把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀 放在石棉网上堆成条状 用灼热的玻璃棒触及一端

A、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．
D、磷在空气中燃烧，发出黄白色光，放出热量，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
故选：C．

化学
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

混合物：1,6,
化合物：2,3,5,7,10,
单质：4,8,11,13
纯净物 2,3,4,5,7,8,10,11,13
P 红磷,白磷都用这个表示,如果笼统讲P,可以说是混合物（可能有白磷和红磷在里面）如果但说红磷,那就是纯净物,而且是单质.
12.铁丝燃烧后生成物 不大懂

（1）硫与汞发生化学反应的文字表达式：硫+汞→硫化汞
（2）微观粒子之间的间隔随温度的变化而变化．
故填：温度上升后，汞原子之间的间隙增大，使水银的体积增大．

钠与硫接触的部分（没有与空气接触）就得到Na2S了.

铁粉可用磁铁分离,硫粉可溶于二硫化碳,硫化亚铁可溶于盐酸,应该可以了

可能是试管外壁有水吧

首先水中的H全部来自HCL
所以HCL为1MOL反应掉
无论FE是过量还是少量
最后都是FECL2
所以FE是0.5MOL
所以选D

1：Fe+S===FeS这里面生成的是亚铁,所以是暗绿色
2：Mg+2H2O==加热===Mg（OH）2+H2气体
若不明白再追问我

第一个不是,第二个是

都是纯净物

黑色 浅绿色 刺激性 略（硫化亚铁与稀硫酸的反应） 红棕色（亚铁离子被氧化为三价铁离子）

正确 加热才会反应生成二氧化硫

②红磷燃烧条件简单,生成固体,就用它
①硫粉③木碳粉都生成气体,不可以
④铁丝燃烧剧烈,不好控制

这和用碳粉代替是一个道理
S+O2=SO2（条件点燃）
SO2+2NaOH=Na2SO3+H20
测空气中氧气含量时 氢氧化钠一定要过量 以保证SO2的吸收充分

都不行

1 混合物保持红热（说明放热放应）,冷却后得到黑色固体 2 棕褐色的烟 3 溶液为浅黄绿,气泡产生 4 铁的表面有红色光亮物质,溶液颜色变淡 5 生成黑色固体（四氧化三铁）和气泡（氢气） 6 生成一氧化氮（当它和浓硝酸反应时生成二氧化氮） 我是加化学的,信我~

一 加入铁粉,然后加热反应.
二 产物加入盐酸加热反应,
三 过滤得到碳粉.

(1)Fe不足,完全与S反应生成FeS,FeS与盐酸反应生成H2S气体,H2S完全燃烧生成水.
Fe--FeS(铁守恒)--H2S(硫守恒)--H2O(氢守恒)
Fe + S = FeS
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
H2S + (3/2)O2 = H2O + SO2
相当于1molFe生成1mol H2O.
(2)Fe过量,除过（1）之外,Fe还与盐酸反应生成H2,H2燃烧生成水.对过量的Fe来说：
Fe--H2(化学方程式)--H2O(氢守恒)
Fe＋2HCl＝ FeCl2 ＋ H2
H2 ＋ （1／2）O2 ＝ H2O
相当于1molFe生成1mol H2O.
所以总的来说,无论Fe过量与否,多少摩尔的Fe就会生成多少摩尔的水.
m（Fe）＝56＊n（Fe）＝56＊n（H2O） ＝ 28g

我也在做报纸上这题目额- -
Fe+S=FeS
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
放热

（1）防止燃烧后温度很高的颗粒直接掉到瓶底,使瓶底破裂
（2）先燃烧

Fe+S(加热)＝FeS

答案为D.由于气体物质的量为0.1mol,并且是稀硫酸,有可能生成的是氢气,并且硫化亚铁与硫酸反应,1mol对应1mol硫化氢气体,1mol铁对应1mol氢气,故硫化亚铁和铁与稀硫酸反应的总量是0.1mol,一定有5.6g铁.

加入过量稀盐酸,如果没有臭鸡蛋味气体生成,说明铁粉和硫粉混合均匀后没有化学反应.
因为如果铁粉和硫粉混合均匀后发生化学反应,会有FeS生成,所以加入稀盐酸会有H2S臭鸡蛋味气体生成.而如果混合均匀后没有发生化学反应,则加入稀盐酸就不会有H2S生成.

第一次 第二次 第三次
S的质量（克） 2 3 4
O2的质量（克） 3 3 3
生成的SO2的质量（克） 6
（1）这三次实验中 ,第____次实恰好反应完；第______次实验中硫有剩余,第___次实验中氧气有剩余,符合质量守恒定律的是第___次
（2）求出第一次实验得到的SO2的质量
（3 ）求出第三次实验得到的O2的质量（列式计算）
（1）这三次实验中 ,第__2__次实恰好反应完；第___3___次实验中硫有剩余,第_1__次实验中氧气有剩余,符合质量守恒定律的是第_1、_2、3_次
（2）用硫的消耗量计算
mSO2=2/32*64=4g
（3 ）问的是二氧化硫吧,那就用氧气的消耗量计算
mSO2=3/32*64=6g

不用,直接看S原子的在反应中个数变化就行了.
H2+S=H2S S+O2=SO2 2H2S+SO2=3S+2H2O
可知第二个反应只有一半的SO2参与第3个反应.所再生成的S就只有1.5W

分子晶体

水和二氧化碳 氧气
①用磁铁可以把铁粉和硫粉的混合物分开.
①一种（E）有臭鸡蛋气味的气体
①一种（C）黑色固体
②把上述混合物进行（A）加热,则（B）剧烈反应生成一种（C）黑色固体.把生成的黑色固体放入盐酸中,可观察到（D）黑色固体与盐酸反应放出一种（E）有臭鸡蛋气味的气体,该气体在一定条件下（F）可以燃烧也可以分解.

应该选C.
A是正确的,因为都产生了火焰.
B是正确的,因为两者的燃烧都是放热反应.
C是错误的,因为蜡烛的成分主要是有机物,而有机物燃烧的过程中,主要生成了二氧化碳和水,不是化合反应.
D是正确的,因为硫生成了二氧化硫,蜡烛生成二氧化碳和水,两者都会生成氧化物.
因此选C.

设需要氧气质量为x
S + O2=SO2
32 32
3.2g x
32/32=x/3.2g x=3.2g
氧气的体积3.2g/0.089g/L=35.96L

Fe+S=FeS,该反应需要热条件,烧红的玻璃棒接触混合物是给铁硫混合物的反应进行加热已达到这条件.就像白磷在通有氧气的温水中燃烧是放热反应,但首先需要达到白磷的燃点（温水就是为了达到这条件）,玻璃棒拿开后,从铁和硫反应剧烈进行,变成红热状态可以看出该反映是放热反应.
制作硫化亚铁时,表面部分FeS会和空气中的氧气反应,12FeS+8O2=12S+4Fe3O4,Fe3O4可以看成一个2价的亚铁阳离子和两个FeO2的负1价阴离子的结合,即Fe（FeO2）2,也是黑色化合物（硫化亚铁是黑褐色的）.
FeS溶于稀硫酸：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S；
黑色化合物表面含的硫不与稀硫酸反应；
Fe3O4于稀硫酸反应的方程式为：Fe(FeO2)2+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,该反应会减少硫化氢的常量.

可逆反应的定理之一有说到

设4克硫和X克铁反应
Fe+S=FeS
56:32
X：4
X=7克,所以铁过量.
S----FeS-----H2S
32----------------22.4
4------------------Y
Y=2.8L
生成气体的体积在标准状况下是2.8升
生成气体质量=2.8/22.4*34=4.25g

解题思路：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等；化学变化中有新物质生成．

（1）硝石是白色的，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；硝石粉受热分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．
故填：白色；受热分解．
（2）硫粉是淡黄色的，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；硫粉能燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．
故填：淡黄色；硫粉能燃烧．
（3）硝石分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成了硫化钾和氮气以及一氧化碳而发生爆炸，属于化学变化，故填：硝石分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成了硫化钾和氮气以及一氧化碳而发生爆炸．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．

S的氧化能力不足以将Cu氧化成CuS,只能得到Cu2S

（1）由题意可知，硫在氧气中燃烧时，硫燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，可知反应物为硫与氧气，生成物为二氧化硫．反应条件为点燃，则可以书写其化学方程式为：S+O ₂

点燃
.
SO ₂ ；
（2）由题意可知，“立即将燃烧匙浸入瓶内水中”，故可知水在该实验中的作用：灭火、吸收SO ₂ ．
故答为：（1）硫燃烧发出蓝紫色火焰；S+O ₂

点燃
.
SO ₂ ；
（2）灭火、吸收SO ₂ （或使反应停止其他合理答案均可）

正确答案是C
不论s是否过量,均有Fe对应1体积气体,你可以参考下列化学方程式
Fe+2H+=Fe2+ +H2
FeS+2H+=Fe2+ +H2S

可以,但是如果您是要所火药的话希望不要这么做.
黑火药中主要的成分是硫单质（硫粉）,但是纯硫粉燃烧反应是很激烈的,因此常加入一些阻燃剂使反应温和.
所以用硫粉做黑火药安全性较难保证
希望能帮到您

1、具有金属光泽,单质导热导电性好,在化学反应中失去电子 2、用磁铁吸引 3、C在O2不足下生成CO,CO具有还原性,能把FE从氧化态还原成单质 3CO+FE2O3===高温===2FE+3CO2 吸氧腐蚀,析氢腐蚀 这个给你解释一下. 吸氧腐蚀发生在中性和碱性条件下,发生的电极反应是Fe-2e-===Fe2+,O2+2H2O+4e-====4OH-,OH-和Fe2+和空气中的O2反应生成Fe(OH)3,这个反应是4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,因为正极的反应吸收氧气,所以叫吸氧腐蚀. 析氢腐蚀发生在酸性环境下,其实就是铁加到酸里,Fe-2e-===Fe2+,2H+ +2e-===H2↑ 自然情况下吸氧腐蚀较普遍,析氢腐蚀只发生在空气中含大量酸性气体的化工厂周围,而考试考察的频繁的也是吸氧腐蚀,建议熟记. 4、加入其他金属组成合金 外加电流 牺牲阳极法 外表镀上其他金属或刷油漆.
求采纳

1.⑴试验②与实验③对比是为了证明（通入SO2的蒸馏水是否有酸性 ）。
⑵试验④的作用是（蒸馏水本身不具有酸性）。
⑶试验②③④中滴加相同滴数的紫色石蕊试液，其目的是（在同等条件下实验 使实验结果更准确（控制变量法））。
2.⑴有上述资料，可以分析得出的结论是：一般的说（强）酸可以和（弱酸）盐反应生成弱酸，反之，（弱）酸不能和（强酸）盐发生反应生成强酸。
⑵用上述结...

瓶底部一般很凉,第一是防止烧坏瓶底,还有就是防止热胀冷缩炸底

BABB,第一题中,是白烟,烟是固体小颗粒,雾是液体小颗粒.硫在空气燃烧是蓝色火焰,在氧气中燃烧是蓝紫色火焰：碳在空气中燃烧是黄色火焰.第二题中,B项说明分子间存在间隙,C项可能氯化钠未溶解完全,D项中发生不完全反应.第三题中,将燃者的木条放到气体中,气体燃烧的是氢气,木条燃烧更旺的是氧气（因为氧气支持燃烧）木条火焰熄灭的是二氧化碳.第四题,植物发生强烈的蒸腾作用时会导致气孔两侧的细胞收缩,细胞间隙变小了,气孔就会呈闭合状态.

解题思路：（1）从放热的角度分析即可．
（2）从生成物是二氧化硫，可与水反应造成气压减小分析即可

（1）温度高时左侧汞液面上升，右侧下降，恢复到原来温度时，汞液面又持平，说明硫燃烧时会放出大量的热；
（2）硫燃烧时虽然消耗氧气但同时又生成了同体积的二氧化硫，压强无变化，所以恢复温度后水银管的液面不会变化，如果盛的是水，二氧化硫可与水反应生成亚硫酸钠，造成右侧气压减小，故U型管内左侧液面下降，右侧液面上升．
故答案为：（1）硫燃烧时会放出大量的热；（2）U型管内左侧液面下降，右侧液面上升；二氧化硫与水反应造成气压减小．

点评：
本题考点： 氧气的化学性质．

考点点评： 此题是一道实验知识考查题，解题时抓住生成物质的特点是解题的关键所在．

A、硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，且有刺激性气味的气体生成，故选项说法错误．
B、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，因此打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口没有白雾出现，故选项说法错误．
C、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，不生成黑色固体，故选项说法错误．
D、将CO ₂ 通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，故选项说法正确．
故选：D．

解题思路：（1）铁粉与硫粉在隔绝空气条件下共热后所生成的产物可能有以下三种情况：一是FeS和S，二是FeS和Fe，三是FeS．由题意，产物加入到300 mL 2 mol•L^-1盐酸中能够完全溶解，可得固体A中不存在单质硫（即排除了第一种情况）；由题意，当m＞3.2 g时，收集到气体为H₂和H₂S的混合气，可得出固体A是FeS和Fe的混合物；（2）依据题图可知在固体A的质量m＜3.2 g时，收集到的气体只有H₂，此前所生成的H₂S全部溶于水中，也即当m=3.2 g时，H₂S在水中的溶解达到饱和状态．根据Fe～H₂可计算出铁的质量，进而计算FeS的质量，根据n=[m/M]计算各自物质的量，生成H₂S的物质的量为n（H₂S）=n（FeS），根据c=[n/V]氢硫酸的物质的量浓度；
（3）当m=3.2 g时，H₂S在水中的溶解达到饱和．当m＞3.2 g时，因H₂S水溶液已经饱和，此时多余的H₂S将溢出，由关系式：Fe～H₂，FeS～H₂S和质量守恒知：固体A和产生气体的物质的量之比为1：1，据此结合（2）中数据计算mg固体可产生H₂和H₂S的体积，减去溶解的硫化氢体积即为收集气体的体积．

（1）铁粉与硫粉在隔绝空气条件下共热后所生成的产物可能有以下三种情况：一是FeS和S，二是FeS和Fe，三是FeS．由题意，产物加入到300 mL 2 mol•L^-1盐酸中能够完全溶解，可得固体A中不存在单质硫（即排除了第一种情况）；由题意，当m＞3.2 g时，收集到气体为H₂和H₂S的混合气，可得出固体A是FeS和Fe的混合物，
故答案为：Fe、FeS；
（2）依据题图可知在固体A的质量m＜3.2 g时，收集到的气体只有H₂，此前所生成的H₂S全部溶于水中，也即当m=3.2 g时，H₂S在水中的溶解达到饱和状态，
n（H₂）=0.224 L÷22.4 L•mol^-1=0.01 mol，
由Fe～H₂可知：m（Fe）=0.01 mol×56 g•mol^-1=0.56 g
则：m（FeS）=3.2 g-0.56 g=2.64 g
故n（FeS）=2.64 g÷88 g•mol^-1=0.03 mol
c（H₂S）=0.03 mol÷0.3 L=0.1 mol•L^-1
故答案为：n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol；0.1mol•L^-1；
（3）当m=3.2 g时，H₂S在水中的溶解达到饱和，反应生成氢气与硫化氢总体积为224mL+0.03mol×22.4L/mol×1000mL/L=896mL，
当m＞3.2 g时，因H₂S水溶液已经饱和，此时多余的H₂S将溢出，由关系式：Fe～H₂，FeS～H₂S和质量守恒知：固体A和产生气体的物质的量之比为1：1，则mg固体可产生H₂和H₂S的体积为[mg/3.2g]×896mL=280m mL，其中有672 mL的H₂S溶解在溶液中，所以，实际收集到的气体为：（280m-672）mL，
故答案为：（280m-672）．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题以两个并列化学反应为背景，考查以方程式的综合计算，涉及守恒法和极值法．同时，还考查学生的识图能力和运用数学知识解决化学问题的能力，难度中等．

解题思路：①Al₂O₃熔点高、Al（OH）₃加热易分解；
②硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₂；
③SO₂通与CaCl₂溶液不反应；
④水泥和玻璃均含有硅酸钙；
⑤工业生产中制取硝酸银应尽量避免环境污染，且节约原料；
⑥制造光导纤维的主要原料为二氧化硅；
⑦工业用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁；
⑧用热的纯碱溶液呈碱性，可用于除去油污；
⑨氢氟酸与二氧化硅反应；
⑩硅为亲氧元素．

①Al₂O₃熔点高、Al（OH）₃加热易分解，可用于阻燃剂，故正确；
②硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₂，不能生成三氧化硫，应在催化作用下生成，故错误；
③亚硫酸酸性比盐酸弱，SO₂通与CaCl₂溶液不反应，故错误；
④水泥和玻璃均含有硅酸钙，可用石灰石为原料，故正确；
⑤工业生产中制取硝酸银应尽量避免环境污染，且节约原料，可用氧化银和硝酸反应，故错误；
⑥制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，故错误；
⑦工业用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁，故正确；
⑧用热的纯碱溶液呈碱性，可用于除去油污，但水解以一步为主，应为CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，故错误；
⑨氢氟酸与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，故正确；
⑩硅为亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故正确．
故选A．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题综合考查硅及其化合物的考查，为高考高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

解题思路：（1）根据反应现象“这时部分混合物迅速变成红热状态”来判断该化学反应是放热还是吸热的；
（2）利用铁的物理性质（具有磁性）来验证即可．

（1）根据题意知，用红热的玻璃棒点燃铁和硫的混合物，可以看到铁和硫立即化合并放热，呈红热状态，红热部分逐渐扩大到全部，最后得到黑色的固体硫化亚铁（ Fe+SFe=S）．
故答案为：放热；
（2）利用磁铁来验证：反应前的铁粉可以被磁铁吸引，反应后生成的硫化亚铁不能被磁铁吸引，表明它不具有磁性．这说明铁已从单质变为化合物．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；反应现象和本质的联系．

考点点评： 本题主要考查的是物质发生化学变化时的能量变化及反应现象和本质的联系等知识点．

正确的写法应是： Hg + S = HgS 写化学式是要注意大小写的. HG＋S＝＝HGS 不要反应条件,

硫粉燃烧时生成的气体的体积等于消耗的氧气的体积.所以不能.
镁在空气中的氮气中也能燃烧.所以不能.
铁在空气中不能燃烧.