蒸发试验水制取氯化钠晶体时,要等水完全蒸干后再停止加热

设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，x=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为[100g×28%/56g/mol]=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为[0.5mol/0.08L]=6.25mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．

A、水和花生油均是液体，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．
B、蔗糖易溶于水，而泥沙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确．
C、面粉和泥沙均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．
D、蔗糖和食盐均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 混合物的分离方法．

考点点评： 本题考查了混合物的分离，理解过滤的原理（是将不溶于液体的固体分离的方法）、掌握常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键．

设原溶液的质量是x，那么溶质的质量为30%x；由蒸发溶剂前后溶质的质量不变，则：蒸发溶剂水后溶质的质量分数=[30%x/x−10g]×100%=40%，解得：x=40g
故选：B

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题是一道关于溶液变化前后的有关简单的计算，属于基础性内容；解答此题是要抓住蒸发溶剂前后溶质的质量不变，只是溶液的质量发生改变，根据这个等量关系可以列出数学方程进行解答．

A. 露珠是空气中的水蒸气遇冷凝结成的小水滴，属于液化现象，该选项说法正确；

B. 人在电风扇下吹风，汗液蒸发，蒸发吸热，人感到凉快，该选项说法不正确；

C. 霜是空气中的水蒸气遇冷凝结成的小冰晶，属于凝华现象，该选项说法不正确；

D. 冰冻的衣服变干，冰直接变成水蒸气，属于升华现象，该选项说法不正确。

故选A.

A

（1）烧碱露置于空气中时易于空气中的二氧化碳反应而变质，在验证烧碱是否变质实际上就是验证碳酸钠的存在，故可以据其性质来区分，要注意的是当用盐酸时要向把氢氧化钠反应掉，然后才会有气体产生，故本题的答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

化学方程式
试剂1 Na₂CO₃ +CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
试剂2 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
试剂3
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O （2）加入X生成了气体可知X为酸，但是考虑到后边的反应中加入了硝酸银，所以此时要排除氯离子和硫酸根离子的干扰，故应该选择稀硝酸，当加入稀硝酸时除了和碳酸钠反应，还要和氢氧化钠发生中和反应，在混合物中能和硝酸银生成白色沉淀的是氯化钠，
故本题答案为：HNO₃ NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O； Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂ONaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；电解水实验．

考点点评： 解答本题要求学生熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，并能根据物质之间能否反应及其反应的实验现象来得出结论，熟记化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓； NaOH+HCl=NaCl+H2O．

A、因为该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水，要析出3g晶体，而刚开始恒温蒸发掉10g水，只析出了2g晶体，所以原溶液一定不是饱和溶液，故A正确；
B、溶液的浓稀只是相对来说的，所以不能讨论原溶液的浓稀；故B错误；
C、原溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液一定比原溶液浓，故C错；
D、原溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大，故D错；
故选A

点评：
本题考点： 晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．

考点点评： 本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某物质的溶液；不饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某物质的溶液．

（1）纯水在1标准大气压下沸点是100℃，由于题中没说在什么气压下，故A不正确；
（2）由于蒸发在任何温度下都能进行，所以0℃的水也会蒸发，故B不正确；
（3）小的平面镜也可以成大的像，成像是完整的，人看不完整不代表成像不完整，故C不正确；
（4）根据ρ=[m/V]可知，体积变化时，密度会变化，故D正确．
本题选择错误答案，故选A、B、C．

点评：
本题考点： 平面镜成像的特点、原理、现象及其实验方案；沸腾及沸腾条件；蒸发及其现象；密度的大小比较．

考点点评： 小平面镜也可以成大物体的完整的像，这是易错点．

A、氯化钾与氯化银一种溶于水一种不溶于水，符合题干要求的分离特点，故正确．
B、两者均溶于水不能利用溶解过滤蒸发的操作分离，故错误．
C、酒精易溶于水，不能与水通过溶解过滤蒸发分离，故错误．
D、两者均不溶于水，故不能通过溶解过滤蒸发操作，故错误．
故选A

点评：
本题考点： 混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．

考点点评： 通过回答本题知道了一种物质溶于水，一种物质不溶于水的分离方法是用水溶解、过滤、蒸发．

设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则有x×10%=（x-100g）×20%，
解得x=200g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为[100g×20%/40g/mol]=0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为[0.5mol/0.08L]=6.25mol/L，
故选：A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．

干湿泡温度计测空气中水蒸气含量的大致原理：
干泡温度计放置在空气中，显示的是空气的正常温度；
湿泡温度计下端包着湿布，打开湿布后，湿泡上的水分蒸发吸热，因此湿泡温度计的示数比干泡温度计的示数低；
当空气中的水蒸气含量较高时，湿泡温度计上的水分蒸发较慢，温度下降的较少，干、湿温度计的示数差较小；
反之，当空气中的水蒸气含量较低时，湿泡温度计上的水分蒸发较快，温度下降的较多，两个温度计的示数差较大；
故答案为：吸热，低（小），低．

点评：
本题考点： 蒸发及其现象．

考点点评： 本题主要考查学生对：蒸发吸热在生活中的应用的了解和掌握，是一道基础题．