用酚酞试液（填能或不能）检验氢氧化钠变质为什么?

（1）一般用胶头滴管取用少量液体．氨分子不断运动，向四周扩散能使酚酞试液变红．
故填：滤纸条上的酚酞试液由管口向管底逐渐变红．
（2）为了便于观察，通常铺一层白纸．
故填：便于观察实验．
（3）可能把酚酞试剂和浓氨水的位置颠倒了．
故填：把无色酚酞滴在棉花上，把氨水滴在滤纸条上．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用．

考点点评： 本题主要考查了微观粒子的特征及其碱性溶液与酚酞试液相互作用显色的情况．

A、酚酞与碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，还有盐如碳酸钠溶液，所以错误．
B、与盐酸反应生成气体的固体很多，如活泼金属、碳酸盐、碳酸氢盐等，所以错误．
C、溶液是均一、稳定的混合物，正确．
D、中和反应的反应物必须是酸和碱，生成盐和水的反应的反应物不一定是酸和碱，如二氧化碳和氢氧化钠，氧化铜和盐酸等．所以错误．
故选C

点评：
本题考点： 证明碳酸盐；溶液的概念、组成及其特点；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用．

考点点评： 对概念的理解要抓住内涵和外延，不能断章取义，如中和反应必须是酸和碱反应，还必须生成盐和水；再如简单的概念单质，单质必须是由同种元素组成，还必须是纯净物，任何偷换概念都可能错误．

（1）盐酸和硫酸都是酸，都具有相同的氢离子，而它们的阴离子是不同的，可以根据硫酸根离子与氯化钡反应生成白色的沉淀，而氯离子不会与氯化钡反应，可以区分出盐酸和硫酸．
故答案为：BaCl₂溶液，溶液出现白色沉淀，BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
（2）盐酸和氢氧化钠分别属于酸和碱，根据酸碱指示剂遇到酸碱显示不同的颜色，酚酞遇碱变红色，酚酞遇酸不变色．
故答案为：酚酞试剂，溶液变成红色
（3）酚酞遇盐酸不变色，所以加入酚酞不变色的是盐酸，故答案为：盐酸．

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质；物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了利用酸中阳离子的不同来鉴别酸，利用酸碱指示剂遇酸碱显示不同颜色鉴别酸碱．

设原盐酸中溶质氯化氢的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
4036.5
16.0g×10.0% x
[40/16.0g×10.0%＝
36.5
x]
x=1.46g
原盐酸中溶质的质量分数为：[1.46g/20.0g]×100%=7.3%
答：原盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，
A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，不是变红，故A错误；
B、碱性溶液的pH大于7，不是小于7，故B错误；
C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故C错误；
D、该溶液呈碱性，正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 本题考查了常见指示剂以及与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）反应生成硫酸钡，使溶液中可自由移动离子的浓度变小，导电性减弱，则灯泡变暗，故答案为：溶液中可自由移动离子的浓度变小；
（2）白色沉淀为硫酸钡，是Ba²⁺与SO₄^2-发生了反应，红色变浅，氢氧根离子浓度减小，发生了H⁺与OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱，
故答案为：Ba²⁺与SO₄^2-发生了反应；发生了H⁺与OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱；
（3）当Ba²⁺恰好完全沉淀时，发生Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，以1：1反应，浓度相等，则体积相同，即NaHSO₄溶液的体积为20mL，碱性减弱，颜色变浅，
故答案为：20；浅红；Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O；
（4）向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，只发生H⁺与OH^-的反应，离子反应为H⁺+OH^-═H₂O，故答案为：H⁺+OH^-═H₂O．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；电解质溶液的导电性．

考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，明确发生的化学反应为解答的关键，把握反应的先后顺序及现象与导电性的关系，题目难度不大．

（1）装置图可知X连接电源负极，为电解池阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色；
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑，生成无色气体，X电极附近溶液变红；
（2）Y电极和电源正极连接是电解池的阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应失电子生成氯气，Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL是氢气，物质的量为0.01mol，依据电子守恒计算得到氯气为0.01mol，生成氯气质量=0.01mol×71g/mol=0.71g；
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，0.71g；

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理的应用，主要是电极判断，电极反应应用，题目较简单．