SO3和O3的离域π键到底具体是怎么形成的啊~

以通过分析电负性确定电子大致偏移方向（定性应该也可以,但那涉及到量子化学,很麻烦,偶还没学）
常见吸电子顺序为-N(+)R3>硝基>氰基>羧基>烷氧基羰基（即脂基）>羰基>-F>-Cl>-Br>-I>甲氧基>羟基>苯基>乙烯基>-H>甲基>乙基>异丙基>叔丁基

查了一下书,修改了一些我原来回答里面的错误……
另外,楼主,你确定ClO2里面是三中心五电子的π键么……与之相似的NO2里面只有三中心三电子的π键,所以我想是不是ClO2也是如此……
首先,要确定中心原子的杂化类型（一般配位原子都是以一对电子参与大π键的形成）.ClO2中Cl以sp2杂化,形成平面三角型的三个杂化轨道.
接下来,确定中心原子与配位原子形成的σ键.ClO2中,Cl与两个O形成两个σ键,分子呈V形.
最后,观察中心原子的状态,确定π键.一般如果有未成对电子都会参与形成大π键.ClO2中,Cl通过sp2杂化以后,除了与O形成两个σ键以外,还有一个填充了1个电子的sp2杂化轨道,这个轨道与两个O的剩余的1个单电子一起构成三中心三电子的π键.

臭氧中,大pai键是由4个电子构成的,均摊在三个氧上面,每个氧相当于分得4/3个电子.由于中间氧提供2个电子,其他两个各氧提供1个电子,所以中间氧相当于+2/3价,两边氧相当于-1/3价.

反键电子数是共价键理论中的分子轨道理论中的一个概念.
分子轨道理论中,强调形成分子时,各原子轨道中能量相近,对称性匹配的轨道要进行重新组合,形成分子轨道；
形成的分子轨道中有一半能量比原来的原子轨道能量低,称为成键分子轨道,另一半比原来的原子轨道能量高,称为反键轨道；
填充在反键轨道上的电子总数就是反键电子数了；
分子是否稳定就要比较成键轨道上填充的电子总数与反键轨道上填充的电子数了,只有成键电子数大于反键电子数分子才会稳定.
离域π键与普通π键的差别就在于,普通π键中电子只在成键的两个原子核间运动；而离域π键则强调电子在三个以上原子核间流动,其特点是将化学键平均化；如CH2=CH-CH=CH2中就有一个四中心四电子的离域大π键,在四个碳之间形成,中间的C-C单键也具有双键的性质,这就是离域化的效果.

同学,你的陈述观点有以下问题：
1、端位氧原子是sp杂化
2、与中心氧成键的是其中那个单电子的杂化轨道（因为除非电子激发,否则成对电子不可能拆开来成键）
3、要清楚明白离域大π键的电子总数必须小于轨道数的2倍,因为2个端位氧是等价的.若是每 个提供2个电子,那么总数便有6电子,显然违背原则.因此必须是提供1个电子形成π4/3.
此外,如果提供2个电子,那么一个单电子裸露在外将会非常不稳定,而且易二聚,事实证明没有这些性质

1、NO2、N2O3 中的离域π键
N的氧化物的结构现在已经比较认可了,可以查大学无机化学中N元素的有关章节
（1）NO2
N为sp2杂化,折线型,2个O分别用1个未成对p电子与N的未成对p电子形成西格玛键,2个O的另一个未成对p电子与N的另一个未成对p电子,形成π33,即三中心三电子的大派键
由于分子中电子没有都成对,所以NO2有顺磁性,并且可以双聚生成N2O4,双聚后生成的N2O4更稳定,能量更低,因此NO2生成N2O4是放热过程,在高中经常考到的是这个平衡体系在热水中颜色深,在冷水中颜色浅.
（2）N2O3
可以看做是NO与NO2结合得到,NO与NO2均为奇电子分子,即电子数为奇数,所以都可以双聚,或者彼此结合,而使电子都成对
NO和NO2中的单个电子都在N原子上,导致N2O3的结构是
O=N-N=O,还有1个O也连在N上,单键,这是比较简单的路易斯结构式
2个N原子都是sp2杂化,所以存在共平面的轨道,形成大派键,即π56,五中心六电子的大派键,6个电子,上面的4个原子各提供1个,另1个O原子提供2个.
2、Na2S2O3中S的价态问题
一直有两种说法
（1）该物质叫硫代硫酸钠,即硫酸钠中的一个O被S取代,所以,简单理解就是取代了O的那个S为-2价,中心S依旧为+6价
（2）有人认为,虽然S取代了O的位置,但是S毕竟不同于O,即形成的S-S键应该是非极性的,所以,取代了O的那个S为0价,而中心S为+4价
这两种说法在解释Na2S2O3的性质,主要是遇到H+能生成S单质和SO2气体时,都可以解释的同,所以看情况吧,更多的人直接就只看S的平均化合价,认为平均价是+2,也能解释Na2S2O3的还原性.
3、如何解释SO42-的d-pπ键呢?
这是一种特殊的键
化学键理论解释分子的结构,经历了很长的过程,并一直在发展完善,化学的特点是首先要尊重客观事实,然后发展各种理论进行解释,有点象打补丁,所以最早的简单价键理论,即西格玛键和派键不能解释之后,又发展了d-pπ键、德尔塔键等新的理论.
d-pπ键,主要是为了解释SO4^2-、PO4^3-、ClO4^-的特殊的稳定性而发展起来的.
O和F是没有正价酸根离子的,但是PO4^3-的稳定性远大于NO3^-,而且SO4^2-和ClO4^-都能稳定的存在于水溶液中,只能说明它们在成键时有特殊的方式使其更稳定,解释为+6价S、+5价P、+7价Cl的中心正价很高,且有空d轨道,于是-2价O的部分电荷反馈给它们,形成d-p反馈π键,分散了中心原子的正电荷和O上的负电荷,从而使该离子更稳定.
4、B（硼）的氢桥键又是什么?有没有硼桥键?
这又是一种特殊的价键,目的是为了解释大量存在的硼烷.
若用传统价键理论,发现硼烷都是缺电子的,但是大量的硼烷的存在说明它们具有一定的稳定性,于是发展出了桥键,即三中心二电子的方式,主要有氢桥键,也有硼桥键,这部分内容可以查大学无机化学中的B元素部分.
5、如何理解轨道不在同一平面的离域π键?
按传统价键理论,离域派键首先要共平面,存在垂直于该平面的p轨道,然后形成离域大派键,所以很多分子中的离域派键都符合这样的特点,如SO2、NO2、CH2=CH-CH-CH2、苯等等.
但是新的物质,新的分子还在不断发现,轨道不在同一平面的离域派键我没有接触,可能要具体的物质具体解释了.

没有,
六元环出现单双键交替,会因为不稳定形成共轭大π键.
现在的理论,认为苯的六个碳上p轨道电子形成一个π66大π键,即6个p电子及6个原子核组成的键.在这种情况下,6个p轨道电子云均布在苯环两侧,并不存在峰值.
在凯库勒式定义下,邻二氯苯是有两个异构体的,但事实上,经核磁共振检测,并不存在两种分子结构.

1、离域π键成环且满足4n+2电子规则的最稳定；
2、离域π键共轭成环次稳定（环丁二烯有张力另外）；
3、离域π键不成环时（或成环但中间有共轭断点）,共轭体系越大越稳定.

看物质中的化学键种类就可以了,如果有单键就有σ键,如果是双键或者三键就有σ键和π键（双键含1个σ键1个π键,三键含一个σ键2个π键）.离域π键存在于含苯环的物质中.

一氧化二氮（笑气）和二氧化碳是等电子体,其中有大π键π(3.4)都是以单键相连.多出的电子画在O=C=O上,旁边写上π(3.4).

派46,即4个P轨道,六个离域电子

利于π键的成键条件
1.原子共平面
2.每个原子都有一个互相平行的p轨道
3.p轨电子数目小于p轨数二倍,即少于p轨最多可容纳电子数

氧是sp2杂化,一个电子在杂化轨道和碳sp杂化轨道中的一个电子形成σ键,另外一个电子在p轨道成π键.两个氧原子就是两个电子在π键上.
碳的四个电子有两个分别与两个氧原子形成σ键,另外两个成π键.
所以就是3中心4电子的π键.

除非你能将《元素周期表》中的每一种元素的电子结构，最外层电子数，形成键的种类，化学性质能闭上眼倒背如流，随便给你一个元素就能将所有的结构化学的能容说出来，那就可以了。

学习化学不是死记硬背的。要具体问题具体分析的，

π键的电子是在两个原子核连线的外侧,可以有较大范围的移动,这种移动幅度增大了,就是离域（离开了一般共价键所公认的区域）.

通常大π键用符号π[上标m下标n]表示,n表示P轨道数,也是成键的原子数,m表示电子数.
最好能有计算公式而不是要把分子结构式写出来慢慢分析.

路易斯结构式的缺陷就是无法表示出这些东西,为此Pauling提出共振理论,弥补这一缺陷.

先把中心原子所有价层电子配好对,然後配位原子空出一个轨道,其实是中心原子→配位原子这样的配位键.因为O本身就有6e-,中心原子的孤对电子直接配到O上面就可以了,不需要消耗中心原子额外的电子.但是像Cl,因为有7e-,中心原子的孤对电子配上来的时候Cl就变成9e-了,不可能的事情,所以Cl要把多出来的e-给中心原子.而N只有5e-,中心原子配位上来後还差e-,要再从中心原子那里拿所以计算的时候要减去1.
当然只留一个单电子啊,另外一个单电子拿去跟中心原子形成共价键了.