将4.6克钠与1.6克硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成什麽?

eltvrtfufhelp882022-10-04 11:39:541条回答

将4.6克钠与1.6克硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成什麽?
答案是Na2S和Na2O2.但氧的氧化性比硫大,为什么空气中的氧不会氧化Na2S

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2125942 共回答了20个问题 | 采纳率95%: 钠与硫接触的部分（没有与空气接触）就得到Na2S了.; 1年前

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C
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B
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46 36 80 2
46m 36m 80m 2m
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MgCl·6H2O
设原溶液质量为m
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23 9 1
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5.4克水含氢 5.4g*2/18=0.6g
含氧 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g
碳、氢、氧原子个数比为（2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)=2:6:1
有机物化学式 C2H6O

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羟基可以与金属钠反应,生成氢气,
4.6克无水乙醇的物质的量=0.1mol；1.12升（标准状况）的氢气的物质的量=0.05mol,
说明乙醇中含有一个羟基 -OH,结构式：CH3CH2OH

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该纯净物必由C和H组成,可能有0
设化学式为CxHyOz
式量=12x+y+16z
CxHyOz +(x+y/4-z/2) 02 = xC02 + y/2H20
44x 9y
8.8 5.4
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y=3x
(12x+y/4-z/2)/4.6=44x/8.8=9y/5.4
解得
x=2
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所以方程式为
C2H60 + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

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溶液中产物应为NaOH,由元素守恒最终生成NaCl,n(Cl)=n(Na)=4.6/23=0.2mol
V(HCl)=0.2/.01=2L

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10克不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生成二氧化碳4.6克，则该不纯物含有的杂质是（　　） 10克不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生成二氧化碳4.6克，则该不纯物含有的杂质是（　　） A. Na₂CO₃ B. K₂CO₃ C. MgCO₃ D. BaCO₃ marb91年前1: yingying_426 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

解题思路：假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.6g，说明碳酸钙中混有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐；根据以上分析，结合碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的质量关系，对所做的结论进行判断，找出可能含有的杂质．
由下列碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的关系式可知：
CaCO₃～CO₂ Na₂CO₃～CO₂K₂CO₃～CO₂MgCO₃～CO₂ BaCO₃～CO₂
100 44 106 44 138 44 84 44197 44
等质量的碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸钡与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO₃＞CaCO₃＞Na₂CO₃＞K₂CO₃＞BaCO₃；
假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.6g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐，则含有的杂质可能是MgCO₃．
故选：C．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：等质量的碳酸盐与足量酸反应放出二氧化碳的质量关系可通过对比碳酸盐中碳酸根的含量进行比较，碳酸根含量大放出二氧化碳气体多．

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肉松：1.8乘以0.7等于1.24元
夹心：0.6乘以0.7等于0.42元
3.一分钟等于60秒 60除以0.5等于120个
都是计算题,偶是初二的,打字的那个累啊,给分分啊~

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解题思路：根据元素守恒可判断物质中一定含有C和H两种元素，对氧元素的确定要根据有机物的质量与二氧化碳中C元素的质量和水中H元素的质量来分析．
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B、一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素，是否含氧则可根据质量守恒定律确定，故B错误；
C、一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素，8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×[32/44]=6.4g，含碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4g；
5.4g水中含氧元素的质量为5.4g×[16/18]=4.8g，含氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g；则4.6g某纯净物中含氧的质量为：：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
物质中原子个数比为C：H：O=（[2.4/12]：[0.6/1]：[1.6/16]）=2：6：1；所以该物质的化学是为C₂H₆O，故C正确；
D、该物质的化学是为C₂H₆O，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：测定有机物分子的元素组成；有机物实验式和分子式的确定．

考点点评：本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定及含量容易出错．

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8.8克CO2中碳元素质量为2.4g,5.4克H2O中氢元素质量为0.6g.这样碳、氢元素的总质量为3.0g,小于有机物质量4.6克,说明该有机物还含有氧元素,氧元素质量应为1.6g.
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碳、氢元素质量和=2.4g+0.53g=2.93g，小于物质的质量4.6g，因此根据质量守恒定律可知，可燃物中除碳、氢元素外还应含有氧元素．
故选C．

点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．

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2Na+2H₂ O═2NaOH+H₂ ↑
46 802
4.6gXY

46
4.6g =
80
X =
2
Y
X=8.0g
Y=0.2g
（2）反应后溶液的质量=95.6克+4.6克-0.2克=100克，则溶液中氢氧化钠的质量分数=
8.0g
100g ×100%=8%．
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1 C 生成物中含有C2.4g H 0.6g 所以反应物中多余的质量只可能是O
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1).2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 2 1
取4.6克的钠(0.2mol)投入水中生成0.1摩尔氢气,即2.24升
2.生成NaOH0.2摩尔,因为完全反应后,溶液的体积为1L,所以所得溶液溶质的物质的量浓度是0.2mol/L

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先设铜的质量为x
加热
CuO+H2=Cu+H2O
99 63
4.6-x y
79/(4.6-x)=63y
y=76/(4.6-x)*1/63
x+y=3.76
求出x
最后x/4.6=...
自己算吧.

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（2011•黄石）钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）．求： （2011•黄石）钠与水反应生成NaOH和H₂，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）．求： （1）生成NaOH的质量是多少？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ ct_流风1年前1: zayz 共回答了12个问题 | 采纳率100%

解题思路：（1）写出化学方程式并代入钠的质量计算出氢氧化钠的质量．
（2）写出化学方程式并代入钠的质量计算出氢气的质量，然后计算出反应后溶液的质量．
（1）设氢氧化钠的质量为X，氢气的质量为Y．
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46 802
4.6gXY
[46/4.6g]=[80/X]=[2/Y]
X=8.0g
Y=0.2g
（2）反应后溶液的质量=95.6克+4.6克-0.2克=100克，则溶液中氢氧化钠的质量分数=[8.0g/100g]×100%=8%．
答：生成氢氧化钠的质量为8.0克；反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为8%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是计算出反应后溶液的质量．

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4.6克Cu和Cuo的混合物,在不断通入氢气的条件下进行加热,直至质量不再改变为止, 4.6克Cu和Cuo的混合物,在不断通入氢气的条件下进行加热,直至质量不再改变为止, 冷却后称的残渣的质量为3.76克,则原混物中的铜的质量分数为多少? 心情大火机1年前1: stormdragon 共回答了10个问题 | 采纳率90%

减少的质量为氧化铜中氧的质量,氧的质量为：4.6－3.76＝0.84克
氧化铜的质量＝0.84*80/16=4.2g
则原混物中的铜的质量分数为:
(4.6-4.2)/4.6=8.7%

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在反应A+3B=2C+3D中，若4.6克A与足量B完全反应后，生成8.8克C和5.4克D．则B、C的相对分子质量之比为（ 在反应A+3B=2C+3D中，若4.6克A与足量B完全反应后，生成8.8克C和5.4克D．则B、C的相对分子质量之比为（　　） A．8：11 B．12：11 C．3：2 D．4：7 qesl1年前1: 梦天使_aa 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：先根据质量守恒定律确定B的质量，然后根据A与B的质量关系求出两者的相对分子质量之比．
根据质量守恒定律可知B的质量=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g
设C的相对分子质量为x B的相对分子质量是y
A+3B=2C+3D
3y 2x
9.6g 8.8g
[3y/9.6g=
2x
8.8g]
[y/x=
8
11]
故选：A．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：解答此题的关键要明确各物质间的质量比实际是各化学式的相对分子质量与化学式前面的化学计量数乘积之比．

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现有一种纯净气体4.6克,在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O
现有一种纯净气体4.6克,在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O
1通过计算回答该物质的元素组成
2各元素的质量比
3如果该物质的相对分子质量小于50请判断该物质的化学式

**臭臭1年前3: lixuemei525 共回答了20个问题 | 采纳率80%

各元素比例C/H/0=2/6/1
化学式C2H5OH就是乙醇；酒精
8.8克CO2 就是0.2MOL
5.4克H2O就是0.3mol
8.8+5.4-4.6=9.6g
9.6g O2就是0.3mol
假设这种物质是X
X+0.3molO2=0.2molCO2+0.3molH20
原子守恒每个原子相互减
剩下的就是0.2molC和0.6molH 0.1mol0
0.2molC 2.4g
0.6molH 0.6g
0.1molO 1.6g
加起来正好是4.6g
给分吧

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4.6克金属钠投入到100毫克水中求生成标准状况下的气体体积多少升?溶液的物质的浓度是多少? 天天62921年前1: uu燕共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

4.6gNa为0.2mol,根据反应方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
0.2mol 0.2mol 0.1mol
所以生成气体体积为:2.24L
物质的浓度为:n=0.2mol/0.1L=2mol/L

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取式量为46的某有机化合物4.6克,在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,以下对该有机化合物叙述正确 取式量为46的某有机化合物4.6克,在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,以下对该有机化合物叙述正确的是（） 1.只有碳,氢两种元素组成 2.一定含有碳,氢,氧三种元素 3.其分子中,C,H,O原子个数比为2：6：1 4.其化学式为CH2O2 A.1 B.2,3 C.2,4 D.4 如何解答这道题的关键呢 f251h1年前2: 最爱蛋蛋共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

8.8克二氧化碳中碳的质量＝8.8＊12/44=2.4g,
5.4克水中氢的质量＝5.4*2/18=0.6g
碳和氢的质量之和小于4.6克,所以含有氧,含有氧的质量＝4.6－2.4－0.6＝1.6克.
1.只有碳,氢两种元素组成
错.还含有氧元素.
2.一定含有碳,氢,氧三种元素
对.
3.其分子中,C,H,O原子个数比为2：6：1
对.C：H：O＝2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1
4.其化学式为CH2O2
错.是C2H6O.
2,3是对的.

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4.6克镁铝合金溶于浓硝酸反应中浓硝酸被还原只生成4.48L的NO2和0336L的N2O4转移电子数怎么计算加入 4.6克镁铝合金溶于浓硝酸反应中浓硝酸被还原只生成4.48L的NO2和0336L的N2O4转移电子数怎么计算加入 再加入NaOH最大沉淀量是多少 一下04711年前1: fujingnan 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

HNO3生成NO2,N化合价下降1,得到1个电子
HNO3生成N2O4,N化合价下降1,但N2O4中有2个N,所以得到2个电子
n(NO2)=4.48/22.4=0.2mol
n(N2O4)=3.36/22.4=0.15mol
所以转移电子数=1*0.2+2*0.15=0.5mol
2*n(Mg)+3*n(Al)=0.5mol
24*n(Mg)+27*n(Al)=4.6g
得n(Mg)=0.0167mol,n(Al)=0.156mol
最多生成沉淀质量=58*0.0167+78*0.156=13.1g

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某化学兴趣小组的同学为了验证酒精的组成，取4.6克酒精在氧气中充分燃烧，得二氧化碳8.8克，水5.4克，求 某化学兴趣小组的同学为了验证酒精的组成，取4.6克酒精在氧气中充分燃烧，得二氧化碳8.8克，水5.4克，求 （1）生成的二氧化碳中含碳元素多少克？生成的水中含氢元素多少克？ （2）通过计算回答，酒精中含有哪些元素？ iqhb1年前2: shvssc 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，由生成二氧化碳和水的量分别计算出可燃物中C和H元素质量．然后比较所求C、H元素质量和与可燃物质量是否相等，若相等可燃物就只含C、H两种元素，若不等可燃物中还含有氧元素
（1）生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素质量就是酒精中碳元素和氢元素的质量．
生成的二氧化碳中含碳元素质量=二氧化碳的质量×二氧化碳中碳元素的质量分数：8.8g×[12/44]×100%=2.4g；生成的水中含氢元素质量=水的质量×水中氢元素的质量分数：5.4g×[2/18]×100%=0.6g；
（2）C、H元素质量和=2.4g+0.6g=3g；因为3g＜4.6g，所以酒精中除C、H元素外还含氧元素；
故答案为：（1）二氧化碳中含碳元素2.4g；生成的水中含氢元素质量0.6g；（2）C、H、O．

点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．

考点点评：解答本题关键是要知道物质燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，给物质质量后，需要通过计算判断出是否含有氧元素．

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某有机物4.6克,在氧气中完全燃烧,消耗了9.6克氧气,只生成了8.8克二氧化碳和水,据此推断该有机物由（& 某有机物4.6克,在氧气中完全燃烧,消耗了9.6克氧气,只生成了8.8克二氧化碳和水,据此推断该有机物由（）组成.它们的质量分别为（）.它们的原子个数比为（）. 凌玉儿1年前5: 宣宣的daddy 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

一、根据质量守恒,反应前后质量相等,可以得出生成物种水的质量为5.4g
二、根据氧元素的质量守恒生成物二氧化碳中含氧6.4g,水中含氧4.8g,
6.4+4.8=11.2g>9.6g,所以有机物中含有氧元素且质量为1.6g
三、根据元素守恒可以分别算出C 0.2mol H 0.6mol O 0.1mol
要符合有机物4.6g的话,分子式就为C2H6O
所以此题答案为：
该有机物由碳氢氧三种元素组成
它们的质量分别为2.4g、0.6g、1.6g
原子个数比为：2:6:1

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在氯化镁饱和溶液溶液中加入4.6克无水氯化镁,最终析出结晶水合物40.6克,是怎样的一个过程? 在氯化镁饱和溶液溶液中加入4.6克无水氯化镁,最终析出结晶水合物40.6克,是怎样的一个过程? 40.6g=4.6g MgCl2 +36g MgCl2·nH20 还是 40.6g=40.6g MgCl2·nH20 我认为是无水氯化镁抢走了水自己变成MgCl2·nH20,使得溶液又有析出氯化镁结晶水 所以40.6g都是 MgCl2·nH20 可做题目认为是 40.6g=4.6g MgCl2 +36g MgCl2·nH20 泥泥花1年前2: laba96 共回答了20个问题 | 采纳率75%

你的想法应该是对的

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初三化学！！！某化工厂实验室4.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成CO28.8克和H2O5.4克，则该有机物一定含有的元素 初三化学！！！ 某化工厂实验室4.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成CO28.8克和H2O5.4克，则该有机物一定含有的元素是（） A. C、H、O B. O、H C. C、H D. 以上三种说法都正确 某有机物6.4克在氧气中完全燃烧后，生成CO2 8.8克和H2O7.2克，试求：（1）组成该有机物的各元素质量比及原子个数比 （2）若该有机物的相对分子质量为32，求其化学式 要有过程 赚分王271年前6: xiaofeizi680 共回答了8个问题 | 采纳率75%

生成CO2的质量为8.8g，所以原有机物中C的质量为8.8*（12/44）=2.4g
生成H2O的质量为7.2g，所以原有机物中H的质量为7.2*（2/18）=0.8g
所以2.4+0.8=3.2小于4.6。所以一定含有C、H、O三种元素，选A

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取式量为46的某有机物4.6克,在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,以下对该有机物叙述正确的是 取式量为46的某有机物4.6克,在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,以下对该有机物叙述正确的是 1、只由碳、氢两种元素组成 2、一定含碳、氢、氧三种元素 3、其分子中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1 4、其化学式为CH2O2 A.1 B.2和3 C.2和4 D.4 linnanbang1年前3: 注个册咋这么难共回答了25个问题 | 采纳率88%

式量为46的某有机物4.6克,就是0.1mol,8.8克二氧化碳是0.2mol,5.4克水是0.3mol,那么就是说原来的有机物中有2个C原子,6个H原子,C2H6的分子量是30,所以物质中还要含有1个O原子就够46了.所以2、3是对的.

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对4.6克铜和氧化铜的混合物,在加热的条件下不断通入氢气,直至质量不再改变为止,冷却后,称的残渣的质量为3.76克,则原 对4.6克铜和氧化铜的混合物,在加热的条件下不断通入氢气,直至质量不再改变为止,冷却后,称的残渣的质量为3.76克,则原混物中的铜的质量分数为多少? gg追加Disc1年前1: amymeng 共回答了16个问题 | 采纳率100%

设,混合物中氧化铜的质量是x
CuO----------------O
80 16
x (4.6-3.76)=0.84g
80/16=x/0.84g
x=4.2g
原混物中的铜的质量是(4.6-4.2)=0.4g
原混物中的铜的质量分数为0.4/4.6*100%=8.7%

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科学八年级下化学题4.6克某物质,在氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和5.4克H2O.则:(1)该物质中一定含有那些元 科学八年级下化学题 4.6克某物质,在氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和5.4克H2O.则:(1)该物质中一定含有那些元素?(2)该物质的化学式如何表达? 拾荒丫头1年前1: 烟雪儿共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

1,C和H和O
2,C2H6O

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根据4.6克无水酒精完全燃烧需要消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水的事实,由此可判断无水酒精的化学式为什 根据4.6克无水酒精完全燃烧需要消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水的事实,由此可判断无水酒精的化学式为什么? 用旧删除1年前1: wcgwcg 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

二氧化碳的物质的量：8.8/44=0.2mol
水的物质的量：5.4/18=0.3mol
氧气的物质的量：9.6/32=0.3mol
乙醇的物质的量：4.6/46=0.1mol
所以,物质的量之比为乙醇：氧气：水：二氧化碳=1:3:3:2
所以,C2H5OH+3O2===3H2O+2CO2

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取4.6克钠投入水中,完全反应后溶液的体积为一升,问：⑴生成的气体体积在标准状态下为多少升⑵所得溶液的 denily1年前2: ermao8888 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

1).2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 2 1
取4.6克的钠(0.2mol)投入水中生成0.1摩尔氢气,即2.24升
2.反应生成NaOH0.2摩尔,因为完全反应后,溶液的体积为1L,所以所得溶液溶质的物质的量浓度是0.2mol/L

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小明用托盘天平称量4.6克物体,（1克以下用游码）称完后发现放错了,左盘放了砝码.右盘放了物体, 小明用托盘天平称量4.6克物体,（1克以下用游码）称完后发现放错了,左盘放了砝码.右盘放了物体, 问物体质量是多少 lijia-doom1年前2: cyydm 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

∵天平左端质量=右端质量+游码质量
∵游码质量=4.6g-4g=0.6g,砝码质量4g
而砝码在左端,物体在右端
∴m砝码=m物体+游码
∴m物体=m砝码-m游码
=4g-0.6g=3.4g

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一道求化学式的题4.6克某物质在氧气中充分燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,该物质的化学式怎么写 jinlongjp1年前3: 当假就不好共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

设有机物为CxHyOz
8.8g CO2为0.2mol 5.4g水为0.3mol
加热
CxHyOz+(x+(y/4)-(z/2))O2========XCO2+(Y/2)H2O
..0.2 .0.3
由此我们可以知道 X:Y==0.2:0.3*2=1:3
C元素的质量为 0.2*44*(12/44)=2.4g
H元素的质量为 0.3*18*( 2/18)=0.6g
可以知道含有O元素.O元素质量为 4.6-2.2-0.6=1.6g
N(C):N(H):N(O)=(2.4/4.6*12):(0.6/4.6):(1.6/4.6*16)=2:6:1
即有机物的分子式是C2H6O

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某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（　　） 某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（　　） A. CH₄ B. C₂H₄ C. C₂H₆ D. C₂H₆O 313167671年前2: 纳税的鸭子5 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

解题思路：完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n（H₂O）=[5.4g/18g/mol]=0.3mol，
n（CO₂）=[8.8g/44g/mol]=0.2mol，则有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
结合质量守恒判断有机物中是否含有O元素，进而可计算该有机物的化学式．
完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n（H₂O）=[5.4g/18g/mol]=0.3mol，
n（CO₂）=[8.8g/44g/mol]=0.2mol，则有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
则0.6g+2.4g=3.0g＜4.6g，所以一定含有O元素，且m（O）=4.6g-3.0g=1.6g，n（O）=[1.6g/16g/mol]=0.1mol．
所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，
故该有机物的化学式为C₂H₆O，
故选D．

点评：
本题考点：有关有机物分子式确定的计算．

考点点评：本题考查有机分子式的计算，题目难度中等，本题注意根据水和二氧化碳的质量确定有机物是否含有O元素，计算出C、H、O的原子个数比可计算出该有机物的化学式．

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质量守恒定律小问4.6克可燃物在空气中完全燃烧后,生成了8.8克的二氧化碳5.4克的水,则可燃物中一定含有元素,为什么 shanzhu31年前1: 小蟲911 共回答了23个问题 | 采纳率87%

一定含有C和H,因为生成的二氧化碳,和水,根据化学式,氧可能是全是空气里的,但是C和H则没有

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标准状况时,2.24升NOx气体的质量为4.6克,求气体的化学式 薄荷叶飞1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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已知甲酸化学式为HCOOH,则4.6克甲酸的物质的量是多少?其中含有多少个氢原子? 已知甲酸化学式为HCOOH,则4.6克甲酸的物质的量是多少?其中含有多少个氢原子? 要详细的过程，谢谢 安吉利亚1年前3: 吉祥草共回答了20个问题 | 采纳率85%

由公式 n=m/M
物质的量为 4.6/46 = 0.1mol
2.氧原子个数为 0.1mol*2*6.02*10^23 = 1.204*10^23个

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取4.6克的钠投入水中,完全反应后溶液的体积为1升,所得溶液的物质的量浓度是多少 plzzlw1年前1: 我是胡兵共回答了15个问题 | 采纳率80%

2Na+2H2O=2NaOH+H2
46 80
4.6g x=8g
8g/40g/mol=0.2mol
所得溶液的物质的量浓度是 0.2mol/L

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某化学兴趣小组的同学为了验证酒精的组成，取4.6克酒精在氧气中充分燃烧，得二氧化碳8.8克，水5.4克，求 某化学兴趣小组的同学为了验证酒精的组成，取4.6克酒精在氧气中充分燃烧，得二氧化碳8.8克，水5.4克，求 （1）生成的二氧化碳中含碳元素多少克？生成的水中含氢元素多少克？ （2）通过计算回答，酒精中含有哪些元素？ 青衫玉箫碧潮生1年前1: hy20071 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%

解题思路：根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，由生成二氧化碳和水的量分别计算出可燃物中C和H元素质量．然后比较所求C、H元素质量和与可燃物质量是否相等，若相等可燃物就只含C、H两种元素，若不等可燃物中还含有氧元素
（1）生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素质量就是酒精中碳元素和氢元素的质量．
生成的二氧化碳中含碳元素质量=二氧化碳的质量×二氧化碳中碳元素的质量分数：8.8g×[12/44]×100%=2.4g；生成的水中含氢元素质量=水的质量×水中氢元素的质量分数：5.4g×[2/18]×100%=0.6g；
（2）C、H元素质量和=2.4g+0.6g=3g；因为3g＜4.6g，所以酒精中除C、H元素外还含氧元素；
故答案为：（1）二氧化碳中含碳元素2.4g；生成的水中含氢元素质量0.6g；（2）C、H、O．

点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．

考点点评：解答本题关键是要知道物质燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，给物质质量后，需要通过计算判断出是否含有氧元素．

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将4.6克钠与1.6克硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成什麽?

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