芳香性的定义能否认为是易取代、难氧化难加成的性质?顺便说说休克尔规则

答案选C.芳香性就是要看有没有苯环.此类习题更喜欢以键线式来考察学生对分子结构的掌握程度.a选项明显是有苯环的,同时一个碳上连了两个甲基而已；b项很明显就是个苯环；c项中虽然是有6个碳,但分子式为C6H8,因为和苯相比少一个“双键”,故多两个氢原子；d项左侧亦为苯环,右侧其他结构是醚的形式.

三位氮 sp2 杂化,两个sp2轨道各有1个电子形成 2 个 C-C 单键,还有一个sp2轨道有2个电子（孤对电子,在环外）,剩余一个p轨上只有1个电子（5-1-1-2=1）,形成共轭大π键（5中心6电子）,有芳香性.
一位 N sp2 轨道形成 2 个 C-C 单键 和 1 个 C-H 单键,因此剩余的p轨上有2个电子.

你好，
前面两个都没有芳香性，三苯基甲烷一方面π电子数不等于4n+2，另一方面，用休克尔法则判定的时候，需要他们在同一平面，。还有就是sp3杂化的碳原子会阻断π电子共轭（不绝对，两个呈近似90度夹角的共轭平面通过一个sp3碳原子连接的时候，会有π-π超共轭的）。
联苯也没有芳香性，因为不符合4n+2规则，他们只是简单的π-π共轭，中间的单键是可以旋转的，只是有一定能垒。
第三个碳负离子，最下面的碳原子和其他四个碳原子都是采用sp2杂化，三个σ键占据三个sp2杂化轨道，一对成对电子占据剩下的p轨道，这个p轨道与其他四个的p轨道相互平行，且符合4n+2的规则，所以具有芳香性，第四个是一样的解释。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

一般正负离子和自由基的杂化数是连接的原子数,连有3个原子就是sp2杂化,连有2个就是sp杂化.
不管是正离子还是负离子,原则上都是要脱去一个氢,（正离子的实质是π键加了一个H+）.
环丁二烯负离子没有,但是环丁二烯二负离子有.
希望对你有所帮助!

不满足休克尔规则 其π电子要满足4n+2 (n>=0,且为整数）

一个π键相当于两个π电子,一个碳正离子等于0个π电子,一个自由基等于1个π电子,一个碳负离子等于2个π电子,例如苯中有三个π键,所以π电子数为6；环丙烯碳正离子有一个双键和一个碳正离子,π电子数为2.

[10]轮烯好像没有芳香性…… ,它π 电子数符合4n+2(n=2）,但由于环内两个氢原子的空间位阻,使环上碳原子不能在一个平面内,故无芳香性.

当然不因一定了

没有.
要判断化合物是否有芳香性,需符合休克尔规则,即满足以下三个条件：
（1）所有的碳原子必须为SP2杂化；
（2）必须成环；
（3）符合4n+2规则.

鉴别题 第1步 碘仿实验 丁酮和2-丁醇给出正的结果 炔和二烯没反应 第2步 丁酮和2-丁醇 用卢卡斯试剂加热 2-丁醇混浊 丁酮没反应 第3步 用银氨溶液 可以区别1-丁炔和二烯 推断题 B与三氯化铁作用产生紫色 为酚 A与Na没有反应 说明是个醚 不然酚可以与Na反应 因此推断是苯甲醚 别的试验也可正式推断 因此 B为苯酚 C为碘甲烷

[6]轮烯的结构式和苯的结构式相同.
轮烯：双键完全共轭的单环多烯烃类.
轮烯名称为[n]轮烯,n(阿拉伯数字)为环碳原子数.
前三个轮烯是环丁二烯,苯和环辛四烯（分别是[4]轮烯、[6]轮烯、[8]轮烯）.

首先假设所有成环原子都是sp2杂化,则连有一个H的那个N将有一对孤对电子（在2p轨道中）垂直于分子平面,提供2个电子；其余的3个碳和1个N都有一个电子填充在2p轨道,参与共轭.这样总的π电子数目就是2+4=6个,符合休克尔4n+2规则,而分子结构又没有明显的斥力等阻碍,所以sp2杂化的假设可以成立.
这样,就能推断咪唑是有芳香性的.
有sp3杂化的原子,就没有芳香性了,所以楼上说的其中一个氮是sp3杂化,属于扯淡.

芳香性:环状闭合共轭体系,π电子高度离域,具有离域能,体系能量低,较稳定.在化学性质上表现为易进行亲电取代反应,不易进行加成反应和氧化反应,这种物理,化学性质称为芳香性.
一,芳香性判据——休克尔规则
是不是具有芳香性的化合物一定要含有苯环 德国化学家休克尔而从分子轨道理论的角度,对环状化合物的芳香性提出了如下的规则,即休克尔规则:一个单环化合物只要具有平面离域体系,它的 π 电子数为 4n+2(n=0,1,2,3,…整数),就有芳香性(当 n>7 时,有例外).其中n相当于简并的成键轨道和非键轨道的组数(如图).苯有六个 π 电子,符合 4n+2 规则,六个碳原子在同一平面内,故苯有芳香性.而环丁二烯,环辛四烯的 π 电子数不符合 4n+2 规则,故无芳香性.
凡符合休克尔规则,具有芳香性.不含苯环的具有芳香性的烃类化合物称作非苯芳烃,非苯芳烃包括一些环多烯和芳香离子等.
二,轮烯
环多烯烃(通式 CnHn)又称作轮烯(也有人把 n≥10 的环多烯烃称为轮烯).环丁烯,苯,环辛四烯和环十八碳九烯分别称[4]轮烯,[6]轮烯,[8]轮烯和[18]轮烯.它们是否具有芳香性,可按休克尔规则判断,首先看环上的碳原子是否均处于一个平面内,其次看 π 电子数是否符合 4n+2.[18]轮烯环上碳原子基本上在一个平面内,π 电子数为 4n+2(n=4),因此具有芳香性.又如[10]轮烯,π 电子数符合 4n+2(n=2),但由于环内两个氢原子的空间位阻,使环上碳原子不能在一个平面内,故无芳香性.
非苯芳烃及芳香性判据
三,芳香离子
某些烃无芳香性,但转变成离子后,则有可能显示芳香性.如环戊二烯无芳香性,但形成负离子后,不仅组成环的 5 个碳原子在同一个平面上,且有 6 个 π 电子(n=1),故有芳香性.与此相似,环辛四烯的两价负离子也具有芳香性.因为形成负离子后,原来的碳环由盆形转变成了平面正八边形,且有 10 个 π 电子(n=2),故有芳香性.
环戊二烯负离子
其它某些离子也具有芳香性,例如,环丙烯正离子(Ⅰ),环丁二烯两价正离子(Ⅱ)和两价负离子(Ⅲ),环庚三烯正离子(Ⅳ).因为它们都具有平面结构,且 π 电子数分别位 2,2,6,6,符合 4n+2(n 分别位0,0,1,1).
具有芳香性的离子也属于非苯芳烃.
四,稠环体系
与苯相似,萘,蒽,菲等稠环芳烃,由于它们的成环碳原子都在同一个平面上,且 π 电子数分别为 10 和 14,符合 Hückel 规则,具有芳香性.虽然萘,蒽,菲是稠环芳烃,但构成环的碳原子都处在最外层的环上,可看成是单环共轭多烯,故可用 Hückel 规则来判断其芳香性.
与萘,蒽,等稠环芳烃相似,对于非苯系的稠环化合物,如果考虑其成环原子的外围 π 电子,也可用 Hückel 规则判断其芳香性.例如,薁(蓝烃)是由一个五元环和一个七元环稠合而成的,其成环原子的外围 π 电子有 10 个,相当于[10]轮烯,符合 Hückel 规则(n=2),也具有芳香性.薁的偶极矩为 3.335×10-30C·m,其中环庚三烯带有正电荷,环戊二烯带有负电荷,可看成是由环庚三烯正离子和环戊二烯负离子稠合而成的,两个环分别有 6 个电子,所以稳定,是典型的非苯芳烃.

有个休克尔4n+2 规则
他的π电子数为4n+2 的 ,就具有芳香性
+,-代表所带电荷,+是带正电,可以理解为少一个电子.-带负电,多一个电子
π电子是离域的,他们不是哪一个原子所有,是这个环所共有,是整个环带电荷
他们的π电子数分别为 4,6,2,6
只有A不符合这个规则.所以A不具芳香性

全都有芳香性.
例如（1）吡啶py,N孤对不参与共轭,在环外侧,相当于sigma键的位置
（2）（3）也是如此
（4）N的孤对参与共轭
（5）N孤对不参与共轭
（6）由上可知

1、被判定的单元内所有原子共平面.
2、满足4n+2个π电子规则.
3、一个双键计2个π电子.
环丙烯只有一个双键,故只有2个π电子.但是环丙烯中的3个C原子并不共平面,因此不具有芳香性.若是环丙烯正离子,则不同,那个SP3杂化的C原子失去电子,形成碳正离子后,与其他2个SP2杂化的碳原子共平面,满足芳香性要求.
环戊二烯（6个）也是一样的道理.

http://baike.baidu.com/view/641713.htm
简而言之,有共轭环,环上每个原子参与共轭【提供相互平行的p轨道（可以不提供π电子）】,π电子个数,2,6,10…… 4n+2均可.
比如
苯,6个π电子,
呋喃4个碳原子各提供一个p轨道电子,氧原子提供p轨道的一组孤对电子.6个π电子.
环戊二烯,无芳香性,π电子4个,有个碳原子sp3杂化,无法提供空p轨道参与共轭.
环戊二烯负离子,有芳香性,带负电荷的C原子提供p轨道的一组孤对电子.6个π电子.
环庚三烯正离子,有,6个π电子,带正电荷的碳原子不提供电子,提供p空轨道,每个原子参与共轭.
环丙烯正离子,2个π电子,带正电荷的碳原子不提供电子,提供p空轨道,每个原子参与共轭.
希望对你有帮助O(∩_∩)O~

芳香性首先的一个条件就是必须完全共轭
环丙烯中有一个C原子是sp3杂化,没有办法形成完全共轭
所以环丙烯虽然符合4n+2个π电子,但是仍然不是芳香性
而环丙烯正离子的问题,楼上解释的很全了

芳香烃不一定都含有苯环.对非芳香烃预见分子芳香性的重要规则是休克尔规则.规则表明,对完全共轭的、单环的、平面多烯来说,具有（4n+2）个 π电子（这里n是大于或等于零的整数）的分子,可能具有特殊芳香稳定性.

具有芳香性的是环戊二烯负离子.
原因：要具有芳香性,必须满足休克尔规则.一是要具有环状闭合共平面的共轭体系；二是π电子要满足4n+2的通式,n取整数.
三种结构都满足第一个条件,关键看其π电子是否满足条件.
第一个结构的π=4,不满足.第二个结构的π=5,不满足.第三个结构的π=6,满足.因此第三个具有芳香性.

E甲基化得到F,F锂-液氨下发生Birch还原,得到非共轭双烯G,G在碱性条件下异构化为H,H臭氧化后形成臭氧化物,一般用锌还原得到酮酸酯I.H与J经过D-A反应后,发生逆D-A,脱去乙烯,生成芳环.L水解成取代的邻苯二酸,二酸脱水成酸酐.NaBH4还原苯酐得到酯.由于分子不对称,故生成两种异构体C和O.
C脱甲基后生成的D可以形成分子内氢键,故D的OH位置确定为羰基邻位.反应路线,具体见图.

是的,π电子数量为4n+2【n∈N】的连续共轭π电子体系具有芳香性.
通常来说,当电荷所在的碳原子属于大π键体系时,这个电荷理论上就可以在大π键上进行离域,如果电荷离域之后的极限式相对比较稳定,就认为这个电荷应计算在大π键体系内.正电荷相对于自由基来说少一个电子,负电荷反之多一个.

4n+2个π电子平面单环共轭体具有芳香性
π键电子数：
A10
B4
C8
D6,但是不构成大π键
A符合4n+2个π电子平面单环,选A

有五个双键,一个双键是两个P电子,所以共有10个p电子,所以满足4n+2(10=2×4+2),由于满足4n+2,所以具有芳香性；

正确!

对、是二个π键

吡咯有芳香性.芳香性主要满足那么几个条件
一个是平面
二个是满足4N+2的电子规则吡咯的N的孤对电子要算进去,在加上两双键上的4个电子,共有6电子,而且是平面结构.

没有,芳香性是：第一点要求所有原子在同一个平面上；第二符合4n+2.
环丙烷的原子不在同一个平面上,有两个碳原子是sp3杂化.
环丙烯正离子有芳香性.

π电子数是不是等于4n+2,如苯,但也有一些符合这结构但不是芳香烃

无芳香性.
要判断有无芳香性,首先要判断该分子是否共平面,这个分子中苯环和苯环不是在同一平面的.

这个...只能把结构画好数吧.貌似没什么其他方法.

休克尔规则是对单环而言的,对于多环类化合物,要一个单环一个单环来看,一个体系只要有一个部分有芳香性,这个分子就有方向性.

一,芳香性判据——休克尔规则
德国化学家休克尔而从分子轨道理论的角度,对环状化合物的芳香性提出了如下的规则,即休克尔规则:一个单环化合物只要具有平面离域体系,它的 π 电子数为 4n+2(n=0,1,2,3,…整数),就有芳香性(当 n>7 时,有例外).其中n相当于简并的成键轨道和非键轨道的组数(如图).苯有六个 π 电子,符合 4n+2 规则,六个碳原子在同一平面内,故苯有芳香性.而环丁二烯,环辛四烯的 π 电子数不符合 4n+2 规则,故无芳香性.
凡符合休克尔规则,具有芳香性.不含苯环的具有芳香性的烃类化合物称作非苯芳烃,非苯芳烃包括一些环多烯和芳香离子等.
二,轮烯
　　环多烯烃(通式 CnHn)又称作轮烯(也有人把 n≥10 的环多烯烃称为轮烯).环丁烯,苯,环辛四烯和环十八碳九烯分别称[4]轮烯,[6]轮烯,[8]轮烯和[18]轮烯.它们是否具有芳香性,可按休克尔规则判断,首先看环上的碳原子是否均处于一个平面内,其次看 π 电子数是否符合 4n+2.[18]轮烯环上碳原子基本上在一个平面内,π 电子数为 4n+2(n=4),因此具有芳香性.又如[10]轮烯,π 电子数符合 4n+2(n=2),但由于环内两个氢原子的空间位阻,使环上碳原子不能在一个平面内,故无芳香性.
　　非苯芳烃及芳香性判据
　　三,芳香离子
　　某些烃无芳香性,但转变成离子后,则有可能显示芳香性.如环戊二烯无芳香性,但形成负离子后,不仅组成环的 5 个碳原子在同一个平面上,且有 6 个 π 电子(n=1),故有芳香性.与此相似,环辛四烯的两价负离子也具有芳香性.因为形成负离子后,原来的碳环由盆形转变成了平面正八边形,且有 10 个 π 电子(n=2),故有芳香性.　　环戊二烯负离子 　　其它某些离子也具有芳香性,例如,环丙烯正离子(Ⅰ),环丁二烯两价正离子(Ⅱ)和两价负离子(Ⅲ),环庚三烯正离子(Ⅳ).因为它们都具有平面结构,且 π 电子数分别位 2,2,6,6,符合 4n+2(n 分别位0,0,1,1).　　具有芳香性的离子也属于非苯芳烃.
　　四,稠环体系
　　与苯相似,萘,蒽,菲等稠环芳烃,由于它们的成环碳原子都在同一个平面上,且 π 电子数分别为 10 和 14,符合 Hückel 规则,具有芳香性.虽然萘,蒽,菲是稠环芳烃,但构成环的碳原子都处在最外层的环上,可看成是单环共轭多烯,故可用 Hückel 规则来判断其芳香性.　　与萘,蒽,等稠环芳烃相似,对于非苯系的稠环化合物,如果考虑其成环原子的外围 π 电子,也可用 Hückel 规则判断其芳香性.例如,薁(蓝烃)是由一个五元环和一个七元环稠合而成的,其成环原子的外围 π 电子有 10 个,相当于[10]轮烯,符合 Hückel 规则(n=2),也具有芳香性.薁的偶极矩为 3.335×10-30C·m,其中环庚三烯带有正电荷,环戊二烯带有负电荷,可看成是由环庚三烯正离子和环戊二烯负离子稠合而成的,两个环分别有 6 个电子,所以稳定,是典型的非苯芳烃.
　　五,莫比乌斯体系
与Hückel体系共轭分子芳香性不同,若将Hückel体系共轭分子,以一个端点碳原子为原点,把分子链上的其它碳原子,在共轭平面中作扭转,其结果恰好使另一个端点碳原子转动180°,然后,再将头尾两个碳原子相连,使之形成单环共轭多烯烃.在在这类单环共轭多烯烃中,头尾两个碳原子的p轨道位相相反（或位相转换数为1）.这种体系叫莫比乌斯体系.在莫比乌斯体系中,若π电子数为4n(n=0,1,2.),则形成稳定的闭壳层电子结构,分子稳定,具有芳香性.
莫比乌斯体系主要用于芳香过渡态理论.

2

对是对,但是氧电负性那么强,还带正电荷,虽然有闭合环,共振体应该不会特别稳定
所以,它应该可以与溴加成

芳香烃不是都具有芳香性,有些无味...

1、共轭体系中,一个不饱和C算一个∏电子.
2、对于带电的离子体系：
①.正电
a、如果正电带在饱和C上,则∏电子数不增加也不减少
b、如果正电带在不饱和C上,则∏电子数随正电荷数目的增加相应的减少.即带几个正电荷就减少几个∏电子.
②.负电
a.若负电带在饱和C上,则带一个负电增加2个∏电子.
b.若负电带在不饱和C上,则带一个负电增加1个∏电子.
以上为一般计算∏电子时所依据的原则.

　　吡咯有芳香性.芳香性主要满足那么几个条件
一个是平面
二个是满足4N+2的电子规则吡咯的N的孤对电子要算进去,在加上两双键上的4个电子,共有6电子,而且是平面结构.

判断一个环系是否具有芳香性,要同时满足 两点：1.所有原子共平面.2,满足休克尔规则,即4n+2规则.
比如苯环上有六个碳,每个碳都有一条C-H键,同时连接两条C-C键.一个碳原子有四个价电子,成了三条键（1个C-H键,2个C-C键）,故还剩余一个价电子.六个碳就一共有6个价电子.满足4n+2规则.
1,3-环己二烯,共轭的4个碳原子,每个提供一个价电子,其他电子不提供价电子,所有共有4个π电子,不满足休克尔规则,故没有芳香性.
所谓的π电子,是指成了σ键以后,剩余的价电子.1,3环己二烯中,共轭结构的碳,成了三条σ键（C-H,C-C,C-C）,剩余1个价电子；非共轭部分的碳形成了四条键（C-H,C-H,C-C,C-C）,故没有价电子.

π电子就是形成π键的电子,由p轨道提供
判断π电子的方法是,每个双键碳提供一个电子,带正电荷的碳无电子,自由基提供一个电子,带负电荷的碳提供两个电子.
当然前提是这些碳必须都是sp2杂化.

如果我没记错的话休克尔规则是指平面上的多烯而言的吧 不知道能不能推广到立体范围内
由于每个C用一个p轨道互相重叠形成一个含60个π电子的闭层电子结构,因此在近似球体的笼内和笼外都围绕着π电子云,所以其具有较大的离域能,其共振式达到12500个,按每个C的平均共振能比较,其共振稳定性约为苯的2倍,因此足球烯是具有芳香性的稳定体系

环己酮cyclohexanone
羰基碳原子包括在六元环内的饱和环酮.分子式C6H10O.无色液体,具有薄荷的气味.熔点－16.4℃,沸点155.6℃,相对密度0.9478（20／4℃）.微溶于水,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂.化学性质与开链饱和酮相同.环己酮在催化剂存在下用空气、氧或硝酸氧化均能生成己二酸HOOC（CH2）4COOH.环己酮肟在酸作用下重排生成己内酰胺.它们分别为制耐纶66和耐纶6的原料.环己酮在碱存在下容易发生自身缩合反应；也容易与乙炔反应.环己酮最早由干馏庚二酸钙获得.大规模生产环己酮是用苯酚催化氢化然后氧化的方法.在工业上主要用作有机合成原料和溶剂,例如它可溶解硝酸纤维素、涂料、油漆等.

一个双键的话 两个π电子 所以第一个是6个派电子
对于第二个,有两个双键是4个π电子 另外有一个氧,你想,氧周围八个电子,两个西格玛用了4个 还有4个分在两个轨道里 只能一个轨道垂直于平面 另外一个轨道在平面上 ,一个轨道2个电子 所以一共6个π电子
数电子的话简单的还好 复杂一些的就是那么几个 经常考的 什么10轮烯啊 什么的 不超过20个 看书多了就记住了

你好,
第一个,所有原子都在同一平面上,π电子数是8+2=10,符合4n+2规则,有芳香性.
第一个,所有原子都在同一平面上,π电子数是4+2=6,符合4n+2规则,有芳香性.
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!

理论
是不是具有芳香性的化合物一定要含有苯环 德国化学家休克尔而从分子轨道理论的角度,对环状化合物的芳香性提出了如下的规则,即休克尔规则:一个单环化合物只要具有平面离域体系,它的 π 电子数为 4n+2(n=0,1,2,3,…整数),就有芳香性(当 n>7 时,有例外).其中n相当于简并的成键轨道和非键轨道的组数(如图).苯有六个 π 电子,符合 4n+2 规则,六个碳原子在同一平面内,故苯有芳香性.而环丁二烯,环辛四烯的 π 电子数不符合 4n+2 规则,故无芳香性.
经验+例子
我们自己判断时就不用这么麻烦了,我经常用的一个简单方法就是数一数环内的双键数,比如苯环中有3个双键,则π 电子数就是3*2=6,符合休克尔规则,又比如萘环中有5个双键,则π 电子数就是5*2=10,符合休克尔规则

芳香性判据——休克尔规则
是不是具有芳香性的化合物一定要含有苯环 德国化学家休克尔而从分子轨道理论的角度,对环状化合物的芳香性提出了如下的规则,即休克尔规则:一个单环化合物只要具有平面离域体系,它的 π 电子数为 4n+2(n=0,1,2,3,…整数),就有芳香性(当 n>7 时,有例外).其中n相当于简并的成键轨道和非键轨道的组数(如图).苯有六个 π 电子,符合 4n+2 规则,六个碳原子在同一平面内,故苯有芳香性.而环丁二烯,环辛四烯的 π 电子数不符合 4n+2 规则,故无芳香性.
凡符合休克尔规则,具有芳香性.不含苯环的具有芳香性的烃类化合物称作非苯芳烃,非苯芳烃包括一些环多烯和芳香离子等.
亲,用此规则判断

只要是酯类都会有芳香性物质,就是R1-OH和R2-cooh脱水产生H2O和R2-COOC-R1(酯键)