0.4克氢气完全在空气中燃烧,生成多少克水?

ll的深圳2022-10-04 11:39:543条回答

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餹綶共回答了18个问题 | 采纳率94.4%: 2H2+O2=点燃=2H2O
4 32 36
1: 8: 9
所以生成水的质量=0.4克*9=3.6克【记住它们的质量比,计算就很容易了.】; 1年前

大错特错不要来共回答了25个问题 | 采纳率: 0.4g就是0.2mol相应生成0.2mol水就是3.6g; 1年前

ygp12 共回答了9540个问题 | 采纳率0.2%: 3.6g; 1年前

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Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65--------------2
x---------------0.4g
x=13g
铜的质量:32.5g-13g=19.5g
19.5g/32.5g*100%=60%

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200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克 魏ll部曲61年前2: vera1014 共回答了13个问题 | 采纳率100%

设锌粒质量为x,所用稀H2SO4溶质质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 ------98------------------2
x--------- y-------------------0.4 g
则
65 / x = 2 / 0.4 与 98 / y = 2 / 0.4
得
x=13 g
y=19.6g
所以
稀H2SO4溶质质量分数是：
19.6/200*100%=9.8%
答：锌粒质量是13g,所用稀H2SO4溶质质量分数是9.8%

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200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成0.4克的氢气 200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成0.4克的氢气 求所得溶液的质量分数,书上的答案是znso4的质量/znso4的质量+200g-0.4g 我不明白溶液的质量为什么这样表示, yyuuwwuu11111年前1: ddapple95 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

设生成x克锌反应,生成Y克硫酸锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65-----------------161---2 x--------------------y---0.4 解得：x=13g,y=32.2g溶液质量为200+13-0.4=212.6克溶液的质量分数为32.2/212.6=15.15% 答案应该是znso4...

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100克蔬菜中含有蛋白质2.6克.脂肪0.4克.碳水化合物2.0克.50克这种蔬菜中含有这三种营养成分各多少克? 青鸟981年前1: wx_txt 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

1.3

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被氧化的锌片14克,给足量的稀盐酸反应,生成氢气0.4克.求被氧化的锌片中单质锌的质量分数? 凶凶女孩1年前1: cnihc2000 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

92.8%
由化学方程式根据0.4g氢气可以去除锌片中含有锌的质量为13g
13/14*100%=92.8%

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将黄铜(铜锌合金)19.4克足量的稀盐酸完全反应,放出0.4克氢气.问 1:计算0.4克氢气中氢原 将黄铜(铜锌合金)19.4克足量的稀盐酸完全反应,放出0.4克氢气.问 1:计算0.4克氢气中氢原 子的个数. 2.求黄铜中铜的物质的量. 骐骥不跃1年前1: lamb26 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

（1）0.4/2=0.2mol ,有0.4mol氢原子
（2）反映了0.2mol的Zn 既是65*0.2 g=13g.所以Cu为6.4g 即是0.1mol

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已知反应A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C.若要制取0.4克D，则所需B的质量为（ 已知反应A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C.若要制取0.4克D，则所需B的质量为（　　） A. 14.6 克 B. 7.3克 C. 29.2克 D. 无法计算 BS守望孤独1年前1: 4207525 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

解题思路：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，进行分析解答．
已知反应A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，根据质量守恒定律可知，则同时生成D的质量为5.6g+7.3g-12.7g=0.2g；则若要制取0.4克D，则所需B的质量为14.6g．
故选：A．

点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用质量守恒定律进行分析问题、解决问题的能力．

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有6g克金属镁带（有部分已经氧化为氧化镁）,现将镁带放到100g盐酸中,恰好反映玩,制得的氢气0.4克,求 有6g克金属镁带（有部分已经氧化为氧化镁）,现将镁带放到100g盐酸中,恰好反映玩,制得的氢气0.4克,求 反应后溶液溶质质量分数?答案是不是=20.7% xalx670id5b3_81年前1: 平沙落雁式共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解析：
镁的原子质量为24,那么反应的镁根据化学反应方程得到24/5=4.8g
那么就有1.2g的氧化镁（相对分子质量40）,含镁原子质量0.72g
镁带含有镁共5.52g
氯化镁质量21.85g
质量分数就为20.7%

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一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求： 一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求： （1）合金中铜的质量分数； （2）反应后的溶液中溶质的质量分数． _杨过_1年前1: wangcai_ying 共回答了20个问题 | 采纳率80%

解题思路：（1）锌可以和硫酸反应生成氢气，写出化学方程式并计算出锌的质量．
（2）写出化学方程式并计算出硫酸锌（溶质）的质量，通过计算溶液的质量，然后计算硫酸锌中溶质的质量分数．
（1）设生成0.4克氢气需要锌的质量为X，硫酸锌（溶质）的质量为Y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 1612X Y&...

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道铜不会和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成氢气．

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在每百克橘子果肉中,含蛋白质0.9克,脂肪0.1克,碳水化合物12.8克,粗纤维0.4克,钙56毫克,磷15毫克.. 在每百克橘子果肉中,含蛋白质0.9克,脂肪0.1克,碳水化合物12.8克,粗纤维0.4克,钙56毫克,磷15毫克.. 这些数据是怎么得出的哪?有什么方法? zjxl99991年前1: ls1949 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

首先你要知道橘子各个有效成分的结构、名称.
然后提取出有效成分,譬如将橘子碾碎,固体用有机溶剂提取,液体用有机溶剂萃取,合并有机相.
再寻找合理的高效液相方法,利用高效液相或气相确定各个成分的含量.
蛋白质,脂肪,碳水化合物都可以这样测
钙,磷可以用原子吸收来做!
先是做标准曲线,在测钙,磷原子浓度!
粗纤维测定仪是依据目前常用的酸碱消煮法消煮样品,并进行重量测定来得到试样的粗纤维含量的仪器.
采用浓度准确的酸和碱,在特定条件下消煮样品,再用乙醇除去可溶物质,经高温灼烧后扣除矿物质的量,所含量称粗纤维.
粗纤维不是一个确切的化学实体,只是在公认强制规定的条件下测出的概略成份,其中以纤维素为主,还有少量半纤维素和木质素.

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5g部分被氧化的镁带与100g稀盐酸完全反应后生成氢气0.4克,求所得溶液的质量分数 雅博1231年前1: 赫连勃勃2006 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

假设没有被氧化的mg有x克.Mg+2Hcl=MgCl2+H2
24 73 95 2
X Z y 0.4
24/2=x/0.4 73/2=Z/0.4 95/2=y/0.4 解得x=4.8 y=19 Z=14.6
所以Mgo=5-4.8=0.2
MgO+2Hcl=MgCl2+ H2O
40 73 95 18
0.2 b c d
40/18=0.2/d 40/73=0.2/b 40/95=0.2/C.接得b=0.09.C=0.365 d=0.475.所以溶质质量分数=19+0.365/19+0.365+（100-0.09-14.6）约等于18.5%

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4克石灰石样品于烧杯再加入50克足量稀盐酸充分反应后过滤干燥后剩余固体质量0.4克求碳酸钙的质量分数 4克石灰石样品于烧杯再加入50克足量稀盐酸充分反应后过滤干燥后剩余固体质量0.4克求碳酸钙的质量分数 共放出二氧化碳的质量 overoversky1年前1: 等寻共回答了13个问题 | 采纳率100%

碳酸钙的质量:4-0.4=3.6g
碳酸钙的质量分数: 3.6/4=90%
CaCO3 +2HCl ====CaCl2 + CO2 + H2O
100 44
3.6g x=1.584g
放出二氧化碳的质量1.584g

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（2010•郴州）由Ag和另一种金属组成的混合物共8克，将其加入足量的稀硫酸完全反应后，共收集到0.4克H2，则另一种金 （2010•郴州）由Ag和另一种金属组成的混合物共8克，将其加入足量的稀硫酸完全反应后，共收集到0.4克H₂，则另一种金属可能是（　　） A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg gyj198712171年前1: 楚楚一朵花共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

解题思路：根据银不和稀硫酸反应，所以另一种应该和稀硫酸反应放出氢气，且质量小于8g还能放出0.4g氢气进行解答．
当另一种金属设定为+2价金属时，假设质量为8g．设混合物为M，相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x 2
8g 0.4g
[x/8g＝
2
0.4g]
x=40
所以该金属的相对原子质量只有小于40才有可能在质量小于8g的时候还能放出0.4g氢气．
A、铜不和硫酸反应，故A错误；
B、锌的相对原子质量为65大于40，故B错误；
C、铁的相对原子质量为56大于40，故C错误；
D、镁的相对原子质量为24小于40，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．

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用铝壶烧水,已知壶的质量是0.4克容积是1.8L,壶中盛满温度是20℃的水,壶水烧开恭共吸多少热? 回忆pucca1年前1: 夏蕊共回答了16个问题 | 采纳率100%

水的比热为4.2×10 ^3 焦耳/(千克℃)；铝的比热容是0.88×10^3 J/kg℃
铝的质量应该是0.4kg吧
烧开时水和壶温100℃,ΔT=100-20=80℃
水吸收的热量 Q1=C1M1ΔT=4200*1.8*80=604800J
壶吸收的热量 Q2=C2M2ΔT=880*0.4*80=28160J
共要吸收热量 Q1+Q2=632960J

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0.4克氢气含多少分子数 summerflora1年前1: syqyzm 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

阿伏加德罗常数为N,我们知道,2克氢气就含有N个分子,那么0.4克就是0.4／2N＝0.2N个分子了,如果约数,就约等于1.246*10＾23个

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镁锌铁组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为（） 镁锌铁组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为（） A.15g B.10g C.3.6g D.3g 为什么选B？ 周剑星1年前2: 罗雷斯西而共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

假如金属都是镁
Mg-----H2
24-----2
X------0.4
X=4.8g
假如金属都是锌
Zn-----H2
65-----2
Y------0.4
Y=13g
假如金属都是铁
Fe-----H2
56-----2
Z------0.4
Z=11.2g
混合物的质量应该在4.8克至13克之间,只有B符合要求.所以正确答案是B

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200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求： 200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求： （1）所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少? （2）生成物溶液的溶质的质量分数是多少? （3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液（80℃时生成物的溶解度为71克） newchery1年前1: 流浪小船长共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

1.设稀硫酸溶质质量为x
Zn+H2SO4——ZnSO4+H2（加箭头）
65 98 161 2
z x y 0.4
解得x=19.6g
质量分数：19.6/200X100%=9.8%
2.设生成ZnSO4质量为y 所用Zn质量为z 用1中的关系：解得y=32.2g z=13g
质量分数：32.2/（13+200-0.4）X100%= （自己算啦）
3.（200g+13g-0.4g）-32.2g/71%= 答案
也许会算错的,懂道理就可以了...

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计算题在4克的石灰石样品中分4次加入40克稀盐酸第1 2 3 4次剩3 2 1 0.4克 计算题在4克的石灰石样品中分4次加入40克稀盐酸第1 2 3 4次剩3 2 1 0.4克 问该石灰石样品的纯度稀盐酸溶质质量 青苹果821年前1: qqzwvv8 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

可以看到,每加一次盐酸,反应掉1g,最后只剩下0.4g是杂质的质量.
CaCO3的质量是4-0.4=3.6g
石灰石样品的纯度是3.6/4*100%=90%
只能用1、2、3的反应计算HCl的溶质质量,然后乘以4,因为第4次盐酸有剩余.
设稀盐酸溶质质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
100/1=73/x
x=0.73g
稀盐酸溶质质量为0.73*4=2.92g
答：该石灰石样品的纯度是90%,稀盐酸溶质的质量是2.92g.

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0.4克氢氧化钠溶于水配成100ml溶液c(OHˉ）=?,c(H+)=?,pH=? 设若我为佛1年前4: ww小小共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

0.4gNaOH是0.01mol
配成100ml溶液仍然有0.01mol OH-
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设镁带中镁元素的质量为x,生成MgCl2的质量为y.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 95 2 x　　　　y 0.4gx=4.8gy=19g剩余6-4.8=1.2g是MgO,MgO也会与HCl反应,设生成MgCl2的质量为z.MgO+2HCl=MgCl2+H2O...

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Cu-----2e Zn-------2e
64 2mol 65 2mol
x 2x/64 y 2x/65
HNO3-------NO---------3e
30 3mol
0.4g x=0.04mol
2x/64 + 2y/65 =0.04mol
x+y=16.25g
求出X,Y
Cu质量分数:(x/16.25)*100%
zn质量分数:(y/16.25)*100%

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n(NaOH)=0.4/40===0.01mol
c(OH-)=0.01/0.1==0.1mol/L
C(OH-)*c(H+)=10^-14
c(H+)=10^-13
ph=13
需要盐酸是0.01mol

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Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
65/x=2/0.4g
x=13g
该合金中cu的质量分数=(32.5g-13g)/32.5g * 100%=60%

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铁粉和氧化铜粉的混合物49.6克,放入200克盐酸中充分反应,生成氢气0.4克,然后过滤,并将滤出的固体洗涤 铁粉和氧化铜粉的混合物49.6克,放入200克盐酸中充分反应,生成氢气0.4克,然后过滤,并将滤出的固体洗涤 干燥,余下固体质量为12.8克（假设第一,二次反应生成的盐全部溶解于水中）.（1）问原混合物中铁粉的质量为（克）；（2）列式计算原200克盐酸溶液中溶质的质量分数. layln1年前1: ggaall 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

过滤得到的固体是Cu,m(Cu)=12.8g
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + CuCl2 == FeCl2 + Cu
56 73 2 56 135 64
m1 x 0.4g m2 y 12.8g
56/m1 = 73/x = 2/0.4
56/m2 = 135/y = 64/12.8
解得m1=11.2g,m2=11.2g,x=14.6g,y = 27g
（1）原混合物中铁粉的质量=11.2+11.2=22.4g；
（2）
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
73 135
x' 27g
73/x' = 135/27
解得x' = 14.6g
所以原200克盐酸溶液中溶质的质量分数=(x+x')/200=(14.6+14.6)/200=14.6%

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一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求： 一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求： （1）合金中铜的质量分数； （2）反应后的溶液中溶质的质量分数． zhangbiyu1年前1: wewekk 共回答了26个问题 | 采纳率100%

解题思路：（1）锌可以和硫酸反应生成氢气，写出化学方程式并计算出锌的质量．
（2）写出化学方程式并计算出硫酸锌（溶质）的质量，通过计算溶液的质量，然后计算硫酸锌中溶质的质量分数．
（1）设生成0.4克氢气需要锌的质量为X，硫酸锌（溶质）的质量为Y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 1612
X Y 0.4克
[65/2]═[X/0.4克]
得：X=13克
[161/2]═[Y/0.4克]
得：Y=32.2克
∴铜的质量=20克-13克=7克，合金中铜的质量分数=[7克/20克]×100%═35%．
（2）反应后所得溶液的质量为13g+148.4g-0.4g=161g．硫酸锌（溶质）的质量分数=[32.2g/161g]×100%═20%
答：合金中铜的质量分数为35%；硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道铜不会和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成氢气．

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一道化学计算题,将15克含铜锌合金投入136克稀盐酸（杂质不反应）中,完全反应生成氢气0.4克①锌的纯度②所得溶液中溶质 一道化学计算题, 将15克含铜锌合金投入136克稀盐酸（杂质不反应）中,完全反应生成氢气0.4克 ①锌的纯度 ②所得溶液中溶质的质量分数 想念刺1年前1: 子瑞共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 136 2
x y 0.4g
65/x=136/y=2/0.4g
x=13g y=27.2g
①锌的纯度 13g/15g*100%=86.7%
②所得溶液中溶质的质量分数 27.2g/(13g+136g-0.4g)*100%=18.3%

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表面被氧化的镁条5.2克,与200克稀盐酸恰好完全反应,放出0.4克氢气 表面被氧化的镁条5.2克,与200克稀盐酸恰好完全反应,放出0.4克氢气 ①镁条中单质镁的质量 ②镁条中镁元素的质量分数 ③稀盐酸的质量分数 ④ 最终所得溶液中溶质的质量分数 剩下孤独1年前1: 星象仪240 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 73 95 2
x y z 0.4g
24/x=73/y=95/z=2/0.4g
x=4.8g
y=14.6g
z=19g
5.2g-4.8g=0.4g
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
40 73 95
0.4g m n
40/0.4g=73/m=95/n
m=0.73g
n=0.95g①镁条中单质镁的质量 4.8g
②镁条中镁元素的质量分数 (4.8g+0.4g*24/40)/5.2g*100%=96.9%
③稀盐酸的质量分数 (14.6g+0.73g)/200g*100%=7.665%=7.7%
④ 最终所得溶液中溶质的质量分数 (19g+0.95g)/(5.2g+200g-0.4g)*100%=9.74%

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在氢气还原氧化铜的实验中，若要将氧化铜完全还原，需要0.4克的氢气，问能还原多少克的氧化铜？同时能生成铜多少克？ 牛和六1年前1: qinpeng11 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

解题思路：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．
设需要氧化铜的质量为x，生成铜的质量是y
H₂+CuO

△
.
Cu+H₂O
28064
0.4g xy
[2/0.4g＝
80
x＝
64
y]
x=16g y=12.8g
答：能还原16克的氧化铜，同时能生成12.8克．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题考查学生根据化学反应方程式进行计算的解题能力，题型基础难度不大．

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6克部分被氧化的镁条和质量分数为14．6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,则反应后溶液的质量分数为多 xiaobangchui1年前1: 我把你弄丢了共回答了24个问题 | 采纳率100%

由生成氢气的质量可求得镁的质量,用6g减去镁的质量就是氧化镁的质量,从而求出镁带中氧化镁的质量分数,进而可以求出消耗的盐酸的质量,除以14.6%就是消耗盐酸的总质量.根据镁和氧化镁的质量求出氯化镁的质量.

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大家帮我答一道数学题,非常难.某饮料加工厂生产的a，b两种饮料均需加入同种饮料添加剂，a饮料每瓶加这种添加剂0.4克，b 大家帮我答一道数学题,非常难. 某饮料加工厂生产的a，b两种饮料均需加入同种饮料添加剂，a饮料每瓶加这种添加剂0.4克，b种需0.5克，已知ab两种饮料共100瓶恰好用了这种添加剂共46 问若饮料加工厂想利用现有102kg这种食品添加剂生产ab两种饮料共10000箱(每箱24瓶)，且根据市场营销情况，b种饮料的生产数量不少于a种饮料的4分之1，该饮料加工厂应如何安排两种饮料生产数量？ 音陀螺1年前8: sunyajing 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

题呢

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铁合金32.5克与足量稀盐酸充分反应得到0.4克气体求铜的质量分数的计算过程 7幽灵81年前1: 漂泊的小烟共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

设铁的质量为x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
56/x=2/0.4
x=11.2g
Cu的质量是32.5-11.2=21.3g,质量分数是21.3/32.5*100%=65.5%
答：铜的质量分数是65.5%

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锌铁镁的混合物为0.4克,与足量稀硫酸完全反应,蒸发水份后,得到固体物质10克,试计算生成的氢气的质量? 有小米粒了吗1年前3: minmoon123 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

硫酸根9.6g
so4 H2
96 2
9.6 0.2
H2 0.2g

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称取0.4克邻苯二甲酸氢钾溶于50毫升水中,问此时溶液pH值多少? jacky1120cn1年前1: graycosmos 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

线性分子式：HOOCC6H4COOK 分子量为 204 ,0.4g邻苯二甲酸氢钾的物质的量为 n1=0.4/204=0.00196mol , 一个分子中只电离一个H+, 所以nH+=0.00196mol ,
则CH+=0.00196mol /0.05L=0.04mol.L-1 PH=1.4

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将13克不纯的锌粒投入盛有100克稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,生成氢气0.4克计算 将13克不纯的锌粒投入盛有100克稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,生成氢气0.4克计算 1 该锌的纯度? 2 所用稀硫酸溶液溶质的质量分数? dmzheng1年前1: 西桥涯共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

Zn-2H2,0.4gH2=0.2mol
故锌0.1mol,纯度0.1*65/13=50％
0.2mol硫酸,0.2*98/100=19.6％

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5克表面部分氧化的镁带（变成氧化镁）,跟足量的稀硫酸反应,生成氢气0.4克,该镁带中单质镁的质量分数是 5克表面部分氧化的镁带（变成氧化镁）,跟足量的稀硫酸反应,生成氢气0.4克,该镁带中单质镁的质量分数是 5克表面部分氧化的镁带（变成氧化镁）,跟足量的稀硫酸反应,生成氢气0.4克,则该镁带中单质镁的质量分数是多少? 我知道答案是96% 甜蜜的笑容1年前1: 雯靖很文静共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

Mg + 2H+ =Mg+ +H2(气体）
24 2
(x) 0.4
x=4.8
4.8/5=96%

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现有镁和铝的混合物4.2克,将他跟足量的盐酸充分反应,收集到氢气0.4克,求混合物中美和铝各为多少克? feixue13561年前1: 单樱共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

引入3个未知数,铝：Xg 镁：Yg,铝得到的氢气：Mg
就有关系式X+Y=4.2
铝反应1：2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2 ↑ 反应2：Mg+2Hcl=Mgcl2+H2↑
54 6 24 2
X M 4.2-X 0.4-M
得到等式：6X=54M X=9M X=1.2g
→ →M= 4/30→
8.4-2X=9.6-24M 8.4-18=9.6-24M Y=3g

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0.24克镁带在氧气中燃烧,结果生成0.4克氧化镁,质量为何会增加 lzhl5211年前1: 水中的光芒共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

生成的MgO,多了氧.
即0.24克镁与0.16克氧气反应,生成了0.4克的氯化镁,是化合反应.

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乙酸与2克某饱和一元醇A反应,生成酯3.7克,并挥手到A 0.4克,则A的相对分子量为? 瞌睡星的花1年前1: 总是不知道共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

因为A是饱和一元醇,所以设A为CnH（2n+1）OH再列出化学方程式,把相关量代入计算,其中A反应了1.6克,再计算可求出n=1,再就可得出A的质量分数为32了

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16.25克含杂质的锌与100克某稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克(杂质不溶解,也不参与反应),问: 16.25克含杂质的锌与100克某稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克(杂质不溶解,也不参与反应),问: (1)该稀硫酸中,硫酸的质量分数是多少? (2)不纯的锌中,锌的质量分数为多少? (3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少? henrydeng1年前1: baifan4346 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

反应方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2
1.生成氢气0.4g,物质的量为0.2mol,根据反应方程式,生成的氢气和消耗的硫酸的物质的量相等,所以消耗的硫酸的物质的量为0.2mol,质量为0.2*98＝19.6g,质量分数为19.6/100＝19.6％
2.参与反应的Zn的物质的量为0.2mol,质量为0.2*65＝13g,所以锌的质量分数为13/16.25＝80％
3.反应后生成的硫酸锌的物质的量为0.2mol,反应后溶液中溶质为硫酸锌,质量为0.2*161＝32.2g
反应后溶液质量比反应前溶液增加的质量为32.2-19.6＝12.6g
因此反应后溶液质量为100+12.6＝112.6g
因此反应后溶液中溶质的质量分数为32.2/112.6＝28.6％

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将某铁片投入质量为百分之14.6的稀盐酸中,恰能完全反应,生成0.4克的氢气,求所得溶液溶质的质量分数. 将某铁片投入质量为百分之14.6的稀盐酸中,恰能完全反应,生成0.4克的氢气,求所得溶液溶质的质量分数. 算所得溶液溶质的质量分数的时候是25.4克除以11.2克+100克-0.4克为什么要减去0.4克? 离堆1年前1: 大头0212 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

反应后的溶质已经是氯化铁了,而氢气已经不在溶液里了,所以要减去.
求最佳

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初2下.科学题目人体缺钙容易产生骨质疏松症,每天服用某种钙片5片（每片1克）可以补充钙元素0.4克,已知该钙片的有效成分 初2下.科学题目 人体缺钙容易产生骨质疏松症,每天服用某种钙片5片（每片1克）可以补充钙元素0.4克,已知该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙其化学式为(C6H11O7)2Ca,回答下面的问题. (1)每片钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为多少? 请列出标准的计算格式.懂的请回答. 问题(1) 忘记补上了, sd8807251年前1: Anson_su 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

(C6H11O7)2Ca的相对分子质量为：430
Ca占（C6H11O7)2Ca的百分数为：4/43
五片钙片补0、4g,每片补0、08g,即每片钙片含钙量为0、08g.
那么,每片钙片里含（C6H11O7)2Ca为0、08/（4/43）=0、86g
每片钙片为1g,即含葡萄糖酸钙的质量分数为86%

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0.5摩A元素的原子在反应中失去1摩电子生成简单阳离子,0.4克A单质与足量盐酸反应放出0.02克氢气,A是嘛元 0.5摩A元素的原子在反应中失去1摩电子生成简单阳离子,0.4克A单质与足量盐酸反应放出0.02克氢气,A是嘛元 ..答案为钙元素. dali19801年前3: vincentqy 共回答了20个问题 | 采纳率95%

0.5molA失去1mol电子=>1molA失去2mol电子①
生成1gH2（0.5mol）得到1mol电子=>0.02g氢气得到0.02mol电子②
①、②=>0.4gA为0.01mol=>1molA质量为40g=>A为钙元素
一楼答案的扩展版

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已知葡萄糖酸钙化学式【Ca（C6H11O7）2】若一人每天需要0.4克钙元素,则每天需要服用几支葡萄糖酸钙 恨水_无情1年前2: 接龙452 共回答了15个问题 | 采纳率100%

三精的葡萄糖酸钙口服液的药物制剂规格为：
10ml一支,每1ml含有葡萄糖酸钙100mg.
那么求出葡萄糖酸钙中的含钙量w%=40/235=17.02%,
则每一支葡萄糖酸钙口服液的含钙量为m=10*100mg*w%=1000*17.02%=170.2mg,
已知人每天需要400mg的钙,那么需要400/170.2=2.35支,那么就是2~3支

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0.4克氢气在足量的氧气中燃烧能生成多少摩尔水 宝剑还壳1年前1: vtech 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

0.1

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10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氧气0.4克,则：（1）镁带中氧化镁的质量分数 10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氧气0.4克,则：（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少?（2）参加反应的盐酸的质量是多少?（3）反应后溶液的质量分数是多少? hnpanf1年前1: weirukawa 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 73 95 2
x y z 0.4g
x=4.8g
y=14.6g
z=19g
1.m(Mg)=4.8g
m(MgO)=10.6-4.8g=5.8g
a1%=5.8/10.6 *100%=54.7%
2.m(HCl)=14.6/14.6%=100g
3.MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
40 95
5.8 q
q=13.775g
m(MgCl2)=19+13.775=32.775
a2%=32.775/(100+10.6-0.4)=29.7%

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实验室制氢气通常是用锌与20％的稀硫酸反应.若要制取0.4克氢气至少需要多少克锌? 265917411年前3: sunrain08 共回答了12个问题 | 采纳率100%

已知：氢气的相对分子质量是2
硫酸的相对分子质量是98
锌的相对原子质量是65
硫酸锌的相对分子质量是161
它们反应的方程式是Zn+H2SO4====H2+ZnSO4
设氢气为两个单位质量,那么硫酸就需要98个单位质量,锌65个单位质量
所以需要19.6克纯硫酸,也就是98克20%的稀硫酸与13克的锌
解,设0.4克氢气至少需要x克锌,根据方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g 2g
x 0.4g
解得x=13g
答：制取0.4克氢气至少需要13克锌

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已知反应A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C.若要制取0.4克D，则所需B的质量为（ 已知反应A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C.若要制取0.4克D，则所需B的质量为（　　） A. 14.6 克 B. 7.3克 C. 29.2克 D. 无法计算 zhuimengren111年前1: flyingsight 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，进行分析解答．
已知反应A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，根据质量守恒定律可知，则同时生成D的质量为5.6g+7.3g-12.7g=0.2g；则若要制取0.4克D，则所需B的质量为14.6g．
故选：A．

点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用质量守恒定律进行分析问题、解决问题的能力．

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镁条有一部分被氧化,用这种镁条0.4克与足量稀盐酸反应,在标准状况下收集到0.336 升氢气.求此 镁条有一部分被氧化,用这种镁条0.4克与足量稀盐酸反应,在标准状况下收集到0.336 升氢气.求此 镁条有一部分被氧化,用这种镁条0.4克与足量稀盐酸反应,在标准状况下收集到0.336 升氢气.求此镁条的纯度 ljyyyyyyy1年前1: ggld096c 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

Mg+2HCl=H2+MgCl2
24 22.4
X 0.336
24/X=22.4/0.336 x=0.36g
0.36/0.4X100%=90%

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某实验小组用天平称一个梨子的质量（1）待天平平衡,砝码有100克,50克各一个,游码指示0.4克,则这个 某实验小组用天平称一个梨子的质量（1）待天平平衡,砝码有100克,50克各一个,游码指示0.4克,则这个 离质量为______； （2）若这时组员发现梨子放在了右盘,砝码在左盘,其实这个梨子的质量为______； （3）若在调天平平衡时,游码位于0.4克处,称量平衡后,右盘砝码100克,50克各一个,游码0.4克处,其实这个梨子的质量为______； （4）若在调天平平衡时,游码位于0.4克处,称量平衡后,右盘砝码100克,50克各一个,但游码在0.6克处,则其实这个梨子的质量为______. ww_诺诺1年前4: 小女子来也共回答了30个问题 | 采纳率86.7%

某实验小组用天平称一个梨子的质量（1）待天平平衡,砝码有100克,50克各一个,游码指示0.4克,则这个离质量为__150.4g____；
（2）若这时组员发现梨子放在了右盘,砝码在左盘,其实这个梨子的质量为_149.6g_____；
（3）若在调天平平衡时,游码位于0.4克处,称量平衡后,右盘砝码100克,50克各一个,游码0.4克处,其实这个梨子的质量为__150g____；
（4）若在调天平平衡时,游码位于0.4克处,称量平衡后,右盘砝码100克,50克各一个,但游码在0.6克处,则其实这个梨子的质量为__150.2g____.

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0.4克氢气完全在空气中燃烧,生成多少克水?

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