（2013•息县模拟）分析下列做法对实验产生的影响．（假定实验中其他操作均正确）

（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品包装袋内的干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）碳酸钠溶液和石灰水生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）CO和PdCl₂反应产生黑色金属Pd粉末、HCl和另一种温室气体（反应中有水参与），该温室气体是二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+PdCl₂+H₂O═2HCl+CO₂+Pd．
故答案为：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）CO+PdCl₂+H₂O═2HCl+CO₂+Pd．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；酸碱盐的应用．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

A、硬水和软水均不与食盐水反应，使用加食盐水的方法不能区分硬水和软水；加热蒸发后硬水留有的水渍多，而软水留有的水渍少，所以两种方法不都正确，故A错误；
B、生石灰加水会放出大量的热，而熟石灰加水放热不明显，故使用加水的方法能鉴别生石灰和熟石灰；生石灰与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，现象相同，加盐酸的方法无法鉴别生石灰和熟石灰，故B错误；
C、真黄金加盐酸，不与盐酸反应，而加黄金加盐酸，其中含有的锌会与盐酸反应产生氢气，有气泡冒出，所以滴加盐酸的方法可以鉴别真金和假黄金；灼烧真金没有变化，灼烧假黄金，其中含有的铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜，表面变黑，采用灼烧的方法可以鉴别真黄金和假黄金，故C正确；
D、氧气不易溶于水，不会使酚酞发生颜色的变化，二氧化碳的水溶液呈酸性，不能使酚酞变色，加入酚酞试液的方法无法鉴别氧气和二氧化碳，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．

考点点评： 本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．选择的鉴别方法要能够出现不同的实验现象．

（1）造成水污染的原因主要有：工业三废的任意排放，农药化肥的大量使用，生活污水的随意排放；净水就是除去水中的杂质，常用的方法有沉降、吸附、消毒、煮沸、蒸馏等．
故答案为：工业三废的任意排放；吸附．
（2）设次氯酸钙中氯元素的化合价为x．则 （+2）+[x+（-2）]×2=0，解得x=+1．
故答案为：+1．

点评：
本题考点： 水资源的污染与防治；水的净化；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题主要考查学生对水污染的来源的认识和水的净化方法的掌握．另外还考查根据物质的化学式计算元素的化合价，难度较小．

（1）硫化氢气体在空气中燃烧生成的是水和二氧化硫；反应方程式为：2H₂S+3O₂

点燃
.
2SO₂+2H₂O；
（2）①制取硫化氢是用的固态硫化亚铁和液态稀硫酸，而且反应不需要加热；所以气体发生装置可以选择制B装置；
②y因为硫化氢密度比空气大，若用C装置收集H₂S气体，进气口应为长管b；
③酸能使紫色石蕊试液变红，为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D．D中所盛的试剂应该是紫色石蕊试剂；反应现象为溶液变红；
④硫化氢溶于水形成酸，所以用碱液吸收，所以为了防止多余的H₂S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收．E中试剂为NaOH溶液；
（3）①观察坐标看出随着盐酸的加入，发生中和反应，溶液的温度逐渐升高，因此反应是放热的；
②由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，加入25g盐酸溶液时盐酸过量，所以反应后的溶液中含有氯化钠、盐酸，氯化钠电离出钠离子和氯离子，盐酸中电离出氢离子和氯离子，溶液中还存在水分子；
③设40克该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，根据题意可知加入盐酸为20克时恰好完全反应
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
4036.5
x20gⅹ7.3%
[40/x]=[36.5/20gⅹ7.3%]
x=1.6 g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数：[1.6g/40g]ⅹ100%=4%
答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数4%．

故答案为：（1）2H₂S+3O₂

点燃
.
2SO₂+2H₂O；
（2）①B； ②b； ③紫色石蕊试液； ④氢氧化钠溶液（其他合理答案均可）
（3）①放热；②H₂O、Na⁺、Cl^-和H⁺
③设40克该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，根据题意可知加入盐酸为20克时恰好完全反应
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
4036.5
x20gⅹ7.3%
[40/x]=[36.5/20gⅹ7.3%]
x=1.6 g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数：[1.6g/40g]ⅹ100%=4%
答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数4%．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性测定；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 掌握常见的发生装置和收集装置，能够根据反应物的状态和反应条件，来选择合适的发生装置，根据气体的密度及水溶性来选择收集装置；在分析中和反应时，反应后溶液中的离子要考虑反应后溶液中的溶质；解答本题还需要结合图表中数据分析出参加反应的氯化氢的质量．

（1）过滤需要的仪器有：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器．故填：①③④⑥⑦．
蒸发海水时需要的仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等仪器．故填：蒸发皿．
（2）用肥皂水检验水是硬水或软水的方法是：取适量水样置于烧杯中，然后加入肥皂水，搅拌；观察烧杯中的泡沫较少，则证明是硬水．
（3）这种说法不正确，因为微量元素过多，对人体健康有害．

点评：
本题考点： 水的净化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；矿物质与微量元素．

考点点评： 解答本题要掌握过滤和蒸发的实质，同时要充分了解检验水是否是硬水的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

沼气的主要成分是甲烷．
故答案为：甲烷．
（2）铁可预防缺铁性贫血，通过往酱油中加铁是一种补铁的有效途径，这里所说的铁是指元素，它存在于物质的化合物中．
故答案为：元素．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题是对生活中化学的考查，解题的关键是对这些知识的了解与记忆，属一般性基础知识考查题．

甲向右做匀速直线运动，水平方向上受到水平向右的拉力和向左的摩擦力，f=F_拉=G_乙=6N．
甲向左做匀速直线运动，水平方向上受到水平向左的拉力、向右的摩擦力、乙对甲的拉力；
滑动摩擦力的大小跟压力大小和接触面的粗糙程度有关，压力不变，接触面的粗糙程度不变，摩擦力不变，所以向右的摩擦力为：f=6N．
甲向左做匀速直线运动，受到平衡力的作用，甲受到的水平向左的拉力为：F=f+G_乙=6N+6N=12N．
故选B．

点评：
本题考点： 二力平衡条件的应用．

考点点评： 静止的物体和匀速直线运动的物体受到平衡力的作用，根据平衡力的条件解决本题．

A、固体烧碱会与水蒸气结合并进一步和二氧化碳反应，密封原因除与水有关外，还与二氧化碳有关，故此选项错误；
B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气而增重、变稀；故B说法符合题意；
C、生石灰会吸收空气中的水分，生成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂又会吸收空气中的二氧化碳，故C说法不符合题意；
D、铜在空气中生锈是铜与水及二氧化碳的反应．故D说法不符合题意；
故选B．

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途．

考点点评： 本题是对一些物质在空气中的变化的考查，解题的关键是能对这些物质在空气中的变化要有明确的认识，属基础性知识考查题．

A、若装置漏气时，氧气耗尽，空气及时补充，达不到实验的目的[1/5]，所以A正确；
B、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的[1/5]，所以B正确；
C、红磷燃烧的现象应是大量的白烟，没有雾；燃烧结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余高温气体会膨胀排出，测量的结果会小于[1/5]，所以C不正确；
D、红磷足量，能把氧气全部耗尽，实验结论准确．所以D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 测定空气里氧气含量的探究．

考点点评： 该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验，该实验的结论和实验中注意事项是考查重点．

A、草木灰溶液显碱性，与硝酸铵混合使用会放出氨气，降低肥效，故A错误；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B错误；
C、水沸腾后分子间的间隔增大了，会使得水沸腾后壶盖被顶起，故C正确；
D、稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为二者中都含有氢离子，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 铵态氮肥的检验；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；酸的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题．

考点点评： 本题主要考查氮肥的特性、溶液性质和酸的化学性质，难度稍大．

（1）用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气，因此需要加热，故答案为：A；
（2）若用C装置收集氨气，因为氨气的密度比空气小，则气体要从b进入集气瓶．故答案为：b；
（3）闻氨气时，在操作上应注意：不要把鼻孔凑到容器口去闻氨气的气味；或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔．故答案为：不要把鼻孔凑到容器口去闻氨气的气味． （或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔）；
（4）烧瓶中装有干燥的氨气，胶头滴管中装有水，先关闭阀门，将胶头滴管中的水挤入烧瓶内，然后打开阀门，会看到：酚酞溶液进入烧瓶内，形成红色喷泉；因为内外产生压强差．故答案为：酚酞溶液进入烧瓶内，形成红色喷泉．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；酸碱指示剂及其性质；反应现象和本质的联系．

考点点评： 本考点主要考查气体的制取发生装置、收集装置的选择，气体的溶解性，酸碱指示剂等．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；要注意内外产生压强差，物理和化学学科的联系．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

（1）蜡烛照明是将化学能转化为光能；火力发电是利用煤、石油、天然气等燃料燃烧时产生的热能，通过发电动力装置转换成电能．
（2）某种物质的饱和溶液在相同温度下不能继续溶解该种物质，但可以溶解其它物质，饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，但可以溶解氯化钙、氯化镁等其他杂质，故可以精制食盐．
故答案为：（1）蜡烛照明或火力发电等（其他合理答案均可）；（2）因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，但可以溶解氯化钙、氯化镁等其他杂质，故可以精制食盐．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；氯化钠与粗盐提纯．

考点点评： 本题难度不大，了解常见的化学反应的能量变化、饱和溶液的概念并能灵活运用是正确解答本题的关键．

A、粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以提纯，磁铁可以吸引铁，而不会吸引碳，混合气通过氧化铜后一氧化碳会生成二氧化碳，故A正确；
B、铁使血红蛋白的主要成分，水果蔬菜中含有大量的维生素，活性炭具有吸附性，故B正确；
C、量筒的测量结果只能保留一位小数，pH试纸只能测出整数，故C错误；
D、各种物质的俗名和化学名称都对应，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；实验操作注意事项的探究；化学式的书写及意义；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 通过该题，需要识记量筒和天平的计量结果，pH试纸的读数．

（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质，夏天温度高，这说明了升高温度，可以加快化学反应速率；
（2）木炭在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈，是因为氧气的浓度不同，所以增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大，所以增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．
故答案为：（1）升高温度，可以加快化学反应速率；（2）增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；（3）增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．

A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确．
故选B．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 本题难度不大，以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验为情景素材，考查了化学实验基本操作，掌握常见化学实验基本操作的注意事项即可正确解答本题．

（1）铁生锈是因为铁的化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应；要防止铁生锈就要隔绝氧气和水，如擦净后放在通风干燥处；涂上一层植物油、防锈油漆等．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁可溶解于水，完全反应后铁露出来，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，从而产生气泡，方程式分别是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
故答案为：（1）铁的化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应生成铁锈；①擦净后放在通风干燥处；②涂上一层植物油等（其他合理答案均可）．
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．

（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸或稀硫酸除去铁，故答案为：稀HCl或稀H₂SO₄；
（2）欲除去NaOH混有的Ca（OH）₂，实质就是除去钙离子，可用碳酸根把它转化成碳酸钙沉淀，为了不带入新的杂质，可选碳酸钠，故答案为：Na₂CO₃；
（3）除去NaNO₃中的NaCl，实质就是除去氯离子，可用银离子把它转化为氯化银沉淀，为了不带入新的杂质，可选用硝酸银，故答案为：AgNO₃．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；化学式的书写及意义．

考点点评： 除杂质的题目中，在除去杂质的同时，不要再带入新的杂质，这是同学们容易忽略的地方．

①干冰易升华，放在空气中很快不见踪影，因为分子不断运动，解释正确，故①正确；
②水和冰是水的两种不同状态，都是由水分子构成的物质，在这个变化中分子本身没有发生变化，故②错误；
③通电分解水时，水分子分成氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，不是因为分子间有间隔，故③错误；
④一滴水约有1.67×10²¹个水分子---分子很小，解释正确，故④正确．
故选A．

点评：
本题考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题．

考点点评： 掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质和特点．

可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是：温度达到可燃物的着火点．
煤块经粉碎处理后，增大了煤与氧气的接触面积，从而使煤燃烧得更快、更充分．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧．

考点点评： 物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可．

A、磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
B、氢气燃烧时火焰呈淡蓝色；CH₄、CO燃烧时火焰呈蓝色，故选项说法错误．
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

A、图中像呈在视网膜前方，是近视眼的成因．故A不符合题意．
B、图中像呈在视网膜后方，是远视眼的成因．故B不符合题意．
C、近视眼佩戴凹透镜后像呈在视网膜上，故C符合题意．
D、远视眼佩戴凸透镜后像呈在视网膜上，故D不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 近视眼的成因与矫正办法．

考点点评： 本题主要考查学生对：近视眼和远视眼的成因及其矫正的了解和掌握，是一道基础题．

（1）甲装置是固液混合不加热装置，药品是固体和液体，常温下就可进行反应，故答案：固体和液体，反应不需要加热；
（2）乙装置中塑料瓶向上移动固体药品就会和液体药品分离停止反应，向下移动固体药品和液体药品就会接触发生反应，但甲不能，故答案：能控制反应的发生和停止；
（3）甲是固液混合不加热装置和丙是排水法收集气体，根据氧气和氢气都不易溶于水但二氧化碳能溶于水且能和水反应，所以不能用排水法收集二氧化碳，所以可用甲和丙制取氢气或用双氧水制取氧气，故答案：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；b或 2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑； b．

点评：
本题考点： 实验室制取气体的思路；常用气体的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题属于扩展性问题，重在考查根据物质的反应物和反应条件选取装置；会从题干信息中找突破口，找出反应物和生成物，写化学方程式．

C₄H₁₀燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C₄H₁₀+13O<sub>2

点燃
.</sub>
8CO₂+10H₂O；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH₄+2O<sub>2

点燃
.</sub>
CO₂+2H₂O，由化学方程式的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的石油液化气和天然气时，天然气消耗的氧气少，因此燃烧石油液化气的灶具改为燃天然气灶具，灶具的改进方法是减小空气的进入量；甲烷中含有碳元素，属于有机物；
故答案为：2C₄H₁₀+13O<sub>2

点燃
.</sub>
8CO₂+10H₂O；减小；有机物．

点评：
本题考点： 完全燃烧与不完全燃烧；有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查燃料的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

电视信号由电磁波传播，而电磁波的速度等于光速，即3×10⁸m/s．
双手紧抱火炬可以增大对火炬的压力，从而来增加摩擦力．
故答案为：3×10⁸，增大压力

点评：
本题考点： 电磁波的传播；增大或减小摩擦的方法．

考点点评： 本题结合时事，对其中的物理进行考查，这种考题在物理中经常出现，不过一般来说所采用的知识点较简单．

假定质量都1g，设和氢气反应的氧气的质量是X，和一氧化碳反应的氧气的质量是Y．
2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O
4 32
1g X
[4/1g＝
32
X]
得：X=8g
2CO+O₂

点燃
.
2CO₂
56 32
1g Y
[56/1g＝
32
Y]
得：Y=0.57g
通过计算、比较可知，相同质量的H₂、CO，完全燃烧需要氧气的质量最多的是氢气．
故选C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题属于根据化学方程式的计算的无数据题，在计算时为了便于计算和比较，可假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量，再进行比较即可．

（1）实验室可采用加热氯酸钾或高锰酸钾、分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑（合理即可）．
（2）碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑（合理即可）．
（3）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O（合理即可）．
故答案为：（1）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑等；（2）CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；（3）CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O等．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

由生活常识可知，空饮料罐被按得越深，则受到的浮力 越大，溢出的水越多．由此我们就可以猜想浮力可能与物体排开液体的多少有关，而为了要验证这个猜想我们设计实验时要测量浮力和排开液体的重力（或者质量、体积）．
故答案为：越大、越多、排开（或溢出）水（液体）的多少、浮力、排开（或溢出）水（液体）所受的重力．

点评：
本题考点： 探究浮力大小的实验．

考点点评： 此题主要考查学生的生活常识和对于一些物理现象的科学的猜想．

（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄．
（2）乙醇（化学式为C₂H₅OH）用作燃料时和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O．
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．
故答案为：（1）3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄；（2）C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O；（3）Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）用铁、氧化铜、稀硫酸三种物质制取铜，实验过程中有蓝色溶液产生，因此方法是将氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，然后将铁与硫酸铜反应置换出铜，采用过滤法即可得到铜．故选用的装置应为CE；故填：CE；
（2）加热可以加快氧化铜和硫酸反应速率，所以可以采取加热反应物的方法来加快反应速率；故填：加热反应物；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式分别为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄ ；故填：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄ ；
（4）第二种方法是铁与稀硫酸反应生成氢气，氢气置换氧化铜中的铜，如果氢气的量不足，就会有氧化铜剩余，所以可能含有的杂质是氧化铜；故填：氧化铜；
（5）因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同．
①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，H₂+CuO

△
.
H₂O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H₂SO₄和1份Fe
②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄ 生成1份Cu需要1份CuO和1份H₂SO₄和1份Fe
看上去都是相同的．特别注意用H₂还原氧化铜的时候，需要先通H₂然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H₂的量要多一些．自然H₂SO₄和铁的量也要多一些，同时生成的硫酸亚铁质量可能不同．故选A、D．
（6）设50g的稀硫酸溶液中含硫酸的质量为X，则与硫酸反应的氧化铜的质量为：
10g-8.4g=1.6g
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
8098g X
[80/98＝
1.6g
x]
X=1.96g
所以稀硫酸中溶质的质量分数=
1.96g
50g×100%=3.92%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为3.92%．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查考查较为综合，涉及物质的制备和实验设计等问题，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，难度中等．

①浓硫酸稀释时要先进行计算，再用量筒量取，倒入烧杯内，混合后用玻璃棒搅拌，使用量筒时最后要改用胶头滴管，所以用到的仪器是烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；
②稀释前后溶质质量不变，所以设浓硫酸的质量为x则：x×98%=300g×15%解得x=45.92g．
故答案为：①玻璃棒；②45.92．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 解答本题关键是要熟记配制溶液需要的仪器，溶液稀释时加入的是水，溶质不变．

（1）将气体通入澄清的石灰水，无浑浊现象，说明混合气体中不含有二氧化碳；将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯内壁上有水雾生成，说明有水生成，根据质量守恒定律可知气体中必须含有氢元素，所以一定含有甲烷，一氧化碳不能确定，可能有可能没有，因为甲烷燃烧也能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧也能生成二氧化碳；
（2）由于一定含有甲烷，甲烷燃烧的反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平即可，反应条件是点燃．
故答案为：（1）一定有甲烷（或CH₄）；一定没有二氧化碳（或CO₂）；可能有一氧化碳（或CO）
（2）CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 解答本题关键是要知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，烧杯内壁上有水雾生成，说明有水生成，还需要结合质量守恒定律，反应前后元素种类不变．

A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na₂CO₃，其名称、俗名、化学式不一致．
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称、化学式一致．
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致．
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）₂，其名称、俗名、化学式不一致．
故选B．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

（1）有用功W_有=Gh=5N×0.25m=1.25J，W_总=Fs=3.1N×0.5m=1.55J，
η=
W有
W总×100%=
1.25J
1.55J×100%=80.6%；
（2）通过比较发现，实验1中力最小，实验3中力最大，而实验1中斜面最缓，实验3中斜面最陡，
故可得：斜面倾斜程度较缓较省力．
（3）由数据分析可知，三次实验中，斜面越陡，机械效率越高；
故斜面的机械效率与斜面的倾斜程度有关，倾斜程度越大，机械效率越高．
故答案为：80.6%，斜面倾斜程度较缓较省力．故斜面的机械效率与斜面的倾斜程度有关，倾斜程度越大，机械效率越高．

点评：
本题考点： 斜面的机械效率．

考点点评： 由实验可知，斜面越陡越费力，但机械效率越高．

生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样．向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水．泡沫多、浮渣少的为软水．反之，泡沫少、浮渣多的为硬水；
故答案为：煮沸；肥皂水．

点评：
本题考点： 硬水与软水．

考点点评： 本题考查了鉴别硬水和软水的方法，珍惜水资源，保护水资源，人人有责．

（1））根据氯化铁溶于水呈黄色的性质，而该粉末溶于水三无色溶液可确定不含氯化铁，加稀盐酸后能产生气体，可知溶液中一定含有碳酸根，从而知粉末中一定含有碳酸钠，因为溶液中加盐酸后的无色溶液加氯化钡出现5白色沉淀，则说明一定是发生5如下反应：3a₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+23aCl；至于氯化钠是否含有则无法确定；
故答案为：（1）氯化铁；氯化钠；（2）3a₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+23aCl；

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．

A、用金属丝做导线是利用了金属的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A正确；
B、用醋酸除去茶壶中的水垢是利用醋酸与碳酸钙发生反应，利用了化学性质，故B错；
C、用熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙与酸反应生成盐和水，利用了化学性质，故C错；
D、用明矾净化水是利用明矾与水中的杂质形成胶状物，发生了化学变化，利用了化学性质，故D错．
故选A．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

海参、鱿鱼、鸡肉中含有丰富的蛋白质，白萝卜中含有丰富的维生素．
故填：蛋白质、维生素．
人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．
故填：生长迟缓，发育不良．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 人体如果缺乏某些营养素时容易患病，因此要均衡地摄取各种食物，以保证对各种营养素的均衡吸收，促进人体健康发展．

我们使用扳手是为了省力，并且在使用过程中动力臂大于阻力臂，所以扳手是省力杠杆；而在使用筷子时动力臂小于阻力臂，所以筷子是费力杠杆，费力但省距离．
故答案为：甲是省力杠杆，乙是费力杠杆．

点评：
本题考点： 杠杆的分类．

考点点评： 要解决本题需要学生全面掌握所学的物理知识，根据所给的实物找到它们所涉及的物理知识并能进行分析．

A、烧碱属于化合物，钛合金属于混合物，石灰石属于混合物，故选项错误；
B、干冰属于化合物，液态氧属于单质，空气属于混合物，故选项正确；
C、纯碱属于纯净物，氮气属于单质，冰水共存物属于化合物，故选项错误；
D、水银属于单质，熟石灰属于化合物，不锈钢属于混合物，故选项错误；
故选B

点评：
本题考点： 单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

（1）根据氢气和二氧化碳的化学性质，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，故可将混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）要除去Na₂SO₄溶液中混有少量的Na₂CO₃，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液等；（其他合理答案均可）；（2）稀硫酸．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

A、根据氧化铁不溶，氯化钾可溶的性质，可用溶解、过滤、蒸发的方法分离，此项正确；
B、用盐酸除去硫酸钠中的碳酸钠，反应后会带入新的杂质氯化钠，故此项错误；
C、活性炭不能吸附水中的氢氧化钠，此项错误；
D、二氧化碳中的少量一氧化碳在氧气中不能燃烧，故不能除去杂质，此项错误．
故选A

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究．

考点点评： 对于物质的除杂，一定要根据原物质和杂质的性质选择除杂剂，除杂剂不能和原物质反应，和杂质反应时不能带入新的杂质，这点必须注意．

（a）因为分子都在不断运动，花香分子会向空气中不断运动，我们通过呼吸空气，把花香分子也吸入鼻孔，刺激我们的嗅觉细胞，便嗅到花香，答：分子在不断地运动使香味扩散；
（a）因为金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致两种物质物理性质差异很大，答：碳原子的排列方式不同；
（3）水可使燃烧物温度达到上火点以得，达到灭火的目的，答：让燃烧物的温度降低到上火点以得．

点评：
本题考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳元素组成的单质；灭火的原理和方法．

考点点评： 本题主要考查了分子的性质、物质的结构以及灭火的原理等化学基础知识，难度不大．

（四）物质的气味属于物理性质；
（k）香油和淀粉不能与水形成均一稳定的混合物，不能形成溶液；
（3）根据三种固体的溶解性及碳酸盐能与酸反应产生气泡进行设计实验．可分别取少量三种固体放入玻璃杯中，然后加入适量的食醋，有气泡产生的，则该物质是小苏打粉末；没有气泡产生，但能够完全溶解的是白糖；没有气泡产生，
也不能够完全溶解的是土豆淀粉．
故答案为：（四）物理（k）①⑥
（3）分别取少量三种固体放入玻璃杯中，然后加入适量的食醋，有气泡产生的，则该物质是小苏打粉末；没有气泡产生，但能够完全溶解的是白糖；没有气泡产生，也不能够完全溶解的是土豆淀粉．（其他合理答案也可）

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；溶液的概念、组成及其特点；物质的鉴别、推断．

考点点评： 食醋中含有一定量的醋酸，醋酸具有酸类物质的通用性，利用醋酸的这些性质检验食醋．

氢氧化钠溶液与氯化钡溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故混合后无明显现象；氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成了碳酸钡沉淀．CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，考查氢氧化钠的化学性质、复分解反应发生的条件，掌握氢氧化钠的化学性质、复分解反应发生的条件正确解答本题的关键．

（1）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）提供的物质中，硫酸（碳酸钾溶液）与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡（碳酸钡）沉淀和硝酸，有沉淀生成，反应的化学方程式为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃．
（3）碳酸钾溶液与硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃．
（3）K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）A、B、C、D四支试管中的水分别是4mL、3mL、2mL、1mL，分别滴加2滴盐酸后，A、B、C、D四支试管中盐酸的浓度依次增大，酸性增强，pH依次减小．故填：A＞B＞C＞D．
（2）用pH试纸测定溶液pH的方法是：用玻璃棒分别蘸取四种溶液，滴在pH试纸上；然后将显示的颜色与标准比色对比．故填：用玻璃棒分别蘸取四种溶液，滴在pH试纸上；然后将显示的颜色与标准比色对比．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱性测定．

考点点评： 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，故答案为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；
（2）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故答案为：C+O₂

点燃
.
CO₂；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 在解此类方程式的书写题时，首先确定生成二氧化碳应用的反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件书写方程式．

A、将酚酞分别滴入盐酸和硫酸中，都不变色，现象相同，无法鉴别；
B、将燃着的木条分别伸进集气瓶，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别；
C、将水分别加入白色粉末中，粉末溶解的是碳酸钠，粉末不溶解的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别；
D、灼烧时棉布有烧纸的气味生成而丝绸有焦羽毛味，气味不同可以鉴别；
故选A．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；有机高分子材料的分类及鉴别．

考点点评： 本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求选用的试剂与被鉴别试剂混合时要有明显的不同现象