碘与硫代硫酸钠反应应在中性或弱酸性溶液中进行; 高锰酸钾法只能在__溶液中进行,

不能.
一般金属氧化物都不能与碱反应.

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuSO4·5H2O 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3 胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物. 分类 按照氢被取代的数目,依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-,例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-. 铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”,它是化学中的一种阳性复根,用表示.它和一价金属离子相似.它的盐类称为胺盐.如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵

2 NaClO2 + Na2S2O3 + H2O = Na2SO4 + 2 NaCl + H2SO4
亚氯酸钠将S2O32-氧化了

不加待标定液,其余的处理方法一致

根据实验要求滴定的相对误差来选择滴定管的规格.常量分析一般消耗量控制在A级50ml的容量管允差为正负0.05ml.根据数据处理中有效数字的修约及运算规则来确定消耗量.在分析工作中一般25ml滴定管消耗量在15-25ml,50ml滴定管在30ml以上.

这是一个行业通用方法,是利用双键反应.不是一两句话能说明白的.

是正盐. 是硫代硫酸H2S2O3的钠盐.

硫带硫酸钠是强酸弱碱盐 显碱性 所以要用碱式滴定管

只需稀释50倍即可
1.用移液管吸取20ml的0.1006mol/L硫代硫酸钠于1000ml的容量瓶中
2,加水至刻度
3,充分摇匀即是0.002mol/L可以使用.
像楼上所说,配好的溶液都需要标定.

反应是就是上面写的,很明显碘酸钾中的碘正六价有强氧化性,而硫代硫酸钠中硫正二价,有氧化性和还原性.发生的是氧化还原反应,硫正二,变成稳定的正六价,碘变成负一价,一般都是变成我们学的常见的价态,因为我们常见的大多都是稳定的价态,氧化还原反应很简单,都是这样判断的

硫代硫酸钠和硫酸反应的快慢取决于 硫代硫酸钠溶液的浓度、硫酸的浓度、反应的温度.

其实SO42-裏面每个O都是等价的,因此S替代哪个O都一样.但是我们说取代的是S=O双键的O是因为加入H+之後O得到质子能力比S强,没有形成-SH的倾向,所以看做是取代双键的O

控制碘的浓度,分析实验一般要求浓度为10^-2到10^-3,这样会比较准确.原因的话自己看分析化学的书吧,主要是因为活度的原因～

硫代硫酸钠在酸性条件下会分解成亚硫酸钠和S单质,当溶液中通入少量氯气后成酸性,会有硫单质生成,但当氯气过量时,在高中化学范围内允许浓氯水氧化S单质,故认为
硫代硫酸钠与氯气反应没有S单质生成也是成立的.补充一句,就是一个氯气是否过量的问题.

I-含量太少了

硫代硫酸根离子对镍基690合金在氯化钠水溶液中之孔蚀行为.发现在单纯硫代硫酸钠水溶液中,镍基690合金不发生孔蚀.在氯化钠水溶液中,当添加的硫代硫酸根离子浓度低时,会增进孔蚀的敏感性；当硫代硫酸根离子浓度高时,则反而抑制孔蚀.

一般是配置后一个月再标定,有限期我们那里是半年.

氧化还原
铁氰化钾被还原成亚铁氰化钾.
硫代硫酸钠氧化生成连四硫酸钠
没有沉淀是因为硫代硫酸钠与铁氰化钾反应无沉淀.但理论上说仍会与硫酸反应沉淀的

酸式滴定管用于量取对橡皮有侵蚀作用的液态试剂；碱式滴定管用于量取对玻璃有侵蚀作用的液体.酸式滴定管不得用于装碱性溶液,因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀,使塞子无法转动;碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性...

应该不能加酸,加酸后,硫代硫酸钠本身不稳定会发生岐化反应!

这个试验在分析化学中称为”碘量法“,碘量法的原理是IO3-经试剂处理变为I2,再在滴定剂的作用下变为I-.滴定至终点时,经良好的震荡洗涤,滴定剂与I2刚好等量作用完毕,使淀粉显示蓝色的I2消耗完毕,溶液变无色.此时经半分钟震荡溶液不再恢复蓝色即为终点.因为I-可以被空气中的氧氧化为I2,所以过段时间溶液会恢复蓝色,但这时使溶液再度变无色所需要的滴定剂的量已经不需要也不能再计入结果中了.注意碘量法的要求：1、微酸性或中性；2、快速,尽快滴定完；3、视精度可在暗处放置十分钟后滴定.

设溶剂质量为m,即水的质量为m,溶质硫代硫酸钠的质量为n,则
n/(m+n)=5%
你称多少克硫代硫酸钠,代进去计算就可以得到溶剂水的质量,用容量瓶配置溶液即可.

Na2S
2Na2S+SO2+2H2O=4NaOH+3S
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Na2SO3+S=Na2S2O3

新配置的碘溶液可以来标定硫代硫酸钠

需要

颜色一开始应该是很深的紫红色 随着滴加硫代硫酸钠颜色变浅逐渐变成黄色就像尿的那种黄再加点 开始有点发绿了 就可以加淀粉溶液了 变成深蓝紫色几乎是黑色 随着滴加硫代硫酸钠 最后溶液变成了墨蓝色-----墨绿色-------亮绿色 （这种绿是透明的 颜色没那么深 比青草的绿稍微再深一点,呵呵不太好形容）
溶液变成浅蓝色了（蓝色很浅很浅）,以后再怎么滴都不变色了 可能是指示剂的问题 也就是你加的3毫升的淀粉溶液 指示剂配置的有错 淀粉指示剂不仅仅就是淀粉的水溶液 或者就是你的指示剂加早了 要在溶液黄的有点发绿的时候加
你是要考分析工技能证书吧 这个实验室肯定考的 我昨天刚刚考完 呵呵 加油

得用到容量瓶,得知道是多大的呀,知道了就知道需要取0.1527的多少体积了.假设体积为V
V0.1/0.1527 则是需要取的硫代硫酸钠的体积.

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 Na2S2O3.5H2O 一般都含有少量杂质,如 S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等,同时还容易风化和潮解,因此不能直接配制成准确浓度的溶液,只能是配制成近似浓度的溶液,然后再标定.Na2S2O3溶液易受空气微生物等的作用而分解.首先与溶解的CO2的作用:Na2S2O 3在中性或碱性滴液中较稳定,当pH

你配制的.0.1mol/L一定不是0.1,所以必须用已知的或标定过的,对它标定后才能用你配制的进行其他实验

硫化钠具有还原性,长期密闭保存应该问题不大,如果加入硫代硫酸钠,或亚硫酸钠,都是还原剂,不知对你最终用途是否有影响.

A

2S2O3^2- + 2[Fe(CN)6]^3- == S4O6^2- + 2[Fe(CN)6]^4-
生成连四硫酸钠和亚铁氰化钾
按照反应物质量比,硫代硫酸钠过量,铁氰化钾少量,反应后还有硫代硫酸钠剩余.

因为没有定量关系,重铬酸钾氧化硫代硫酸钠的氧化产物不唯一（有硫酸根和连四硫酸根S4O6^2-）

（10分）（每空2分）
（1）SO ₂
（2）B C F BDF BCDF （填出三种情况给满分）

略

4 Na2S2O3 + Cl2 = 5 S ↓ + 3 Na2SO4 + 2 NaCl
4 S2O32- + Cl2 = 5 S ↓+ 3 SO42- + 2 Cl-

标定硫代硫酸钠溶液是用KI溶液,反应生成I 2
碘量瓶：一般为碘量法测定中专用的一种锥形瓶.也可用作其他产生挥发性物质的反应容器.

这个反应本身就是歧化反应 硫代硫酸钠中的S是+3 歧化得到0价和+4的S

1、Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl
2、2KMnO4＋5K2C2O4＋8H2SO4＝6K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
3、3NaClO+NH2CONH2+2NaOH==N2↑+3H2O+Na2CO3+3NaCl

不是.它是强碱弱酸盐.
NaOH是强碱,H2S2O3是弱酸,所以它是强碱弱酸盐.
其他类似

硫代硫酸钠不水解.

是和碘反应,和别的没关系.连四硫酸钠和碘化钠：2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2 NaI

硫代硫酸铵 还原性更强.因为两者的硫代硫酸根都有还原性,但是 NH4+ 有还原性,而 Na+ 几乎没有还原性,所以硫代硫酸铵 还原性更强.

会影响结果.因为溴可以将硫代硫酸钠氧化成硫酸钠,溴和溴化碘中的碘以及碘化钾中的碘形成单质碘,而单质碘与硫代硫酸钠反应形成的产物是连四硫酸钠,产物不同,结果是不同的.

囧,难道是传说中的物态变化问题?
1.硫代硫酸钠完全融（融化?是熔化吧）化后,温度_会____(填会或不会)升高,这时他是_液_态.
2.松香在熔化之前是_固__态
3.松香_没有_(填有或没有)像硫代硫酸钠那样的熔化温度,它在熔化时温度__会_(填会或不会)逐渐升高.
4.松香完全熔化后,是_液_态?
5.水银的熔点是__-39摄氏度__,他在-40度时呈_固_态,在-39度呈_固_态或是_液_态,还可以呈_固液并存_态,在-38度呈__液_态
6.凝固是熔化的_逆?（不确定哎）_过程,指物质从__液态_变成_固态__.
7.晶体在凝固过程中温度不变,这个温度叫做晶体的___凝固点_.
8.根据固体_熔化__时有无_固定温度__,可以讲固体分为晶体和非晶体.在松香、海波、冰快、玻璃、铜、蜂蜡、固态水银、橡胶中,属于晶体的是_海波、冰快_铜__固态水银_.
这不是熔化跟凝固么……熔化就是液态变固态,凝固就是固态变液态.一个吸热一个放热.晶体熔化有个固定温度,非晶体没有.知识点就这么多吧……

当溶液的棕黄色比较浅的时候,即残留的I2不多了,加入淀粉.

【第一问】北京大学教材《定量化学分析简明教程》第239页,“标定硫代硫酸钠可用重铬酸钾、碘酸钾等基准物,都采用间接法标定……”而百度百科对于“置换滴定”的解释是：“置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应,生成另一种可滴定的物质,再利用标准溶液滴定反应产物,然后由滴定剂的消耗量,反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量.”而后专门举了个例子就是重铬酸钾测定硫代硫酸钠的浓度.个人认为这两个名称有其相似之处（或者说置换法是间接法的一种）,但更规范的说法应该是“间接法”
【第二问】个人认为不必采用大量的公式分析,抓住它们的定义就是了.Pb‘表示发生了副反应的铅离子浓度,题目说增大[Ac-],其实可以理解成增大溶液[OH]-,于是发生副反应的Pb离子浓度增大,相应的pPb’就减小.同理,总的Pb离子浓度一定,当Pb‘增大,于是Pb减小,相应的pPb增大. 我赞成答案的 “减小、增大”

（1）关闭蒸馏烧瓶右端活塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明气密性良好。反之则气密性不好。
（2）Na ₂ SO ₃ 固体 NaOH溶液(或KMnO ₄ 溶液等)
（3）三颈烧瓶
（4）S ₂ O ₃ ^2- +SO ₂ +H ₂ O=S↓+2HSO ₃ ^2-
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）①93.00% ②B

对

碱性环境.