求工业制Al、Mg的详细步骤和化学方程式（高一）

解题思路：实验目的是制备硝酸，原理是空气通入氨水中得到氧气和氨气的混合气体，经碱石灰干燥后，在催化剂、加热条件下反应可生成NO，进而与氧气反应生成NO₂，用氯化钙吸收未反应的氨气，在C中NO₂和水反应生成硝酸，可观察到C中溶液由紫色变为红色，以此解答该题．

（1）实验的顺序应符合气体发生装置、收集装置、性质实验和尾气吸收等顺序，则连接顺序应为b→g→h→e→f→c，故答案为：g；h；e；f；c；
（2）氨气在催化剂条件下加热可生成NO，反应的方程式为4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O；
（3）空气通入氨水中得到氧气和氨气的混合气体，气体中混有水蒸气，经碱石灰干燥后，在催化剂、加热条件下反应可生成NO，生成的NO在D中可被氧化生成红棕色的NO₂，
故答案为：吸收反应物中的水，防止反应温度降低；气体由无色变为红棕色；
（4）在C中NO₂和水反应生成硝酸，可观察到C中溶液由紫色变为红色，故答案为：C中溶液由紫色变为红色；
（5）实验时，为使氨气充分和氧气在较高温度下反应，应先加热催化剂，然后在通入空气，故答案为：a．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；工业制取硝酸．

考点点评： 本题综合考查物质的制备和性质探究等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的操作原理和步骤，把握相关物质的性质，难度中等．

D


本题考查氧化还原反应的知识，关键要准确判断氧化剂和还原剂。该反应中氧化剂和还原剂都是C，3molC中有2molC做还原剂，1molC做氧化剂，转移了4mo le ^一 ，故A错， C错，D正确；该反应不能比较碳、硅的还原性，B错。

解题思路：该反应中C元素化合价由0价变为-4价、+2价，Si元素和O元素化合价不变，所以C是氧化剂和还原剂，二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，再结合二氧化硅和转移电子之间的关系式计算．

A．二氧化硅中Si元素和O元素化合价不变，所以二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，C元素化合价由0价变为-4价、+2价，氧化剂和还原剂都是C，故A错误；
B．碳的非金属性大于Si，所以C的氧化性比Si强，故B错误；
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故C错误；
D.1mol SiO₂参与反应时，需要1molC作氧化剂，则转移电子的物质的量=1mol×（4-0）=4mol，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化及基本概念来分析解答，注意C的作用，该反应中生成CO而不是二氧化碳，为易错点．

（1）实验室制法常考虑的是快速和便捷；例如制O2,实验室用加热高锰酸钾,工业上用液化空气在生温分馏；
（2）工业制法常考虑的是经济及产量；例如制NH3,实验室用 碱 和铵盐共热,而工业用 H2和N2在高温、催化剂的作用下进行反应.

解题思路：A、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氨气的转化率减小，氨气的含量增大；
B、该反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应速率加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，所以NO的含量增大；
C、该反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，水的含量降低；
D、催化剂只改变反应到达平衡的时间，对化学平衡无影响．

A、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氨气的转化率减小，氨气的含量增大，图象中温度越高，氨气的含量越大，图象与设计不相符，故A错误；
B、该反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，所以NO的含量增大，图象与实际相符合，故B正确；
C、该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，水的含量降低，图象是温度越高，水的含量越低，图象与实际不相符，故C错误；
D、催化剂缩短反应到达平衡的时间，对化学平衡无影响，图象与实际相符合，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意理解外界条件对化学平衡的影响．

D正确
A,SiO2中元素的化合价没变,它不是氧化剂也不是还原剂.
B,在同一族中随着电子层数的增加还原性增强,硅的还原性比碳强.
C,从反应方程式看1molC被还原成SiC,同时有2molC被氧化成CO.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2.
D,1molSiO2参与反应时1molC被还原成SiC得4mol电子,同时有2molC被氧化成CO失4mol电子.电子转移数为4mol.

Cl ：化学性：能与金属,非金属反映（如Na,Fe,Cu,H2）,能与碱反映； 实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=加热= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 或 2KMnO4+16HCl（浓）== 2MnCl2 + 2KCl +5Cl2↑ + 8H2O 工业制法：电解饱和食盐水 Br：化学性：可溶于水呈橙黄色,易溶于酒精呈红棕色,易溶于CCl4呈红棕色 实验室制法：NaBr+Cl2==NaCl+Br2 工业制法：向海水中通入Cl2（因为海水中有NaCl）,再通热空气或水蒸气,吹出粗溴,再精制溴单质 Cl2+2KCl==Br2+2KCl I： 化学性： 可溶于水呈棕黄色,易溶于酒精呈棕褐色,易溶于CCl4呈紫红色 实验室制法：KI+Br2==KBr+I2 工业制法：干海带加水变成浸泡液,通Cl2,过滤,提纯（海水中虽有大量的碘,但溶度低,海水中的植物具有富集碘的能力）

乙醛碱性条件下自己加成然后加H2还原变丁醇
乙醛用K2Cr2O7氧化成乙酸
丁醇脱水然后加HBr然后再消除接下来臭氧断双键变乙醛
另外我现在只有大一!
求给分