把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,

hnzyq20313762022-10-04 11:39:541条回答

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,
发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/(L·min),求1、上述反应在5min末时已作用的Y占原有Y的质量分数是多少?2、化学方程式中的n是多少

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wmjww 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
5min末已生成0.这句话是不是少了啊!
5min生成Z = 0.1mol/(L·min) X 5min X 2L = 1 mol
以不同物质表示反应速率与计量数成正比的!
题目不全 只能解这么多
1年前

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(1)2min末时Y的浓度.
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
(2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率.
kiinalainen1年前1
我被骗了吗 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:(1)根据化学方程式计算;
(2)根据反应速率之比等于化学计量数之比计算;
(3)根据v=[△c/△t]计算平均反应速率.

利用三段式法计算:
2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)
起始:0.6mol 0.6mol0 0
转化:0.2mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol
平衡:0.4mol0.5mol 0.1nmol 0.2mol
(1)平衡时Y的物质的量为0.5mol,则c(Y)=[0.5mol/2L]=0.25mol/L,
答:2min末时Y的浓度为0.25 mol•L-1
(2)v(W)=

0.2mol
2L
2min=0.05mol/(L•min),c(Z)=0.1mol/(L•min),
由反应速率之比等于化学计量数之比可知:n:2=0.1mol/(L•min):0.05mol/(L•min),n=4,
答:化学反应方程式中n=4;
(3)由反应速率之比等于化学计量数之比可知:v(X)=v(W)=0.05mol/(L•min),
答:前2min内X的平均反应速率为0.05 mol•L-1•min-1

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查化学平衡的计算,题目难度不大,注意利用三段式法计算.

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nygang1年前4
三秦书院 共回答了20个问题 | 采纳率100%
n=1
W的浓度变化来表示的平均速率为0.2mol/(2L*5min)=0.02mol/(L*min)
而Z为0.01mol/(L·min),两者一比就能得出n=1