某经济开发区今年一月份工业产值达50亿万元,每一季度总产值为175亿元,二月,三月平均每月的增长率为多少?若设平均每月增

the high-tech park of the economic development zone

值给错了吧- - 要不就是附负增长了

我认为不能.如果按最低价买进的话应该是567000元,60万足够.但那是拍卖,肯定比这个价钱要高的多.60万就不够了.

这类题目有点联系实际算是高中考椭圆的比较有趣的题啦!
第一问就是考椭圆的定义：由题可知轨迹是椭圆 ,方便计算你可以把AB的中点设为原定AB为x轴,直接代入两个特殊值就可以得到半长轴为3,半短轴为根号3!
第二问就容易算了!AB 的距离乘上半短轴根号3就行了!
第三问前面椭圆方程出来了,且直线过点A,只要设直线方程然后再联立交点距离方程组应该就能解出来!具体的因为是考验你的计算能力所以请你自己算一下,我就不算了!我们都是这样过来的!
希望这个答案你能满意!

解题思路：（1）分析流程可知，钛铁矿经氯化得到四氯化钛、氯化铁和一氧化碳；依据原子守恒配平写出；
（2）①依据浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向；
②根据CO和H₂合成甲醇的方程式：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）以及2FeTiO₃+6C+7Cl₂

通电 .

2FeCl₃+2TiCl₄+6CO和2NaCl+2H₂O

通电 .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑得到相应关系式来计算；
（3）①根据负极反应=总反应-正极反应来回答；
②根据电路中的电子守恒来计算回答．

（1）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO₃、C、Cl₂，生成物为FeCl₃、TiCl₄、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO₃+6C+7Cl₂

通电
.
2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，
故答案为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（2）①将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此状态的浓度熵Qc=
c(CH3OH)
c(CO)c(H2)=

2mol
2L

2mol
2L×(
3mol
2L)2=0.44＞0.27，即Qc＞K，所以此时反应将向逆反应方向进行，
故答案为：向逆反应方向进行；
②由方程式CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）、2FeTiO₃+6C+7Cl₂

通电
.
2FeCl₃+2TiCl₄+6CO、2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑得如下关系式：6CH₃OH→6CO→7Cl₂→7H₂，而6CH₃OH→12H₂，故每生产6molCH₃OH（192g）需额外补充5molH₂（10g），则生产19.2t甲醇，至少需额外补充1.0t氢气，故答案为：1.0；
（3）甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池的总反应为：3O₂+2CH₃OH+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正极反应式为：3O₂+12e^-+6H₂O=12OH^-，负极反应=总反应-正极反应，即为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
电解精炼粗铜时，阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，当生成3.2g纯铜，至少转移电子0.1mol，燃料电池的正极反应为：3O₂+12e^-+6H₂O=12OH^-，转移电子0.1mol，消耗氧气0.025mol，折合成空气为0.125mol，在标准状况下的体积为2.8，故答案为：2.8 L．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学方程式的有关计算；化学电源新型电池．

考点点评： 本题是一道有关电解原理的应用知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

1.Xicheng District Beijing is a revival of the street outside the sweet-scented osmanthus Lane,Building 5,Unit 2,803
2.China's Tianjin Economic Development Zone,1st Street,No.2
3.Panyu District,Guangzhou City,Garden,5 Bridge Street Xili Road,West Street,7 804

Abstract: Someone settles down the Limited company office building to be situated at Chang Xiujie and Hong Yinlu the road intersection, by the economic development zone, the wetland park, the Xiuzhou newly developed area, the canal newly developed area, the city administration center is surrounded supports, adjoins to the urban green lung, will develop the key direction in the future for the city. The area 655.3 square meters, the total floor space 5949.8 square meters, the total height of building is 33.40 meters, underground, ground nine, belong to two kinds to construct highly. This project's construction structural style is the portal frame construction, the structure security rating second-level, the service life is 50 years, the earthquake resistance fortification intensity is 6 degrees. The architectural design elevation ±0.000 is equal to the Yellow Sea elevation 3.42 meters. 百分百正确

解题思路：等量关系为：10月份工业产值×（1+增长率）²=12月份后的工业产值，把相关数值代入求合适的解即可．

设这个增长率为x．
由题意，得 50（1+x）²=72，
变形，得(1+x)2＝
144
100，
解得x₁=0.2，x₂=-2.2（不合题意，舍去）
答：这个增长率为20%．

点评：
本题考点： 一元二次方程的应用．

考点点评： 此题考查了一元二次方程的应用中的增长率问题，一般形式为a（1+x）2=b，a为起始时间的有关数量，b为终止时间的有关数量．

一平方千米=1000000平方米=100公顷=1500亩
一平方千米=4平方里
所以：2.59平方千米=4*2.59=10.36平方亩=2.59*1500=3885亩.

解题思路：比例尺是图上距离比实地距离缩小的程度．根据比例尺的公式：比例尺=[图上距离/实地距离]，得：实地距离=[图上距离/比例尺]，计算即可．

根据比例尺的公式：比例尺=[图上距离/实地距离]，得：实地距离=[图上距离/比例尺]=1×50000=50000厘米=500米．
故选：D．

点评：
本题考点： 地图上的比例尺应用．

考点点评： 在计算比例尺时，要注意单位的换算．

(1)(35-20)/20=75%
(2)(90-50)/50=80%
(3)3个季度出口额比进口额多百分之几
（（45+50+90）-（20+35+70））/（20+35+70）
=65/125
=52%

Southwest Sichuan province Chengdu air harbor economic development zone school road section of 24

解题思路：（1）流程中的反应物FeTiO₃、C、Cl₂，得到的产物是FeCl₃、TiCl₄、CO，据此来书写方程式；
（2）①根据Qc和K之间的关系来确定化学反应的方向；
②根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等知识结合图象来回答；
（3）①在燃料电池的中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，根据电解质环境来书写电极反应式；
②根据电解池的电极反应规律来书写电解反应，结合电子守恒和离子的量的关系进行计算．

（1）根据流程图判断：反应物FeTiO₃、C、Cl₂，得到的产物是FeCl₃、TiCl₄、CO，钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，故答案为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（2）①该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时Qc=
c(CH3O)
c(CO)•c2(H2)=[1
1×1．52＞K，所以反应向逆方向移动，故答案为：向逆反应方向进行；
②根据图象知道：化学平衡先是正向移动，所以t₂～t₃甲醇的含量在原平衡基础上会升高，然后是平衡逆向移动，甲醇的含量降低，所以甲醇的含量的最高点是t₂～t₃，在t₃时刻，正逆反应速率均迅速升高，并且平衡逆向进行，所以改变的条件是升高温度，故答案为：t₂～t₃；升高温度；
（3）①在燃料电池的中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，甲醇失电子的过程为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②通甲醇的电极是负极，所以石墨电极是阴极，该极上发生的电极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，乙中石墨电极为阳极、铁电极为阴极，开始Cl^-在阳极放电生成氯气，阴极Cu²⁺放电生成Cu，故图丙中Ⅰ表示阴极产生的气体，Ⅱ表示阳极产生的气体，t₁前电极反应式为：阳极2Cl^--4e^-=Cl₂↑，生成氯气为224ml，物质的量为0.01mol，原溶液中氯化钠物质的量为0.02mol，氯化钠浓度=
0.02mol/0.2L]=0.1mol/L，故答案为：0.1．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题综合考查学生化学反应速率和平衡以及电化学中原电池、电解池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，综合性强，难度不大．

解题思路：（1）根据化学方程式的书写方法填写；
（2）根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则计算钛元素的化合价，根据质量守恒定律推断x的化学式；
（3）根据化学方程式的书写方法填写化学方程式，根据反应类型的特点判断反应类型；
（4）根据题目给出的信息计算．

（1）电解饱和食盐水，反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气．故答案为：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（2）设FeTiO₃中P的化合价是x．FeTiO₃中Fe的化合价是+2价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程
（+2）+x+（-2）×3=0
解得，x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素的化合价是+4价；
据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反应前共有2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl₃；
FeCl₃中铁显+3价，读作氯化铁．
故答案为：+4价；FeCl₃； 氯化铁
（3）TiCl₄与Mg反应的反应物是TiCl₄与Mg，生成物是Ti和MgCl₂，因此该反应的化学方程式是TiCl₄+2Mg

800℃
.
Ti+2MgCl₂；该反应中TiCl₄、MgCl₂是化合物，Ti、Mg是单质，属于一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，是置换反应；反应需在氩气环境中进行，是因为氩气的化学性质稳定，可做保护气．故答案为：TiCl₄+2Mg

800℃
.
Ti+2MgCl₂；置换；作保护气
（4）同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比，从化学方程式2H₂+CO═CH₃OH看，H₂和CO前的化学计量数之比是2：1，即体积比．故答案为：2：1

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了化合价的计算、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，同时考查了学生从题目中获取信息并运用的能力．计算元素的化合价时一定要注意，一定不要忘记填上正号．

(1)沿(长)江分布(2分)水资源丰富(2分)水运便利(2分)
(2)丰富的矿产资源和优质的水源；(2分)便利的水运；(2分)广阔的市场；(2分)
(3)



<>

7×20000×24=3360000

最现实的意义是.多了几张证书,招商引资,汇报工作成果时,有吹嘘的底子.其它优点么,全是假的

经济开发区里（矗立 ）着许多摩天大厦.

解题思路：熟悉各经济开发区所在的省区即可得出答案．

浦东经济开发区属于上海，海淀开发区位于北京市，洋浦开发区属于海南省，珠海经济开发区属于广东省；
故选：A．

点评：
本题考点： 上海市．

考点点评： 本题主要考查了各经济开发区所在的省区，是常见的选择题．

经济开发区有AB两个服装厂,A厂男女工人的比是7:9,B厂男女工人的比为5:4,如果将这两个厂合并在一起,这时我们发现他们的男女工人的人数正好一样多,已知A厂的女工人为576人,设B厂的男工人是5x人 女 4x
A厂男 = 576 x 7/ 9 = 448
5x + 448 = 576 + 4x
x = 128
128x 5 = 640
B厂的男工人是 640人

三角形,它的底是90米,高是80米,
三角形的面积=底×高÷2
=90×80÷2=3600平方米
低价为每平方米200元
200×3600=720000元=72万元
如果一个开发商准备用80万元买这块地
80万>72万.
所以钱够

解题思路：等量关系为：10月份工业产值×（1+增长率）²=12月份后的工业产值，把相关数值代入求合适的解即可．

设这个增长率为x．
由题意，得 50（1+x）²=72，
变形，得(1+x)2＝
144
100，
解得x₁=0.2，x₂=-2.2（不合题意，舍去）
答：这个增长率为20%．

点评：
本题考点： 一元二次方程的应用．

考点点评： 此题考查了一元二次方程的应用中的增长率问题，一般形式为a（1+x）2=b，a为起始时间的有关数量，b为终止时间的有关数量．

解题思路：（1）从图示可知氯化时的反应物、生成物，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式；
（2）①根据浓度熵数值和平衡常数的大小关系来判断；
②根据CO和H₂合成甲醇的方程式：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）以及2FeTiO₃+6C+7Cl₂

通电 .

2FeCl₃+2TiCl₄+6CO和2NaCl+2H₂O

通电 .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑得到相应关系式来计算；
（3）①根据负极反应=总反应-正极反应来回答；
②根据电路中的电子守恒来计算回答．

（1）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO₃、C、Cl₂，生成物为FeCl₃、TiCl₄、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为
2FeTiO₃+6C+7Cl₂

通电
.
2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，故答案为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（2）①将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此状态的浓度熵Qc=
C(甲醇)
C(一氧化碳)C(氢气)2=[1
1×1.52=0.44＞0.27，即Qc＞K，
所以此时反应将向逆反应方向进行，故答案为：向逆反应方向进行；
②由方程式CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）、2FeTiO₃+6C+7Cl₂

通电
./ ]2FeCl₃+2TiCl₄+6CO和2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑得如下关系式：
6CH₃OH→6CO→7Cl₂→7H₂，而6CH₃OH→12H₂，故每生产6molCH₃OH（192g）需额外补充5molH₂（10g），则生产19.2t甲醇，至少需额外补充1.0t氢气，故答案为：1.0；
（3）甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池的总反应为：3O₂+2CH₃OH+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正极反应式为：3O₂+12e^-+6H₂O=12OH^-，负极反应=总反应-正极反应，
即为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
电解精炼粗铜时，阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，当生成6.4g纯铜，至少转移电子0.2mol，燃料电池的正极反应为：3O₂+12e^-+6H₂O=12OH^-，转移电子0.2mol，
消耗氧气0.05mol，折合成空气为0.25mol，在标准状况下的体积为5.6，故答案为：5.6 L．

点评：
本题考点： 以氯碱工业为基础的化工生产简介；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题是一道有关电解原理的应用知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

1.4.8/0.8=6(万元）
2.假设全程X米 0.8X-0.75X=500 得出X=10000(米)

设平均每月增长为X
50+50*（1+x)+50*(1+x)^2=182
x=1/5

B

（面目全非：贬义，事物的面目改变得很厉害。置之度外不(把生死,利益等)放在心上。南辕北辙比喻行动和目的相反）。沧海一粟:大海里的一颗谷粒,比喻非常渺小

设该经济开发区的实际面积为xcm ² ．
根据题意得：
20
x =（
1
40000 ） ² ，
解得：x=320 0000 0000，
∵320 0000 0000cm ² =3.2km ² ，
∴该经济开发区的实际面积为3.2km ² ．
故答案为：3.2．

Economic Development Zone

ABE

解题思路：根据题意，环毛蚯蚓适于生活在弱酸性的环境中；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．

A、A地土壤的pH为7.7，大于7，显弱碱性．
B、B地土壤的pH为6.3，小于7，显弱酸性．
C、C地土壤的pH为9.1，大于7，显弱碱性．
D、D地土壤的pH为6.8，小于7，显弱酸性．
由题意，环毛蚯蚓适于生活在弱酸性的环境中，C地是最不适合环毛蚯蚓生活的土壤．
故选C．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

不合理,样本太小.基本都不连续了.重新采样.

设：快速干道的设计时速为v,现行时速为：v/1.25=0.8v
34/（0.8v）-28/v=0.145
v=100km/h

解题思路：水分以气体状态从植物体内散发到植物体外的过程叫做蒸腾作用；植物的蒸腾作用主要在叶片进行，叶柄和幼嫩的茎也能少量的进行．根吸水的主要部位是成熟区的根毛．据此解答．

A、根呼吸的是土壤缝隙中空气中的氧气，浇过多水，土壤中总是含有大量的水分，水把土壤缝隙中的空气排挤出来了，使土壤的氧气过少，根毛无法呼吸，容易导致烂根引起树木死亡．可以浇适量的水，满足植物对水的需要．故符合题意；
B、用遮阳网遮阴避免阳光直射，可以降低植物的蒸腾作用，减少水分的散失，提高成活率．故不符合题意；
C、植物体通过根从土壤中吸水的水分大部分通过蒸腾作用散失了，蒸腾作用的主要部位是叶片；刚刚移栽的植物，幼根和根毛会受到一定程度的损伤，根的吸水能力很弱，去掉部分枝叶，可以降低植物的蒸腾作用，减少水分的散失，有利于移栽植物的成活．故不符合题意；
D、根吸水的主要部位是幼根和根毛，因此在移栽植物时要带土移栽，以保护幼根和根毛，利于根吸水，提高成活率．故不符合题意．
故选：A

点评：
本题考点： 植物的呼吸与人类生产生活的关系；蒸腾作用的意义；根对水和无机盐的吸收．

考点点评： 对移栽植物进行遮荫、去掉部分枝叶，选择阴天或傍晚时移栽，带土移栽，这些措施都是为了减少水分的散失，利用移栽植物的成活．