5.12克铜和一定质量的硝酸反应,当铜消耗完时,共收集到标准状况下的气体3.36升,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的
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5.12克铜和一定质量的硝酸反应,当铜消耗完时,共收集到标准状况下的气体3.36升,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液.( )
A. 0.336升
B. 0.224升
C. 0.896升
D. 1.12升
A. 0.336升
B. 0.224升
C. 0.896升
D. 1.12升
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天会很晴 共回答了17个问题
|采纳率100%- 解题思路:铜与一定量质量的硝酸反应,得到硝酸铜和氮的氧化物的混合气体,混合气体倒立水中,通入O2后又生成硝酸,若使集气瓶充满溶液,氮的氧化物全部转化为硝酸,纵观整个过程,Cu失去的电子等于氧气获得的电子,根据电子转移守恒计算需要氧气物质的量,再根据V=nVm计算氧气体积.
铜与一定量质量的硝酸反应,得到硝酸铜和氮的氧化物的混合气体,混合气体倒立水中,通入O2后又生成硝酸,若使集气瓶充满溶液,氮的氧化物全部转化为硝酸,纵观整个过程,Cu失去的电子等于氧气获得的电子,5.12gCu的物质的量为[5.12g/64g/mol]=0.08mol,根据电子转移守恒,可知需要氧气物质的量为[0.08mol×2/4]=0.04mol,故需要氧气体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L,
故选C.点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算,本题利用守恒法解答,避免利用方程式计算的繁琐,侧重考查学生分析思维能力,题目难度中等. - 1年前
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例1]30ml一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应,当铜片全部反应完毕后,共收集到气体2.24升(s.t.p),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为
a.9mol/l b.8mol/l c.5mol/l d.10mol/l
解法一:因为题目中无指明硝酸是浓或稀,所以产物不能确定,根据铜与硝酸反应的两个方程式:
(1)3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o,(2)cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o,可以设参与反应(1)的cu为xmol,则反应生成的no气体为2/3xmol,反应消耗的硝酸为8/3xmol,再设参与反应(2)的cu为ymol,则反应生成的no2气体为2ymol,反应消耗的硝酸为4ymol,从而可以列出方程组:
(x+y)*64=5.12,[(2/3)x+2y]*22.4=2.24,求得x=0.045mol,y=0.035mol,则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol,其浓度为(0.26/0.03)mol/l,在8-9之间,只能选a.
设 cu为x 则 no气体为2/3xmol 这是怎么回事?
能说明白点呀,我也想过是系数 但是为什么要用系数 他们这样的比 是什么跟什么 的比? 详细一点 设cu 为x 然后 他们就2/3x? 清楚点 系数除以系数就可以得出 物质的量? 为什么不是3/2x? 到底该怎么弄呀?xp020152101年前2
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wangweina123 共回答了25个问题
|采纳率88%此题需用方程式,用就繁了。
没必要按上面方法去解。下面是简单易解易记的方法。
采用守恒法:
即将参加反应的HNO3分为两部分,一部分被还原为气体(NO/NO2),这一部分的HNO3的物质的量等于气体的物质的量;
另一部分未被还原而生成了Cu(NO3)2。这一部分的HNO3物质的量等于Cu的两倍。
则:n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2*5.12g/64g/mol+2.24L/22.4L/mol=0.26mol
若HNO3恰好完全反应为最小值:0.26mol.若过量,则大于0.26mol。
至少为:
c(HNO3)=0.26mol/0.03L=26/3mol/L。
最小是:8mol/L1年前查看全部
- 5.12克铜和一定质量的硝酸反应,当铜消耗完时,共收集到标准状况下的气体3.36升,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的
5.12克铜和一定质量的硝酸反应,当铜消耗完时,共收集到标准状况下的气体3.36升,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液.( )
A. 0.336升
B. 0.224升
C. 0.896升
D. 1.12升qq系列qq131年前1
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rr监理四 共回答了12个问题
|采纳率100%解题思路:铜与一定量质量的硝酸反应,得到硝酸铜和氮的氧化物的混合气体,混合气体倒立水中,通入O2后又生成硝酸,若使集气瓶充满溶液,氮的氧化物全部转化为硝酸,纵观整个过程,Cu失去的电子等于氧气获得的电子,根据电子转移守恒计算需要氧气物质的量,再根据V=nVm计算氧气体积.铜与一定量质量的硝酸反应,得到硝酸铜和氮的氧化物的混合气体,混合气体倒立水中,通入O2后又生成硝酸,若使集气瓶充满溶液,氮的氧化物全部转化为硝酸,纵观整个过程,Cu失去的电子等于氧气获得的电子,5.12gCu的物质的量为[5.12g/64g/mol]=0.08mol,根据电子转移守恒,可知需要氧气物质的量为[0.08mol×2/4]=0.04mol,故需要氧气体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L,
故选C.点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算,本题利用守恒法解答,避免利用方程式计算的繁琐,侧重考查学生分析思维能力,题目难度中等.1年前查看全部
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