5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的

qq系列qq132022-10-04 11:39:541条回答

5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液.（　　）
A. 0.336升
B. 0.224升
C. 0.896升
D. 1.12升

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rr监理四共回答了12个问题 | 采纳率100%: 解题思路：铜与一定量质量的硝酸反应，得到硝酸铜和氮的氧化物的混合气体，混合气体倒立水中，通入O₂后又生成硝酸，若使集气瓶充满溶液，氮的氧化物全部转化为硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，根据电子转移守恒计算需要氧气物质的量，再根据V=nV_m计算氧气体积．
铜与一定量质量的硝酸反应，得到硝酸铜和氮的氧化物的混合气体，混合气体倒立水中，通入O₂后又生成硝酸，若使集气瓶充满溶液，氮的氧化物全部转化为硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，5.12gCu的物质的量为[5.12g/64g/mol]=0.08mol，根据电子转移守恒，可知需要氧气物质的量为[0.08mol×2/4]=0.04mol，故需要氧气体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故选C．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，本题利用守恒法解答，避免利用方程式计算的繁琐，侧重考查学生分析思维能力，题目难度中等．; 1年前

化学计算题的疑问例1]30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应,当铜片全部反应完毕后,共收集到气体2.24升(S. 化学计算题的疑问 例1]30ml一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应,当铜片全部反应完毕后,共收集到气体2.24升(s.t.p),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为 a.9mol/l b.8mol/l c.5mol/l d.10mol/l 解法一:因为题目中无指明硝酸是浓或稀,所以产物不能确定,根据铜与硝酸反应的两个方程式: (1)3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o,(2)cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o,可以设参与反应(1)的cu为xmol,则反应生成的no气体为2/3xmol,反应消耗的硝酸为8/3xmol,再设参与反应(2)的cu为ymol,则反应生成的no2气体为2ymol,反应消耗的硝酸为4ymol,从而可以列出方程组: (x+y)*64=5.12,[(2/3)x+2y]*22.4=2.24,求得x=0.045mol,y=0.035mol,则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol,其浓度为(0.26/0.03)mol/l,在8-9之间,只能选a. 设 cu为x 则 no气体为2/3xmol 这是怎么回事？ 能说明白点呀，我也想过是系数但是为什么要用系数他们这样的比是什么跟什么的比？详细一点设cu 为x 然后他们就2/3x？清楚点系数除以系数就可以得出物质的量？为什么不是3/2x？到底该怎么弄呀？ xp020152101年前2: wangweina123 共回答了25个问题 | 采纳率88%

此题需用方程式，用就繁了。
没必要按上面方法去解。下面是简单易解易记的方法。
采用守恒法：
即将参加反应的HNO3分为两部分，一部分被还原为气体（NO/NO2)，这一部分的HNO3的物质的量等于气体的物质的量；
另一部分未被还原而生成了Cu(NO3)2。这一部分的HNO3物质的量等于Cu的两倍。
则：n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2*5.12g/64g/mol+2.24L/22.4L/mol=0.26mol
若HNO3恰好完全反应为最小值：0.26mol.若过量，则大于0.26mol。
至少为：
c(HNO3)=0.26mol/0.03L=26/3mol/L。
最小是：8mol/L

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5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的 5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液.（　　） A. 0.336升 B. 0.224升 C. 0.896升 D. 1.12升 fallout2161年前1: 天会很晴共回答了17个问题 | 采纳率100%

解题思路：铜与一定量质量的硝酸反应，得到硝酸铜和氮的氧化物的混合气体，混合气体倒立水中，通入O₂后又生成硝酸，若使集气瓶充满溶液，氮的氧化物全部转化为硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，根据电子转移守恒计算需要氧气物质的量，再根据V=nV_m计算氧气体积．
铜与一定量质量的硝酸反应，得到硝酸铜和氮的氧化物的混合气体，混合气体倒立水中，通入O₂后又生成硝酸，若使集气瓶充满溶液，氮的氧化物全部转化为硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，5.12gCu的物质的量为[5.12g/64g/mol]=0.08mol，根据电子转移守恒，可知需要氧气物质的量为[0.08mol×2/4]=0.04mol，故需要氧气体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故选C．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，本题利用守恒法解答，避免利用方程式计算的繁琐，侧重考查学生分析思维能力，题目难度中等．

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5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的

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