NA2SIO3 溶液加热 蒸干 灼烧 后所得的固体成分还是NA2SIO3吗

错過愛2022-10-04 11:39:541条回答

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lf_youyou 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
是的,因为硅酸是固体酸,没有挥发性,所以加热 蒸干 灼烧 后所得的固体成分还是NA2SIO3
1年前

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7.在下列饱和溶液中分别持续通入CO2,始终不会有沉淀或晶体析出的是
A.Na2SiO3 B.Ca(OH)2 C.CaCl2 D.Na2CO3
8.X、Y、Z均为短周期元素.已知X元素的原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素.有下列含该三种元素的化学式:①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3,其中可能存在对应物质的是
A.只有② B. 只有②④ C. 只有②⑤⑥ D. 只有①②③④
12.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,向滤液中加入适量盐酸,这种试剂是
A.NH3 • H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
13.下列化学实验事实及其解释都正确的是
A.升高温度化学反应速率加快,是因为单位体积内活化分子百分数增加
B.将SO2通入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于硝酸
C.由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大,可知C比S非金属性弱
D.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅,说明BaCl2溶液有酸性
14.可逆反应 2SO2¬ (g)+O2 (g) 2SO3 (g); △H<0在一定条件下达到平衡状态.时间为t1时改变条件,化学反应速率与反应时间关系如图.下列说法中正确的是
A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)
C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积
D.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
16.某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH­),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 操作 现象
(1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
(2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈橙色
(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
(4) 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥
答案是CDDABD 我想知道过程 越详细越好 能给我说明白了就行 若态度好 解答详细 再加奖赏
第7题的D为什么不行?!
还有,第8题答案就是D!
14题没有图就算了.
liumangni1年前1
豆豆--815 共回答了19个问题 | 采纳率100%
7、选C.二氧化碳假如和氯化钙反应,生成碳酸钙和盐酸,可是碳酸钙溶于盐酸,所以实际上不生成沉淀.
8、X、Y、Z分别是氢、碳、氧,含这三种元素的化合物有H2CO3、HCHO、CH3OH、CH3CHO、CH3CH2OH、HCOOH、CH3COOH等,所以选D.
12、选D.碳酸镁与酸反应可以调高PH,促使铁离子沉淀,而过量碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁,不带进新的杂质.另外三种都会代入杂质离子.
13、选A.二氧化硫溶于水生成亚硫酸,遇到硝酸根离子氧化成硫酸根离子,是硫酸钡难溶.最后一个是因为生成碳酸钡,减少了可以水解的碳酸根离子浓度.还有一个只能说明碳酸比亚硫酸酸性弱.
14、看不到你的图,无法回答.
16、(1)可以确定含亚硫酸根离子,(2)可以确定含溴离子,(3)也可能是亚硫酸根离子,不能确定是硫酸根离子,(4)可以确定含氯离子,但是因为已经加了氯水,所以不确定原来有氯离子.有亚硫酸根离子一定没有钡离子,那么阳离子必定有钠离子.
所以选D.
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9qjaxng1年前4
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下面
确定碳和硅两元素非金属性强弱都可以通过哪些方式?测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH可以么?
蝶舞儿1年前1
cdsz 共回答了16个问题 | 采纳率100%
确定碳和硅两元素非金属性强弱一般方法:
(1)比较气态氢化物的稳定性,其氢化物的越稳定,非金属性越强.例如:稳定性CH4>SiH4,非金属性C>Si
(2)与氢气的化合的难易程度,碳与氢气化合比硅与氢气化合容易,所以非金属性C>Si
(3)最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱,酸性H2CO3>H2SiO3,所以非金属性C>Si
(4)根据元素周期表,同一主族,由上到下,非金属性逐渐减弱,所以非金属性C>Si
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH可以比较两元素非金属性强弱.酸性越弱,对应的非金属性越弱,对应的盐越易水解,而且水解程度越大,对应溶液的碱性越强,pH越大,
题如下普通玻璃中Na2SiO3:CaSiO3:SiO2=1:1:4(物质的量之比)
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(1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2表示玻璃的组成,则a∶b∶m=_____?
(2)若要制备1000kg上述玻璃,则需要各种原料的质量__,__kg;__,__kg;__,__kg.共可产生标准状况下的CO2__L?
小弟先谢过诸位解答了,小弟领悟有限,
qhy1231年前1
凉热石头 共回答了25个问题 | 采纳率92%
(1)1:1:6
(2)caco3 209.2
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Na2CO3 221.8
实验室盛放Na2CO3,Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃赛.为什么?求解释加方程.
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因其有较强碱性 不能用玻璃塞 否则会腐蚀玻璃塞造成堵塞
稀硫酸和NA2CO3固体反应后的气体通入NA2SIO3溶液中,怎样证明非金属性强弱?
shijiuwang1年前1
cn5199 共回答了19个问题 | 采纳率100%
S大于C大于SI
硫酸酸性比碳酸强 所以稀硫酸和碳酸钠反应生成碳酸 不稳定分解为水和二氧化碳 二氧化碳通入硅酸钠 因为碳酸比硅酸强 所以生成白色沉淀 原硅酸或者是偏硅酸
通过最高价含氧酸的酸性判断非金属性的强弱有很强的局限性 仅仅在这个题里面可以使用 其他元素之间比较最好不要这么用
麻烦写下CO2和Na2SiO3溶液的方程式,还有饱和Na2co3加过量CO2最终有白色沉淀吗?
萧伊2061年前1
sophia9508 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%
H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3
饱和碳酸钠加过量CO2产生碳酸氢钠的沉淀,一定要注意碳酸钠是饱和的,且CO2过量.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
Na2SiO3溶液能否用磨口玻璃塞试剂瓶盛放
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答案好似是不能
怎么反映?方程式是什么
直堂1年前3
wumx 共回答了16个问题 | 采纳率100%
不能,Na2SiO3溶液是碱性,能与磨口玻璃塞反应使玻璃塞与试剂瓶粘在一起.
Na2SiO3溶液:SiO32-+H2O=OH-+HSiO3-
与磨口玻璃塞反应:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
同时鉴别六种Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3和Na2SiO3的试剂
网络邂逅1年前3
原来她 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
倒数第二个是硫代亚铋酸钠吗?
不知道你要的同时是什么概念……是只要一种试剂,分别加进各个溶液中就把各种东西分辨出来吗?还是允许试剂间的相互鉴别……
你看看这样可不可以:
用稀硫酸.硫化钠会产生一种臭鸡蛋味道的气体,硫代硫酸钠会产生浅黄色沉淀和气体,气体刺激性.硫酸钠无现象,亚硫酸钠会产生刺激性气体,区别与硫化钠的臭鸡蛋气味,容易区分硫代亚铋酸钠会长生橙红色的硫化铋沉淀,不溶于酸.最后硅酸钠会产生白色沉淀.六种物质现象不同,所以呢,就区别出来了.
制玻璃的过程中发生了反应:Na2CO3+SiO2=(高温)Na2SiO3+CO2↑,说明酸性:H2SiO3>H2CO3
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我知道硅酸比碳酸酸性弱,但这个方程式不符合强酸制弱酸么?这句话错在哪,再举几个强酸制弱酸的例子,要高一能接触到的,
ryanoneal1年前1
重庆英语900 共回答了17个问题 | 采纳率100%
这可以算特例,如果你高二选化学,会学到熵,就是体系的混乱程度.因为生成的CO2是气体,所以熵增,就能发生.反应总是向熵增的方向进行.强酸制弱酸的话,盐酸碳酸钠之类的都算
只用一种试剂鉴别Na2S、NaCl、Na2SiO3、Na2S2O3
幽灵飞劲1年前2
sa花花 共回答了14个问题 | 采纳率100%
盐酸
加入Na2S有臭鸡蛋气味气体
加入NaCl无现象
加入Na2SiO3白色胶状沉淀(硅酸)
加入Na2S2O3既有气体有有沉淀
在比较碳酸和硅酸的酸性强弱时用HCL与CaCO3制取的CO2通入Na2SiO3前用不用除去会发的HCL,为什么?
jzk00671年前3
cyg629 共回答了28个问题 | 采纳率82.1%
要除去HCl,否则有HCl的干扰,HCl会先和硅酸盐反应生成硅酸,影响实验的验证结果
Na2SiO3和SiO2反应吗,如果反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O这个方程式中SiO2过量那是不是就继
Na2SiO3和SiO2反应吗,如果反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O这个方程式中SiO2过量那是不是就继续反映了呢?
vickivv1年前2
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Na2Sio3 \ NaAlO2,Na2Sio3这几个方程式读作什么?还有硅铁粉与氢氧化钠的反映方程式是什么?
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Na2Sio3 硅酸钠,NaAlO2偏铝酸钠,Na2Sio3硅酸钠 硅铁粉中只有硅与氢氧化钠反应,反应方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
“Na2SiO3”该怎么读啊?二氧化硅和氢氧化钠反应生成叻那东西和水啦,那东西怎么读?
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一种白色粉末状样品是有NA2SIO3和NA2SO3组成的,请你设计实验,在一次证实该样品的组成
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有白色晶状沉淀,证明有SIO32-
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再用焰色反应,点燃固体,火焰为黄色,证明有NA
参考Z
一化学反应是否发生Na2SiO3+HCl=NaHSiO3+NaCl硅酸钠与过量HCl反应生成硅酸氢钠和食盐 注意是过量H
一化学反应是否发生
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co2和na2sio3是先生成na2sio4再生成na2sio3吗?方程式?
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因为NaHCO3地溶解度比Na2CO3低
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硅酸钠[Na2SiO3]与二氧化碳[Co2]反应得到原硅酸[H4SiO4]的化学方程式
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Na2SiO3+CO2+2H2O====Na2CO3+H4SiO4↓
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Na2SiO3溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O ==H2SiO3↓+CO32
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为什么
oory1年前5
feifan1616 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%
此反应分两步进行,
第一步
Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3
第二步
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3
因为离子方程式上面的电荷数不好打就打成化学方程式了
所以二氧化碳过量得到的产物是NaHCO3,不是Na2CO3
Na2SiO3能不能放在玻璃瓶中
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我知道不能用玻璃塞
但是粘粘的怎么能在玻璃瓶中呢?
千秋邈矣1年前4
whm0336011 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
可以放在玻璃瓶中,因为它水解生成SiO2会把玻璃塞粘住,但是它本身不腐蚀玻璃,所以可以存放在玻璃瓶中,只要不用玻璃塞就可以
2NaOH+H2SiO3====Na2SiO3+2H2O的离子方程式
zb5281年前1
fm101 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
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由于硅酸是沉淀 所以不能拆
用饱和Na2SiO3溶液浸透的滤纸条不易燃烧
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对 硅酸钠可用于灭火材料
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对的
以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl,分别持
以下六种饱和溶液①Ba(NO32②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是(  )
A.①③④⑥
B.②③④⑥
C.③④⑤⑥
D.②③④⑤
jingjingqian1年前1
蔷薇墙头 共回答了25个问题 | 采纳率84%
解题思路:①碳酸比硝酸弱,与硝酸钡不反应;
②酸性氧化物能与碱反应,过量的CO2与Ca(OH)2 反应:Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO32
③碳酸比硅酸强,过量的CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀;
④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳,可生成氢氧化铝沉淀;
⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠;
⑥可生成碳酸氢钠和氯化铵,为侯氏制碱法原理.

①碳酸比硝酸弱,二氧化碳与Ba(NO32溶液不反应,没有沉淀生成,故①错误;
②酸性氧化物能与碱反应,过量的CO2与Ca(OH)2 反应:Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO32,无沉淀生成,故②错误;
③碳酸比硅酸强,过量的CO2与Na2SiO3溶液反应:2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓,产生硅酸沉淀,故③正确;
④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳,由于碳酸酸性比氢氧化铝强,所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠,2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,故④正确;
⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应:Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,所以有NaHCO3晶体析出,故⑤正确;
⑥反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,所以有NaHCO3晶体析出,故⑥正确.
故选C.

点评:
本题考点: 钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物.

考点点评: 本题考查了元素及其化合物的性质等,为高考常见题型,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,比较基础,注意基础知识的掌握,难度不大.

已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,现在有一种硅钢片(设只含Si和Fe),将等质量的这种硅钢片分别投入
已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,现在有一种硅钢片(设只含Si和Fe),将等质量的这种硅钢片分别投入足量的盐酸和足量的NaOH溶液中,放出同温同压下气体的体积比为6:1.求这种硅钢中硅的质量分数
kaka37871881年前1
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设铁的物质的量为nFe 硅的物质的量是nSi Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 1 2 nSi n' Fe+2HCl==FeCl2+H2 1 1 nFe n'' 所以2nSi=n' nFe=n'' 因为n':n''=6:1 所以nSi:nFe=3:1 即 nSi=3nFe 那么硅的质量分数=28nSi/28nSi+56nFe=28*3/28*3+56=60%
已知,Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaO
已知,Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
将由硅、铝、铁组成的混合物9.7g语足量稀H2SO4反应,可生成H2O 0.5g,若将等质量上述混合物语足量NaOH溶液反应,也产生同样多的H2,求混合物中铁、硅、铝的质量各是多少?加急)
百足之虫1年前2
QandU 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
铝无论是与酸还是与碱反应生成的H2的量总是一样的.
所以这个混合物中
铁与酸反应生成的H2=硅与碱反应生成的H2
设混合物中Al质量为xg,Fe质量为yg,则Si的质量为9.7-x-y
6x/54+2y/56=0.5
2y/56=4(9.7-x-y)/28
解得x=2.7g y=5.6g
则Si质量=1.4g
下列离子方程式正确的是(  )A.水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-+2Na
下列离子方程式正确的是(  )
A.水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-+2Na+
B.向氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C.硫酸厂的废气SO2用强碱溶液吸收:SO2+2OH-═SO42-+H2O
D.SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
gyc2261年前1
小胖陈 共回答了20个问题 | 采纳率100%
解题思路:A.硅酸为难溶物,需要写出沉淀符号;
B.根据电荷守恒判断,该离子方程式电荷不守恒;
C.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成的是亚硫酸根离子,不是硫酸根离子;
D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水.

A.硅酸钠为强电解质,不能保留化学式,正确的离子方程式为:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-,故A错误;
B.该离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故B错误;
C.反应产物错误,应该为亚硫酸根离子,正确的离子方程式为:SO2+2OH-═SO32-+H2O,故C错误;
D.氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水,反应的离子方程式为:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 离子方程式的书写.

考点点评: 本题考查了离子方程式的正误判断,浓度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.

将过量的CO2通入下列溶液中,最终没有沉淀的是;A;Na2Sio3溶液B;饱和Na2Co3溶液C;Cacl2溶液D;Na
将过量的CO2通入下列溶液中,最终没有沉淀的是;A;Na2Sio3溶液B;饱和Na2Co3溶液C;Cacl2溶液D;NaAlO2溶液
xiaobao_7906201年前3
echo_simon 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
二氧化碳通入硅酸钠会出现硅酸沉淀.因为碳酸比硅酸强
二氧化碳通入碳酸钠会出现碳酸氢钠沉淀.因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小.
二氧化碳通入偏铝酸会产生双水解,从而生成氢氧化铝.
而碳酸比盐酸弱.所以不会和氯化钙反应,选C
有关判断两种酸酸性强弱的问题请问怎么从Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 的方程式中得出酸性:碳
有关判断两种酸酸性强弱的问题
请问怎么从Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 的方程式中得出酸性:碳酸>硅酸
人余1年前5
ge2000 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
二氧化碳与水反应生成碳酸,该反应由碳酸与硅酸钠反应生成碳酸钠与硅酸,根据强制弱(如强酸制弱酸,高沸点物质制低沸点物质,强氧化剂制弱氧化剂等等)原则可知碳酸酸性强于硅酸.
向下列分散系中滴加稀硫酸,先生成沉淀继而沉淀又溶解的是:A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、Na2SiO3
向下列分散系中滴加稀硫酸,先生成沉淀继而沉淀又溶解的是:A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、Na2SiO3溶液D、Ba(HCO3)2溶液.
mh1683691年前1
李小军202 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
答案是A
A中先是氢氧化铁聚沉,后硫酸过量,氢氧化铁溶解
B中硅酸聚沉
C中变成硅酸沉淀
D中变成硫酸钡,
今有四瓶失去标签的无色溶液,分别是Na2CO3、NaNO3、NaCl、Na2SiO3,请设计一个实验方案把他们鉴别出来.
今有四瓶失去标签的无色溶液,分别是Na2CO3、NaNO3、NaCl、Na2SiO3,请设计一个实验方案把他们鉴别出来.首先由小组间进行可行性方案设计、讨论,然后再做试验.
ekindling1年前2
gongchaozj 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
1.分别取样,加入盐酸溶液,将会有一种溶液产生气体,则此溶液是Na2CO3,反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;另有一种溶液将产生凝胶状沉淀,则此溶液是Na2SiO3,反应方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3;另两个溶液没有现象
2.取第一步中无现象的两种溶液,分别滴加硝酸银,将有一种产生沉淀,是NaCl,反应方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3;另一种无现象,是NaNO3