煤的热解发生哪些化学反应

干馏是隔绝空气加热分解,典型例子煤的综合利用
裂解是较长的烃断裂成较短的烃,典型例子石油的裂解,注意裂解的目的是为了获得重要化工原料甲烷
裂化是含碳原子较多,沸点较高的烃断裂为含碳原子较少,沸点较低的烃,主要目的是获得轻质油
热解是指加热分解的过程

　　中药四气五味：
　　四气指寒、热、温、凉四种药性,它反映中药在影响人体阴阳盛衰,寒热变化方面的作用倾向（性质）,是说明药物作用性质的重要概念之一.对于有些中药,通常还标以大热、大寒、微温、微寒等予以区别,这是对中药四气程度不同的进一步区分.
　　五味 是指中药和食物的真实滋味.
　　中药和食物的滋味不止五种,辛、甘、酸、苦、咸是五种最基本的滋味.此外还有淡味、涩味.由于长期以来将涩附于酸,淡附于甘,以合五行配属关系,故习称五味.
　　辛：辛辣
　　【五味的作用】
　　《内经》最早归纳了五味的基本作用,辛散、酸收、甘缓、苦坚、咸软……同时还论述了过食、偏嗜五味对五脏系统的损害.这些损害有种种表现,总其大要,或直接损伤本脏,或伐其所胜而伤及他脏.故《内经》又提出了“五禁”等告诫.这些论述对于指导临床用药,具有一定的实际意义.
　　【五味的确定】
　　① 味的确定最初是依据药物的真实滋味.如黄连、黄柏之苦,甘草、枸杞之甘,桂枝、川芎之辛,乌梅、木瓜之酸,芒硝、食盐之咸等
　　② 后来由于将药物的滋味与作用相联系,并以味解释和归纳药物的作用.
　　③ 随着用药实践的发展,对药物作用的认识不断丰富,一些药物的作用很难用其滋味来解释,因而采用了以作用推定其味的方法.
　　例如,葛根、皂角刺并无辛味,但前者有解表散邪作用,常用于治疗表证；后者有消痈散结作用,常用于痈疽疮毒初起或脓成不溃之证.二者的作用皆与“辛能散、能行”有关,故皆标以辛味.磁石并无咸味,因其能入肾潜镇浮阳,而肾在五行属水与咸相应,磁石因之而标以咸味.
　　中医是以--四诊（望、闻、问、切）八纲（阴、阳、表、里、寒、热、虚、实）为诊病治病的依据.
　　表：指的是病邪刚侵入经络,使用解表药能迅速驱除侵入经络的病邪.如不及时医治,病邪将通过腠理（腠理：由经络连接脏腑的点）传到脏腑,此时就为里.

会写聚合反应式不,倒过去就行了.你说的热解到底是热降解还是热分解?热降解是降解中最普遍的形式之一,在降解研究的早期,降解就是按照热降解来定义.它分为无规降解（random degradation）、解聚反应和侧基脱除三类.影...

（1）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，故v（CH ₃ OH）=
0.75mol/L
10min =0.075mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H ₂ ）=3v（CH ₃ OH）=0.075mol/（L．min）×3=0.225mol/（L．mon），
故答案为：0.225；
②CO ₂ （g）+3H ₂ （g）
一定条件
CH ₃ OH（g）+H ₂ O（g）
起始量（mol/L） 1 3 0 0
变化量（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量（mol/L） 0.25 0.75 0.75 0.75
K=
0.75×0.75
0.25×0.7 5 3 =5.3
平衡时H ₂ 的转化率=
2.25mol/L
3mol/L ×100%=75%；
故答案为：5.3，75%；
③温度升高，K值减小，说明反应 是放热反应，使n（CH ₃ OH）/n（CO ₂ ）增大，应采取措施，使平衡向正反应移动，但不能只增大二氧化碳或降低甲醇的量，
A．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（CH ₃ OH）/n（CO ₂ ）减小，故A错误，
B．充入He（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n（CH ₃ OH）/n（CO ₂ ）不变，故B错误，
C．将H ₂ O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH ₃ OH）/n（CO ₂ ）增大，故C正确，
D．再充入1molCO ₂ 和3molH ₂ ，等效为增大压强，平衡向正反应移动，n（CH ₃ OH）/n（CO ₂ ）增大，故D正确；
故答案为：CD；
（2）①a、CH ₃ OH（g）+H ₂ O（g）═CO ₂ （g）+3H ₂ （g）△H ₁ =+49.0kJ•mol ^-1
b、2H ₂ （g）+O ₂ （g）═2H ₂ O（g）△H=-483.6kJ•mol ^-1
依据盖斯定律计算，a+
1
2 b得到，反应CH ₃ OH（g）+
1
2 O ₂ （g）═CO ₂ （g）+2H ₂ （g）△H=-192.8KJ/mol；
故答案为：-192.8；
②甲醇燃料电池中，甲醇中C元素的化合价升高，则甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳，电极反应为CH ₃ OH+H ₂ O-6e ^- =CO ₂ +6H ⁺ ，正极氢气得到电子生成水，电极反应为：O ₂ +4H ⁺ +4e ^- ═2H ₂ O；
故答案为：负；O ₂ +4H ⁺ +4e ^- ═2H ₂ O．

解题思路：根据碳在常温下化学性质活泼，具有可燃性、还原性，结合题意进行分析判断．

A、“乙炔炭黑”是由碳化钙法或石脑油（粗汽油）热解时副产气分解精制得到的纯度99%以上的乙炔，经连续热解后得到的炭黑，常温下化学性质不活泼，故选项说法错误．
B、由碳的物理性质可知，炭黑不具有吸附性，故选项说法错误．
C、碳具有还原性，在一定条件下可还原氧化铜，故选项说法正确．
D、碳具有可燃性，在氧气中完全燃烧的产物是CO₂，故选项说法正确．
故选：AB．

点评：
本题考点： 碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 本题难度不大，掌握碳单质的物理性质与化学性质（可燃性、还原性等）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

B

二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸，A错误；碳酸的酸性比硅酸强，B正确；该反应是在非溶液状态下进行的反应，属于用不挥发性的酸酐来制取挥发性的酸酐，所以二氧化硅在高温下与碳酸钠的反应不能作为判断硅酸与碳酸酸性强弱的依据，C错误；二氧化硅可以与氢氟酸发生反应，D错误。

生物质型煤是将生物质燃料及煤都充分粉碎,加上粘结剂挤压成型的.

解题思路：流程分析可知，以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁，菱镁矿加入酸溶解，过滤得到溶液中含有亚铁离子和镁离子，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH为4，使铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，滤液经处理得当纯净的氧化镁；
（1）过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁；
（2）加入氨水调节溶液PH使氢氧化铁全部沉淀；
（3）煅烧得到的气体主要有SO₂、CO₂、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集．

（1）加入H₂O₂ 氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，
故答案为：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O；
（3）酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤后所以得到沉淀为氢氧化铁，
故答案为：Fe（OH）₃；
（3）煅烧得到的气体主要有SO₂、CO₂、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；
①D中收集的气体可以是CO，故答案为：CO；
②B中盛放的溶液可以KMnO₄溶液吸收二氧化硫，故答案为：d；
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为-2价，反应的离子方程式为：3S+6OH^-

△
.
2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，
故答案为：3S+6OH^-

△
.
2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法，物质性质熟练掌握是解题关键，题目难度中等．

苯是热解得到的,不过量比较小,这个牵扯到比较复杂的化学变化,是一个断键的问题,如果是生产的话可以不用深究这样的化学变化.至于聚苯乙烯阻燃剂一般使用的是溴系列,六溴环十二烷用得最普遍,现在的阻燃剂一般不是纯的六溴的,因为原料很紧张,现在多采用氮系或者磷系与六溴混配的阻燃剂,至于配方的话,我不可以告诉你,还请见谅!

首先将污泥进行干燥,然后低温（270-320度）热解,产物为可凝气体、不可凝气体、固体.可凝气体经急冷为液态烃类燃料油和水,油和水分离即得重油.不可凝气体为CO、CO2、H2、N2、CHn,固体物质还可利用.因工艺不同,产物也不同.

A

谱图中690cm-1,770cm-1说明苯环的单取代,并不对应说明官能团.2935cm-1说明有烷基.纯物质红外都不能确定是说明东西,混合物更不好说明有说明东西.

多少度热解,还真不知道,沸点是171℃.
百度词条：乙二醇丁醚.

摘要：为了选择一个合适的生物质快速热解液化计算模型,分别对R．S．Miller模型和A．M．C．Janse模型进行分析和编程；在低升温速率下,将两种模型预测结果和小麦、玉米秸秆在热分析仪上的热解实验结果进行了对比；在高升温速率下,将这两种模型预测结果和由实验数据得出的平行一级反应模型预测结果进行了对比.对比结果表明：与A．M．C．Janse模型相比,R．S．Miller模型和热解实验较吻合,和平行一级反应模型预测结果相似,而A．M．C．Janse模型和实验及平行一级反应模型差别较大.

有关研究人员用不同的催化剂掺入生物质热解试验中,不同的催化剂起到不同的效果.如：碱金属碳酸盐能提高气体、碳的产量,降低生物油的产量,而且能促进原料中氢释放,使空气产物中的H2/CO增大；K+能促进CO、CO2的生成,但...

首先,生物质与煤二者从结构和成因上有着很大差别,热解条件也有差别,因此生成的炭也有较大的差别：生物质炭较煤热解炭灰分大,挥发份大,热值低,强度低.因此在工业和民用上二者价格和价值也有着较大的差别.

热解是指燃料在惰性气氛或有限供氧的条件下发生的降解反应,生成热解气体、焦油和生物质碳,热解气体一般是CO,CO2,H2等小分子气体.而气化是指燃料与周围气氛反应生成可燃气体,气氛可以是空气、富氧气体甚至纯氧、氢气、水蒸汽等,生成的可燃气体一般是CO,CH4,H2,C2H2等的混合物.所以热解主要强调的是气氛为无氧或有限供氧,而气化主要强调的是生成气体是可燃气体,热解和气化某种情况下是一样的,只是强调点不同,如贫氧下的燃料受热分解反应.生物质与煤的热解气化反应原理是相同的,生物质与煤的成分不同,所以它们的热解气化的区别之一就是他们的气化产物不同,其次,生物质的反应活性一般高于煤,因此,他们的热解气化的主要温度区间也不同.

乙炔黑属于碳黑.
乙炔黑是由碳化钙法或石脑油（粗汽油）热解时副产气分解精制得到的纯度99%以上的乙炔,经连续热解后得到的炭黑.将反应炉内部升温至乙炔分解起始温度800℃以上后,导入乙炔开始进行热分解.因系放热反应,反应可自动进行.乙炔黑作为镍氢电池的负极材料与氧化隔和电解液一起使用.它与炉法炭黑相比其结晶及二次结构更为发达,故导电性和吸液性也更优良.由于重金属等杂质少,故自放电造成的损耗小,它主要用于镍氢电池负极.

气相沉积法 化学气相沉积(CVD)是半导体工业中应用最为广泛的用来沉积多种材料在PECVD和HDPCVD系统中有些方面还特别令人感兴趣是通过调节能量,偏压以及其它

污泥热解在300度以上发生,所以一定会将所有的水分都蒸干
污泥含水率过高,蒸发会消耗较多热量,不利于热解进行

按组成生物质热解催化剂分为：天然矿石类 碱金属类 镍基催化剂 等
生物质转化所用催化剂又可分为两类.
第一类催化剂是在气化前直接加人生物质中,包括湿法浸渍在生物质上或与生物质直接干法混合两种,主要应用于固定床和流化床等.这些催化剂的主要目的是减少焦油量,对产品气中的CH4的转化和C2 -C3烃类的影响不大.天然矿石系列属于第一类催化剂.
第二类催化剂是置于气化反应器下游的第二个反应器内,一般是填装于固定床中作为焦油裂解催化剂.这种催化剂与气化反应器的类型无关,它们和气化单元可在不同条件下操作,要求这类催化剂对烃和甲烷的重整有活性.镍基催化剂属于第二类催化剂.碱金属催化剂一般不用作第二类催化剂,因为烃转化率很少超过80%.