1.氯气和亚硫酸在一起会怎样?2、FeBr2和氯气反应,有几步?方程式有哪几个?物质的量一样的是哪个?3、H+,NA+,

将氯气通入碘化钾溶液到底发生什么反应?

金丢丢1年前3

yjlu_2562 共回答了20个问题 | 采纳率95%

发生氧化还原反应,但不一定是置换反应.
氯气少量时:2KI+Cl2=2KCl+I2
氯气过量时:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl

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工业上利用反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）

工业上利用反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl₂的强氧化性
C．该反应中NH₃被还原
D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

liangzhi1111年前1

善解人意的心 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH₃为还原剂，NH₃与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．

A．反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；
B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl₂为氧化剂，故B正确；
C．N元素化合价升高，被氧化，NH₃为还原剂，故C错误；
D．反应中Cl₂为氧化剂，NH₃为还原剂，由方程式可知，当有8molNH₃参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．

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工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气和氯气.当制取112m（S.T.P）氢气时制取氢氧化钠多少克?氯气多少立方

工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气和氯气.当制取112m（S.T.P）氢气时制取氢氧化钠多少克?氯气多少立方米?第二小题我做出来112m.答案上是56m.

A200121061年前1

shenzhenhyj 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

可以是用电荷守恒做 那样可以算出是 112m 所以是答案错了 相信你自己 我支持你

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将氯化钾溶液和溴化钾溶液混合,其中有溶质13.4g,溶液体积为500mL,通入氯气充分反应后,将溶液蒸干,得固体物11.

将氯化钾溶液和溴化钾溶液混合,其中有溶质13.4g,溶液体积为500mL,通入氯气充分反应后,将溶液蒸干,得固体物11.75g.则原溶液中K,Cl,Br,物质的量之比为

沧海落雪1年前1

seeddd 共回答了17个问题 | 采纳率100%

3：2：1
2KBr+Cl2=Br2+2KCl
,蒸干后,Br2跑掉
由差量法,加入71gCl2可以跑掉160gBr2,差量为89g,实际差量为1.65g,可设KBr物质的量为xmol
∴2/x=89/1.65,解出x即原溶液中Br的物质的量,剩下的就很简单了.
这道题主要分析差量与平衡.
高中这一类题的解法：1.找差量及对应量； 2.找守恒； 3.找摩尔关系
本人也是高一的,在绵阳东辰,昨儿老师才讲了这一道题的

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卤素化学计算题在含有50克溴化钠的溶液中通入一些氯气后,将溶液蒸干,得到残渣45.55克 求多少克溴生成?

七天一醉1年前2

lidongjian 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

反应是
Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl
----206------160----117 质量差＝206-117＝89
--------- x--------- 50-45.55＝4.45
所以
x*89=160*4.45
x=8

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1mol乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中氯气最多消耗（　　）

1mol乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中氯气最多消耗（　　）
A. 3mol
B. 4mol
C. 5mol
D. 6mol

尽力而为吧1年前2

luanbo0309 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和．．

C₂H₄+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；
CH₂ClCH₂Cl+4Cl₂
光照
CCl₃CCl₃+4HCl，所以1molCH₂ClCH₂Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol．
故选C．

点评：
本题考点： 乙烯的化学性质．

考点点评： 本题考查了乙烯的化学性质，难度不大，注意加成反应和取代反应的区别．

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1mol某烃结构简式是1mol某烃在氧气中充分燃烧,需耗氧气179.2L(标况).它在光照的条件下与氯气反应生成三种不同

1mol某烃结构简式是
1mol某烃在氧气中充分燃烧,需耗氧气179.2L(标况).它在光照的条件下与氯气反应生成三种不同的一氯取代物.改烃的结构简式是

gloryofaa1年前4

不喜欢熬夜的狼 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

因为1mol该烃在氧气中充分燃烧消耗8mol氧气,所以分子式为C5H12
又它在光照的条件下与氯气反应生成三种不同的一氯取代物
所以结构简式为CH3-CH（CH3)-CH2-CH3

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氯气的酒精溶液为什么不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色?

my稻草人1年前1

hehelanyu 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

酒精中有水,与氯气反应生成盐酸和次氯酸,都有酸性,试纸变红,次氯酸有漂白性,可使试纸变白.我觉得

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甲烷与氯气反应的生成物1有油状液滴 和少量白雾 都是什么啊 2还有 什么情况下 取代反应完全啊 3甲烷只能和卤素元素反应

甲烷与氯气反应的生成物
1有油状液滴 和少量白雾 都是什么啊
2还有 什么情况下 取代反应完全啊
3甲烷只能和卤素元素反应么

kscience1年前3

yyes2008 共回答了23个问题 | 采纳率87%

1,三氯甲烷和四氯甲烷都是油状物,白雾应该是盐酸~
2,就是多通氯气啦,不过总是会有点杂质的了~
3,卤素取代,后面有些虚题应该会有催化氧化变成有氧的东东,甲醇甲醛甲酸之类的~不过那些你都不用管它是怎么做到的,题目告诉你可以反应就是可以~还有就是燃烧么~氧气跟甲烷反应.

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Cl2(氯气0+H2O(水)=HCl+HClO,1mol氯气转移多少mol电子?

Cl2(氯气0+H2O(水)=HCl+HClO,1mol氯气转移多少mol电子?
上式为可逆反应
应该是转移2mol？

shelley12121年前4

yztbjzty 共回答了20个问题 | 采纳率85%

若有1mol氯气参加反应时,转移电子2mol.

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已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO 2 +4HCl （浓）=MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，其

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO 2 +4HCl （浓）=MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，其中： （1）MnO 2 中Mn元素被______． （2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子． （3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______． （4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是______mol． （5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO 2 +4HCl （浓）=MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O．

uxpmui1年前0

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氯气与碱反应电子转移.高一衔接问题

氯气与碱反应电子转移.高一衔接问题
Cl2+OH-====Cl-+ClO-+H2O
1mol氯气参加反应转移多少摩尔电子.1mol氯气参加氧化反应转移多少电子.
希望在得到答案的同时,告诉我这两者有什么区别

孙蝶1年前2

dkbkfa 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

1mol；2mol；氯气不一定发生氧化反应,前一个反应是自身做氧化还原剂,即为歧化反应

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某温度下,将氯气通入氢氧化钠中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3,的混合液,测定ClO-与ClO3-的浓度之比

某温度下,将氯气通入氢氧化钠中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3,的混合液,测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质量的比为?
A 21:5
B 11:3
C 3:1
D 4:1

789170501年前1

zouzhibin 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

D
n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)

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甲烷和氯气生成一氯代物化学方程式

天越_dd1年前0

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检验氯气,硫化氢,氨气,溴化氢这四种气体,可选用的试纸有：醋酸铅试纸,碘化钾淀粉试纸,酚酞试纸,蓝色石蕊试纸,红色石蕊试

检验氯气,硫化氢,氨气,溴化氢这四种气体,可选用的试纸有：醋酸铅试纸,碘化钾淀粉试纸,酚酞试纸,蓝色石蕊试纸,红色石蕊试纸,假定每种试纸限用一次.以下选择对应试纸的顺序中,正确的是
2135 5423 5312 2134

秋水11111年前1

janezhu200 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

氯气是淀粉碘化钾 发生的反应时Cl2+2KI===2KCl+I2
硫化氢是醋酸铅 Pb(CH3COO)2+H2S===PbS+2CH3COOH
氨气是湿润的红色石蕊试纸 因为氨气是碱性的
溴化氢则是湿润的蓝色石蕊试纸 因为溴化氢是酸性的
石蕊试纸可以看做是石蕊溶液

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MnO2+4HCl(浓)===(加热)MnCl+Cl2+2H2O 反应中,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L.

MnO2+4HCl(浓)===(加热)MnCl+Cl2+2H2O 反应中,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L.
计算参加反应的HCl的物质的量,一级反应中被氧化的HCl的物质的量

authenauthen1年前2

wjj6260 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中,4mol HCl参与反应,2mol被氧化为Cl2,2mol参与形成MnCl2,1/2的HCl被氧化.n(Cl2)=V/Vm=11.2/22.4=0.5molMnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O4 1n(HCl) 0.5moln(HCl)=2mol被氧...

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11.4g某烷烃与氯气反应,完全转化成一氯代物时,生成的hcl用硝酸银溶液完全吸收,得到14.35g沉淀,已知该烃的一氯

11.4g某烷烃与氯气反应,完全转化成一氯代物时,生成的hcl用硝酸银溶液完全吸收,得到14.35g沉淀,已知该烃的一氯代物只有一种,该烃的分子式为——,结构简式为——,名称——
话说只有一种一氯代物是不是代表等价氢只有一种?

Roy23191年前1

loveher 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

得到14.35g沉淀——0.1mol AgCl —— 烷烃的物质的量为 0.1mol
则其摩尔质量=11.4g/0.1mol = 114g/mol,即其分子量为114
由,烷烃通式为 CnH2n+2 ,即有 n * 12 + (2n+2)*1 =114 ,计算n=8,该烃分子式为C8H18
已知该烃的一氯代物只有一种——对称结构（也就是如你所说的,所有的H都是等价的）
C8的对称结构（一半）应该是C4,而C4要求所有H等效,只有一种情况,3个甲基连在一个C上
所有该烃的结构简式应该是(CH3)3-C-C-(CH3)3
按系统命名法,为 2,2,3,3-四甲基丁烷

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1升水溶解氯气0.09摩尔,有三分之一与水反应,求该反应平衡常数

王00军1年前3

6ull3y 共回答了14个问题 | 采纳率100%

Cl2(g) + H2O(l) ==== HCl(g) + HClO(g)
0.09 1 0 0 (mol)
0.03 0.03 0.03 0.03 (mol)
0.06 0.07 0.03 0.03 (mol)
K=c(HCl)*c(HClO)/c(Cl2)=0.03*0.03/0.06=0.015
*我这是用三段式解的

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镁加入溴水后再加氯气,求方程式

a4486497391年前1

BOA宝儿 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

Mg+Br2=MgBr2
MgBr2+Cl2=MgCl2+Br2

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下列关于氯气的描述中,不正确的是 A.新制氯气的pH小于久置的氯气 B.新制氯气的氧化性强于久置的氯气

下列关于氯气的描述中,不正确的是 A.新制氯气的pH小于久置的氯气 B.新制氯气的氧化性强于久置的氯气
C.光照氯气有气泡溢出,该气体为CI2

处看一看1年前2

kanyugg 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

楼主是不是写错了 应该是新制的氯水吧
答案 A 和C 久置的氯水其实就是盐酸,故pH比新制的反而小
光照氯水,发生2HClO==光照==2HCl + O2 的反应,因此逸出气体是O2

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氢氧化钠和氯气加热反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O

氢氧化钠和氯气加热反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O
是用这两个方程式叠加的.
3HClO=△=HClO3+2HCl
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
可是要怎么叠加呀?我怎么加不出来(⊙_⊙)?

yhyh21581年前1

pengjianbiao 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

显然不是用这两个方程式叠加的哦.你仔细看看第二个方程里的HClO和HCLO3,没有其他的反应方程跟它抵消,最终反应也没有这两个东西,所以第二个反应肯定是和最终的方程式无关的.

其实应该是
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
3Naclo=△=Naclo3+2Nacl
这两个方程叠加的 ①×3 ＋② 很容易出来了.
得到的最终方程3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O是氯气和氢氧化钠在加热条件下的反应
而Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O是氯气和氢氧化钠在室温下的反应.

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化学平衡移动平衡移动中的移动怎么解释,或者说平衡向左、右移动分别会导致什么现象?比如氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,在溶液

化学平衡移动
平衡移动中的移动怎么解释,或者说平衡向左、右移动分别会导致什么现象?
比如氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,在溶液中加入可溶性氯化物使溶液中氯离子浓度增大,则平衡向左移动,是不是代表氯离子浓度增大后会使反应逆向进行,即变为盐酸和次氯酸反应生成氯气和水?

浪子巽1年前5

xhp73056 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

对于可逆反应,正反应和逆反应是同时进行的,只是速率会因外界条件发生变化
当v正=v逆时,反应达到平衡（即动态平衡）
那么在达到平衡后,通过改变外界条件（如温度、压强等等）,会使v正和v逆发生变化
若使得v正

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化学 氯气(3)含有杂质10%的MnO2 9.67g跟过量的12mol/L浓盐酸80mL充分反应,在标准状况下,能收集到

化学 氯气(3)
含有杂质10%的MnO2 9.67g跟过量的12mol/L浓盐酸80mL充分反应,在标准状况下,能收集到Cl2多少升?将剩余物加水稀释到100mL,则氯离子的物质的量浓度为多少?（假设反应中没有HCl损失）

a1s21年前1

zaizhaojop 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

n(Mno2)=9.67g*90%/87g/mol=0.1mol n(HCL)=12mol/l*0.08L=0.96mol Mno2+４HCL==MnCL2+CL2↑ 0.1 0.4 0.1 V（ＣＬ２）=０．１ＭＯＬ＊２２．４Ｌ／ＭＯＬ＝２．２４Ｌ Ｎ（ＣＬ－）＝0.96mol-0.1mol*2=0.76mol 100ml=0.1L c=n/v=0.76mol/0.1L=7.6mol/L

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三氧化二铝,氯气和碳共热的方程式谁能告诉我一下

天上一日1年前2

工院学子 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

3C+2Al2O3+6Cl2=3CO2+4AlCl3(条件是加热哈)
禁止抄袭!

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制金属钠和氯气是________（根据卤素形成的单质或化合物的性质回答）

wojk0031年前1

云之一角 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

熔融的氯化钠

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写出“氯酸钾”的化学式0 - 离问题结束还有 14 天 23 小时还有一道题目 氯气（Cl2）和氧气一样,都是性质非常活

写出“氯酸钾”的化学式
0 - 离问题结束还有 14 天 23 小时
还有一道题目
氯气（Cl2）和氧气一样,都是性质非常活泼的非金属单质.在一定条件下,甲烷和充足的氯气反应,推测其产物是（ ）
A.CCl4和HCl
B.CCl4和H2
C.CH2Cl2
D.C和HCl

黄色青年1年前2

星语星梦 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

氯酸钾
中文名称：氯酸钾
分子式：KClO3
A.CCl4和HCl
我刚好学了``

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氯气算不算氯元素Cl2 和 Cl- 是Cl元素 那Cl离子半径比Cl原子半径大

blackmoss1年前3

dsbutcher 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

Cl-得到一个电子,也是3个电子层,在核电荷数相等的情况下,Cl-的最外层电子的束缚要小些,故Cl-半径的确大于Cl

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亚氯酸分解生成氯气,二氧化氯和水的化学方程式

feng-q1年前3

hollexixi_1120 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

8HClO2===Cl2+6ClO2+4H2O
这个用升降法配平,还是蛮容易的

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化学问题,关于氯气溶于水取一支盛满氯气的试管,将其倒扣在水槽中,静置一段时间后,试管内的液面上升至试管的几分之几处?求原

化学问题,关于氯气溶于水
取一支盛满氯气的试管,将其倒扣在水槽中,静置一段时间后,试管内的液面上升至试管的几分之几处?求原理

svmen1年前3

宵寅 共回答了15个问题 | 采纳率80%

氯气的溶解度为1:2,即1体积水能溶解2体积氯气,所以“一段时间”如果足够长,水是可以充满试管的.氯气与水的反应比较微弱,Cl2+H2O=HCl+HClO

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关于氯气‘溶于水’的问题既然已经与水发生反应生成了HCl 和 HClO 发生了 为什么还说是 ‘溶于水’呢?

流星划破天际1年前1

kkf3 共回答了16个问题 | 采纳率62.5%

因为新制氯水反应并不充分,仍有大量氯气以分子形式存在于水中.事实上,化学中某元素或某物质只要以1纳米以下的粒子存在于某溶剂中,就视为溶解,如活泼金属和酸反应,由单质变为金属阳离子,金属单质已不存在,但仍描述为“溶于某酸中”

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氯化亚铁通氯气生成什么

鱼儿不在水中1年前4

七七的春天 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

氯将氯化亚铁氧化成三价铁离子,自己被还原成一价负离子.
2 FeCl2 + Cl2 === 2 FeCl3

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为什么吸收二氧化碳中的盐酸用碳酸氢钠,氯气中的盐酸用氯化钠?

哼马1年前3

人生如雾吗 共回答了19个问题 | 采纳率100%

CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中的溶解度特别小,减少CO2的损失.同理,C|2在饱和的NaCl溶液中的溶解度很小很小的,这样是避免Cl损失

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氯气通入氢氧化钠溶液中先和氢氧根离子反应还是先和水分子反应?

wolovezhanglujun1年前6

林四书 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

先与水反应 然后生成物与OH-反应 又生成水
水是催化剂（制漂白粉也是这样 如果是干燥的石灰 无法反应）

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铁与强氧化性不是生成3价铁吗!为什么1mol氯气与足量铁反应转移的电子数为3NA!

晴天恣意花1年前2

朝先 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 转移电子数 = 2*3e- = 6e-
即消耗3 mol Cl2,转移电子 6 mol,
所以消耗1 mol Cl2,转移电子 2 mol.
你肯定是想当然了,没有算算.
消耗1 mol Fe时,转移电子才是3 mol.现在是消耗1 mol Cl2

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在甲烷与氯气取代反应的实验中,反应现象是瓶内(),瓶壁()瓶中()

成都阿散1年前2

白小白catt 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

在甲烷与氯气取代反应的实验中,反应现象是瓶内（液面上升),瓶壁(有油状物生成),瓶中(气体颜色变浅或消失)

1年前查看全部

已知氧化性Cl2＞Br2＞I2，向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧残留物，最后得

已知氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧残留物，最后得到的物质是（提示：溴单质易挥发、碘单质易华）（　　）
A. NaCl、I₂
B. NaCl、NaBr
C. NaBr、I₂
D. NaCl

caicc1年前2

喵呜呜呜呜呜 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

解题思路：因氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，则在Br^-、I^-中，还原性由弱到强为Br^-＜I^-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯气发生：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂、2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，结合Br₂和I₂的性质分析．

在Br^-、I^-中，还原性由弱到强为Br^-＜I^-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯气发生：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂、2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，将溶液蒸干并充分灼烧，溴易挥发，碘易升华，得到固体剩余物质的组成只有氯化钠，
故选D．

点评：
本题考点： 卤素原子结构及其性质的比较．

考点点评： 本题考查卤素知识，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，结合还原性强弱解答该题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

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一般说来键长越短键能越长,但氟气的键能是157,氯气的键能是242.7,氟气的键长是141,氯气的键长是198请问为什么

一般说来键长越短键能越长,但
氟气的键能是157,氯气的键能是242.7,
氟气的键长是141,氯气的键长是198
请问为什么氟气的键能比滤器小但键长比氯气短?

hycbat1年前1

蔚昊峰清湖B6 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

两个F原子离得太近 其电子对之间有了斥力冲抵了部分键能所以实测键能反而小

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帮我写几个离子方程式,硫酸亚铁中加入经硫酸酸化的双氧水小苏打溶液与烧碱溶液反应氯气通入水中三氯化铁与氢碘酸反应氢氧化钡溶

帮我写几个离子方程式,
硫酸亚铁中加入经硫酸酸化的双氧水
小苏打溶液与烧碱溶液反应
氯气通入水中
三氯化铁与氢碘酸反应
氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应
用氨水吸收过量二氧化碳
向漂白粉中通入二氧化碳气体
碳酸氢钠中加入少量氢氧化钡溶液
氨水与硝酸作用
硫化亚铁与稀硝酸作用
氯化铁制备氢氧化铁胶体

Jiang_linyan1年前1

zhanglia 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
Cl2 + H2O = Cl- + HClO + H+
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2↓
OH- + H+ =H2O
CO2 + NH3·H2O = NH4+ + HCO3-
Ca2+ + 2ClO- +H2O + CO2 = CaCO3↓+2HClO
或ClO- + H2O + CO2 = HCO3- + HClO
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+H2O
NH3·H2O +H+ =NH4+ + H2O
FeS + 6H+ + 3NO3-=Fe3+ + S + 3NO2↑ + 3H2O
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

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写出下列离子方程式1小苏打溶液加醋酸2溴化亚铁溶液加过量氯气3硫化亚铁加入用硫酸酸化过的氧化氢4电解饱

写出下列离子方程式1小苏打溶液加醋酸2溴化亚铁溶液加过量氯气3硫化亚铁加入用硫酸酸化过的氧化氢4电解饱
和食盐水

elaineqian1年前1

e403 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

1、 HCO3- + CH3COOH == CH3COO- + H2O + CO2↑
2、 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
3、 2FeS + 3H2O2 + 6H+ == 2S↓ + 2Fe3+ + 6H2O
4、 2Cl- + 2H2O ==通电== 2OH- + H2↑ + Cl2↑

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取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气,其化学方程式为:

取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气,其化学方程式为:
MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
计算：(1)标准状态下,完全反应后产生Cl2多少升?
(2)参加反应的HCl中有多少克被氧化?

SHISUZUKI1年前1

icepoind 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

1、根据化学方程式计算
MnO2＋4HCl= MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
87 22.4
4.35g VL
V=1.12L
2、整个过程中只要生成Cl2的Cl-被氧化,这部分Cl-占总的HCl数的一半
MnO2 2HCl（被氧化的）
87 73
4.35g m
m=3.65g

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氯气的实验室制法:参与反应的4molHCL中 多少molHCL被氧化,多少molHCL体现酸性?

guomian19831年前2

aibuzaila2 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

有2mol体现氧化性,2mol体现酸性.主要看Cl原子的化合价,有2mol化合价有-1升高到0,故有2mol被氧化,2mol化合价没变,是做酸.

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用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液,会使溶液变质的是( )A.NaOH B.AgNO3 C.Na2CO3 要解题过程

72251361年前2

aiqing360 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

AlCl3 氯气消毒反应式：Cl2 H2O = HCl HClO 反应后得到的HClO有强D A 石蕊会褪色 因为氯水有强氧化性 B生成AgCl沉淀 C生成气体 a ..

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氧气与氯气为什么氯气比氧气活泼而氧气的电负性却大于氯气

Moon莫恩1年前1

刘思博 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

氧分子键能较高（分子内存在两个双原子三电子大π键),不易断裂,故与氢气反应所需活化能大.
虽然氧气的氧化性比氯气大,但还是因为上述原因,氯气置换氧气在热力学上是可能的(高中阶段认为氯气与水反应只生成盐酸与次氯酸),实际上反应在光照下缓慢进行,溴与水的此反应更缓慢,而碘则不存在此反应(相反氧气能将单质碘置换出来)
别人那找来的

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为什么氯气和氢氧化钠溶液反应能生成naclo3?

D2437555011年前1

rqsafasf 共回答了20个问题 | 采纳率100%

3CL2+6NAOH=NACLO3+5NACL+3H2O加热条件
原因我也没学过.

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氯只有(35)Cl和(37)Cl两种稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比为(35)Cl:(37)Cl=3:1.则相对分子

氯只有(35)Cl和(37)Cl两种稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比为(35)Cl:(37)Cl=3:1.则相对分子质量为70,72,74的氯分子数之比为
A.5:2:1 B.5:2:2 C.4:1:1 D.9:3:2
因为Cl-35：Cl-37=3：1
所以设Cl2-70=X,Cl2-72=Y,Cl2-74=Z
则（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1
我想知道为什么这么设,还有为什么都要+上Y

柚子一个1年前1

gy030122 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,他们在氯气中的原子个数比是3：1,则相对分子质量为70,72,74的氯气分子之比可能是（）
A 5：2：1 B 5：2：2 C 9：3：2
答案:AC
氯的平均原子量为
(35*3+37*1)/4=35.5
氯气的平均分子量为
35.5*2=71
分别代入
A:(5*70+2*72+1*74)/8=71 正确
B:(5*70+2*72+2*74)/9=71.9 错误
C:(9*70+3*72+2*74)/14=71 正确

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如果有毒气体报警仪是测氯化氢的,我用氯气做为标准气体去检测,可以吗.

kk亡族1年前2

foxken 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

测什么气体的就要用什么气体去检测 如果标定的话 要注意量 标气是个问题 不能气体含量太大 容易损坏传感器

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若某溶液中有 亚铁离子 和 碘离子 共存,要氧化碘离子 而又不氧化 亚铁离子,可以加入的试剂是 1 氯气 2 高锰酸钾

若某溶液中有 亚铁离子 和 碘离子 共存,要氧化碘离子 而又不氧化 亚铁离子,可以加入的试剂是 1 氯气 2 高锰酸钾 3氯化铁 4氯化氢
选哪个?为什么?

锦色华年谁与共1年前2

smartegg 共回答了20个问题 | 采纳率100%

选第3个氯化铁.
氯气和高锰酸钾同属于强氧化剂,能把碘和亚铁离子都氧化.
而FeCL3中的Fe3+能与I-发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2+ + I2
使得碘离子被氧化,你看方程式,Fe3+自身被还原为Fe2+,那Fe3+肯定不能氧化亚铁离子了.
至于氯化氢,它没有氧化性,加进去没用,
还有什么不会的可以继续Hi我

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.二氧化锰的作用.在用氯酸钾制氧气和用浓盐酸制氯气时都要用到二氧化锰.二氧化锰的作用是否相同?分别起什么作用?

伊卜拉欣a1年前4

johnsonfly 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

不一样
用氯酸钾制氧气时,MnO2作为催化剂,不参与反应.起催化作用.
制氯气时,MnO2作为反应物,是氧化剂.氧化Cl-变成Cl2.起氧化作用.

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溴水与碘化钠反应,碘化钠与氯气反应,溴化钠与氯气反应,溴化钠与溴水4个的离子方程式,没有写化学方程式

溴水与碘化钠反应,碘化钠与氯气反应,溴化钠与氯气反应,溴化钠与溴水4个的离子方程式,没有写化学方程式
这些现象说明了什么

ngrf1年前2

ophen 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

Br2+2I-=I2+2Br-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2BrI-=Br2+2Cl-
说明三者的氧化性顺序是Cl2＞Br2＞I2

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