在金属制品加工中,金属切削液的化学成分有哪些?在环保上如何处理废弃的切削液?

A、铝锅表面的氧化膜对铝锅起到保护作用，阻止铝被进一步氧化，故擦去是错误的．
B、在铁制门窗表面喷涂油漆，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故正确；
C、在铁制水管表面镀一层锌，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故正确；
D、使用后的菜刀洗净擦干有利于防锈，故正确；
故选A．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 解答本题要掌握金属生锈的条件，只有这样才能找出防止金属生锈的方法．

黄金饰品是利用了黄金性质稳定，色泽好的性质，铝蒸锅是利用铝导热性能好，钢导线是利用了金属的导电性，
故答案为：C

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途．

考点点评： 本题考查金属的用途，性质决定用途，题目难度不大，熟练掌握金属的性质是解答问题的关键．

（1）根据金属的导电性和三个选项分析可知，铜导线利用了铜具有良好的导电性；
（2）由于氧气的化学性质非常活泼，能与很多金属发生反应，铁生锈也是与空气中的氧气在潮湿的条件直发生反应的结果；
（3）铁能把铜从硫酸铜中置换出来，根据各物质的相互反应分析，四种金属中最活泼的镁，其次是锰，再次是铁，活动能力最差的是铜；
（4）根据实验操作进行分析可知，操作Ⅰ是过滤，根据混合液的成份分析，滤液里面可能有硫酸锌、硫酸亚铁或硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜．
故答案为：（1）B；（2）接触潮湿的空气；（3）①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu； ②镁＞锰＞铁＞铜；（4）①过滤； ②硫酸锌、硫酸亚铁或硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属的性质，与氧气的反应，活动性大小的鉴别，滤液成份等多个知识点，广泛考查了学生对化学知识的掌握程度．

（1）不锈钢餐具是利用合金的特性一般情况下不易生锈的特点；金箔是利用金的延展性；铜导线是利用铜的导电性；
（2）①铁比铜活泼，所以铁片插入硫酸铜溶液中会置换出金属铜，同时生成硫酸亚铁，故铁片表面的现象是有红色物质析出；
②铜比银活泼，铜片插入硝酸银溶液中会置换出金属银，同时生成硝酸铜，化学的反应方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；此实验的目的是比较铁、铜、银三种金属的活动性；
（3）由铁锈的成分可知，加热生成红色固体B和无色气体A，说明B是氧化铁，A是水蒸气；氧化铁和气体C反应生成固体E和无色气体D，说明C是一氧化碳，E是固体铁，而D是二氧化碳，反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；二氧化碳和水反应生成碳酸，所以G就是碳酸；铁和硫酸反应生成无色气体F和浅绿色溶液H，所以F就是氢气，H就是硫酸亚铁．A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是二氧化碳和碳酸．
故答案为：（1）C；（2）①有红色物质析出；②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；比较铁、铜、银三种金属的活动性；（3）①H₂；②3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；③CO₂、H₂CO₃．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；物质的鉴别、推断．

考点点评： 要熟悉金属的判断方法，金属的物理性质，知道性质决定用途，用途反映其性质．

解；（1）金的化学性质稳定，在自然界能以单质形式存在，故大浪淘沙，留下真金，没有新物质生成，属于物理变化；BCD变化后均有新物质生成，属于化学变化；故选A
（2）青铜出现在夏商时期．朝春秋时期，铁器在生产中广泛使用，铝的冶炼只有100多年的历史，钾在近现代才得以利用；因此顺序为BAC．
（3）在化学变化过程中元素种类不可能发生变化，所谓的“金”不过是炉甘石、赤铜矿和碳在高温下还原反应产生的铜锌合金．故答案为：不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变；铜锌合金；
（4）由四氧化三铁粉末和铝粉按一定的比例混合，用镁粉引燃，就可以制得铁水和氧化铝，找出反应物、生成物及反应条件，即可写出反应的化学方程式．
故答案为：（1）A
（2）BACD
（3）①不能，反应物中无金元素②Zn、Cu合金（黄铜）
（4）4Al+3Fe₃O₄

点燃
.
4Al₂O₃+9Fe

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属铝的物理性质和化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．

（1）对铝电极进行表面处理除去铝材表面的自然氧化膜，反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-，铝能与强碱反应产生氢气，2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：除去铝材表面的自然氧化膜；2Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-；Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺；加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al³⁺，和HCO₃^-发生了互促水解．或HCO₃^-与H⁺反应使H⁺浓度减小，产生Al（OH）₃沉淀，
故答案为：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺，HCO₃^-与H⁺反应使H⁺浓度减小，产生Al（OH）₃沉淀；
（3）电镀时用镀层金属为阳极，镀件为阴极，含有镀层金属离子的溶液为电解质溶液，因此采用铜为阳极，铜的络离子电离出的铜离子浓度小，析出均匀与底层金属的附着力强，故答案为：C；
（4）电解过程中阳极电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，电子转移0.001mol，氢氧根离子减少0.001mol，溶液中增加氢离子0.001mol，溶液中氢离子的浓度=[0.001mol/0.1L]=0.01mol/L，pH=-lg0.01=2，故答案为：2．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查金属的性质、盐类的水解、电解、电镀以及金属的腐蚀及防护知识，考查较为综合，做题时注意把握好Al、AlO2-、Al（OH）3等物质的性质，掌握电解、电镀等知识的原理，了解金属的防护措施，难度不大，但要注意知识的积累，厚积而薄发．

A、使用后的菜刀洗净擦干有利于防锈，故正确；
B、在铁制门窗表面喷涂油漆，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故正确；
C、在铁制水管表面镀一层锌，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故正确；
D、铝锅表面的氧化膜对铝锅起到保护作用，阻止铝被进一步氧化，故擦去是错误的．
故选D．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 解答本题要掌握金属生锈的条件，只有这样才能找出防止金属生锈的方法．

（1）在铁、铜、银上述三种元素中，在地壳中含量最多的是铁；
（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是氯化亚铁、硝酸银，铜能与硝酸银反应不能与硝酸亚铁反应，可比较三种金属的活动性．反应的方程式是：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）防止钢铁生锈的措施有由很多，例如：涂油、刷漆、保持铁制品表面干燥、洁净等．
故答为：（1）铁；（2）氯化亚铁、硝酸银，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；（3）涂油、刷漆等．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不是很大，考查了金属元素在地壳中的含量、金属活动性顺序的应用、防止铁生锈的措施等知识．掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

A、用金属制成雕塑利用了金属材料的可塑性强的性质．不符合题意；
B、用金属制成车模利用了金属材料的延展性好的性质．不符合题意；
C、用金属制成导线利用了金属材料的导电性能好的性质．不符合题意；
D、用金属制成炒锅利用了金属材料的导热性能好是性质．符合题意．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的基本属性．

考点点评： 不同的物质具有不同的物理属性，不同的物理属性在实际生活中有不同的应用．

（1）用铜丝做导线具是利用了金属具有良好的导电性；
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是沙漠地区干燥，水分少；
（3）赤铁矿的主要成份是Fe₂O₃，Fe₂O₃能在高温下与一氧化碳反应生成铁，这是炼铁的主要手段；其化学方程式是：
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；
（4））【实验一】反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，已经平了改成等号即可；
【实验二】Ⅰ将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁在置换铜，一段时间后过滤．滤液中一定含有的物质是硫酸镁和硫酸亚铁，可能有的物质就是硫酸铜，硫酸铜可能反应完了，也可能没反应完有剩余；
Ⅱ将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁在置换铜，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能有的物质就是铁，铁可能反应完了，也可能没反应完有剩余；由于铁能与盐酸反应生成氢气，所以取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡说明含有铁，否则没有铁；
故答案为：
（1）C（2）沙漠地区干燥，水分少
（3）3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
（4）【实验一】Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
【实验二】Ⅰ．BE
Ⅱ．取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为铁和铜的混合物，若无气泡产生则滤渣为铜．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查金属的各种性质，只要熟知相关内容，根据实验及文字说明进行细致的分析即可得正确答案．

A、金属制成电线是因为其导电性，故A选项错误；
B、金属做成刀具主要是因为其硬度大，因为刀具是不断磨损的过程，硬度必须打，才能切断其他食物，故B选项正确；
C、做镜子应该是能映出人影，故应用其金属光泽，故C选项正确；
D、炊具能够把食物煮熟，故应用其导热性，故D选项正确．
故选A．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途．

考点点评： 题主要考查物质的性质和用途，解答时要掌握常见物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

A、铁钳利用了金属硬度大的性质；
B、因为铁能导热，所以可做成铁锅做饭；
C、水龙头利用了金属硬度大的性质；
D、餐刀、汤匙是利用金属的延展性．
故答案为：B．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途．

考点点评： 物质性质决定用途，用途能反映物质性质，能根据物质性质推测物质用途，也能根据用途推测物质的性质是解答本题关健．

（1）根据元素符号的正确书写方法，金属的元素符号如：Fe（或A1）；
故答案为：Fe（或A1）；
（2）根据书写反应方程式的书写步骤：写配注等，盐酸洗掉水壶中的水垢的反应方程式为：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或2HCl十Mg（OH）₂=MgCl₂+2H_zO）；
故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或2HCl十Mg（OH）₂=MgCl₂+2H_zO）．

点评：
本题考点： 元素的符号及其意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查学生正确书写化学式及化学反应方程式的能力，是学习化学必须掌握的知识．

（1）铜做导线，主要是因为铜具有良好的导电性．
故填：导电性．
（2）铝用于制作铝锅，主要是因为铝具有良好的导热性．
故填：导热性．
（3）钨可以用作灯丝，主要是因为钨的熔点高．
故填：熔点高．
（4）金可以用作项链，主要是因为金具有良好的延展性．
故填：延展性．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途．

考点点评： 物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．

(1)γ射线可以检查金属制品中的裂痕，A错误。裂变不是因为库仑力，B错误。原子发射聚变反应时放出热量，C错误。D选项正确，物质波，波粒二象性。

(2)根据爱因斯坦光电效应方程，电子从金属板溢出时的动能为，粒子溢出后电场力做正功，到达阳极时动能为。光电子不能到达阳极，电场力做功等于溢出时的动能，，则U=

(3)

①

②由动量守恒定律有

解得

（1）D
（2）  
（3） ；

A．塑钢材料，其物理性能如刚性、弹性、耐腐蚀，抗老化性能优异，通常用作是铜、锌、铝等有色金属的代用品；
B．聚乙烯塑料不可用作金属的替代品；
C．尼龙抗冲击，耐磨，可以制成齿轮替代金属制品．
故选B．

点评：
本题考点： 金属资源的保护；新材料的开发与社会发展的密切关系．

考点点评： 要了解材料的性能才能正确解答此类试题．