向100mL18mol/L的浓硫酸中加入足量Cu片并加热,求被还原的硫酸的物质的量

铁先与浓硫酸反应①随着反应进行硫酸浓度减小发生反应②
铁过量故生成二价铁
①Fe+2H2SO4==FeSO4+SO2+2H2O 一半被还原
②Fe+H2SO4==FeSO4+H2 全还原
极值法可得被还原的硫酸的物质的量为C 0.9—1.8mol

解题思路：n（H₂SO₄）=1.8mol，浓硫酸和铜在加热条件下发生Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．

反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△
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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应中浓硫酸起到酸性和氧化剂的作用，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，n（H₂SO₄）=0.18mol，则消耗硫酸的物质的量少于1.8mol，铜的物质的量少于0.9mol，质量一定少于57.6g，转移电子小于1.8mol，
故选D．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质．

考点点评： 本题考查硫酸的性质，为元素化合物中常考查考点，难度不大，注意稀硫酸与铜不反应的性质，为解答该题的关键．

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
已知该反应过程中转移了0.2mol电子.因为一个Cu原子反应时转移两个电子,说明铜片反应了0.1mol,由方程式可知硫酸铜的物质的量等于铜的物质的量,即硫酸铜的物质的量为0.1mol.
故,生成的硫酸铜的质量为：
硫酸铜的物质的量*硫酸铜的相对分子质量=0.1mol*160g/mol=16g.