在某未知溶液中再溶入醋酸钠晶体,测得[钠离子]与[醋酸根]几乎相等,则原溶液可能是( )

同温同压下，气体的V_m相等，
相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，
设容器的质量为m，则

(116−m)g
32g/mol＝
(122−m)g
44g/mol，m=100g，
设该气体的摩尔质量是Mg/mol

(116−100)g
32g/mol＝
(132−100)g
Mg/mol，
M=64，
故选A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗定律及应用，题目难度不大，本题注意根据同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，也可以根据“相同条件、相同体积的不同气体，气体质量越大则其摩尔质量越大来选择”．

（1）如图所示，平行于主光轴的光线经凸透镜折射后会聚在主光轴上一点，这点是凸透镜的焦点，焦点和光心之间的距离是凸透镜的焦距，所以凸透镜的焦距是10cm；
（2）蜡烛、凸透镜、光屏，三者在同一条直线上，三者的中心大致在同一高度，像才能呈在光屏的中心．
（3）①已知凸透镜的焦距是10cm；根据表中序号为2的数据可知，25cm＞2f，2f＞16.7cm＞f，所以成倒立、缩小的实像．
②光屏上仍然得到清晰的像说明凸透镜成实像，凸透镜成实像时，物距减小，像距增大，所以当烛焰从远处向透镜靠近时，光屏应向远离凸透镜的位置移动；
（4）由图可知，像在光屏上的位置偏高，因为成的是倒立的像，所以可以将光屏向上调，使蜡烛、凸透镜、光屏三者的中心在同一高度．
故答案为：（1）10；（2）同一高度；（3）①缩小；②远离；（4）将光屏向上调．

点评：
本题考点： 凸透镜成像规律及其探究实验．

考点点评： 掌握凸透镜成像的三种成像的物距、像距和像的性质．实验过程中，光屏上不能正常成像，或成像不清晰，或成像不在光屏中央，能分析原因，并能解决．

小球恰在斜面上做匀速圆周运动，由洛伦兹力提供向心力，根据牛顿第二定律得
qvB=m
v2
r
得到，r=[mv/qB]，周期T=[2πr/v]=[2πm/qB]=[2π/ω]
得到，B=[mω/q]
当重力沿斜面向下的分力与电场力平衡时，电场力最小，场强最小，则有
E_minq=mgsinθ
得到，E_min=[mgsinθ/q]，方向沿斜面向下．
故答案为：[mω/q]，[mgsinθ/q]，沿斜面向下．

点评：
本题考点： 带电粒子在匀强磁场中的运动；牛顿第二定律；向心力．

考点点评： 本题小球在复合场中做匀速圆周运动，除洛伦兹力外，其他力的合力为零，仅由洛伦兹力提供向心力．解答此类问题，正确的受力分析是关键．

A、当黑箱中是一个纯电阻元件时，电功率可以用P=I²R求，若是非纯电阻元件，则电功率P＞I²R．．故A错误．
B、当黑箱中是一个纯电阻元件时，电功率可以用P=
U2
R求，若是非纯电阻元件，欧姆定律不成立，没有这个公式．故B错误．
C、无论是黑箱中是一个纯电阻元件，还是非纯电阻元件，都能用P=UI求电功率故C正确．
D、P=UI-I²R可以求其他的功率，不能用来求电功率．故D错误．
故选：C

点评：
本题考点： 电功、电功率．

考点点评： 本题考查对功率公式P=UI适用条件的理解．P=UI适用于一切电路．

溶液导电率的大小取决于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强．当接近终点时，溶液中离子浓度已非常之小，而加入的氢氧化钠溶液的离子浓度并没有变化，二者相比是非常大的，所以加入一滴离子浓度就会改变很大，出现突变的情况，C点为巧好完全中和的时刻，
故答案为：当接近终点时，一滴氢氧化钠溶液引起了离子浓度的突变．

点评：
本题考点： 电解质溶液的导电性；中和滴定．

考点点评： 本题考查了溶液导电能力的判断、酸碱中和滴定实验，难度一般，可根据酸碱中和滴定中pH发生突变转移到本题导电率突变上来．

①螺旋测微器的读数为：0+0.01×26.5mm=0.265mm．
②根据欧姆定律得，R0＝
Umax
Imax−Rg＝
3
3×10−3−120Ω＝880Ω．
③电流表采取外接法测量误差较小，因为改装后的电压表测量的是电阻丝的准确电压，用电流表的电流减去电流表G的电流为通过电阻丝的准确电流．若限流，电压表变化范围约在2.4V-3V之间，误差较大．所以采用滑动变阻器分压式接法误差较小．电路图如下图．
④实物连线图如下图．
⑤根据欧姆定律得，Rx＝
I1(Rg+R0)
I2−I1，根据电阻定律得，Rx＝ρ
L
π(
d
2)2，联立两式得，
ρ＝
πd2I1(Rg+R0)
4L(I2−I1)．

故答案为：①0.265～0.267
②880Ω
③电路图如图．
④实物图如下

⑤
πd2I1(Rg+R0)
4L(I2−I1)．

点评：
本题考点： 测定金属的电阻率．

考点点评： 解决本题的关键掌握螺旋测微器的读数方法，以及知道电表改装的原理，会分析实验的误差，知道误差的来源．

（1）滴定管使用前，先要检查活塞是否漏水；
故答案为：是否漏液；
（2）装液后要调0，使液面处于0刻度或0刻度以下某一刻度记录读数；
故答案为：0刻度或0刻度以下；
（3）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色；无色；粉红；
（4）第2次滴定后滴定管的读数20.10mL，两次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积分别为：19.70mL，20.00mL，
求出1、2组平均消耗V（NaOH）=19.85mL，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
20.00mL×C（ HCl）19.85mL×0.500mol/L
则C（HCl）=[19.85mL×0.500mol/L/20.00mL]=0.496mol/L，
已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为[0.496mol/L−0.490mol/L/0.490mol/L]×100%=1.2%；
故答案为：0.496mol/L；1.2%；
（5）a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据
c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，c（待测）无影响，故a错误；
b．振荡时溶液溅出锥形瓶外，待测液的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，c（待测）偏小，故b错误；
c．滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，c（待测）偏大，故c正确；
故选：c；

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．