将某暗紫色的固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C与白色固体G混合加热可

（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂的情况下加热能生成氯化钾和氧气，所以A、B、C、D、E、F分别是高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、氧气、四氧化三铁．故填：高锰酸钾；四氧化三铁．
（2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．
故答案为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑；
②实验室用过氧化氢溶液制氧气生成水和氧气．故答案为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
③细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故答案为：3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄．
（3）常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出氧气，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，故C是二氧化锰，该反应的催化剂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；催化剂的特点与催化作用；物质的鉴别、推断；反应类型的判定．

考点点评： 解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

解；B能使带火星的木条复燃，所以B就是氧气；A为紫红色的固体，加热后会生成氧气，所以A就是高锰酸钾，高锰酸钾受热后除了生成氧气，还生成锰酸钾和二氧化锰，C在无色的E中会产生氧气，所以C就是二氧化锰，D就是锰酸钾，E就是过氧化氢溶液；将固体F点燃后伸入装有氧气的集气瓶中能激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体溅落下来，因此F是铁丝，带入符合题意，因此：
（1）A、高锰酸钾；B、氧气；C、二氧化锰；D、锰酸钾；E、过氧化氢溶液；
（2）高锰酸钾分解的文字表达式为：高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气；该反应是一种物质分解得到多种物质的分解反应；铁在氧气中点燃产生四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气
点燃
四氧化三铁；该反应是两种物质生成一种物质的化合反应；
故答案为：（1）A、高锰酸钾；B、氧气；C、二氧化锰；D、锰酸钾；E、过氧化氢溶液；
（2）高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；铁+氧气
点燃
四氧化三铁；化合反应．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题属于常见化学物质的推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．

铁丝能够在无色气体B中燃烧，所以可以判断B为氧气，而固体E为四氧化三铁；固体C可以和A分解产生的固体反应生成氧气，所以可以判断F为过氧化氢，而固体C为二氧化锰，进而可以判断A为高锰酸钾，因此：
（1）A是高锰酸钾，F是过氧化氢；
（2）反应①是高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是一种物质生成三种物质的分解反应；
（3）反应③是铁丝燃烧产生四氧化三铁，由于反应产生的固体温度较高，会炸裂集气瓶的底部，因此需要在瓶中放水或沙子；
故答案为：（1）A、高锰酸钾；F、过氧化氢；
（2）高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；
（3）防止热的生成物炸裂瓶底；铁+氧气
点燃
四氧化三铁．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题属于常见物质的推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．

C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成，所以B有助燃性，B是氧气，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫，所以C是硫，D是二氧化硫，A为一种暗紫色固体，加热后生成氧气，所以A是...

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；氧气的化学性质．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

（1）反应中FeCl₃→Na₂FeO₄，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故FeCl₃系数为2，NaClO系数为3，由铁元素守恒可知 Na₂FeO₄系数为2，由氯元素守恒可知NaCl系数为2×3+3=9，根据钠元素守恒可知NaOH系数为9+2×2=13，由氢元素守恒可知H₂O系数为5，配平方程式为2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O；
反应中NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为-1价，NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl．
故答案为：2、10、3、2、9NaCl、5H₂O；NaClO．
（2）“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na₂FeO₄转化为溶解度更小的K₂FeO₄，反应方程式为Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
故答案为：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（3）由题目信息可知，K₂FeO₄可溶于水，在中性或酸性溶液中能分解，在碱性溶液中稳定，在分离提提纯的时候就要在碱性环境中进行，要防止引入新杂质，所以需要将K₂FeO₄粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．
故答案为：稀KOH溶液；再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．
（4）由题目信息可知，铁为阳极电解氢氧化钠溶液，生成FeO₄^2-，阳极电极反应式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
故答案为：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氧化还原反应方程式的配平；电解原理．

考点点评： 考查方程式的书写、基本的实验操作、阅读题目获取信息能力等，难度中等，需要学生具备综合运用知识及题目信息分析问题、解决问题能力．对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理．

根据过氧化氢遇到C时分解放出D，且反应前后的质量和化学性质不变，可推断出C为二氧化锰，D为氧气，又因为A为暗紫色故A为高锰酸钾，那么B自然是锰酸钾了，细铁丝放在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故E自然是四氧化三铁了．
故答案为：A高锰酸钾 B锰酸钾 C二氧化锰 D氧气 E四氧化三铁

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 推断时要找准突破口，比如颜色、气味、现象等等，个个击破，成功推断出各个物质．

A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，故A是高锰酸钾，B是氧气；C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成，故C是硫，生成的D是二氧化硫，带入题干，推断合理；
（1）A是高锰酸钾，B是氧气，C是硫，D是二氧化硫，故填：KMnO₄，O₂，S，SO₂；
（2）高锰酸钾能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故填：S+O₂

点燃
.
SO₂．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是依据题干叙述直接得出有关物质的化学式，然后结合题干叙述结合框图推断得出其他物质的化学式．

（1）电解过程中需要铁反应失电子生成高铁酸钾，所以铁做阳极，石墨做阴极，阳极的电极反应为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；故答案为：石墨； Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；（2）①碱性次氯酸钾溶液，分多次加入硝酸...

点评：
本题考点： 电解原理；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了电极原理的应用，氧化还原反应的离子方程式书写和产物判断，离子性质的掌握和判断是解题关键，题目难度中等．

无色气体B能使带火星木条复燃可知B为氧气，所以A为高锰酸钾，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故固体物质加水溶解后过滤得到的固体C为二氧化锰，二氧化锰可作氯酸钾或双氧水分解的催化剂，故白色固体F为氯酸钾，无色溶液G为过氧化氢，氧气和黑色固体H反应生成两种气体，可知H为碳，无色气体I和四氧化三铁反应生成气体J，所以I为一氧化碳，而J为二氧化碳．
（1）由上述分析可以推出各种物质，其化学式分别为B的化学式为：O₂；E的化学式为：Fe₃O₄；F的化学式为：KClO₃；H的化学式为：C；J的化学式为：CO₂；
（2）无色溶液G是过氧化氢溶液，固体C为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
故答案为：（1）O₂；Fe₃O₄；KClO₃；C；CO₂；
（2）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题为框图式物质推断题，完成此类题目关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．熟记常见物质的化学式．

淡黄色粉末C点燃放入B中，能燃烧生成一种有刺激性气味的气体D，说明气体B能助燃，是氧气，所以暗紫色（或紫红色）的固体A为高锰酸钾，高锰酸钾受热能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；因为在氧气中燃烧产生一种有刺激性气味的气体D的淡黄色粉末一定是硫，故C为硫，气体D为二氧化硫．
故答案为：①高锰酸钾；氧气；硫；二氧化硫．
②因为A为高锰酸钾、B是氧气、C是硫、气体D是二氧化硫，故答案为：
（1）高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（2）硫+氧气
点燃
二氧化硫．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 推断习题要善于根据习题中的信息来寻找突破口，抓住解决问题的关键，比如本题中的颜色和状态可很快猜测是硫的燃烧和高锰酸钾分解制氧气．

（1）3.96g化合物A含铁：[1.6g/160g/mol]×2=0.02mol，含钾：[10.44g/174g/mol]×2-0.08mol=0.04mol，
含氧：[3.96g−0.02mol×56g/mol−0.04mol×39g/mol/16g/mol]=0.08mol，
钾、铁、氧的个数比为：0.04mol：0.02mol：0.08mol=2：1：4，故A的化学式为：K₂FeO₄；
高铁酸钾与水反应生成氧气和Fe（OH）₃、氢氧化钾，反应方程式为4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃+8KOH+3O₂↑，离子方程式为4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-，
故答案为：K₂FeO₄；4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-；
（2）K₂FeO₄中铁元素化合价为+6价，价态高，易得电子，表现强氧化性，+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；
还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）₃胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉，
故答案为：+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe³⁺水解生成氢氧化铁胶体净水；
（3）氢氧化铁被次氯酸钾氧化为高铁酸钾，次氯酸钾被还原为氯化钾，同时生成H₂O，反应的方程式方程式为3KClO+4KOH+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，
故答案为：3KClO+4KOH+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O；
（4）A．亚硫酸钠具有还原性，会被高铁酸钾氧化，故A错误；
B．高铁酸钾在碱性条件下生成，故B正确；
C．高铁酸钾在水溶液中不稳定，与酸反应，故C错误；
D．在常温和干燥的条件下，高铁酸钾可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，故D错误；
故答案为：B；
（5）固定其他条件，改变温度，看析出沉淀的快慢，故答案为：取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查学生阅读题目获取信息的能力、计算能力、设计实验能力等，题目较难，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．

（1）D能使带火星的木条复燃，所以D是氧气，H是一种能使澄清石灰水变白色浑浊的气体，所以H是二氧化碳，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，所以B是反应②的催化剂，通常状况下F为无色液体，E在催化剂B的作用下生成无色液体和氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，所以B是二氧化锰，E是过氧化氢，F就是水，暗紫色固体A在加热的条件下生成二氧化锰、氧气和C，所以A是高锰酸钾，C就是锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰和过氧化氢反应生成水和氧气，氧气和木炭在点燃的条件下生成二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以E是过氧化氢溶液，H是二氧化碳；
（2）反应③是氧气和木炭在点燃的条件下生成二氧化碳，满足化合反应多变一的条件，属于化合反应，化学方程式为：C+O₂

点燃
.
CO₂．
故答案为：（1）过氧化氢溶液，二氧化碳；
（2）C+O₂

点燃
.
CO₂，化合．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

本题的解题突破口是A是一种暗紫色固体，则A是高锰酸钾，D能使带火星的木条复燃，则D是氧气，A能分解生成黑色固体B，则B是二氧化锰，C是锰酸钾，E是一种无色液体，能与二氧化锰反应生成氧气，则E是过氧化氢，F是水，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则H是二氧化碳，黑色固体G是碳，代入框图，推断合理；
（1）根据推断，A是高锰酸钾，B是二氧化锰，D是氧气，故填：A：KMnO₄B：MnO₂D：O₂；
（2）G是碳，能在氧气中燃烧生成二氧化碳，此反应是化合反应，故填：C+O₂

点燃
.
CO₂，化合反应．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推，得出其他物质的化学式．

（1）B能使带火星的木条复燃，所以B是氧气，一种暗紫色固体A，加热后生成氧气，同时生成另外两种固体分别为C、D，将固体C、D分离后，把C加入无色液体E中，也能迅速产生氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法分析可知...

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

解答此题时，一定抓住实验反应的现象的关键的．
（1）首先从生成了使带火星的木条复燃的气体C可以确定C为氧气，金属D剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F，从中可以判断D为铁，而F为四氧化三铁．根据C是氧气可知，液体B是过氧化氢，A是二氧化锰．加热紫黑色固体E可以得到二氧化锰和氧气，故E是高锰酸钾．
（2）铁丝在氧气中燃烧，瓶底要铺少量细沙或盛少量水，防止防止生成物溅落炸裂瓶底．
故答案为：（1）MnO₂，H₂O₂，O₂ ，Fe，KMnO₄，Fe₃O₄．
（2）放一些水或沙，防止生成物溅落炸裂瓶底．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

考点点评： 化学是一门以实验为基础的科学，实验可以帮助我们获取很多新知识，验证一些现象与结论．因此，学习化学时，不要错过每一个实验，更不要轻易放过实验中的每一个现象．

B能使带火星的木条复燃，故B为氧气，暗紫色固体A，加热后生成无色气体B，同时生成的另外两种固体分别为C、D，可知A为高锰酸钾，把C加入一无色液体E中，也能迅速产生氧气，故C为二氧化锰，E为双氧水，故D为锰酸钾；
实验室用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合物以及双氧水溶液与二氧化锰混合制氧气，文字表达式为：高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气；氯酸钾
二氧化锰

加热氯化钾+氧气；过氧化氢
二氧化锰
水+氧气；
氧气不易溶于水，可用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集；
故答案为：A． 高锰酸钾；B． 氧气；C． 二氧化锰；D． 锰酸钾；E． 过氧化氢
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气、氯酸钾
二氧化锰

加热氯化钾+氧气． 过氧化氢
二氧化锰
水+氧气． 排水法向上排空气法

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．

D为密度比水小的白色固体，和B点燃产生生成C、F，C是氧气，F是液体，C、F都是绿色植物光合作用的原料，因此D是石蜡，B是氧气，C是二氧化碳，F是水；A为暗紫色固体，H和I的混合物都能加热产生氧气，H为黑色固体，因此A是高锰酸钾，H是氯酸钾，I是二氧化锰，E分离产生氧气，因此E是空气；G和二氧化锰产生水和氧气，G是过氧化氢，因此：
（1）E是空气，C是二氧化碳，二氧化碳在空气中的体积分数为0.03%，检验二氧化碳用澄清的石灰水；
（2）分离液态空气法得到氧气是物理变化，氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢发生的都是分解反应；
（3）I是氯酸钾，是白色固体，二氧化锰在氯酸钾分解反应中起到催化作用，反应①是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下产生氯化钾和氧气，反应②是高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应④是石蜡和氧气点燃产生二氧化碳和水；
故答案为：（1）0.03； 澄清石灰水；（2）⑤； ①②③；
（3）白色固体；催化； 氯酸钾
氯酸钾

加热氯化钾+氧气；高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气；石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见物质转化关系的分析判断，熟练掌握物质性质的运用，反应现象和反应条件的运用是解题的关键．

（1）暗紫色固体高锰酸钾受热分解放出氧气，氧气能使带火星的木条复燃，可把带火星的木条伸入气体中，木条复燃则证明气体为氧气；
故答案为：把带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃．
（2）高锰酸钾受热分解生成黑色固体二氧化锰和白色的锰酸钾，二氧化锰不溶于水，锰酸钾易溶于水，经过滤可分离出二氧化锰和锰酸钾，二氧化锰B可加快固体C氯酸钾的分解，反应前后二氧化锰质量和化学性质不变，为该反应的催化剂，反应中起催化作用．
故答案为：催化；
（3）为把二氧化锰与锰酸钾分离开来，首先把混合物放入水中溶解，二氧化锰不溶于水，然后进行过滤，过滤出二氧化锰；该过程所需要使用的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；
故答案为：溶解、过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；
（4）在加热条件下，暗紫色固体高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
故答案为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（5）二氧化锰可作液体D双氧水的催化剂，分解生成水和氧气，固体F为铁粉在水与氧气共同作用下生锈，因此，固体F可能含有的物质为铁锈、未锈蚀的铁；
故答案为：Fe．Fe₂O₃
故答案为：
（1）把带火星的木条插入集气瓶中，余烬复燃；
（2）催化；
（3）溶解、过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；
（4）2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）Fe，Fe₂O₃．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题以实验室用于制取氧气的高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为主干，在对物质进行推断的基础上，串插考查了氧气的验证、混合物的分离及铁生锈的相关知识

（1）根据“A是一种暗紫色固体”，所以A是高锰酸钾，加热能生成“使带火星的木条复燃”的气体D，所以D是氧气；G是一种淡黄色固体，D与G反应生成H是一种有刺激性气味的气体，所以H是二氧化硫，G是硫，B与无色液体E混合能产生氧气，且B在反应前后质量和化学性质都不改变，所以B是二氧化锰，E是过氧化氢溶液，生成的F是水，反应①中生成的C是锰酸钾，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是KMnO₄，B是MnO₂，D是O₂，E是H₂O₂，F是H₂O，H是SO₂；G是S；
（2）D与G在点燃的条件下反应生成H的文字表达式：硫+氧气
点燃
二氧化硫．
故答案为：
（1）H₂O或水； （2）硫+氧气
点燃
二氧化硫

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

（1）D能使带火星的木条复燃，所以D是氧气，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以H是二氧化碳，氧气和黑色固体单质G反应会生成二氧化碳，所以G是木炭，E是一种无色液体，E和F的组成元素相同，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，所以B是反应的催化剂，E分解会生成氧气和F，所以E是过氧化氢溶液，F是水，A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，A分解会生成B、C和氧气，所以A是高锰酸钾，B是二氧化锰，C是锰酸钾，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以B是MnO₂，D是O₂，E是H₂O₂；
（2）①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；
③是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O₂

点燃
.
CO₂，该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应．
故答案为：（1）MnO₂，O₂，H₂O₂；
（2）2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解；
C+O₂

点燃
.
CO₂，化合．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

①由“在常温下A是暗紫色固体”可知，A为高锰酸钾；故①A→B+C+x的化学方程式为：
2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+O₂↑+MnO₂；
又由“X、Y、Z均为黑色固体，B是气体”可知，B为氧气；X为MnO₂；则C就是K₂MnO₄；
②石蜡+B→D+E，因为B为氧气，石蜡在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳．又由“E、F是无色的液体”可知，E为水，则D就是二氧化碳；
③F→E+B，过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水，化学方程式为：2H₂O₂

△
.
2H₂O+O₂↑；又由“E、F是无色的液体”可以判断，F为H₂O₂；
④由“G+B→Y”和“X、Y、Z均为黑色固体”可知，G为Cu，Y就是氧化铜；反应的化学方程式为：2Cu+O₂=2CuO；
⑤由“Z+B→D”和“X、Y、Z均为黑色固体”可知，Z是碳，反应的化学方程式为：C+O₂=CO₂；
⑥若通过物理变化制得B，则所用物质可能是使用空气的液化和分馏来进行的．
故答案为：（1）O₂，H₂O；
（2）2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+O₂↑+MnO₂，2Cu+O₂=2CuO；
（3）空气．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；氧气的化学性质；氧气的工业制法；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

（1）D能使带火星的木条复燃，所以D为氧气，A受热分解生成三种物质且生成氧气，根据实验室制氧气的三种方法可知，A为高锰酸钾，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以H为二氧化碳，G是一种黑色的固体且能在氧气中燃烧生成二氧化碳，所以G为碳，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，所以B二氧化锰，C为锰酸钾，反应②是E和二氧化锰在常温下反应生成氧气，所以E为过氧化氢溶液，F为水，经过验证，推导正确，所以A是高锰酸钾，B是二氧化锰，D是氧气；
（2）反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；
反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢
二氧化锰
水+氧气，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；
反应③是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气
点燃
二氧化碳，该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应．
故答案为：（1）高锰酸钾，二氧化锰，氧气；
（2）高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气，分解反应；
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气，分解反应；
碳+氧气
点燃
二氧化碳，化合反应．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

（1）实验室用一种暗紫色的固体物质制取氧气即加热高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口应塞一团棉花；故答案为：试管口没塞一团棉花；
（2）停止加热时先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯其原因是为防止水倒吸引起试管破裂；氧气不易溶于水，因此氧气可用排水法收集；检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满；故答案为：防止水倒吸引起试管破裂；氧气不易溶于水；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，因此实验室用无水醋酸钠和碱石灰反应制甲烷的发生装置与制氧气的发生装置相同的原因是：反应物的状态都为固态；反应条件都是加热；故答案为：反应物的状态都为固态；反应条件都是加热；
（4）加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；相比较，实验室用双氧水制取氧气的优点是操作简便、节能、安全；故答案为：操作简便、节能、安全．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．

考点点评： 本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，同时还要考虑气体是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等．

（1）F是生活中最常见的液体，所以F是水，而E、F组成的元素相同．故E是双氧水，D是一种黑色粉末，则D可能是二氧化锰，A是暗紫色固体，则A是高锰酸钾，高锰酸钾受热会生成二氧化锰、氧气和锰酸钾，双氧水分解会生成氧气和水，故C是氧气，水通电可以生成氢气和氧气，且G是密度比空气小气体，故G是氢气；
（2）①的反应是高锰酸钾分解的反应，其符号表达式是：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；G+C是氧气和氧气反应生成水的过程，方程式为：2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O；
（3）由分析知该图示的反应有①高锰酸钾、②双氧水和③水三种物质的分解反应（均具有“一变多”的特征）．
故答案为：（1）H₂O₂； H₂．（2）2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O；（3）A．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，借助特征性反应和物质的特征性颜色等，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式即可．

（1）无色气体C能使带火星的木条复燃，则C为氧气；银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，则D为铁丝，F为四氧化三铁；加热暗紫色固体E，可得到氧气，故E为高锰酸钾；黑色粉末A和无色液...

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 推断题的关键是找准突破口，要熟练掌握常见物质的性质及反应现象，了解原子结构示意图各部分的含义．

A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，故A是高锰酸钾，B是氧气；C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成，故C是硫，生成的D是二氧化硫，带入题干，推断合理；（1）A是高锰酸钾，B是氧气...

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是依据题干叙述直接得出有关物质的化学式，然后结合题干叙述结合框图推断得出其他物质的化学式．

无色气体C能使带火星的木条复燃，所以C是氧气，将银白色金属D放在盛有氧气的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量，所以D是铁，F是四氧化三铁，加热暗紫色固体E，可同时得到A和氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，E是高锰酸钾，高锰酸钾分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，将黑色粉末A和无色液体B混合，生成氧气，所以A是二氧化锰，B是过氧化氢溶液，通过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是二氧化锰，B是过氧化氢溶液，C是氧气，D是铁，E是高锰酸钾．
故答案为：二氧化锰，过氧化氢溶液，氧气，铁，高锰酸钾．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；氧气的化学性质．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

（1）a是集气瓶，常用来收集气体；b是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品．
故填：集气瓶；长颈漏斗．
（2）暗紫色固体是高锰酸钾，实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；
该反应的化学方程式为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：A；C；2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若实验室用选用D装置收集氧气时，检验是否收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
故填：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（4）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
反应中放出氧气的质量为：42.5g+1g-41.9g=1.6g．
故填：1.6g．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

由“无色气体C能使带火星的木条复燃”为推断入口，得知C是氧气；然后通过D和氧气的反应现象推得F是四氧化三铁，D是铁；由黑色粉末A和无色液体B混合，生成氧气，根据生成氧气的实验室制法推得A为二氧化锰，B溶液为过氧化氢溶液；由加热暗紫色固体E，可同时得到二氧化锰和氧气，推得E为高锰酸钾．
因此：
（1）A：二氧化锰；D：铁；E：高锰酸钾；F：四氧化三铁，故答案为：MnO₂；Fe；KMnO₄；Fe₃O₄；
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的作用下产生水和氧气，反应的方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；
②是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；属于分解反应；
③是铁丝在纯氧中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，方程式为：3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄；反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
故答案为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄；分解反应、分解反应、化合反应．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 推断习题要善于根据习题中的信息来寻找突破口，抓住解决问题的关键，比如本题中的“无色气体C能使带火星的木条复燃”是解决此题的关键突破口．

根据题意，找出突破口：A是一种“暗紫色固体”，故A是高锰酸钾；加热能生成“使带火星的木条复燃的气体”D，故D是氧气；G在氧气燃烧能生成“使澄清的石灰水变浑浊的气体”H，故H是二氧化碳，G是碳；B与无色液体混合能产生氧气，且“在②的反应中B是催化剂”，故B是二氧化锰，E是过氧化氢，生成的F是水；反应①中生成的C是锰酸钾，因此：A是高锰酸钾，B是二氧化锰，C是锰酸钾，D是氧气，E是过氧化氢，G是碳，H是二氧化碳．
故答案为：
MnO₂、K₂MnO₄、O₂、C、CO₂

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．

A．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；
B．反应2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，NaClO为氧化剂，FeCl₃为还原剂，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，故B错误；
C．由化合价代数和为0的原则可知K₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D．反应2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应中物质所表现出的性质，明确元素的化合价为解答该类题目的关键，难度中等．