（2013•太原模拟）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

解题思路：从电能表的铭牌上可以看出每消耗1kW•h的电能，电能表的表盘转动3000转，可求转动60转消耗的电能，根据公式P=[W/t]可求电饭锅的电功率．

电能表的转盘转动600转消耗的电能为W=[600/3000]kw•h=0.2kW•h=7.2×10⁵J，
电饭锅的电功率是P=[W/t]=[0.2kw•h

10/60h]=1.2kW=1200W．
故答案为：7.2×10⁵；1200．

点评：
本题考点： 电功的计算；电功率的计算．

考点点评： 本题考查消耗电能和电功率的计算，关键是公式及其变形的灵活运用，重点是理解电能表的各个参数的物理意义，解题过程中还要注意单位的换算．

解题思路：A从图象上取一点，使甲、乙、丙质量相同，然后比较体积的大小．
BC根据m-v图象比较出的甲、乙、丙三种物质的密度大小，利用物体的浮沉条件逐一分析即可．
D根据图示得出两个小球排开水的体积的大小关系，根据阿基米德原理得出受到的浮力的大小关系．

A、当质量相同时，甲的体积小于丙的体积，即若A、B两球质量相等，则B球的体积大，故A错误；B、据m-v图象可知甲、乙、丙三种物质的密度大小，即ρ甲＞ρ乙＞ρ丙，实心物体丙放入乙液体静止后，因为ρ丙＜ρ乙，所以...

点评：
本题考点： 密度及其特性；物体的浮沉条件及其应用．

考点点评： 本题利用图象法求得物体的密度，根据密度公式及物体的浮沉条件进行分析求解；图象法是物理学中常用方法，在学习中应注意如何读出图象中告诉的有用信息并能加以利用．

解题思路：A．乙烯中的C=C不能省略；
B．C₆H₁₂O₆是葡萄糖的分子式；
C．钙是20号元素，Ca²⁺的核外有18个电子；
D．NH₄Cl的电子式中氯离子周围8个电子．

A．乙烯中的C=C不能省略，乙烯的结构简式为CH₂=CH₂；故A错误；
B．C₆H₁₂O₆是葡萄糖的分子式，其结构简式为CH₂OH（CHOH）₄CHO；故B错误；
C．钙是20号元素，Ca²⁺的核外有18个电子，其离子结构示意图：，故C正确；
D．NH₄Cl的电子式中氯离子周围8个电子，其电子式为：，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

考点点评： 本题考查化学用语，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式等，注意化学用语使用的规范性即可解答，题目难度不大．

解题思路：溶液配制：根据配制的步骤结合需要的仪器回答：计算、量取、溶解；
气体制备：根据A、B装置的特点进行分析；用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，写出反应的方程式；根据二氧化锰难溶于水进行分离；
性质实验：根据木炭燃烧的现象及铁丝燃烧的注意事项：绕城螺旋状、用火柴引燃等分析．

溶液配制：用50g30%的H₂O₂溶液（密度为1.13/cm³）配制5%的H₂O₂溶液（密度约为1g/cm³），步骤为；计算、量取、溶解，因此需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的BDE；
气体制备：A装置的长颈漏斗便于添加液体药品制得较多的气体（或B装置简单）；用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，反应的方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；因为二氧化锰难溶于水，故采用过滤、洗涤、干燥进行回收；
性质实验：木炭在纯净的氧气中燃烧，发出白光，放出热量；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧；
故答案为：BDE；A，便于添加液体药品制得较多的气体（或B，装置简单）；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；过滤、洗涤、干燥；发出白光，放出热量；下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；一定溶质质量分数的溶液的配制；混合物的分离方法；氧气的化学性质；氧气的检验和验满．

考点点评： 本题考查了溶液的配制、气体的制取、混合物的分离及氧气性质的探究，综合性较强，根据氧气相关的性质逐一分析即可．

解题思路：A、根据促进燃烧的方法判断．
B、根据灭火的原理判断．
C、根据液化气、煤气泄露起火时的处理方法分析，要立即关闭阀门打开门窗，不能见明火．
D、根据湿毛巾有类似防毒面具的功能和有毒气体的密度受热会变小判断．

A、室内着火时，立即打开门窗通风，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，故室内起火时，不能急于打开门窗，故说法错误．
B、炒菜时油锅着火，迅速加入大量青菜，可以降低油的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的，故说法正确．
C、液化气、煤气具有可燃性，液化气、煤气泄露起火时，要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能见明火，故说法正确．
D、湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，故逃生时应底下身子，故说法正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．

考点点评： “安全重于泰山”，防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识就成了化学考查热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提．

解题思路：A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
B．乙醇和水是互溶的；
C．硫酸钡和亚硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀；
D．强氧化性的物质能使品红褪色．

A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其水溶液为氨水，显碱性，故A正确；
B．乙醇和水是互溶的，不能用乙醇做碘水分离的萃取剂，故B错误；
C．某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中有SO₄^2-或SO₃^2-中的至少一种，故C错误；
D．强氧化性的物质能使品红褪色，如氯气，不一定是二氧化硫，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学实验方案的评价．

考点点评： 本题考查物质及分离提纯，注意物质的性质及检验中排除物质之间的相互干扰是解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．

解题思路：（1）由图示可知，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的；
（2）①化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写反应①的平衡常数，注意固体不需要写出；由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号；
令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，气体的化学计量数都为1，前后气体的物质的量相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数计算x的值，再利用转化率定义计算二氧化碳的转化率；根据参加反应的二氧化碳的物质的量计算生成的CO的物质的量，再根据v=

△n V

△t

计算v（CO）；
②根据平衡移动原理进行分析解答；
（3）吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，结合电荷守恒解答．

（1）由图示可知，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的，将两个反应相加可得2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol，
故答案为：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol；
（2）①反应Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数k=
c(CO)
c(CO2)，
由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，
令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：
Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）
开始（mol）：4 0
变化（mol）：x x
平衡（mol）：4-x x
所以[x/4−x]=1，解得x=2，
故二氧化碳的转化率为[2mol/4mol]×100%=50%，
故CO表示的平均速率v（CO）=

2mol
2L
5min=0.2mol/（L•min）
故答案为：
c(CO)
c(CO2)；＞；50%；0.2mol/（Lmin）；
②A．该反应前后气体的物质的量不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A不符合；
B．铁是固体，增加铁的量，对平衡无影响，故B不符合；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度到900℃，平衡向正反应移动，故C符合；
D．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故D不符合；
故答案为：C；
（3）吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，
A．由电荷守恒可知，cC（H⁺）+c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），中性溶液则c（H⁺）═c（OH^-），则c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故A正确；
B．SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），选项中不遵循电荷守恒，故C错误；
故答案为：AB．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查反应速率计算、平衡常数、化学平衡计算、影响反应速率与化学平衡移动的因素、盖斯定律与反应热的计算等，注意（5）中溶液中电荷守恒，物料守恒的分析判断，难度中等．

B

根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确， w 应为×100%；根据公式 c ＝进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知 c (OH ^－ )＝ mol·L ^{－ 1} ＋ c (H ^＋ )，C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加 V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5 w ，故D不正确。

家乡的院子可真美啊!那一朵朵盛开的花儿可是很特别.她们不用谁去照顾,哪像城市里的花朵那样,需要人去照顾它们.院子里的葡萄更让人喜爱.那一颗颗透明的紫色的像没穿线的珠子那样,纵横交错像威尼斯的河道一般.我真想找上一双翅膀飞过去,再去享受院子的美.

因：ABE=AEC,所以：ABE=AEC=18
且：AB=9,所以；EF=4,
因FE=FB,所以：AF=9-4=5
又因EF垂直AB,所以AFE=5
先画出图来就容易多了……

设经过x小时
（45+35）x+20=40
80x=40-20
80x=20
x=1/4

省实验中学即十中旁边有个书店 满满的教科书 什么版本都有

解题思路：表面张力，是液体表面层由于分子引力不均衡而产生的沿表面作用于任一界线上的张力．将水分散成雾滴，即扩大其表面，有许多内部水分子移到表面，就必须克服这种力对体系做功；
失重条件下水滴呈现球形是由于液体的表面张力作用；空气泡内气体的压强大于气泡外气休的压强；当针尖戳入水球时，水的表面张力就会消失；水珠变成“红宝石”是因为红色液体分子在水中扩散形应的；

A、失重条件下水滴呈现球形是由于失重状态下液体的重力全部用来提供向心加速度，液体的表面张力作用使液体的表面积最小化．故A正确；
B、液体表面分子间既有引力，又有斥力，整体表现为引力．故B错误；
C、由于表面张力的收缩作用，使得空气泡内气体的压强大于气泡外气休的压强．故C正确；
D、当针尖戳入水球时，水的表面张力就不会消失．故D错误；
E、水珠变成“红宝石”是因为红色液体分子在水中扩散形应的；故E正确．
故选：ACE

点评：
本题考点： 超重和失重；分子间的相互作用力．

考点点评： 本题考查了液体的表面张力理论的应用，是一道基础题，掌握基础知识即可正确解题．

解题思路：写出前几个图形中的等腰三角形的个数，并找出规律，当n为奇数时，等腰三角形的个数是2（n+1），当n为偶数时，等腰三角形的个数是2n，根据此规律求解即可．

第1个图形，有4个等腰三角形，
第2个图形，有4个等腰三角形，
第3个图形，有8个等腰三角形，
第4个图形，有8个等腰三角形，
…，
依此类推，当n为奇数时，等腰三角形的个数是2（n+1），当n为偶数时，等腰三角形的个数是2n个，
所以，第2013个图形中等腰三角形的个数是2×（2013+1）=4028．
故答案为：4028．

点评：
本题考点： 规律型：图形的变化类；中点四边形．

考点点评： 本题主要考查了图形的变化，根据前几个图形的三角形的个数，观察出与序号的关系式解题的关键．

太原是龙城,历史文化源远流长,先从过去的名人名物开始写起,再写如今龙城的繁荣风貌,再由表及里的写太原人流传下来的一种朴素,勤劳的精神.

解题思路：根据在平面直角坐标系中，如果位似变换是以原点为位似中心，相似比为k，那么位似图形对应点的坐标的比等于k或-k，即可求得答案．

∵点A，B的坐标分别为（6，0），（4，-6），△A′B′O△ABO是以原点O为位似中心的位似图形，且△A′B′O与△ABO的位似比为1：2，
则B′的坐标为：（2，-3）或（-2，3）．
故答案为：（2，-3）或（-2，3）．

点评：
本题考点： 位似变换；坐标与图形性质．

考点点评： 此题考查了位似图形与坐标的关系．此题比较简单，注意在平面直角坐标系中，如果位似变换是以原点为位似中心，相似比为k，那么位似图形对应点的坐标比等于±k．

解题思路：（1）根据m=cVM计算gBaC1₂固体的质量；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据化学方程式求出碳酸钠的质量进而可以表示出碳酸钠的质量分数；根据沉淀的溶度积来计算；
（3）根据实验中待锥形瓶中不再产生气体后，二氧化碳会滞留在装置中影响测定的结果；
（4）根据空气中的二氧化碳和水可以进入U型管影响测定的结果；
（5）根据实验的原理通过测定二氧化碳的质量来求出碳酸钠的质量，最后求出碳酸钠的质量分数；
（6）根据盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢；

（1）BaC1₂固体的质量m=cVM=0.4mol•L^-l×0.25L×208g/mol=20.8g，故答案为：20.8；
溶液配制步骤为：一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管；
（2）根据题意可知发生的反应为碳酸钠和氯化钡的反应，同时生成碳酸钡的质量为wg，所以可以据此求出碳酸钠的质量，然后得出样品中碳酸钠的质量分数；
设碳酸钠的质量为x
BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓
106197
x wg
[106/ x ＝
197
wg ]
解得：x=[106wg /197]
所以碳酸钠的质量分数可以表示为：[106wg /197mg]×100%，
碳酸钡沉淀的溶度积为Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9，原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01 mol/L，则溶液中残留的CO₃^2-的物质的量浓度为
Ksp(BaCO3)
C(Ba 2+)=
2.58×10 −9
0.01mol/L=2.58×10^-7mol/L，
故答案为：：[106wg /197mg]×100%；2.58×10^-7mol/L；
（3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，二氧化碳会滞留在装置中，所以通入空气使产生的二氧化碳全部进入后续的装置，故答案为：使产生的二氧化碳全部进入后续的装置；
（4）空气中的二氧化碳和水可以进入U型管，所以装置中干燥管B的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，故答案为：吸收空气中的二氧化碳和水；
（5）实验的原理通过测定二氧化碳的质量来求出碳酸钠的质量，二氧化碳的质量也就是U型管增重的质量，故答案为：U型管；
（6）盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢，也能被碱石灰吸收，使得二氧化碳的质量偏大，最后结果偏大，故答案为：盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢，U型管增重的质量偏大，最后结果偏大．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；钠的重要化合物；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题主要考查了物质含量的测定，抓住测定的原理是解题的关键，难度不大．

解题思路：短周期元素，由元素的化合价可知，R、T都有-2价、处于ⅥA族，T只有-2价、R有+6价，结合原子半径，则T为O元素、R为S元素，L、Q只有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素；M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，据此解答．

短周期元素，由元素的化合价可知，R、T都有-2价、处于ⅥA族，T只有-2价、R有+6价，结合原子半径，则T为O元素、R为S元素，L、Q只有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素；M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，
A、非金属性O＞S，则氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故A错误；
B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；
D、L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16+2=18，核外电子数不相等，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构性质物质关系应用，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度不大．

解题思路：由过滤的原理分析；焚烧废旧塑料会产生大量的空气污染物；要合理使用农药和化肥；由回收利用废旧金属得意义分析．

A、过滤只能除去水中颗粒较大的不溶性物质，不能使硬水转化为软水，故说法错误；
B、焚烧废旧塑料会生成二氧化碳和有毒物质，故说法错误；
C、尽管使用化肥和农药都会造成水体的污染，而农作物的生长离不开化肥农药，所以只能合理使用，不能禁止；故说法错误；
D、回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染．故说法正确．
故选D．

点评：
本题考点： 硬水与软水；金属的回收利用及其重要性；白色污染与防治；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．

考点点评： 本题联系生活，难度不大，考查了化学在实际生活中的应用，体现了生活中处处有化学，要求同学们在日常生活中注意运用所学化学知识来处理问题．

因为y=x³是奇函数，y=|x|+1、y=-x²+1、y=2^-|x|均为偶函数，
所以选项A错误；
又因为y=-x²+1、y=2^-|x|=(
1
2)|x|在（0，+∞）上均为减函数，只有y=|x|+1在（0，+∞）上为增函数，
所以选项C、D错误，只有选项B正确．
故选B．

解题思路：A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作正确．
故选C．

点评：
本题考点： 检查装置的气密性；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

（Ⅰ）不等式f（x）+a-1＞0即为|x-2|+a-1＞0，
当a=1时，解集为x≠2，即（-∞，2）∪（2，+∞）；
当a＞1时，解集为全体实数R；
当a＜1时，解集为（-∞，a+1）∪（3-a，+∞）．
（Ⅱ）f（x）的图象恒在函数g（x）图象的上方，即为|x-2|＞-|x+3|+m对任意实数x恒成立，
即|x-2|+|x+3|＞m恒成立，（7分）
又由不等式的性质，对任意实数x恒有|x-2|+|x+3|≥|（x-2）-（x+3）|=5，于是得m＜5，
故m的取值范围是（-∞，5）．

广告宣传不可尽信,每个培育班都差不多关键在于你自己又没用心学

30x+120=80x
x=2.4小时
距西安的距离为2.4*30+60=132km

这列火车每到1站（包括第一站）,都会获得n-k个邮袋
获得邮包总数=(n-1)+(n-2)+(n-3)+(n-4)+..+(n-k)
=(2n-k-1)k/2=(2nk-k^2-k)/2
每一站都会失去k-1个邮袋
失去邮袋总数=(1-1)+(2-1)+(3-1)+(4-1)+(5-1)+..+(n-1)
=(k-1)k/2=(k^2-k)/2
带走的邮袋=获得总数-失去总数
=(2nk-k^2-k)/2-(k^2-k)/2
=kn-k^2
{ak}=kn-k^2
根据二次函数性质：
若n为奇数,k=n/2时ak最大,为(n^2)/4
若n为偶数,k=(n-1)/2与k=(n+1)/2时同样大
为(n^2-1)/4

解题思路：甲和乙第一次相遇时，两个合走一个全程，第二次相遇时，两人合走三个全程，两人合走一个全程时，甲走了40千米，合走三个全程时，甲应该走40×3=120千米，又因为第二次相遇时，距B地20千米，那么减去这20千米，就正好是1个全程了．照这样计算，两辆车第三次相遇时，甲又行了2个40千米即80千米，正好回到A点．

40×3-20，
=120-20，
=100（千米）；
20+80=100（千米）；
答：A、B两地的距离是100千米，照这样的走法，两辆车第三次相遇时甲车回到A点．

点评：
本题考点： 多次相遇问题．

考点点评： 解答这类题目，可以根据第一次相遇甲走的路程来进行推算，以后的每次相遇都是第一次相遇时所走路程的2倍，这样计算就简便了．

解题思路：（1）插头松动后，插头与插孔接触面积减小；
（2）导体在材料、长度一定的情况下，横截面积越小，电阻越大；
（3）由Q=I²Rt可知，电流I与时间t相同时，R越大，导体电阻产生的热量越多．

答：由焦耳定律Q=I²Rt可知，在电流相等的条件下，由于插头处的电阻变大，所以短时间内会产生很多热量，使插头处温度急剧升高，所以将插座烧焦．

点评：
本题考点： 焦耳定律．

考点点评： 本题考查了焦耳定律在生活中的应用，学以致用，体现了物理知识来源于生活，又服务于生活的理念，仔细审题、认真分析图示现象，灵活应用焦耳定律是解题的关键．

解题思路：本题可根据题意运用面积公式列出方程，再进行化简即可得出本题的答案．

依题意得：
（2x+90）（2x+40）×54%=90×40．
故本题选B．

点评：
本题考点： 由实际问题抽象出一元二次方程．

考点点评： 本题考查一元二次方程的运用，此类题是看准题型列出方程，题目不难，重在看准题．

A、
4822Ti和
5022Ti的质子数相同都是22，中子数分别为48-22=26，50-22=28，故A错误；
B、
4822Ti和
5022Ti属于同种元素，质子数为22，属于22-2-8-8=4，处于周期表第四周期，第4列，故B正确；
C、
4822Ti和
5022Ti互为同位素，组成的金属钛单质物理性质不相同，化学性质几乎相同，故C错误；
D、
4822Ti和
5022Ti质子数相同中子数不同，互为同位素，是Ti元素不同的核素，故D错误．
故选B．

（1）船体滑板整体处于静止，合力为零，故：
（M+m）gsinα-F_f-F_T=0
F_N-（M+m）gcosθ=0
而，F_f=μ₁F_N
解得：FT＝8.42×105N
（2）为保证船体与滑板不会相对滑动，两者应具有共同的加速度，由牛顿第二定律得：
（M+m）gsinα-F_f=（M+m）a
所以，a=gsinα-μ₁gcosα
隔离船体，分析船体受力
Mgsinα-F_f′=Ma
F_N′-Mgcosα=0
F_f≤μ₂F_N′
故，μ₂≥μ₁=0.03
答：（1）止滑器在与滑道平行的方向上至少要施加8.42×10⁵N的力
（2）船体与滑板间的动摩擦因数μ₂应满足故，μ₂≥μ₁=0.03

人造飞行器除了同步卫星以外位置都不是固定的,亮度也不高.一般可以认为是行星,当然也可能是天狼、大角等恒星.
内地行星（水星和金星）离太阳的距离不会太远,晚上不会出现在东方.
火星的亮度不低,但一般可以看出略带火红色.
天狼等特殊恒星现在要到后半夜才可以看到（大角要到春季找牧夫座了o(╯□╰)o）
另外,土星10月星等只有0.7,亮度一般.
而木星10月星等约为-2.9,所以“夜空中正东方向非常亮的那颗星星”应该是木星^_^

解题思路：（1）上端开口，底部连通的容器构成连通器，在水不流动时，其水面应该是相平的；
（2）当水流时，分析A和B管水流速度大小，根据流体流速越大，压强越小，判断A和B管内水的压强，来分析C和D管水面高低．

（1）如图所示的玻璃装置内放入适量的水，在阀门E、F关闭的情况下，此装置上端开口，底部连通，相当于一个连通器，其液面相平；
（2）水流流过AB管，由于A管横截面积大，水流速度小，水的压强大，C管水面高；B管横截面积小，水流速度大，水的压强小，D管水面低．
故答案为：连通器； C的高．

点评：
本题考点： 流体压强与流速关系的探究实验；连通器原理．

考点点评： 对于流体压强跟流速关系的问题，一般要分析两处的流体流速，根据流体压强跟流速的关系，判断压强，判断物体的运动情况．

设f、v的关系式为f=k/v,（50,80 ）代入得k=4000∴f=4000/v
当v=100时f=4000/100=40

1．C
2．B
3．C
4．（1）戍守边关的主将大多嫉妒杨业，有人暗中上奏诽谤书信指责说杨业的短处，皇帝看后都不追问（责问），封上奏折来交给杨业。
（2）潘美不能够制止住，于是沿着交河向西南行进二十里地。不久听说杨业兵败，就率兵退走。

1.It's cold in winter at Taiyuan
2.During the winter,it's cold at Taiyuan.

解题思路：A．氯气通到紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色；
B．D装置上部容积较大，倒吸的液体靠自身重量回落；
C．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，但不溶于弱碱；
D．浓硫酸和Cu的反应需要加热．

A．若A为浓盐酸，B为KMnO₄晶体，二者反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，故A错误；
B、导气管下端连接球形干燥管时，由于球形干燥管中间部分较粗，盛放的液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸，故B正确；
C、若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，所以C中产生白色沉淀不溶解，故C错误；
D、若A为浓硫酸，B为Cu，反应需要加热才能反应，如果不加热，则没有二氧化硫产生，所以C中溶液无变化，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 实验装置综合．

考点点评： 本题考查了氯气、氨气、浓硫酸等性质的分析判断，明确反应条件是解题关键，题目难度中等．

解题思路：先根据比例尺求出太原到北京的实际距离，然后用科学记数法保留两个有效数字得出结果．

6.4厘米×8 000 000=51 200 000厘米=512千米≈5.1×10²千米．

点评：
本题考点： 科学记数法与有效数字．

考点点评： 将一个绝对值较大的数写成科学记数法a×10n的形式时，其中1≤|a|＜10，n为比整数位数少1的数．
用科学记数法保留有效数字，要在标准形式a×10n中a的部分保留，从左边第一个不为0的数字数起，需要保留几位就数几位，然后根据四舍五入的原理进行取舍．

解题思路：原式中的角度变形后，利用诱导公式化简，将已知等式代入计算即可求出值．

∵sin（[π/3]+α）=[1/3]，
∴cos（[π/6]-α）=cos[[π/2]-（[π/3]+α）]=sin（[π/3]+α）=[1/3]．
故答案为：[1/3]

点评：
本题考点： 运用诱导公式化简求值．

考点点评： 此题考查了运用诱导公式化简求值，熟练掌握诱导公式是解本题的关键．

解题思路：按照题意要求，动手操作一下，可得到正确的答案．

严格按照图中的顺序先向上再向右对折，从左下方角剪去一个直角三角形，展开得到结论．
故选A．

点评：
本题考点： 剪纸问题．

考点点评： 本题主要考查学生的动手能力及空间想象能力．对于此类问题，学生只要亲自动手操作，答案就会很直观地呈现．

解题思路：海拔是地面某一个地点高出海平面的垂直距离，相对高度是指地面某个地点高出另一个地点的垂直距离，即两个地点之间的高度差．

珠穆朗玛峰的海拔高度为8844.43米，太原平均海拔约800米，二者的相对高度就是二者海拔高度的差，即8844.43米-800米=8044.43米．
故选：B．

点评：
本题考点： 海拔和相对高度及其估算．

考点点评： 这是一道典型的地理计算题型，要求在做题时一定要计算准确．

解题思路：根据汽油液面的变化判断滑动变阻器接入电路的阻值如何变化，应用欧姆定律判断电路电流如何变化，然后判断电流表示数如何变化．

由图示可知，油箱内汽油的液面下降时，滑片向上移动，滑动变阻器连入电路的阻值变大，蓄电池电压不变，滑动变阻器接入电路的阻值变大，由欧姆定律可知，电路电流减小，电流表示数变小；
故选D．

点评：
本题考点： 电路的动态分析．

考点点评： 本题的关键是滑动变阻器的变阻原理：通过改变连入电阻丝的长度，改变阻值的大小，从而改变电路中的电流．

解题思路：（1）根据平移的性质即可作出图形；
（2）结合图形进行全等三角形的判断．

（1）所画图形如下：
．
（2）△AA₁D₁≌△D₁DA≌△C₁CB，△ABC₁≌△C₁D₁A．
选择△ABC₁≌△C₁D₁A证明：
由平移的性质可得：AB
∥
.D₁C₁，AD₁
∥
.BC₁，
在△ABC₁和△C₁D₁A中，∵

∠ABC1＝∠C1D1A
AB＝C1D1
∠D1C1A＝∠C1AB，
∴△ABC₁≌△C₁D₁A．

点评：
本题考点： 平行四边形的性质；全等三角形的判定；平移的性质．

考点点评： 本题考查了平行四边形的性质及平移的性质，解答本题的关键熟练掌握平移的性质及全等三角形的判定定理．

解题思路：（1）根据盐是由金属离子和酸根离子组成的分析即可．
（2）根据复分解反应的原理即可写出化学方程式．
（3）根据碳酸钡难溶于水，但是会溶于酸，即可写出方程式．要想解毒，应将可溶性钡盐转化为不溶性性钡盐．

（1）根据盐是由金属离子和酸根离子组成，即可看出答案为：盐，SO42-（2）根据复分解反应的原理，可以得出氢氧化钡和硫酸互相交换成分生成硫酸钡和水，故选Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（3）根据碳酸钡难溶于水，但...

点评：
本题考点： 常用盐的用途；酸的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见中毒途径及预防方法．

考点点评： 本题重点考查了复分解反应的原理，盐的定义以及可溶性盐与不溶性盐之间的转换．

解题思路：常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C是气体，A和C反应生成B，则B是Na₂O₂，A是Na，C是O₂；E在常温下为液体，E是H₂O，钠和水反应生成NaOH和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C是氧气，D是NaOH，F是H₂；
H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠，且J可作杀菌消毒剂，为次氯酸盐，所以I是Cl₂，电解饱和食盐水制取氯气，所以H是NaCl，氢气和氯气反应生成G，所以G是HCl；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以J是NaClO，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C是气体，A和C反应生成B，则B是Na₂O₂，A是Na，C是O₂；E在常温下为液体，E是H₂O，钠和水反应生成NaOH和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C是氧气，D是NaOH，F是H₂；
H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠，且J可作杀菌消毒剂，为次氯酸盐，所以I是Cl₂，电解饱和食盐水制取氯气，所以H是氯化钠，氢气和氯气反应生成G，所以G是HCl；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以J是NaClO，
（1）通过以上分析知，B是Na₂O₂，电子式为，故答案为：；
（2）J是NaClO，发生水解离子反应为ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-，溶液显碱性，故答案为：碱性；ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-；
（3）F是H₂，C是O₂，a gF在足量C中燃烧，恢复至室温时放出的热量是bkJ，则 2molF燃烧生成液态水放出[4b/a]kJ热量，则热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-[4b/a]kJ/mol，故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-[4b/a]kJ/mol；
（4）D为NaOH，1L 0.2mol•L^-1 AlCl₃溶液中逐滴加入等体积的0.7mol•L^-1 D溶液，先生成氢氧化铝，后氢氧化铝与NaOH反应而溶解，但二者物质的量之比为2：7，沉淀不能完全溶解，则观察到先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，故答案为：先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解；
（5）H为NaCl，电解滴加有少量酚酞的H的饱和溶液发生2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，氢离子在阴极放电同时生成氢氧根离子，则无色变为红色，在此极收集到标准状况下2.24L气体，n（H₂）=0.1mol，由反应可知，n（NaOH）=0.2mol，则c（NaOH）=[0.2mol/2L]=0.1mol/L，所以pH=13，
故答案为：阴；13；
（6）实验室可用不含E的乙醇处理少量残留的A，发生的化学方程式为2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑，故答案为：2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，把握元素化合物的特性和反应，并用框图结合正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，利用题眼正确判断物质是解本题的关键，本题的题眼为“B为淡黄色粉末，E在常温下为液体”，题目难度较大，综合性较强．

解题思路：A．NH₃是非电解质，从氨气与水反应的角度分析；
B．C能置换出SiO₂中的Si，表现为还原性；
C．从水解平衡移动的角度分析；
D．溶液变为蓝色，说明生成碘，根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断．

A．NH₃的水溶液可以导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子，NH₃是非电解质，故A错误；
B．C能置换出SiO₂中的Si，表现为还原性，故B错误；
C．Na₂CO₃水解呈碱性，加入CaCl₂溶液，生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，则红色褪去，故C错误；
D．溶液变为蓝色，说明生成碘，反应中溴为氧化剂，碘为还原剂，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；电解质与非电解质．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及电解质、氧化还原反应、水解平衡等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．

Taiyuan,the capital of Shanxi Province,is bounded on three sides by mountains.It has a 2500-year history and in ancient times was an important military town.Now Taiyuan is one of China's heavy industrial cities and accounts for more than half the national coal mining output.
Taiyuan also has a wealth of tourist attractions and notably among these is the Jinci Temple.This is the city's most attractive temple although the Shuangta Si (Twin-Pagoda Temple) has become a symbol of Taiyuan on account of its unique architecture.Another major attraction is the Tianlong Shan Stone Caves where magnificent sculptures dating from the Tang Dynasty (618-907) may be seen.
Taiyuan benefits from convenient public transport systems as the city is the provincial transportation hub.Accommodation facilities have become more and more advanced over recent years and range from 5-star hotels to a selection of comfortable guest houses.
The gourmand should be aware that Shanxi noodles are highly reputed all over China,as well as the local vinegar.Other local delicacies are the Tou Nao,the Steamed Dumpling,Sausages and Mutton Soup.To accompany these wholesome foods there are Fen Jiu (Fen Wine) and Zhuye Qing (Zhuye Qing Wine).As well as its cuisine the city is noted for products such as finely crafted lacquer ware.
太原,山西省省会,三面环山为界.它有2500年的历史,在古代是一个重要的军事重镇.现在太原是中国重工业城市,占全国一半以上的煤矿产量之一.
太原也具有丰富的旅游景点,特别是其中的晋祠.这是这个城市最具吸引力的寺庙,因其独特的太原市建筑,已经变成了一种象征,.另一个主要景点是天龙山石窟的宏伟雕塑,在自唐朝(公元618—907年)天龙山石窟.
太原得益于方便快捷的公交系统为省级交通枢纽城市.住宿设施也变得越来越先进,近年来,范围从五星级酒店客人选择舒适的房子.
美食家应该知道的山西面条在中国非常有名,以及当地的醋.其他地方风味小吃是头垴,蒸饺,香肠和羊肉汤.伴随这些有益健康的食品有有汾酒（汾酒）和竹叶清（竹叶清酒）.以及它的美食城市和精雕细琢的漆器产品.