铁在弱酸性或中性条件下的吸氧腐蚀的正负极反应

在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液显 A 弱酸性 B 强酸性

在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液显 A 弱酸性 B 强酸性 C 碱性 D 中性
为什么选D HNO3的浓度不是0.1mol/L?而KOH的浓度不是0.4mol/L?为什么说氢离子的浓度跟氢氧根的浓度相等?是怎么算的 从题目我只能看出HNO3跟KOH的物质的量相等啊?

红色年代20041年前1

小笨1216 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

你得看混合后溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度大小,物质的量相等,混合后体积都是（48+12）mL,浓度相等,呈中性.

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维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进

维生素C（分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下．取10mL 6mol•L^-1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol•L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液．
（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数．

aimseu1年前1

放纵Ж自我 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

解题思路：（1）维生素C具有较强的还原性，易被氧化，煮沸是为了除去溶液中溶液的O₂，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度；
（2）计算滴定过程中消耗碘单质的物质的量，再根据方程式C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI计算样品中维生素C的物质的量，进而计算质量分数．

（1）由于维生素C具有较强的还原性，易被氧化，煮沸是为了除去溶液中溶液的O₂，避免维生素C被O₂氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度，
答：煮沸是为了除去溶液中溶液的O₂，避免维生素C被O₂氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度；
（2）滴定过程中消耗碘单质的物质的量=0.021 L×0.05mol/L，根据方程式C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI可知，样品中维生素C的物质的量=n（I₂）=0.021 L×0.05mol/L，
则样品中维生素C的质量分数=[0.021L×0.05mol/L×176g/mol/0.2g]×100%=92.4%，
答：样品中维生素C的质量分数为92.4%．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题滴定为载体考查根据方程式计算等，难度不大，（1）中注意对信息的提取及根据温度对反应速率的影响解答．

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聪明的人血液偏酸性还是碱性啊我知道人是弱酸性 但我要问的是和正常人比偏向哪个

yanzhh1年前4

jiesi 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

人是弱碱性的；醋酸根在人体内会被分解,进入人体后为碱性,通常酸性食物会被消化出硫酸根,主要是动物性食品
血液PH之若与正常值偏离较大的话,人体反应能力与思维能力会下降,但不会影响智商

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苯酚的弱酸性体现在哪些方面?如何证明苯酚的酸性比碳酸的弱?

xulinshong1年前2

歪歪的我 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

苯酚的弱酸性体现在苯酚水溶液呈酸性,可以与氢氧化钠反应生成苯酚钠和水.
苯酚钠溶液中通入CO2会生成苯酚, 所以苯酚的酸性比碳酸弱.

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什么单质能与水剧烈反应,且所得溶液呈弱酸性

OoEegjp1年前3

qiushi0726 共回答了30个问题 | 采纳率76.7%

F2

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药理填空题1.药物跨膜转运的主要方式是（被动转运 ）,其转运快慢主要取决于（ ）、（ ）、（ ）和（ ）,弱酸性药物在（

药理填空题
1.药物跨膜转运的主要方式是（被动转运 ）,其转运快慢主要取决于（ ）、（ ）、（ ）和（ ）,弱酸性药物在（ ）性环境下易跨膜转运.
2.长期应用激动剂可使相应受体（ ）,这种现象叫做 （ ）调节,是（ ）产生的原因之一.
3.竞争性拮抗剂存在时,激动剂的对数浓度效应曲线的变化特点是（ ）和（ ）.
4.在一级动力学中,一次给药后经过 （ ）个t_1/2后体内药物已基本消除.
5.苯巴比妥与双香豆素合用及保泰松与双香豆素合用时双香豆素抗凝作用的变化分别是（ ）和（ ）,其作用改变的机理分别是（ ）和（ ）.
6.细胞膜对药物的转运大致分为两种形式,即（ ）和（ ）.
7.促进苯巴比妥排泄的方法是（ ）尿液,促进水杨酸钠排泄的方法是（ ）尿液.
8.难以预料的不良反应有（ ）和（ ）.
9.一种药物应用于疾病,可以产生（ ）作用,也可以产生（ ）,两者因用药目的不同,有时还可以互相转化.
10.用数或量表示药理效应叫（ ）反应.用阳性或阴性表示药理效应叫（ ）反应.
11.每隔一个t_1/2给药一次,欲迅速达C_ss,可采用（ ）法.
12.药物与受体结合作用的特点包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）.

khbwy1年前1

lizgao 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

1膜两侧浓度差 药物的理化性质 药物分子量的大小 膜的通透性 酸性2数量减少 受体 停药反应3浓度效应曲线平行右移 最大效应不变4 55减弱 增强 酶诱导作用 酶抑制作用6主动转运 被动转运7碱化 酸化8变态反应 特异质反...

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细菌在弱酸性环境下不易生长?

shangxiweixiao1年前4

血狼1118 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

细菌、放线菌适于在pH7~7.5范围内生长,酵母菌和霉菌适宜在pH4.6生长,微生物适宜的pH是不同的,且其代谢产物也是不同的,可以产生乙醇、甘油、乙酸等等代谢产物,所以你的说法并不科学.还是要针对不同的微生物进行分析和研究.

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用碘法测铜,为什么一定要在弱酸性溶液中进行?

longge1181年前1

MiraiNoYume 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

间接碘法测铜
2 Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2
上述反应是可逆的,为了促使反应能趋于完全,必须加入硫氰酸钾,以使CuI转化为溶解度更小的CuSCN沉淀:
CuI + KSCN == CuSCN↓ + KI
反应时再生出来的KI与未作用的Cu2+作用.在这种情况下,用较少的KI就能使反应进行得很完全.同时,CuSCN沉淀吸附I2的倾向较小,因而可以提高测定结果的准确度.
为了防止铜盐水解,反应必须在酸性溶液中进行.又因大量Cl- 能与Cu2+ 生成络盐,因此不能用HCl,而应使用H2SO4.
且应加入过量KI.CuI沉淀表面吸附I2导致结果偏低,加入KSCN使CuI转化成溶解度更小的CuSCN可减小对I2的吸附,KSCN应在近终点时加入,否则SCN-也会还原I2,使结果偏低.

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钢可以与弱酸性溶液反应么……写出方程式

nmbmm20031年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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测定药品中铅含量时,其中一种方法是用硫代乙酰胺在弱酸性条件下水解产生硫化氢,与铅离子反应生成硫化物混悬液,与标准进比色.

测定药品中铅含量时,其中一种方法是用硫代乙酰胺在弱酸性条件下水解产生硫化氢,与铅离子反应生成硫化物混悬液,与标准进比色.
这里为什么不直接用硫化氢溶液而要采用硫代乙酰胺水解产生的硫化氢?

pansyzheng1年前1

不要盗我号 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

硫代乙酰胺在若酸性条件下缓慢分解产生硫化氢,与铅反应.以前的方法是直接加饱和硫化氢水溶液,因为那个直接加不是挺臭的吗.所以就用硫代乙酰胺取代了.

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生产中溶液须保持弱酸性 在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解 产物之一是一氧化氮 其反应的方程式

婴粟kk12151年前1

传说之神 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
写一下推导过程：因为NO2-中N是+3价,生成的NO中N是+2价,得到了电子,还需要找出一个化合价升高,失去电子的,O常见是-2价,H常见是+1价,所以只能是N,因为N还可以有+5价,所以推出可以生成NO3-,反应物的H和O则共同生成水,然后配平得出方程式：
3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O

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PH值为5的雨水属于酸性还是弱酸性?

唯一的八神1年前1

p9cbbt 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

当然是弱酸性拉

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乙炔显弱酸性的原因为何连接三键的碳原子容易变成氢离子

辛亚格1年前2

CKjack 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

因为碳碳三键结合地紧密,s轨道p轨道电子牢牢地重合,导致电子云密度很大,所以容易吸引相连氢原子上的电子,活化氢原子.此时可以看作是离子键,失去了电子的氢原子显+1价,非常活泼易脱去,变成氢离子.（原理跟苯环上连的酚羟基显酸性类似）

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能使石蕊变红的最弱酸性该是哪种酸

火舞天使1年前2

陌陌舞文 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

H2CO3与HClO
HClO更弱

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10 .已知某配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,其水溶液呈弱酸性,加入强碱并加热至沸有氨放出,同时产生Co2O

10 .已知某配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,其水溶液呈弱酸性,加入强碱并加热至沸有氨放出,同时产生Co2O3沉淀；加入AgNO3于另一份该配合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3时无变化,但加热至沸又产生AgCl沉淀,沉淀量为第一次沉淀量的1/2,该配合物的化学式为 （ ）
A.[CoCl2(NH3)5]Cl·H2O B.[Co(NH3)5H2O]Cl3
C.[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O D.[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O
E.[CoCl3(NH3)3]·(NH3)2·H2O
11.下列试剂中,不与反应的是 ( )
A.冷KMnO4 B.LiAlH4 C.NaHSO3
D.HCN E.I2+NaOH
12.能区别苯和苯甲醚的试剂是 ( )
A.NaHCO3 B.NaOH C.NaCl D.浓HCl E.Br2(H2O)
13.可用来鉴别CH3CHO 和 CH3COCH3-的试剂是 （ ）
A.羰基试剂 B.托伦试剂 C.NaHSO3 D.I2+NaOH E.浓HCl
14.丙二酸的加热产物是 （ ）
A.烷烃 B.一元羧酸 C.酸酐 D.环酮 E.丙二酸酐
15..下列化合物中,不能参与酯化反应的是 （ ）
A.HCOOH B.CH3COOH C.CH3CH2OH D.CH3CHO E.C6H5OH
16.下列化合物有光学异构体的是 ( )
A.BrCH2-CHCl-CH2Br B.CH3CH2CH2CH2CH3 C.CH3-CH(CH3)-CH3
D.ClCH2-CHBr-CH3 E.CH3CH2COOH
17.下列化合物属S -构型的是 （ ）
A.B.
C.D.E.
18.下列脂肪酸碘值最大的是 （ ）
A.亚油酸 B.油酸 C.软脂酸 D.硬
脂酸 E.酒石酸
19.下列化合物属于稠含杂环的是 （ ）
A.咪唑 B吡啶.C.嘌呤 D.吡喃 E.呋喃
20.下列各糖中不能与托伦试剂反应的是 （ ）
A.蔗糖 B.α-D-呋喃果糖
C.α-D-吡喃葡萄糖 D.麦芽糖 E.D-核糖

chkgenius1年前1

tweety9096 共回答了12个问题 | 采纳率100%

10.C.[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
12.D.浓HCl
13.B.托伦试剂
14.C.酸酐
15.D.CH3CHO
16.D.ClCH2-CHBr-CH3
18.D.硬脂酸
19.D.吡喃
20.A.蔗糖

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PH值为多少才是弱酸性呢?我们的皮肤是弱酸性的.请问PH值为多少时才是弱酸性的?倩碧洁面皂是弱酸性的吗?

范亚音1年前1

dongda007 共回答了20个问题 | 采纳率100%

你应该是用PH试纸测试的吧~
PH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂.甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样,在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色.甲基红的变色范围是PH4.2(红)--6.2(黄),溴甲酚绿的变色范围是PH3.6（黄）--5.4（绿）,百里酚蓝的变色范围是PH6.7(黄)--7.5(蓝).

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短周期 单质与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 是不是F 为什么

叶泊湘江1年前3

极地的雪橇 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

是,因为是弱酸性,所以cl不行,就只有F了.

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为什么过氧化氢显弱酸性

邂逅于夏日1年前3

雕刻岁月 共回答了20个问题 | 采纳率95%

存在电离平衡：H2O2 =（可逆）= H+ + HO2-
电离出H+,所以呈酸性!

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氯化钙溶于水呈弱酸性吗?

淡柳轻烟1年前1

cy88888888 共回答了13个问题 | 采纳率100%

氯化钙溶于水呈弱酸性,是溶液中OH-离子浓度大于H+离子浓度的结果,是氯离子抑制了氢离子的电离的原因（酸碱平衡理论）.

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碘的化学放大少量的碘化物可以利用“化学放大”反应进行测定,其步骤如下：在中性或弱酸性溶液中先用Br2水将试样中I^-完全

碘的化学放大
少量的碘化物可以利用“化学放大”反应进行测定,其步骤如下：在中性或弱酸性溶液中先用Br2水将试样中I^-完全氧化为IO3^-,煮沸去掉过量的Br2,然后加入过量的KI,用CC4萃取生成的I2(萃取率设为100％),用分液漏斗分液去掉水层后．向CC4层加入肼(即联氨H2NNH2)的水溶液,在分液漏斗
问.I-是原溶液的几倍?

_21241年前1

上海的夜空 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

仔细分析下过程就行了
1）原来水中的碘 是 -1 价 ,被氧化后变成了 IO3- (价态怎么变)
2）过量的KI与之反应,最终完全生成I2 通过化合价守恒,便可分析出来了
具体步骤我就不写了,希望能对你有些帮助~

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海水 是弱碱性还是 弱酸性的快！十分钟内，追加20分

珍珠酱1年前3

都门信马归 共回答了18个问题 | 采纳率100%

未受污染的淡水水体主要因为溶有CO2气体而呈弱酸性
而海水因为含有大量的盐分,由于雨水将陆上岩层的碱性物质带到海中,天然海水含有大量的可溶性盐,其中主要成分是氯化钠和硫酸盐及一定量的可溶性碳酸盐.而这些盐里,有四分之三是氯化钠,也就是我们所吃的食盐.另外四分之一是氯化镁、硫酸镁、硫酸钙、氯化钾等盐类,海水通常呈碱性,一般pH值在7.5一8.3之间,海水中的可溶盐类一般都可以与其酸式盐之间相互转化,所以海洋是一个巨大的具有夭然碱度的缓冲体系,其中的碳酸盐会使海水呈碱性

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游泳池水是弱酸性还是弱碱性

总是dd机1年前1

cc凌云 共回答了25个问题 | 采纳率80%

游泳池水PH值在6.5-8之间,最好是PH值7.5,所以应该是弱碱性!

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A,B,C,D,E都含C,H,O三种元素的长见有机物,A的相对分子量94是芳香族化合物,水容液有弱酸性,C,D,E 的分

A,B,C,D,E都含C,H,O三种元素的长见有机物,A的相对分子量94是芳香族化合物,水容液有弱酸性,C,D,E 的分子内都含有一个化学式为—CHO官能团,且C氧化可得到羧酸E ,B和E的对分子量相同,B和E在浓H2SO4存在可反应生成D,
（1）A,B,C,D,E的结构简式
（2）B和E反应的化学方程式,指出反应类型,（3）A和浓溴水反应的化学方程式

ii坊主1年前4

欢欢娱乐 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

A的相对分子量94是芳香族化合物,水容液有弱酸性,
芳香族至少要有一个苯环,6个C的分子量就有72了,而水容液有弱酸性,容易得到是苯酚
含有一个化学式为—CHO官能团
有醛 ,甲酸 和甲酸酯.
且C氧化可得到羧酸E
所以E：甲酸,C：甲醛
B和E在浓H2SO4存在可反应生成D
B是醇,D是酯
B和E的对分子量相同
B是乙醇
所以D：甲酸乙酯
B和E反应的化学方程式,指出反应类型
酯化反应.
A和浓溴水反应的化学方程式
取代反应
C6H5OH+Br2=C6H5Br+HB

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CaCl2水溶液的酸碱性?CaCl2水溶液的酸碱性是怎样的?按照电离理论应该是弱酸性的.而实际测量（食品添加剂CaCl2

CaCl2水溶液的酸碱性?
CaCl2水溶液的酸碱性是怎样的?
按照电离理论应该是弱酸性的.
而实际测量（食品添加剂CaCl2）PH是10.
什么原因呢?
如果是分析纯级的CaCl2溶液PH将是如何？

你管不着我1年前1

燕子在雪中飞 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

CaCl2不纯,CaCl2是用氢氧化钙生产的
析纯级的CaCl2溶液PH小于7

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弱酸性物质的PH值一般在什么范围内?

假期不休息1年前1

gotostudy 共回答了20个问题 | 采纳率100%

3和6之间?

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短周期元素中单质与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性的元素是哪个?

_赐_1年前1

yuanjiaqiu 共回答了12个问题 | 采纳率75%

氟元素,2F2+2H2O=4HF+O2,HF呈弱酸性.

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氯化钙溶于水呈弱酸性吗?

popdym1年前1

cindy__fang 共回答了20个问题 | 采纳率95%

氯化钙溶于水呈弱酸性,是溶液中OH-离子浓度大于H+离子浓度的结果,是氯离子抑制了氢离子的电离的原因（酸碱平衡理论）.

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为什么有些盐会成弱酸性或弱碱性?

qwj_88481年前2

骨_头 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

有些盐的阳离子水解使溶液呈酸性 有些盐的阴离子水解使溶液呈碱性

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硼酸为什么成弱酸性?RT

xingqier221年前1

pingpo527 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

硼酸在水中不能完全电离,所以它是弱酸.
像强酸在水中都是完全电离的,所以等物质量浓度的强酸与弱酸,弱酸的氢离子浓度较低.故呈弱酸性.

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双氧水有弱酸性~那么……双氧水会不会与碳酸氢钠反应?

jackyhon1年前1

魔女055 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

弱酸性 弱啊
所以不反映

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二氧化锰在什么条件下对分解H2O2只起到催化作用?是在中性或碱性条件或弱酸性吗

天地云雀1年前1

粉红小包包 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

我也认为是在中性条件或者碱性条件下.因为在酸性条件下,二氧化锰的氧化性很强,比如说可以把浓盐酸氧化成氯气.并且生成的二价锰离子也可以稳定存在,但是,在中性和弱碱性条件下就不行了.这样还可以看出它在中性、弱碱性条件下的催化机理,可能就是反应中生成了微量的二价锰离子,马上和氢氧根反应生成氢氧化锰,再被空气中的氧氧化成二氧化锰,你觉得是不是这样?

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老年人血液PH值是弱酸性吗?

Tinny1年前1

cdyhuacai 共回答了12个问题 | 采纳率100%

不是,不管老年人还是年轻人儿童,血液PH都恒定在7.35----7.45之间,假如老年人低于这个而呈酸性,注意有无疾病,如呼吸道,代谢性疾病

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哪些金属阳离子水解后溶液呈弱酸性 哪些是弱碱性的 为什么

tonnyli1年前3

xjung 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

简单的说
一个盐是由酸和碱中和而成,比如氯化钠,它所对应的酸和碱分别是盐酸和氢氧化钠
再比如硫酸亚铁,它所对应的酸和碱分别是氢氧化亚铁和硫酸
那么,怎么判断一个盐水解后呈酸性还是碱性呢?
一般来说
强酸弱碱盐呈酸性,如：硫酸铝,硫酸亚铁,氯化铁,硝酸铜等
强碱弱酸盐呈碱性,如：醋酸钠,碳酸钠,硅酸钾等
弱酸弱碱盐呈中性,如：醋酸铵
强酸强碱盐呈中性,如：氯化钠,硫酸钾,硝酸钡等
就是说金属阳离子水解,主要是说对应的弱碱水解,常见的除了钾、钙、钠、钡,其他的金属阳离子和铵根离子对应的强酸盐,均呈酸性.

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苯酚酸性问题苯酚也可以少量电离出氢离子,溶液显弱酸性,那它能看成一种酸吗?

血之樱1年前1

zhang456cn 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

可以看成是一种比碳酸酸性更弱的有机酸

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弱酸性或弱碱性的离子交换树脂为什么不能分解中性盐

我就是深灰色1年前2

linc888 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

弱型树脂指弱酸性阳离子交换树脂和弱碱性阴离子交换树脂.它们不能进行中性盐分解反应,这是因为弱酸性树脂只能在pH>4时进行交换反应；弱碱性树脂只能在pH

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弱酸性条件 亚铁离子 钠离子 硫氰根离子 氯离子 一定能大量共存吗?

w4001年前4

河南元氏 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

可以共存.硫氰根与亚铁离子是不反应的.
只有跟三价的铁离子才会生成硫氰化铁…

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H2o2到naoh酚酞溶液使其褪色,为什么表现氧化性而不是弱酸性?它氧化的是什么?

H2o2到naoh酚酞溶液使其褪色,为什么表现氧化性而不是弱酸性?它氧化的是什么?
酚酞主要是什么？它为什么具有还原性？

wjesse1年前1

呵呵黑 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

过氧化氢有强氧化性,它把酚酞氧化了,也就是说,溶液之所以褪色,是因为酚酞被过氧化氢氧化形成无色液体
酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当8.2

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茶叶是强碱性,但是泡出来茶又是弱酸性,茶水那到底是碱性还是酸性?

alanwoo1年前1

dcw1208 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

茶水测出来是弱酸性,但是在人体内经过一系列化学反应后成碱性.在化学上H+是酸,化学反应后生成OH-为碱.其实肉类本身是弱碱性,水果比如苹果等等都是酸的.但是吃了后就相反.所以建议多吃水果,多喝茶是有好处的!纯手打,

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一个溶液含Na NH4 Ba So4 I S(都为离子或根的形式)若此溶液显弱酸性 为什么说它含氨根

铁饭盒1年前1

lym2020 共回答了20个问题 | 采纳率85%

只有NH4+水解是酸性,其他离子要麼不水解要麼水解呈碱性.

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若H2A是强电解质,是强酸,则NAHA呈弱酸性吗?是一元酸吗?

音乐and咖啡1年前3

yzsbc 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

H2A是强酸 它形成的NaHA 是显酸性的 而且酸性还不弱 H2A是二元强酸 NaHA是酸式盐

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真菌适宜弱酸性,细菌适宜弱碱性.这是不是说用肥皂洗完手的手上就容易生细菌?

ccj76061年前1

xyzfatboy 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

这种说法极不科学,多数细菌、真菌都适合在PH中性条件下生长,除了个别对PH要求偏离的细菌只要接近中性环境,无论略偏酸还是略偏碱都能生长良好,没有显著差异.而真菌对环境的要求低,比细菌的对环境的适应性和耐受性要强得多,更加没必要考虑弱酸还是弱碱了.
因此实际上肥皂洗手和酸碱性没有太大关系,洗手的目的显然是为了清洁手上的污秽,使手保持清洁卫生,自然就可以避免致病微生物“病从口入”.

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,氯化铵的水解显弱酸性为什么会发生析氢反应

zhou_weichun1年前1

cubza 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

原电池中如果电解液是酸性就是析氢,如果是中性和碱性那是吸氧,氯化铵的水解显弱酸,那当然发生析氢反应

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1.铁的吸氧腐蚀是在中性或弱酸性环境下发生的么?那么如果是碱性呢?

1.铁的吸氧腐蚀是在中性或弱酸性环境下发生的么?那么如果是碱性呢?
2.对于I2+H2=2HI,在恒温的体积不变的容器中,最初放入1摩尔H2,2摩尔I2与最初放入2摩尔H2,4摩尔I2,以及最初放入2摩尔H2,1摩尔I2,最终到达平衡时HI的体积分数相同吗?如果不同,差别在哪里
但是左右两边气体的系数是一样的呀,压强变化应该不会导致平衡移动啊

小13最爱我281年前1

雨季飘泊 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

我们知道金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀.在理论上,析氢腐蚀需要较大的酸度,而吸氧腐蚀一般在中性条件或者弱酸性条件下反应.
但实际上LZ你写出方程式就能感觉到,这两者属于替代反应,也就是说,如果反应1发生多了,反应2自然就发生的较少.
酸性减弱虽然使得吸氧腐蚀的反应平衡逆向进行,但是同时也抑制了析氢腐蚀的反应发生.故我刚才用电化学多重平衡计算了一下,发现实际上若考虑我说的替代反应的因素,在PH=9左右的溶液中也是可以相当量的发生的.
(具体电化学计算有点繁..不方便写上来).
这个就是我的结论
当然..若只是为了应付考试的话,就记住中性或者偏酸这个条件吧...我那计算只是为了寻求真相- -
至于2.首先操作1和操作2是相同的
因为你是等容条件.你可以这样想:你把2M的H2 和4M的I2放入2倍大的容器中,那么平衡时比例应该是相同的.然后再做一个压缩操作,把2倍大的体积压缩成原来的样子,那么进行了加压操作,但是两边气体分子量相同,加压不改变平衡,故相同.
操作2和操作3也应该是相同的..我的分析是用平衡常数大概写了下,如果都是气体的话,其实氢气和碘是等价的..所以我认为都相同...
看下答案,如果答案是不同,我在想想..毕竟很久没做这些题

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PH=11的NaOH与PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,书上说,此时酸过量,所得溶液呈弱酸性,即谁弱显谁性,为什么

PH=11的NaOH与PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,书上说,此时酸过量,所得溶液呈弱酸性,即谁弱显谁性,为什么酸过量呢?
一般做题时候，考虑CH3COO-的水解吗

添酒回灯重开宴11年前4

Suer0618 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

因为醋酸是弱电解质 在水溶液中只能部分解离成 H 离子 和 酸根离子
PH =3 的溶液中 是说 H 离子浓度是0.001 mol/L 这样的话 那么 醋酸的浓度肯定要比这个浓度高 才能 解离出这么多的 H离子
所以 反应完成后 还有很多醋酸 剩余
如果不明白就反过来想
如果醋酸的浓度是 0.001mol/L 那么它解离出的H离子 肯定是 少于 0.001mol/L PH 也就不能是3

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【高中化学】PH的定义问题.已知 PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] Kw 则弱酸性溶液中的[H+]可表示为

【高中化学】PH的定义问题.
已知
PH=-lg[H+]
POH=-lg[OH-]
Kw
则弱酸性溶液中的[H+]可表示为 (单位都是mol/L)
A KW/POH
B 10^(POH-14)
C 10^(14-POH)
D 10^-POH
答案是B
请问过程?

qertyuiop1年前1

shiraul 共回答了14个问题 | 采纳率100%

常温下PH＋POH＝14
PH＝14-POH
-PH＝POH-14
即lg[H+] ＝POH-14
氢离子浓度就是10^lg[H+] ,所以是B 10^(POH-14)
遇到这种题最好带个数进去,节省时间又好计算

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①剧烈运动时大量乳酸进入血液,血浆会由弱碱性变为弱酸性 ②动物激素、神经递质、抗体共同的特点是 （

①剧烈运动时大量乳酸进入血液,血浆会由弱碱性变为弱酸性 ②动物激素、神经递质、抗体共同的特点是 （
①剧烈运动时大量乳酸进入血液,血浆会由弱碱性变为弱酸性
②动物激素、神经递质、抗体共同的特点是 （）
A 存在于内环境 B 与细胞膜上的受体结合才能发挥作用 C 由核糖体 内质网 高尔基体分泌到细胞外 D 在不同人体内种类各不相同
C是什么原因错
③基因型为Dd的小麦逐代自交
F1中dd的出现是等位基因分离的结果
④高山不同海拔位置所分布的植被类型不同,反映了群落的垂直结构

今贝林女1年前1

苦柠檬草 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

1 错
2 激素和递质并不都是蛋白类物质
3 对
4 错 垂直结构是群落在 垂直 空间中成层分布的现象

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磷酸氢根和磷酸2氢根的区别为什么H2PO4-电离产生的ｃ(H+)大于它水解生成的ｃ(OH-),溶液显弱酸性；而Na2HP

磷酸氢根和磷酸2氢根的区别
为什么H2PO4-电离产生的ｃ(H+)大于它水解生成的ｃ(OH-),溶液显弱酸性；而Na2HPO4溶液里,HPO42-电离产生的ｃ(H+)小于它水解生成的ｃ(OH-),溶液显弱碱性.

鸿双运发1年前2

xwhljtq 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

多元弱酸（或酸根离子）的电离常数随着电离出的氢离子数目的增大而减小,其酸根离子的电解常数随着电离出的氢离子数目的增大而增大.这是由于当H+电离出的同时,与之相关的一个电子进入低能级分子轨道,使得离子更稳定,而不易电离.

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碘与硫代硫酸钠反应应在中性或弱酸性溶液中进行; 高锰酸钾法只能在__溶液中进行,

碘与硫代硫酸钠反应应在中性或弱酸性溶液中进行; 高锰酸钾法只能在__溶液中进行,
高锰酸钾法只能在___________溶液中进行,酸度控制在________________.

qyfv1年前2

风雨前缘 共回答了14个问题 | 采纳率100%

强酸性,酸度控制在 1mol/L （即pH=0).
这时候所用反应式为:
MnO4- + 5e + 8H+ ----- Mn2+ + 4H2O
高锰酸钾自身颜色变化无需加指示剂.
而在微酸性、中性或弱碱性溶液中,反应为：
MnO4- +2H2O+ 3e ------ MnO2↓+ 4OH-
反应后生成棕色的MnO2↓,妨碍终点的观察,这个反应在定量分析中很少应用.

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苯酚溶液加热变澄清 可以证明苯酚具有弱酸性吗?

haoglili1年前1

蓝雾迷漫 共回答了16个问题 | 采纳率100%

说其溶解度随温度升高而增大.
不能说明化学性质上的酸性.

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