性
芳香烃不一定都含有苯环.对非芳香烃预见分子芳香性的重要规则是休克尔规则.规则表明,对完全共轭的、单环的、平面多烯来说,具有（4n+2）个 π电子（这里n是大于或等于零的整数）的分子,可能具有特殊芳香稳定性.随着磁共振实验方法的出现,对决定一化合物是否具有芳香性起了重要的作用,并对芳香性的本质有了进一步的了解.因此芳香性更广泛的含义为：分子必须是共平面的封闭共轭体系；键发生了平均化；体系较稳定（有较大的共振能）；从实验看,易发生环上的亲电取代反应,不易发生加成反应；在磁场中,能产生感磁环流；从微观上看,π电子数符合4n+2规则
1931年,休克尔（E.Huckel）用简单的分子轨道计算了单环多烯烃的π电子能级,从而提出了一个判断芳香性体系的规则,称为休克尔规则.
休克尔提出,单环多烯烃要有芳香性,必须满足三个条件.
(1) 成环原子共平面或接近于平面,平面扭转不大于0.1nm;
(2) 环状闭合共轭体系;
(3) 环上π电子数为4n+2 (n= 0、1、2、3……)；
符合上述三个条件的环状化合物,就有芳香性,这就是休克尔规则.
不含苯环,具有芳香性,π电子数为4n+2,即符合休克尔规则的环状多烯烃,我们称之为非苯系芳烃

1931年,休克尔（E.Huckel）用简单的分子轨道计算了单环多烯烃的π电子能级,从而提出了一个判断芳香性体系的规则,称为休克尔规则.
休克尔提出,单环多烯烃要有芳香性,必须满足三个条件.
(1) 成环原子共平面或接近于平面,平面扭转不大于0.1nm;
(2) 环状闭合共轭体系;
(3) 环上π电子数为4n+2 (n= 0、1、2、3……)；
符合上述三个条件的环状化合物,就有芳香性,这就是休克尔规则.
不含苯环,具有芳香性,π电子数为4n+2,即符合休克尔规则的环状多烯烃,我们称之为非苯系芳烃.
首先一个双键两个pi电子,对于杂环化合物,要注意杂原子是否有孤对电子,如吡咯的氮上有两个单电子也进入了共轭体系,故其虽然只有两个双键却有六个pi电子.另外还要注意是环上带电荷.通过总电子数来减去西格玛是不对的,例如吡啶的氮上有孤对电子但不参与共轭体系,所以也只有六个pi电子.如古你用总电子减的话,会得到有8个电子的结论.

1.∏电子数指环中的p轨道中的电子总数,例如苯,每个碳提供一个p电子,1L说的不准确,Huckel规则4n 2个π电子是指参与共轭体系的电子,比如说