热化学方程式要不要写反应条件

A．通常条件下，1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳气体与液态水放出的热量为乙炔的燃烧热，由于水蒸气的能量比液态水高，故乙炔的燃烧热应大于1256 kJ/mol，故A错误；
B．反应中乙炔中O元素化合价由0价降低为-2价，根据电子守恒守恒可知，氧气的物质的量=[10mol/4]=2.5mol，故B正确；
C．该反应为放热反应，是焓减过程，在给定条件下，该反应生成气体的物质的量减少，是一个熵减的过程，故C错误；
D．CO₂分子中含有4对碳氧共用电子对，形成4 mol碳氧共用电子对生成1molCO₂，结合热化学方程式可知，放出的热量为[1256kJ/2]=628kJ，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查燃烧热、对热化学方程式的理解及有关计算，难度不大，注意根据概念把握燃烧热含义，侧重对基础知识的巩固．

A、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；
B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热），故B错误；
C、S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故C正确；
D、2NO₂=O₂+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热），未标注物质聚集状态，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单．

各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故C放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，故C的反应热最小，
故选C．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，注意根据能量守恒理解物质能量与反应热关系，注意反应热比较包含符号进行比较．

A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故△H₁＞△H₂，故A正确；
B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H₁＜△H₂，故B错误；
C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反映的焓变是负值，故△H₁＞△H₂，故C正确；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H₁=2△H₂，△H₁＜△H₂，故D错误；
故选：AC．

点评：
本题考点： 反应热的大小比较．

考点点评： 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，题目较简单．

设混合气中H₂的物质的量为n，则C₃H₈的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为：
285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ
解得 n=3.75mol；C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1．
故选：B．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便．

（1）燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H═-286kJ/mol；
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H═-286kJ/mol；
（2）①H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H═-242kJ/mol；③C（s）+O₂（g）═CO（g）△H═-110.5kJ/moL；
依据热化学方程式结合盖斯定律计算③-①C（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO（g）△H═+131.5kJ/moL
故答案为：+131.5；
（3）CO₂（g）+2H₂O（g）═CH₄（g）+2O₂（g）△H═+802kJ/moL，设C=O键能为x，
反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2x+2×2×463KJ/mol-（4×414KJ/mol+2×497KJ/mol）=802KJ/mol
x=800KJ/mol；
故答案为：800；
（4）①H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（g）△H═-242kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H═-572kJ/mol；
③CO₂（g）+2H₂O（g）═CH₄（g）+2O₂（g）△H═+802kJ/moL
[①×2-②]-③，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H═890KJ/mol；
故答案为：890；
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH₄的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH₄未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH₄的物质的量设为x，依据甲烷的燃烧热CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H═890KJ/mol，计算得到：
90%×890KJ/mol×70%=1000g×4.2×10^-3KJ/g•℃×（100-25）℃×x
x=0.56
故答案为：0.56．

点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算；反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律计算应用，键能和焓变的计算关系应用，水的热容计算判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁，
②4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s）△H₂ ，
根据盖斯定律可知，反应①-②可得3O₂（g）=2O₃（g），
所以△H₃ =△H₁-△H₂，
故选C．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目较简单．

A、物质的聚集状态和反应能量变化有关，需要标注物质聚集状态，在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，故A正确；
B、热化学方程式中计量数只表示物质的量不能表示微粒数，不能表示分子的个数，所以可以用分数表示，故B正确；
C、反应热是反应过程中吸收或放出的热量，故C错误；
D、化学反应的实质是断裂旧化学键，形成新的化学键的过程，一定伴随能量变化，所有的化学反应都伴随着能量的变化，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了化学反应能量变化，反应焓变理解，热化学方程式的书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．

A．水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；
B.1molSO₂与0.5molO₂完全，放出热量98.32kJ，而2SO₂+O₂（g）⇌2 SO₃（g）△H=-98.5kJ•mol^-1表示2mol二氧化硫与1mol氧气完全反应生成2mol三氧化硫放出热量为98.32kJ，故B错误；
C．氯化镁溶液与氨水反应，离子方程式：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C错误；
D．用FeCl₃溶液腐蚀铜箔，离子方程式：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 燃烧热；离子方程式的书写；热化学方程式；金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题为综合题，考查了燃烧热的定义、热化学方程式的意义、离子方程式的书写，明确燃烧热概念的内涵与外延、反应的实质是解题关键，题目难度不大．

（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，
故答案为：285.8kJ/mol；
（2）已知氢气和丙烷燃烧热分别为：285.8kJ/mol、2220kJ/mol，
所以1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ，
故答案为：4725.8．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题主要考查了热量的计算，抓住物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系是解题的关键，题目难度不大．

已知：①Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）△H₁
②Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s）△H₂；
根据盖斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=△H₁-△H₂．
故选：C．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．

（1）①CaCO₃═CaO（s）+CO₂（g）△H=177.7kJ，反应焓变单位为kJ/mol，故错误；
②C（s）+H₂O（g）═CO+H₂ △H=-131.3kJ/mol，水不是固体，故错误；
③[1/2]H₂SO₄（l）+NaOH（l）═[1/2]Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，除水的状态其余状态为“aq”，故错误；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑤CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
故答案为：①②③；①焓变单位为KJ/mol，②生成物的状态未标注，③除水的状态其余状态为“aq”；
（2）④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律④-⑤得到C转化为CO的热化学方程式：C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
故答案为：C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；
中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式有⑥，
故答案为：④⑤；⑥；
（3）甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了2a kJ热量，
热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol；
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol；

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，燃烧热、中和热概念理解应用，题目难度不大．

①H₂O（g）=H₂（g）+[1/2]O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
②H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
依据盖斯定律②+①得到H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；
故选D．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单．

（1）由图1可知反应物AB的能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，热化学方程式书为，A₂（g）+B₂（g）=C（g）△H=-QKJ/mol，
故答案为：A₂（g）+B₂（g）=C（g）△H=-QKJ/mol；
（2）由图2可知反应物C的能量低于生成物AB的能量，反应是吸热反应，热化学方程式为C（g）=A₂（g）+B₂（g）△H=+Q₁KJ/mol，
故答案为：C（g）=A₂（g）+B₂（g）△H=+Q₁KJ/mol；
（3）反应的焓变和反应物和生成物能量有关于变化过程无关，正反应和逆反应的焓变数值相同，符号相反，故答案为：等于；
（4）已知①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
据盖斯定律，②×2+③×2-①得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3KJ/mol，
故答案为：-488.3 kJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了反应能量变化及其盖斯定律的应用，图象分析判断是解题关键，注意反应焓变只与始态和终态有关，与变化过程无关，题目较简单．