吸氧腐蚀为什么是O2得电子而不是水电离的H+得电子?电解食盐水又是水电离的H+得电子而不是O2?

铜银 硫酸铜溶液 构成的原电池其构成原电池是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀,为什么?

miorosoft1年前1

cxy327 共回答了12个问题 | 采纳率100%

吸氧,因为铜失电子,另一极水和氧气得电子.

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高二化学题钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一.1、钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程

高二化学题
钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一.
1、钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中电极反应式是：正极_____；负极_________.
2、为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率.在闸门上焊接某固体材料,此固体材料可以采用：A铜；B钠；C锌；D石墨.

昨夜悠梦1年前2

jealygc 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

吸氧腐蚀:以H2O为正极的例子：
O2-作为介质（一般地说,空气是中性的,反应在中性条件下进行,因此O2-作为电解质）
正极反应：3O2+12e-（电子）=6O2-
负极反应：4FE-12e-+6O2-+6H2O=4FE（OH）3
总反应：4FE+3O2+6H2O=4FE（OH）3
以C为正极的例子：
仍旧是O2-为电解质
正极反应：3O2+12e-=6O2-
负极反应：4FE-12e-+6O2-=2FE2O3
总反应：4FE+3O2=2FE2O3
为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率.在闸门上焊接某固体材料,此固体材料可以采用：C锌

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铁在碱性条件中吸氧腐蚀的电化学方程式

铁在碱性条件中吸氧腐蚀的电化学方程式
负极是写Fe-2e-=Fe2+
还是Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2呢?
明天要考试呢,请给确定的答案……

翔于1631年前1

wjy1962 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

当然是后者了,因为是碱性条件下Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,有必要的话还可以加上氢氧化亚铁的氧化

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什么时候会产生吸氧腐蚀?由碳-铁-氯化钠溶液构成的原电池为什么在碳电极处会有吸氧腐蚀?

空心菜04281年前1

艾欣8295 共回答了10个问题 | 采纳率70%

吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀.
例如,钢铁在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀.
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．
吸氧腐蚀的必要条件
以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀,称为氧化还原腐蚀或吸氧腐蚀.发生吸氧腐蚀的必要条件是：金属的电位比氧化还原反应的电位低.
吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧.随着腐蚀的进行,氧不断消耗,只有来自空气中的氧进行补充.因此,氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原反应,这一过程包括一系列步骤.
（1） 氧穿过空气/溶液界面进入溶液；
（2） 在溶液对流作用下,氧迁移到阴极表面附近；
（3） 在扩散层范围内,氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面；
（4） 在阴极表面氧分子发生还原反应,也叫氧的离子化反应

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在原电池中,如何判断该反应是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀?

jiangxinneng1年前1

遥海音 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

吸氧腐蚀是氧元素被氧化,由负价升为零价的氧原子.x0d在较强的酸性介质中发生的是析氢腐蚀,在弱酸性或者中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀.x0d吸氧腐蚀是原电池体系吸收外界氧源（空气中的氧气）,氧气把原电池负极氧化,自身被还原且化合价降低形成游离的氧负二离子,但在中性或碱性环境中氧负二离子会与水分子反应生成氢氧根离子,并使体系逐渐显碱性.x0d在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀.

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吸氧腐蚀的实验中为什么fe2+不会先变成fe

吸氧腐蚀的实验中为什么fe2+不会先变成fe
负极fe变成fe2+ 正极反应为什么不是fe2+变成fe?

aymyooo1年前0

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铁的吸氧腐蚀方程式咋写

guizhou200331年前2

随风轻飘zxc 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

4Fe+3O2=2Fe2O3.

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在碱性条件下有吸氧腐蚀吗?我想问下 FE的吸氧腐蚀条件.①吸氧腐蚀的条件书上说是水膜酸性很弱或呈中性,我想问可以是碱性吗

在碱性条件下有吸氧腐蚀吗?
我想问下 FE的吸氧腐蚀条件.
①吸氧腐蚀的条件书上说是水膜酸性很弱或呈中性,我想问可以是碱性吗?
为什么书上没说是碱性?

蓝色夏威夷1年前1

飞的手机链 共回答了25个问题 | 采纳率80%

在碱性条件下有吸氧腐蚀,其反应式与酸性很弱或呈中性时的反应一样

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关于钢铁腐蚀的说法,正确的是?a 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,都是铁被腐蚀b 吸氧腐蚀时,负极放出氧气c 析氢腐蚀时,正

关于钢铁腐蚀的说法,正确的是?
a 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,都是铁被腐蚀
b 吸氧腐蚀时,负极放出氧气
c 析氢腐蚀时,正极放出氧气
d 化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率
选哪个?能不能帮忙分析一下各个选项?

quicktywan1年前1

gwj123 共回答了14个问题 | 采纳率100%

析氢腐蚀 正极放出氢气
吸氧腐蚀 生成fe(oh)2
电化学腐蚀速率速率超过化学腐蚀
A正确

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铁吸氧腐蚀Fe2+ +OH-====Fe(OH)2-----氧化为Fe(OH)3-------分解为Fe2O3 铁锈最后

铁吸氧腐蚀
Fe2+ +OH-====Fe(OH)2-----氧化为Fe(OH)3-------分解为Fe2O3 铁锈
最后一步怎么会分解的

决明英秀1年前3

LYCWC 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

常温下也可发生此分解,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,只不过比加热时慢,所以,如果不是原电池环境,应写加热符号

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高中化学Al和Zn原电池电解质为nacl.请写出正负级方程式,请问是吸氧腐蚀吗?

raderlei1年前1

伤心沙罗双树 共回答了20个问题 | 采纳率90%

负极：Zn-2e-==Zn2+
正极：CU2+ +2e-====Cu
Zn的还原性比铜强 易失电子 电子通过导线转移到铜上 Zn变为2价离子
正极上的铜得到电子 可铜不需要 于是溶液中的Cu2+ 来得电子 还原成铜
铁的析氢腐蚀：溶液为酸性环境
负极 Fe-2e-====Fe2+
正极：2H+ +2e-====H2↑
总：Fe＋2H+===Fe2+ +H2↑
这个很简单吧`很容易理解
铁的吸氧腐蚀：溶液为中性或碱性
负极：2Fe-4e-+4OH-=====2Fe(OH)2 和析氢不一样的原因就是 Fe2+会和OH-结合为沉淀
正极：O2+4e- +2H2O = 4OH- 没有H+来得电子了`怎么办?那只有O2来得电子了
于是总方程式为：2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2
复制的,你参考下

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怎样区分金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀?

vick_en1年前3

hellbaron 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

析氢腐蚀：金属+氢离子反应（如硫酸、盐酸等都可以提供氢离子）,产物：金属离子+阴离子（若硫酸就是硫酸根,也可以形成沉淀,如钡和硫酸形成硫酸钡放氢气）+氢气
吸氧腐蚀：金属+氧反应,产物：金属氧化物

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锌的吸氧腐蚀请问锌也有吸氧腐蚀吗?反应方程式是：2Zn+O2+2H20=====2Zn（OH）2吗?今天做题遇到了,如果

锌的吸氧腐蚀
请问锌也有吸氧腐蚀吗?反应方程式是：2Zn+O2+2H20=====2Zn（OH）2吗?
今天做题遇到了,如果这个反应存在的话是不是就可以用来保护铁呢?因为Zn的活泼性比铁强所以先于铁发生吸氧腐蚀,这样理解可以吗?

帅葫芦1年前4

清萍 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

可以 这属于腐蚀阳极的阴极保护法 原因是Zn的放电顺序再Fe之前

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为什么碳棒为正负电极,NaCl为电解液,正极发生的是析氢腐蚀而不是吸氧腐蚀

sdfhh1年前4

tong1688 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

纠正一下,金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于原电池反应（自发反应）.碳棒为正负电极,NaCl为电解液是电解反应（非自发反应）,这个不是腐蚀.
反应方程式：
阳极（接电源正极）：2Cl- - 2e- = Cl2（气体）
阴极（接电源负极）：H2O + 2e- = 2OH- + H2（气体）

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将铜棒和碳棒用导线连接后插入食盐水中会发生什么反应?是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀?

呆呆小企鹅1年前1

云中翩翩 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

将铜棒和碳棒用导线连接后插入食盐水中很明显形成了原电池
电池反应为：负极Cu-2e===Cu 2+正极O2+2H2O+4e===4OH-
4Cu2++6OH-+2Cl-===CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(碱式氯化铜)沉淀产生,但是铜离子和OH-比例不对此反应不可持续进行.
主要是吸氧腐蚀（吸氧腐蚀的正极的电势电位比析氢腐蚀的高许多,除非H+ 离子浓度很高就不是）,因为析氢腐蚀要在PH值比较低的情况才是主要的,而食盐水是中性的呀.

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原电池的正极反应如何判断?原电池正极好像就两个 一个是析氢腐蚀 一个是吸氧腐蚀 假如构造一个原电池 ZN是负极 FE是正

原电池的正极反应如何判断?
原电池正极好像就两个 一个是析氢腐蚀 一个是吸氧腐蚀 假如构造一个原电池 ZN是负极 FE是正极 溶液是NACL 那么FE极的反应是吸氧腐蚀么?正极就没有像电解池一样 有一个离子反应的顺序?

鱼虾舞1年前2

PUCCA_GARU 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

正极不止两种反应吧,比如两烧杯中分别盛硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液,铜和铁棒作电极的那种原电池,正极反应是铜离子得电子生成铜单质啊
正极发生氧化反应,得电子
原电池没有电解池那么复杂,一般用不上离子反应顺序的.再说,离子反应顺序本质是离子氧化性(或还原性)顺序,是通用的
原电池是将氧化和还原反应分开的装置
总反应是Fe + Cu2+ =Cu +Fe2+
你看,是这样的.氧化还原反应的本质是电子的得失,若没有形成原电池,那么这个反应在溶液中就会完成铁失电子生成二价铁,铜离子的电子生成单质铜的过程.但若将铜离子和铁单质分开,让它们在分开的装置中,铁失的电子无法和铜离子结合（因为不在同一溶液中）,只好通过导线跑到铜离子那里去,就形成电流了,盐桥是平衡电荷用的.
铁那一极（负极）发生Fe—2e=Fe2+
铜那一极（正极）发生Cu2+ +2e=Cu 这一极的单质铜纯粹是电极,导电用的,不参与反应
以上是我在另一处解释过的,是关于硫酸铜和硫酸亚铁的那种原电池,

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Fe cu cuso4构成原电池正极上除生成cu外是否有吸氧腐蚀生成oH-?

幸福雪儿21年前1

yl000051 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%

得去看下高三的化学课本才知道,电子从负极流到正极,正极吸收电子,氧吸收电子生成氢氧根会与cu生成氢氧化铜,如果能生成cu,说明电子被cu吸收了,氧气没吸收到,我忘记了,

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原电池正负极是不是只要电极是惰性电极就发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀呢?如果是原因是什么?

原电池正负极是不是只要电极是惰性电极就发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀呢?如果是原因是什么?
两烧杯中分别盛硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液,铜放在硫酸铜溶液和铁棒放在硫酸亚铁溶液作电极的原电池,有以下几个疑问
1铁失的电子和铜离子结合,通过导线跑到铜离子那里去,就形成电流 .形成这个反应的动力是什么?铁棒放在硫酸铜溶液是直接反应的,铁棒放在硫酸亚铁溶液也不反应,最后怎么能形成和前者一样的反应
2如果把硫酸铜溶液换成是硫酸亚铁,或是两者都换成别的盐溶液最后的总反应还能是Fe + Cu2+ =Cu +Fe2+吗
3原电池和电解池的电解液有什么不同 ,是原电池的电解液只起到导电作用,而电解池的电解液中的离子有的还参加反应吗?

西雅图zz1年前2

HWENFENG12 共回答了12个问题 | 采纳率100%

1.原电池反应需要考虑的是氧化还原电对的电极电势高低.在1中的情境下,两对电对分别是E（Fe2+/Fe）=-0.44V 与E（Cu2+/Cu）=0.337V所以这个反应本质上是Cu2+氧化Fe生成Cu与Fe2+的反应,总电动势为0.337V-（-0.44V）=0.777V.在原电池反应中,不需要有各个反应物的接触,只要有电对的接触就行.产生电流的动力就是电对的电极电势差.
2.必须要有Cu2+的溶液,剩下的一种可以是随机的电解质溶液.只要满足电对的存在就行,没有Cu2+就相当于没有反应物,自然无法进行.
3.原电池和电解池的区别比较大,原电池的电解液一方面是导电,一方面也能参与反应,但是他能主动产生电流.电解液时通过外加电源,相当于外加一个强氧化还原剂来进行辅助分解.

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铁在碱性条件下的腐蚀是吸氧腐蚀吗?铁与醋酸反应为什么是化学腐蚀而不是电化学腐蚀?

zl135137493871年前1

潜水登陆 共回答了21个问题 | 采纳率81%

是吸氧腐蚀,正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-.
因为没有形成原电池.

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在金属腐蚀中,析氢腐蚀和吸氧腐蚀有什么异同?

tt浪淘尽1年前1

nandi3721 共回答了19个问题 | 采纳率100%

吸氧腐蚀是指金属做负极,惰性非金属作正极的一类原电池反应,例如铁生锈的反应就是吸氧腐蚀,铁做负极,铁中的杂质等物质作正极,正极发生反应O2 + 4e- +2H20 = 4OH-,吸收氧气
负极发生反应Fe - 2e- = Fe2+
析氢腐蚀是指以酸为电解液的一类原电池反应,例如铁-锌,稀硫酸为电解液的原电池,正极发生反应2H+ + 2e- = H2,析出了氢气
负极发生反应Zn - 2e- = Zn2+

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Fe C NaOH溶液求解阴阳极和总式子,为什么是吸氧腐蚀?铁做阳极 碳做阴极

明明儿1年前3

六月枫云 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

析氢服饰
在酸性较强溶液中发生
吸氧服饰
在中性或碱性溶液中
铁、碳的原电池
负极：Fe-2e=Fe2+
正极：2O2+4e+2H2O=4OH-
总反应：2Fe+2O2+2H2O=2Fe（OH）2
希望对你有所帮助,亲!

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以Fe生锈为例,写出电化学腐蚀,析氢腐蚀,吸氧腐蚀的正负极反应 打好了追悬赏,

Maggie12101年前1

名门出xxcc 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

析氢腐蚀
负极：Fe-2e-=Fe2+
正极：2H+ +2e-=H2↑
吸氧腐蚀
负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：2H2O+O2+4e- =4OH-

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电化学腐蚀中只有吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种吗?

阏觜1年前2

wzxyh 共回答了14个问题 | 采纳率100%

是的,从本质上来看,只有得电子与失电子两种情况,分别对应吸氧腐蚀与析氢腐蚀,必然不会再有除了得失电子之外的第三种情况.

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铁在弱酸性或中性条件下的吸氧腐蚀的正负极反应

铁在弱酸性或中性条件下的吸氧腐蚀的正负极反应
离子方程式是?

srgjthdk1年前1

hwlgreat 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)
负极:2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极:O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

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吸氧腐蚀反应中,在碱性和中性环境中,O2+4e-+2H2O=4OH- 是怎样发生反应的?

吸氧腐蚀反应中,在碱性和中性环境中,O2+4e-+2H2O=4OH- 是怎样发生反应的?
O2失去离子和水结合生成OH-,
我自己想明白了，是O2失去了电子后变离子，氧离子和水中的H+反应成OH-,同时水还剩OH-.....好了，就是这样，

新大熊1年前1

矜欣 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

你这个想法还是有点问题的.
放假过年了,大家都不总在线,回答的不是那么快.
首先在溶液中很难存在氧离子的.
所以过程就是很简单的,氧气直接得电子,化合价降低为-2加的氧,再这样的条件中,直接生成氢氧根离子.

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原电池 吸氧腐蚀的例子 和CH4

原电池 吸氧腐蚀的例子 和CH4
举一个吸氧腐蚀的例子 说出正负极和电极反应式
还有CH4和O2 反应的燃料电池 的正负极是什么物质 和电极反应式（选酸或碱作条件）
原电池图怎么画啊

小楼昨夜春光无边1年前2

Eva依 共回答了21个问题 | 采纳率81%

发生氧化反应的是负极,发生还原反应的是正极.很明显,铁是被氧化的,所以是负极,O2是正极
负极:Fe-2eˉ=Fe2+
正极:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ
CH4和O2 反应的燃料电池,负极是CH4,正极是O2
碱性电解质的条件下
正极：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ
负极：CH4-8eˉ+10OHˉ=（CO3）2ˉ+7H2O
酸性电解质条件下
正极：O2 + 4H+ + 4eˉ=2H2O
负极：CH4 + 2H2O -8eˉ=CO2 + 8H+
写电极反应式可以先写总的反应式,燃料电池的反应实际上和燃料燃烧的反应式一下,不过要考虑电解质溶液的PH.比如这里是CH4+2O2=CO2+2H2O
但是因为电解质溶液是碱性,所以CO2会和OHˉ反应生成碳酸根
所以总的反应是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
燃料电池正极反应一般比较容易写,氧气一般要么变成OHˉ（碱性条件）,要么变成水（酸性条件）,也有变成氧离子的时候（固体电解质）
写出正极后,用总反应减去正极反应就是负极反应了

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原电池中Cu电极为什么能在酸性溶液作电解液条件下发生吸氧腐蚀?（原电池中另一电极为石墨）

小青龙20001年前1

捻月为盟 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

一般认为,pH>4.3发生吸氧腐蚀,酸性溶液较弱时,发生吸氧腐蚀是可能的

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将铜棒和碳棒用导线连接后插入食盐水中会发生什么反应 ?是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀?

sunjory1年前2

我是钱啊 共回答了19个问题 | 采纳率68.4%

吸氧腐蚀
如果酸性不是特别强都是吸氧腐蚀

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Zn、Cu与H2SO4为什么不能构成原电池,而Fe、C、NaCl能因吸氧腐蚀而构成原电池

Zn、Cu与H2SO4为什么不能构成原电池,而Fe、C、NaCl能因吸氧腐蚀而构成原电池
如何判断能否与电解质发生吸氧腐蚀

cmqandlb1年前1

baobao1123 共回答了13个问题 | 采纳率100%

个人觉得第一个能构成~

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吸氧腐蚀的负极反应方程式Fe-2e-=Fe2+中PH变化是什么

吸氧腐蚀的负极反应方程式Fe-2e-=Fe2+中PH变化是什么
那C和O2不是反应成CO2吗，然后CO2再和水溶液中的H+反应生成H2CO3显酸性，到底哪一个是造成PH下降的原因？

slowqq13171年前1

zwwater 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

亚铁离子水解显示酸性,因此,PH变化是变小...

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金属的腐蚀全部是氧化还原反应吗?金属腐蚀原理是什么?化学腐蚀与电化学腐蚀怎样区分?在什么条件下发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀?无

金属的腐蚀全部是氧化还原反应吗?金属腐蚀原理是什么?化学腐蚀与电化学腐蚀怎样区分?在什么条件下发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀?无论析氢腐蚀或吸氧腐蚀都是金属被氧化吗?

classicist1年前2

R0Ya 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

是的,全都是氧化还原反应.化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀,相信LZ这点还是知道吧~化学腐蚀和电化学腐蚀最大的区别在于有没有形成原电池.有,则是电化学腐蚀.这种原电池是微小的原电池.在酸性（不管弱酸还是强酸）条件下发生析氢腐蚀,在中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀.
是的,两种腐蚀都是金属被氧化,因为金属（高中阶段主要指主族的）无负价,也就是说它不能被还原.

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由盐桥,铜,锌,硫酸铜和硫酸锌组成的原电池中,课本上说锌溶解于硫酸锌,锌怎么会溶解于硫酸锌,如果是吸氧腐蚀或水解,那么两

由盐桥,铜,锌,硫酸铜和硫酸锌组成的原电池中,课本上说锌溶解于硫酸锌,锌怎么会溶解于硫酸锌,如果是吸氧腐蚀或水解,那么两边溶液一样能一直保持电中性,就不需要盐桥了,更不会产生电流了.而且这个原电池中到底是谁和谁发生了氧化还原反应呢

ilovemother1年前3

YA霸道鱼 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

锌/硫酸锌 构成半电池 反应为 ：Zn-2e- ==Zn2+
铜/硫酸铜 构成另外半个电池 反应为 Cu2+ +2e- ==Cu
总反应就是锌铜的置换反应 2个半电池靠盐桥连接构成闭合回路
半电池反应之所以能发生,在于装置构成后锌铜电极间有电压,至于为啥不同金属放在电解质溶液中能产生电势差,这个属于物理学的范围了.

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原电池中什么情况发生吸氧腐蚀什么时候水直接得电子变氢气（例如Al Mg NaOH的反应）

山映斜阳9961年前2

宋宋的小尾巴 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

先写总反应的方程,在酸性条件下,如果有氢气生成则为析氢,在弱酸或中性环境下无氢气生成为吸氧腐蚀.
Al Mg NaOH的反应不是析氢也不是吸氧腐蚀,应该是普通的电化腐蚀.

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铝在NaOH 中的原电池为什么不是吸氧腐蚀

铝在NaOH 中的原电池为什么不是吸氧腐蚀
不看不加电池时的反应 就看分开两个半电池来看 正极因为在碱性条件下 所以更容易发生吸氧腐蚀

花火11年前1

次丫头 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

因为铝能和氢氧化钠反应,在原电池反应中,由于存在电势的原因,所以溶液中的氢要比空气中的氧更容易的电子,所以不容易发生吸氧腐蚀.并且原电池的反应有时候也不能完全拆开来看,原电池反应与平常反应存在差别!

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为什么吸氧腐蚀中水膜呈弱酸或中性,碱性呢?

bb_just_love_you1年前2

zqx6689 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

酸性：析氢腐蚀
中性和碱性：吸氧腐蚀

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常态下钢铁的腐蚀到底属于吸氧腐蚀还是析氢腐蚀?为什么资料上说是吸氧腐蚀,但反应过程中还生成氢气?

zxc90g1年前1

6qq7699 共回答了12个问题 | 采纳率66.7%

吸氧腐蚀 铁和氧气反应生成氧化铁写红色 有氧气是电化学中的

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电化学有关的知识为何铜作负级,石墨作正级时,即使溶液是酸性的也一定是吸氧腐蚀?

殷昌富1年前3

ss的蜗牛 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

因为根据金属活动性顺序,K,Ca.Na,My,Al,Zn,Fe,Sn,Pd,H,Cu,Hg,Ag,Au.氢比铜活泼,所以不可能发生析氢腐蚀,只能发生吸氧腐蚀．

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2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2 这个是特吸氧腐蚀的总反应,而负极反应有二价铁离子生成,

2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2 这个是特吸氧腐蚀的总反应,而负极反应有二价铁离子生成,
氢氧化亚铁不是微溶于水的碱么 不应该是不能拆的么?!

titoz1年前2

pacaxio 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

这是生成,而不是溶解,所以可以

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铜石墨稀硫酸原电池中的反应为什么是吸氧腐蚀

artbooking1年前1

依yi 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

因为铜不和氢离子反应 只有氧气当氧化剂

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原电池分析原电池中,铁 碳为电极,在氯化钠溶液中,是怎么发生反应的?他是怎么产生电流的?还有,什么是吸氧腐蚀,什么是吸氢

原电池分析
原电池中,铁 碳为电极,在氯化钠溶液中,是怎么发生反应的?他是怎么产生电流的?还有,什么是吸氧腐蚀,什么是吸氢腐蚀啊?

ling心心相印1年前1

龙人 共回答了14个问题 | 采纳率100%

铜负极,碳正极,氯化钠溶液为电解质能构成原电池---吸氧腐蚀
负极：2Cu - 4e- == 2Cu2+
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀.
例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀：
负极（Fe）：2Fe - 4e = 2Fe2+ 正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀.在钢铁制品中一般都含有碳.在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水 膜.水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液,使水里的H 增多.是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池.
负极（铁）：铁被氧化Fe-2e=Fe2+ ；
正极（碳）：溶液中的H 被还原2H+ 2e=H2↑

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原电池题：钢铁吸氧腐蚀铁和石墨,自来水组成原电池.为什么向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈

烫卷发的面条1年前2

mhfd 共回答了17个问题 | 采纳率58.8%

NaCl电解生成钠和氯气,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氯气与水生成盐酸和次氯酸,酸碱中和后得到次氯酸钠,次氯酸钠为强碱弱酸盐,次氯酸根离子水解出氢氧根离子.因为原电池中负极生成Fe2+,正极生成OH-,所以增大氢氧根离子浓度,可加快Fe﹙OH﹚2生成

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盐浓度如何影响吸氧腐蚀的程度

ww135267716741年前1

桥松栖鹤 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

盐决定的是溶液的导电能力:.由于吸氧是原电池反应,因此导电性的增强会促使反应的发生

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吸氧腐蚀为什么生成2价铁离子? 总反应不是氧气氧化铁吗?

木木老师1年前1

chengdulongquan 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

任何电解池原电池中的氧化,Fe只能被氧化生成亚铁离子,然后与水中氢氧跟离子生成Fe（OH)2最后才被氧气氧化成氢氧化铁,是两部进行的

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为什么会发生吸氧腐蚀析氢腐蚀?吸氧腐蚀和析氢腐蚀只会发生在原电池中吗?

wghlym1年前1

小柠儿 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

吸氧腐蚀可以发生在常温下

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吸氧腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀

wendywong12021年前2

伤心军军 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

电化学

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关于析氢和吸氧腐蚀1个在酸性较强的电解质溶液中1个在酸性较弱与中性的电解质溶液中.那么在碱性电解质溶液中呢?如KOH

zhangweinn_01年前1

夕116 共回答了23个问题 | 采纳率100%

主要是吸氧腐蚀

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有关铁碳氯化钠电解池的问题在铁碳氯化钠电解池中,铁作为阳极,有人说铁吸氧腐蚀,吸氧腐蚀不是属于原电池中的吗,或者说阳极为

有关铁碳氯化钠电解池的问题
在铁碳氯化钠电解池中,铁作为阳极,有人说铁吸氧腐蚀,吸氧腐蚀不是属于原电池中的吗,或者说阳极为什么不是析氢呢,是因为氯化钠的关系吗?那不又成了原电池的问题,如果没有电源变成了铁碳氯化钠原电池,这个原电池正负极的电极反应又是怎么样的?
这个电解池实质是不是加强版的原电池，也就是说在原电池的基础上加快对铁的腐蚀

grjtgrjt1年前2

slm850814 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

首先声明,电解池绝对可以进行原电池能发生的反应——即是自发的反应.
因此电解池中出现铁的吸氧腐蚀完全可以!
阳极优先让电极材料反应,因此不会有Cl-或者H+参加反应
另一侧阴极应该是析氢腐蚀,而不是O2（此时H+得电子要比O2的电子容易得多,因为量多）因此即使能发生,该网友也说错了——不过你先看清是不是电解池.
若变成原电池：
正极O2+2H2O+4e-=4OH-
负极Fe-2e-=Fe2+
你的最后一句话说的很多——以后会在速率判断题中遇到——非电化学反应＜原电池＜电解池
有疑问追问

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吸氧腐蚀为什么是氧气得电子而不是水得电子

吸氧腐蚀为什么是氧气得电子而不是水得电子
就是想问吸氧腐蚀的正极反应方程式可不可以是2h2o +2e-==h2+2oh-

资深oo1年前3

az544aegaer 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

水中的氧是-2价,不可能再降价,因此也不会再得电子
如果按楼主的正极反应方程式这么写,就变成是H得电子,由+1价变为0价.
如果在等号的两边分别加上两个氢离子,使得右边的OH-和H+生成两分子水,并与左边两分子水相抵消
就变成2H+ +2 e- ===H2
这是铁的析氢腐蚀.

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有关电化学原理的推断正确的是 A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H 2

有关电化学原理的推断正确的是 A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H 2 O+O 2 +4e→4OH - C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl - –2e→Cl 2 ↑ D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

jimoivy1年前1

明天就是艳阳天 共回答了30个问题 | 采纳率76.7%

C

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