将 4.6克钠与1.6克硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是?

深巷买杏花2022-10-04 11:39:541条回答

将 4.6克钠与1.6克硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是?
四个答案供选择
1,黄色固体混合物
2,硫和硫化钠
3,过氧化钠与硫化钠
4,氧化钠与硫化钠答案是AC .为什么无硫粉剩余?

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magicdll 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%
1,3 (Na2O2 淡黄色固体,Na2S 白色固体,深色掩盖浅色,因此选了1 )4.6克钠与1.6克硫粉,按照 S +2Na=Na2S反应Na过量的,但是过量的 Na 在空气中加热会产生Na2O2 S 不足的,会完全反应,不会有 硫粉剩余
1年前

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A.只含C.H两种元素
B.只含C元素
C.含C.H.O三种元素
D.含C.H元素、可能还有O元素
ilovethis211年前4
百合花哭了 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
C
生成物中含有二氧化碳说明有机物里有碳,生成物中有水说明有机物中有氢,生成物中氧元素的量大于反应消耗的氧,所以有机物中含有氧
将4.6克金属钠投入到t摄氏度的24.6克水中,得到t摄氏度时NaOH饱和溶液31.2克,则t摄氏度时NaOH的溶解度是
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A 48g B 62.5g C 23g D 31g
不对,写错了。。是将一小块金属钠投入到。。。。。。。把4.6克擦了。。。
不用添1年前2
真话假说11 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
B
设钠的质量是46m
2Na+ 2H2O = 2NaOH +H2
46 36 80 2
46m 36m 80m 2m
由题知:46m-2m=31.2-24.6=6.6
m=0.15
溶解度/100=80m/(24.6-36m)=62.5/100
所以,溶解度=62.5g
某种有机物的相对分子质量在50以下,现取该有机物4.6克在空气中完全燃烧,生成了8.8克二氧化碳和5.4克水,
蝴蝶风1年前1
karreen 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
乙醇,8.8gCO2对应为0.2摩,5.6gH2O对应为0.3摩,因为C和H全部来自该有机物,所以可能是C2H6,又因为是4.6g该有机物,所以还少一个O,答案就出来了,C2H5OH
某温度下,氯化镁饱和溶液浓度为40%,在足量的此溶液中加入4.6克无水氯化镁,最终析出结晶水的化学式
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我是这样想的4.6克必会带出水所以会析出水合物,但被带出的水所能溶解的原溶液中的氯化镁析出不也要带出原溶液的水吗这样会循环下去的呀求解释,、
double-helix1年前1
steven19810928 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
MgCl·6H2O
设原溶液质量为m
加入4.6克MgCl2(无水)会转变成MgCl2.6H20质量为9.83克,则从溶液中夺取水9.83g-4.6g=5.23g
溶剂减少之后,溶质要析出,设又析出x克晶体,则剩余溶质为(40%m - 95x/203)克,剩余溶液的质量为(m-5.23-x)克
(40%m - 95x/203)/(m-5.23-x)=40% x=52.3
则析出的总晶体质量为:52.3g+9.83g=62.13g
4.6克金属钠投入100毫升水中,放出氢气多少克?所得溶液的质量分数是多少?
4.6克金属钠投入100毫升水中,放出氢气多少克?所得溶液的质量分数是多少?
用摩尔这个知识点解,过程,谢谢!
淮扬烧麦1年前1
tang7819 共回答了18个问题 | 采纳率100%
Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2
23 9 1
4.6 m1 m2
m1=1.8g
4.6克金属钠放入水中,与水完全反应后得到2L溶液,该溶液的pH为多少
永远的勿忘我1年前3
zhzhupotanggong 共回答了20个问题 | 采纳率90%
设生成氢氧化钠的物质的量为X
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
4.6g X
X=0.2mol
所得溶液氢氧化钠的物质的量浓度C(NaOH)=0.2mol/2L=0.1mol/L
C(OH^-)= C(NaOH)=0.1mol/L
C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/0.1=10^-13mol/L
pH=-lg10^-13=13
4.6克有机物在氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,求有机物化学式!
kk111111111年前3
yiting503 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
8.8克二氧化碳含碳 8.8g*12/44=2.4g
5.4克水含氢 5.4g*2/18=0.6g
含氧 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g
碳、氢、氧原子个数比为 (2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)=2:6:1
有机物化学式 C2H6O
乙醇的分子式为C2H6O,为确定其分子结构,进行下列实验:将4.6克金属钠放入烧瓶,由分液漏斗逐滴加入无水乙醇,用排水集
乙醇的分子式为C2H6O,为确定其分子结构,进行下列实验:将4.6克金属钠放入烧瓶,由分液漏斗逐滴加入无水乙醇,用排水集气法收集生成的氢气.实验测知,加入4.6克无水乙醇时,收集到大约1.12升(标准状况)的氢气.试根据实验结果,确定乙醇的分子结构.
知道上有解答,但我不是很懂,求详解
湖游1年前1
baiyunzhizi 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
羟基可以与金属钠反应,生成氢气,
4.6克无水乙醇的物质的量=0.1mol;1.12升(标准状况)的氢气的物质的量=0.05mol,
说明乙醇中含有一个羟基 -OH,结构式:CH3CH2OH
4.6克某纯净物在空气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,试写出该纯净物在空气中燃烧的化学方程式.
nancy-maxin1年前1
pcrd29 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
该纯净物必由C和H组成,可能有0
设化学式为CxHyOz
式量=12x+y+16z
CxHyOz +(x+y/4-z/2) 02 = xC02 + y/2H20
44x 9y
8.8 5.4
44x/8.8=9y/5.4
y=3x
(12x+y/4-z/2)/4.6=44x/8.8=9y/5.4
解得
x=2
y=6
z=1
所以方程式为
C2H60 + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
将4.6克金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠和过氧化钠的混合物,取该燃烧产物7克溶于水制
将4.6克金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠和过氧化钠的混合物,取该燃烧产物7克溶于水制
成1升的溶液,用0.1mol/L的盐酸中和,用去盐酸的体积为
欧阳仪婉1年前2
mygod967 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
溶液中产物应为NaOH,由元素守恒最终生成NaCl,n(Cl)=n(Na)=4.6/23=0.2mol
V(HCl)=0.2/.01=2L
10克不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生成二氧化碳4.6克,则该不纯物含有的杂质是(  )
10克不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生成二氧化碳4.6克,则该不纯物含有的杂质是(  )
A. Na2CO3
B. K2CO3
C. MgCO3
D. BaCO3
marb91年前1
yingying_426 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
解题思路:假设10g样品全部为碳酸钙,根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g;而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.6g,说明碳酸钙中混有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐;根据以上分析,结合碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的质量关系,对所做的结论进行判断,找出可能含有的杂质.

由下列碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的关系式可知:
CaCO3~CO2 Na2CO3~CO2 K2CO3~CO2 MgCO3~CO2 BaCO3~CO2
100 44 106 44 138 44 84 44197 44
等质量的碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸钡与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为:MgCO3>CaCO3>Na2CO3>K2CO3>BaCO3
假设10g样品全部为碳酸钙,根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g;而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.6g,说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐,则含有的杂质可能是MgCO3
故选:C.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 等质量的碳酸盐与足量酸反应放出二氧化碳的质量关系可通过对比碳酸盐中碳酸根的含量进行比较,碳酸根含量大放出二氧化碳气体多.

(牛奶有丰富的营养成分.每100克牛奶所含营养成分:脂肪3.5克、蛋白质3.2克、乳糖4.6克、矿物质0.7克、生理水8
(牛奶有丰富的营养成分.每100克牛奶所含营养成分:脂肪3.5克、蛋白质3.2克、乳糖4.6克、矿物质0.7克、生理水88克)
1.小青每天都喝250毫升(相当于250克)的牛奶,请你算一算,她每天能从牛奶中摄取的营养成分各是多少克?
脂肪:
蛋白质:
乳糖:
矿物质:
2.有几种食品的出厂价是:蛋糕1.2元/个、肉松面包1.8元/个、夹心面包0.6元/个,这些出厂价都是按超市的七折计算.请问,它们的超市价格各是多少?
3.1台食品机械在包装蛋糕.包装一个蛋糕的时间是二分之一秒.一分钟可以包装几个蛋糕?
江小鱼20081年前2
ghostsys 共回答了20个问题 | 采纳率100%
1.250÷100乘以3.5等于8.75克 脂肪
250÷100乘以3.2等于8克 蛋白质
250÷100乘以4.6等于11.5克 乳糖
250÷100乘以0.7等于1.75克 矿物质
2.解 蛋糕:1.2乘以0.7等于0.84元
肉松 :1.8乘以0.7等于1.24元
夹心:0.6乘以0.7等于0.42元
3.一分钟等于60秒 60除以0.5等于120个
都是计算题,偶是初二的,打字的那个累啊,给分分啊~
取式量为46的某有机物4.6克,在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,据此判断该有机物(  )
取式量为46的某有机物4.6克,在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,据此判断该有机物(  )
A.只由碳、氢两种元素组成
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.其分子中C,H,O原子个数比为2:6:1
D.其化学式为CH2O2
PeachPu1年前1
什么都有用的 共回答了13个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据元素守恒可判断物质中一定含有C和H两种元素,对氧元素的确定要根据有机物的质量与二氧化碳中C元素的质量和水中H元素的质量来分析.

A、一种物质燃烧只生成水和二氧化碳,则该物质肯定含有碳和氢元素,是否含氧则可根据质量守恒定律确定,故A错误;
B、一种物质燃烧只生成水和二氧化碳,则该物质肯定含有碳和氢元素,是否含氧则可根据质量守恒定律确定,故B错误;
C、一种物质燃烧只生成水和二氧化碳,则该物质肯定含有碳和氢元素,8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为:8.8g×[32/44]=6.4g,含碳元素的质量为:8.8g-6.4g=2.4g;
5.4g水中含氧元素的质量为5.4g×[16/18]=4.8g,含氢元素的质量为:5.4g-4.8g=0.6g;则4.6g某纯净物中含氧的质量为::4.6g-2.4g-0.6g=1.6g;
物质中原子个数比为C:H:O=([2.4/12]:[0.6/1]:[1.6/16])=2:6:1;所以该物质的化学是为C2H6O,故C正确;
D、该物质的化学是为C2H6O,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 测定有机物分子的元素组成;有机物实验式和分子式的确定.

考点点评: 本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用,属于很典型的习题,但对氧元素的确定及含量容易出错.

某有机物4.6克在氧气中充分燃烧后,2、 生成8.8克CO2和5.4克H2O,3、 求此有机物的化学式.
某有机物4.6克在氧气中充分燃烧后,2、 生成8.8克CO2和5.4克H2O,3、 求此有机物的化学式.

帮个忙
paradisebird881年前1
彬四哦可 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
8.8克CO2中碳元素质量为2.4g,5.4克H2O中氢元素质量为0.6g.这样碳、氢元素的总质量为3.0g,小于有机物质量4.6克,说明该有机物还含有氧元素,氧元素质量应为1.6g.
你会不会通过元素质量与相对原子质量的关系求化学式?
在初中,一般认为所得比值就是化学式中原子的个数,不结合相对分子质量进行辅助验证.
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kanglijing1年前1
彭博 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
336mlN2O4=672mlNO2 所以NO2共0.23mol 又因 HNO3转化为NO2降一价 且金属要升2价 所以金属共0.115mol每摩金属生成沉淀要结合2摩OH- 所以OH- 共0.23mol 重3.91g沉淀共重 4.6+3.91=8.51g我看在“高考”里 估计你学物质...
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晨醒了11年前1
忽然岁月晚 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
46 2
4.6g x
x=2*4.6/46=0.2g
所以生成氢气质量为0.2g
4.6克某有机物在空气中完全燃烧后共生成8.8克CO2和4.8克H2O,则该有机物的组成(  )
4.6克某有机物在空气中完全燃烧后共生成8.8克CO2和4.8克H2O,则该有机物的组成(  )
A.只含有C、H两种元素
B.肯定含有C、H元素,可能含有O元素
C.肯定含有C、H、O三种元素
D.以上都不完全正确
自由自在的候鸟1年前1
rexman 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%
解题思路:4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和4.8g水,根据质量守恒定律,生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和4.8g水中氢元素均来自于4.6g的某物质,利用碳、氢元素的质量及该物质的质量,可完成对描述的判断.

8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×[12/44]×100%=2.4g;4.8g水中氢元素的质量=4.8g×[2/18]×100%=0.53g;
碳、氢元素质量和=2.4g+0.53g=2.93g,小于物质的质量4.6g,因此根据质量守恒定律可知,可燃物中除碳、氢元素外还应含有氧元素.
故选C.

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.

考点点评: 本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算,难度稍大,关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成.

在某化合物4.6克完全燃烧需要消耗氧气
在某化合物4.6克完全燃烧需要消耗氧气
4.6克某化合物完全燃烧需要消耗9.6克氧气,同时生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则该化合物的组成是( )
1.只含有碳、氢元素
2.只含有氢、氧元素
3.含有碳、氢元素,可能含有氧元素
4.含有碳、氢、氧三种元素
hh_柔情版1年前1
qifang197905 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
8.8g CO2,说明有8.8*12/44=2.4g的C
5.4gH2O,说明有5.4*2/18=0.6g的H
所以,如果该有机物只由C,H组成,那么该有机物的质量只有3g
所以一定含有O元素,质量是4.6-3=1.6g
所以,答案为D
钠与水反应生成NaOH和H 2 ,现向95.6克水中加入4.6克钠,充分反应(有水剩余).求:
钠与水反应生成NaOH和H 2 ,现向95.6克水中加入4.6克钠,充分反应(有水剩余).求:
(1)生成NaOH的质量是多少?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
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天狗小旺 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
(1)设氢氧化钠的质量为X,氢气的质量为Y.
2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2
46 802
4.6gXY

46
4.6g =
80
X =
2
Y
X=8.0g
Y=0.2g
(2)反应后溶液的质量=95.6克+4.6克-0.2克=100克,则溶液中氢氧化钠的质量分数=
8.0g
100g ×100%=8%.
答:生成氢氧化钠的质量为8.0克;反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为8%.
某化合物有4.6克在氧气中充分燃烧,生成物只有二氧化碳和水
某化合物有4.6克在氧气中充分燃烧,生成物只有二氧化碳和水
测得二氧化碳8.8克,水5.4克,化合物中含有的元素是______,其化学式为————
一个人的行李9161年前4
笑观雪 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
化合物中含有的元素是C、H、O,其化学式为C2H5OH
1.将4.6克某物质在O2中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4g的H2O.由此可判断( )
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A 只含有碳、氢两种元素 B 可能含有氢元素
C 一定含有氧元素 D ___________
2.将20gH2O,O2,N2的混合气体点燃完全反应后生成18g的水,则剩余气体可能是( )
A H2、O2和N2 B O2和H2
C 2gN2 D____________
3.在化学反应A+B==C+D中,20g的A和一定质量的B完全反应,生成C、D的质量分别为5g、30g,则参加反应的B质量为( )
A 5g B 15g C 45g D无法确定
4.北京市2008年第二十九届奥运会火炬“祥云”以符合环保的丙烷(C3H8)为燃料,.丙烷充分燃烧的化学方程式如下
C3H8+5O2==3CO2+4H2O
写出上述方程式可获取的重要信息:
1.___________________
2.___________________
3.___________________
4.___________________
喜之郎20081年前1
strfm 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1 C 生成物中含有C2.4g H 0.6g 所以反应物中多余的质量只可能是O
2 C 题目中是H2不是H2O吧,当氢气氧气恰好完全反应的时候就可能剩余2g氮气,当然这只是一种可能,还有其他可能
3 B 质量守恒
4 这题目好开放啊,随便写吧 比如丙烷中只含有C H 元素啊 燃烧生成CO2 H2O 无其他酸性气体产生所以环保啊 丙烷与氧气反应的分子摩尔比是1:5啊 1个丙烷分子充分燃烧生成3个CO2 4个H2O 等等等等
一到化学计算题取4.6克钠投入水中,完全反应后溶液为一升.(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升?(2)所得溶液的物质
一到化学计算题
取4.6克钠投入水中,完全反应后溶液为一升.(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升?(2)所得溶液的物质的量浓度为多少?...H-1..C-12.O-16.Na-23.Mg-24.Al-27.Fe-56.
jackxun1年前1
wuling50 共回答了23个问题 | 采纳率100%
1).2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 2 1
取4.6克的钠(0.2mol)投入水中生成0.1摩尔氢气,即2.24升
2.生成NaOH0.2摩尔,因为完全反应后,溶液的体积为1L,所以所得溶液溶质的物质的量浓度是0.2mol/L
对4.6克铜和氧化铜的混合物,在加热的条件下不断通入氢气,直至质量不再改变为止,冷却后,称得残留固体质量为3.76克,求
对4.6克铜和氧化铜的混合物,在加热的条件下不断通入氢气,直至质量不再改变为止,冷却后,称得残留固体质量为3.76克,求原混合物中铜的质量分数
月儿商1年前1
hmzkic 共回答了20个问题 | 采纳率85%
先设铜的质量为x
加热
CuO+H2=Cu+H2O
99 63
4.6-x y
79/(4.6-x)=63y
y=76/(4.6-x)*1/63
x+y=3.76
求出x
最后x/4.6=...
自己算吧.
(2011•黄石)钠与水反应生成NaOH和H2,现向95.6克水中加入4.6克钠,充分反应(有水剩余).求:
(2011•黄石)钠与水反应生成NaOH和H2,现向95.6克水中加入4.6克钠,充分反应(有水剩余).求:
(1)生成NaOH的质量是多少?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
ct_流风1年前1
zayz 共回答了12个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)写出化学方程式并代入钠的质量计算出氢氧化钠的质量.
(2)写出化学方程式并代入钠的质量计算出氢气的质量,然后计算出反应后溶液的质量.

(1)设氢氧化钠的质量为X,氢气的质量为Y.
2Na+2H2O═2NaOH+H2
46 802
4.6gXY
[46/4.6g]=[80/X]=[2/Y]
X=8.0g
Y=0.2g
(2)反应后溶液的质量=95.6克+4.6克-0.2克=100克,则溶液中氢氧化钠的质量分数=[8.0g/100g]×100%=8%.
答:生成氢氧化钠的质量为8.0克;反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为8%.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 掌握化学方程式的计算格式和规范性,本题的关键是计算出反应后溶液的质量.

化学中的计算题将4.6克金属钠投入到95.6克水中,求生成氢气的质量和所得氢氧化钠溶液的质量分数要有答题步骤最好还有一些
化学中的计算题
将4.6克金属钠投入到95.6克水中,求生成氢气的质量和所得氢氧化钠溶液的质量分数
要有答题步骤最好还有一些解析
万分感谢!
速回.
哪有时间1年前1
心一直在旅行 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
2Na+2H2O=H2+2NaOH
46 2 80
4.6g x y
46/4.6g=2/x=80/y
x=0.2g y=8g
w(NaOH)=8g/(4.6g+95.6g-0.2g)*100%=8.0%
4.6克Cu和Cuo的混合物,在不断通入氢气的条件下进行加热,直至质量不再改变为止,
4.6克Cu和Cuo的混合物,在不断通入氢气的条件下进行加热,直至质量不再改变为止,
冷却后称的残渣的质量为3.76克,则原混物中的铜的质量分数为多少?
心情大火机1年前1
stormdragon 共回答了10个问题 | 采纳率90%
减少的质量为氧化铜中氧的质量,氧的质量为:4.6-3.76=0.84克
氧化铜的质量=0.84*80/16=4.2g
则原混物中的铜的质量分数为:
(4.6-4.2)/4.6=8.7%
在反应A+3B=2C+3D中,若4.6克A与足量B完全反应后,生成8.8克C和5.4克D.则B、C的相对分子质量之比为(
在反应A+3B=2C+3D中,若4.6克A与足量B完全反应后,生成8.8克C和5.4克D.则B、C的相对分子质量之比为(  )
A.8:11
B.12:11
C.3:2
D.4:7
qesl1年前1
梦天使_aa 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:先根据质量守恒定律确定B的质量,然后根据A与B的质量关系求出两者的相对分子质量之比.

根据质量守恒定律可知B的质量=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g
设C的相对分子质量为x B的相对分子质量是y
A+3B=2C+3D
3y 2x
9.6g 8.8g
[3y/9.6g=
2x
8.8g]
[y/x=
8
11]
故选:A.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 解答此题的关键要明确各物质间的质量比实际是各化学式的相对分子质量与化学式前面的化学计量数乘积之比.

现有一种纯净气体4.6克,在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O
现有一种纯净气体4.6克,在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O
1通过计算回答该物质的元素组成
2各元素的质量比
3如果该物质的相对分子质量小于50请判断该物质的化学式
**臭臭1年前3
lixuemei525 共回答了20个问题 | 采纳率80%
各元素比例C/H/0=2/6/1
化学式C2H5OH就是乙醇 ; 酒精
8.8克CO2 就是0.2MOL
5.4克H2O就是0.3mol
8.8+5.4-4.6=9.6g
9.6g O2就是0.3mol
假设这种物质是X
X+0.3molO2=0.2molCO2+0.3molH20
原子守恒 每个原子相互减
剩下的就是0.2molC和0.6molH 0.1mol0
0.2molC 2.4g
0.6molH 0.6g
0.1molO 1.6g
加起来正好是4.6g
给分吧
4.6克金属钠投入到100毫克水中求生成标准状况下的气体体积多少升?溶液的物质的浓度是多少?
天天62921年前1
uu燕 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
4.6gNa为0.2mol,根据反应方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
0.2mol 0.2mol 0.1mol
所以生成气体体积为:2.24L
物质的浓度为:n=0.2mol/0.1L=2mol/L
取式量为46的某有机化合物4.6克,在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,以下对该有机化合物叙述正确
取式量为46的某有机化合物4.6克,在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,以下对该有机化合物叙述正确的是( )
1.只有碳,氢两种元素组成
2.一定含有碳,氢,氧三种元素
3.其分子中,C,H,O原子个数比为2:6:1
4.其化学式为CH2O2
A.1 B.2,3 C.2,4 D.4
如何解答这道题的关键呢
f251h1年前2
最爱蛋蛋 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8*12/44=2.4g,
5.4克水中氢的质量=5.4*2/18=0.6g
碳和氢的质量之和小于4.6克,所以含有氧,含有氧的质量=4.6-2.4-0.6=1.6克.
1.只有碳,氢两种元素组成
错.还含有氧元素.
2.一定含有碳,氢,氧三种元素
对.
3.其分子中,C,H,O原子个数比为2:6:1
对.C:H:O=2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1
4.其化学式为CH2O2
错.是C2H6O.
2,3是对的.
4.6克镁铝合金溶于浓硝酸反应中浓硝酸被还原只生成4.48L的NO2和0336L的N2O4转移电子数怎么计算加入
4.6克镁铝合金溶于浓硝酸反应中浓硝酸被还原只生成4.48L的NO2和0336L的N2O4转移电子数怎么计算加入
再加入NaOH最大沉淀量是多少
一下04711年前1
fujingnan 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
HNO3生成NO2,N化合价下降1,得到1个电子
HNO3生成N2O4,N化合价下降1,但N2O4中有2个N,所以得到2个电子
n(NO2)=4.48/22.4=0.2mol
n(N2O4)=3.36/22.4=0.15mol
所以转移电子数=1*0.2+2*0.15=0.5mol
2*n(Mg)+3*n(Al)=0.5mol
24*n(Mg)+27*n(Al)=4.6g
得n(Mg)=0.0167mol,n(Al)=0.156mol
最多生成沉淀质量=58*0.0167+78*0.156=13.1g
某化学兴趣小组的同学为了验证酒精的组成,取4.6克酒精在氧气中充分燃烧,得二氧化碳8.8克,水5.4克,求
某化学兴趣小组的同学为了验证酒精的组成,取4.6克酒精在氧气中充分燃烧,得二氧化碳8.8克,水5.4克,求
(1)生成的二氧化碳中含碳元素多少克?生成的水中含氢元素多少克?
(2)通过计算回答,酒精中含有哪些元素?
iqhb1年前2
shvssc 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:根据质量守恒定律,反应前后元素种类、质量不变,由生成二氧化碳和水的量分别计算出可燃物中C和H元素质量.然后比较所求C、H元素质量和与可燃物质量是否相等,若相等可燃物就只含C、H两种元素,若不等可燃物中还含有氧元素

(1)生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素质量就是酒精中碳元素和氢元素的质量.
生成的二氧化碳中含碳元素质量=二氧化碳的质量×二氧化碳中碳元素的质量分数:8.8g×[12/44]×100%=2.4g;生成的水中含氢元素质量=水的质量×水中氢元素的质量分数:5.4g×[2/18]×100%=0.6g;
(2)C、H元素质量和=2.4g+0.6g=3g;因为3g<4.6g,所以酒精中除C、H元素外还含氧元素;
故答案为:(1)二氧化碳中含碳元素2.4g;生成的水中含氢元素质量0.6g;(2)C、H、O.

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用;化合物中某元素的质量计算.

考点点评: 解答本题关键是要知道物质燃烧生成二氧化碳和水,说明该物质中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素,给物质质量后,需要通过计算判断出是否含有氧元素.

某有机物4.6克,在氧气中完全燃烧,消耗了9.6克氧气,只生成了8.8克二氧化碳和水,据此推断该有机物由(&
 
某有机物4.6克,在氧气中完全燃烧,消耗了9.6克氧气,只生成了8.8克二氧化碳和水,据此推断该有机物由(                  )组成.它们的质量分别为(                           ).它们的原子个数比为(                  ).
凌玉儿1年前5
宣宣的daddy 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
一、根据质量守恒,反应前后质量相等,可以得出生成物种水的质量为5.4g
二、根据氧元素的质量守恒 生成物二氧化碳中含氧6.4g,水中含氧4.8g,
6.4+4.8=11.2g>9.6g,所以有机物中含有氧元素且质量为1.6g
三、根据元素守恒 可以分别算出C 0.2mol H 0.6mol O 0.1mol
要符合有机物4.6g的话,分子式就为C2H6O
所以此题答案为:
该有机物由 碳 氢 氧三种元素组成
它们的质量分别为2.4g、0.6g、1.6g
原子个数比为:2:6:1
在氯化镁饱和溶液溶液中加入4.6克无水氯化镁,最终析出结晶水合物40.6克,是怎样的一个过程?
在氯化镁饱和溶液溶液中加入4.6克无水氯化镁,最终析出结晶水合物40.6克,是怎样的一个过程?
40.6g=4.6g MgCl2 +36g MgCl2·nH20
还是
40.6g=40.6g MgCl2·nH20
我认为是无水氯化镁抢走了水自己变成MgCl2·nH20,使得溶液又有析出氯化镁结晶水
所以40.6g都是 MgCl2·nH20
可做题目认为是
40.6g=4.6g MgCl2 +36g MgCl2·nH20
泥泥花1年前2
laba96 共回答了20个问题 | 采纳率75%
你的想法应该是对的
初三化学!!!某化工厂实验室4.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成CO28.8克和H2O5.4克,则该有机物一定含有的元素
初三化学!!!
某化工厂实验室4.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成CO28.8克和H2O5.4克,则该有机物一定含有的元素是( )
A. C、H、O B. O、H C. C、H D. 以上三种说法都正确
某有机物6.4克在氧气中完全燃烧后,生成CO2 8.8克和H2O7.2克,试求:(1)组成该有机物的各元素质量比及原子个数比
(2)若该有机物的相对分子质量为32,求其化学式
要有过程
赚分王271年前6
xiaofeizi680 共回答了8个问题 | 采纳率75%
生成CO2的质量为8.8g,所以原有机物中C的质量为8.8*(12/44)=2.4g
生成H2O的质量为7.2g,所以原有机物中H的质量为7.2*(2/18)=0.8g
所以2.4+0.8=3.2小于4.6。所以一定含有C、H、O三种元素,选A
将4.6克钠与1.6克硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成什麽?
将4.6克钠与1.6克硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成什麽?
答案是Na2S和Na2O2.但氧的氧化性比硫大,为什么空气中的氧不会氧化Na2S
eltvrtfufhelp881年前1
2125942 共回答了20个问题 | 采纳率95%
钠与硫接触的部分(没有与空气接触)就得到Na2S了.
取式量为46的某有机物4.6克,在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,以下对该有机物叙述正确的是
取式量为46的某有机物4.6克,在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,以下对该有机物叙述正确的是
1、只由碳、氢两种元素组成
2、一定含碳、氢、氧三种元素
3、其分子中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1
4、其化学式为CH2O2
A.1 B.2和3 C.2和4 D.4
linnanbang1年前3
注个册咋这么难 共回答了25个问题 | 采纳率88%
式量为46的某有机物4.6克,就是0.1mol,8.8克二氧化碳是0.2mol,5.4克水是0.3mol,那么就是说原来的有机物中有2个C原子,6个H原子,C2H6的分子量是30,所以物质中还要含有1个O原子就够46了.所以2、3是对的.
对4.6克铜和氧化铜的混合物,在加热的条件下不断通入氢气,直至质量不再改变为止,冷却后,称的残渣的质量为3.76克,则原
对4.6克铜和氧化铜的混合物,在加热的条件下不断通入氢气,直至质量不再改变为止,冷却后,称的残渣的质量为3.76克,则原混物中的铜的质量分数为多少?
gg追加Disc1年前1
amymeng 共回答了16个问题 | 采纳率100%
设,混合物中氧化铜的质量是x
CuO----------------O
80 16
x (4.6-3.76)=0.84g
80/16=x/0.84g
x=4.2g
原混物中的铜的质量是(4.6-4.2)=0.4g
原混物中的铜的质量分数为0.4/4.6*100%=8.7%
科学八年级下化学题4.6克某物质,在氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和5.4克H2O.则:(1)该物质中一定含有那些元
科学八年级下化学题
4.6克某物质,在氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和5.4克H2O.则:(1)该物质中一定含有那些元素?(2)该物质的化学式如何表达?
拾荒丫头1年前1
烟雪儿 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
1,C和H和O
2,C2H6O
根据4.6克无水酒精完全燃烧需要消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水的事实,由此可判断无水酒精的化学式为什
根据4.6克无水酒精完全燃烧需要消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水的事实,由此可判断无水酒精的化学式为什么?
用旧删除1年前1
wcgwcg 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
二氧化碳的物质的量:8.8/44=0.2mol
水的物质的量:5.4/18=0.3mol
氧气的物质的量:9.6/32=0.3mol
乙醇的物质的量:4.6/46=0.1mol
所以,物质的量之比为乙醇:氧气:水:二氧化碳=1:3:3:2
所以,C2H5OH+3O2===3H2O+2CO2
取4.6克钠投入水中,完全反应后溶液的体积为一升,问:⑴生成的气体体积在标准状态下为多少升⑵所得溶液的
denily1年前2
ermao8888 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1).2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 2 1
取4.6克的钠(0.2mol)投入水中生成0.1摩尔氢气,即2.24升
2.反应生成NaOH0.2摩尔,因为完全反应后,溶液的体积为1L,所以所得溶液溶质的物质的量浓度是0.2mol/L
小明用托盘天平称量4.6克物体,(1克以下用游码)称完后发现放错了,左盘放了砝码.右盘放了物体,
小明用托盘天平称量4.6克物体,(1克以下用游码)称完后发现放错了,左盘放了砝码.右盘放了物体,
问物体质量是多少
lijia-doom1年前2
cyydm 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
∵天平左端质量=右端质量+游码质量
∵游码质量=4.6g-4g=0.6g,砝码质量4g
而砝码在左端,物体在右端
∴m砝码=m物体+游码
∴m物体=m砝码-m游码
=4g-0.6g=3.4g
一道求化学式的题4.6克某物质在氧气中充分燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,该物质的化学式怎么写
jinlongjp1年前3
当假就不好 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
设有机物为CxHyOz
8.8g CO2为0.2mol 5.4g水为0.3mol
加热
CxHyOz+(x+(y/4)-(z/2))O2========XCO2+(Y/2)H2O
..0.2 .0.3
由此我们可以知道 X:Y==0.2:0.3*2=1:3
C元素的质量为 0.2*44*(12/44)=2.4g
H元素的质量为 0.3*18*( 2/18)=0.6g
可以知道含有O元素.O元素质量为 4.6-2.2-0.6=1.6g
N(C):N(H):N(O)=(2.4/4.6*12):(0.6/4.6):(1.6/4.6*16)=2:6:1
即有机物的分子式是C2H6O
某有机物4.6克,完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液,分别增重5.4克与8.8克,该有机物可能是(  )
某有机物4.6克,完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液,分别增重5.4克与8.8克,该有机物可能是(  )
A. CH4
B. C2H4
C. C2H6
D. C2H6O
313167671年前2
纳税的鸭子5 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
解题思路:完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液,分别增重5.4克与8.8克,可知n(H2O)=[5.4g/18g/mol]=0.3mol,
n(CO2)=[8.8g/44g/mol]=0.2mol,则有n(H)=0.6mol,m(H)=0.6g,n(C)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,
结合质量守恒判断有机物中是否含有O元素,进而可计算该有机物的化学式.

完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液,分别增重5.4克与8.8克,可知n(H2O)=[5.4g/18g/mol]=0.3mol,
n(CO2)=[8.8g/44g/mol]=0.2mol,则有n(H)=0.6mol,m(H)=0.6g,n(C)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,
则0.6g+2.4g=3.0g<4.6g,所以一定含有O元素,且m(O)=4.6g-3.0g=1.6g,n(O)=[1.6g/16g/mol]=0.1mol.
所以:n(C):n(H):n(O)=0.2mol:0.6mol:0.1mol=2:6:1,
故该有机物的化学式为C2H6O,
故选D.

点评:
本题考点: 有关有机物分子式确定的计算.

考点点评: 本题考查有机分子式的计算,题目难度中等,本题注意根据水和二氧化碳的质量确定有机物是否含有O元素,计算出C、H、O的原子个数比可计算出该有机物的化学式.

质量守恒定律小问4.6克可燃物在空气中完全燃烧后,生成了8.8克的二氧化碳5.4克的水,则可燃物中一定含有 元素,为什么
shanzhu31年前1
小蟲911 共回答了23个问题 | 采纳率87%
一定含有C和H,因为生成的二氧化碳,和水,根据化学式,氧可能是全是空气里的,但是C和H则没有
标准状况时,2.24升NOx气体的质量为4.6克,求气体的化学式
薄荷叶飞1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
已知甲酸化学式为HCOOH,则4.6克甲酸的物质的量是多少?其中含有多少个氢原子?
已知甲酸化学式为HCOOH,则4.6克甲酸的物质的量是多少?其中含有多少个氢原子?
要详细的过程,谢谢
安吉利亚1年前3
吉祥草 共回答了20个问题 | 采纳率85%
由公式 n=m/M
物质的量为 4.6/46 = 0.1mol
2.氧原子个数为 0.1mol*2*6.02*10^23 = 1.204*10^23个
取4.6克的钠投入水中,完全反应后溶液的体积为1升,所得溶液的物质的量浓度是多少
plzzlw1年前1
我是胡兵 共回答了15个问题 | 采纳率80%
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46 80
4.6g x=8g
8g/40g/mol=0.2mol
所得溶液的物质的量浓度是 0.2mol/L
某化学兴趣小组的同学为了验证酒精的组成,取4.6克酒精在氧气中充分燃烧,得二氧化碳8.8克,水5.4克,求
某化学兴趣小组的同学为了验证酒精的组成,取4.6克酒精在氧气中充分燃烧,得二氧化碳8.8克,水5.4克,求
(1)生成的二氧化碳中含碳元素多少克?生成的水中含氢元素多少克?
(2)通过计算回答,酒精中含有哪些元素?
青衫玉箫碧潮生1年前1
hy20071 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%
解题思路:根据质量守恒定律,反应前后元素种类、质量不变,由生成二氧化碳和水的量分别计算出可燃物中C和H元素质量.然后比较所求C、H元素质量和与可燃物质量是否相等,若相等可燃物就只含C、H两种元素,若不等可燃物中还含有氧元素

(1)生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素质量就是酒精中碳元素和氢元素的质量.
生成的二氧化碳中含碳元素质量=二氧化碳的质量×二氧化碳中碳元素的质量分数:8.8g×[12/44]×100%=2.4g;生成的水中含氢元素质量=水的质量×水中氢元素的质量分数:5.4g×[2/18]×100%=0.6g;
(2)C、H元素质量和=2.4g+0.6g=3g;因为3g<4.6g,所以酒精中除C、H元素外还含氧元素;
故答案为:(1)二氧化碳中含碳元素2.4g;生成的水中含氢元素质量0.6g;(2)C、H、O.

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用;化合物中某元素的质量计算.

考点点评: 解答本题关键是要知道物质燃烧生成二氧化碳和水,说明该物质中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素,给物质质量后,需要通过计算判断出是否含有氧元素.