（1）t℃时，将2molSO 2 和1mol O 2 通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO

（1）①化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变．
A．对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．SO ₂ 的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不再发生变化，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不发生变化，容器体积保持不变，所以容器内气体密度不会发生变化，故D错误．
故选AB；
②根据热化学方程式知道，当放出热量为39.2kJ时，生成三氧化硫的量为
2×39.2
196 =0.4mol，则消耗二氧化硫和氧气的量分别是0.4mol和0.2mol，所以生成SO ₃ 平均反应速率为v=
△c
△t =

0.4mol
2L
2min =0.1mol/（L/min），达到化学平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫的量分别是：
2mol-0.4mol
2L =0.8mol/L，
1mol-0.2mol
2L =0.4mol/L，
0.4mol
2L =0.2mol/L，所以K=
[S O 3 ] 2
[S O 2 ] 2 [ O 2 ] =
0． 2 2
0． 8 2 •0.4 ≈0.16L/mol，故答案为：0.1mol/（L•min）；0.16L/mol；
③A．向容器中通入少量O ₂ ，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO ₂ 转化率，故A正确；
B．向容器中通入少量SO ₂ ，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了SO ₂ 转化率，故B错误；
C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误；
D．降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO ₂ 转化率，故D正确；
E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误；
故选AD；
（4）再通入1.6molSO ₂ 、0.8molO ₂ 、0.4molSO ₃ ，和原来平衡的量一样再投料，则相当于压缩体系为原体积的一半，所以体系的压强增大，平衡正向移动，故答案为：向右；
②再通入0.2molSO ₂ 、0.2molSO ₃ ，则Qc=
C (S O 3 ) 2
C (S O 2 ) 2 • C ( O 2 ) =
(
0.6
2 ) 2
(
1.8
2 ) 2 ×
0.8
2 ≈1.39L/mol＞K，所以平衡向左移动，故答案为：向左；
（2）根据沉淀溶解平衡：CaSO _4（s） ⇌Ca ²⁺ （aq）+SO ₄ ^2- （aq），当增大钙离子的浓度时，平衡向逆反应方向移动，所以硫酸钙的固体质量减小，但是Ksp（CaSO ₄ ）只受温度的影响，所以此时Ksp（CaSO ₄ ）不变，故答案为：增大；不变．