分子轨道理论化学键﹑原子轨道﹑分子轨道之间的关系还有什么是位相,和光学中的位相相同么?

多原子分子的分子轨道理论模型是很复杂的,无机化学的层次上,不要求那么深的.
如果想得到多原子分子的分子轨道,可能要通过比较复杂的量子力学计算,而且涉及较深的数学知识,已经超出本科阶段的大纲要求.

分子轨道理论认为原子在相互结合形成共价键时,由原子轨道组成分子轨道,分子轨道属于整个分子.而价键理论比较简单和粗糙.
分子轨道理论是现代共价键理论的一个分支.其与现代共价键理论的重要区别在于,分子轨道理论认为原子轨道组合成分子轨道,电子在分子轨道中填充、运动.而现代共价键理论则讨论原子轨道,认为电子在原子轨道中运动.

分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知,即认为分子中的电子围绕整个分子运动.1932年,美国化学家 Mulliken RS和德国化学家Hund F 提出了一种新的共价键理论——分子轨道理论（molecular orbital theory）,即 MO法.该理论注意了分子的整体性,因此较好地说明了多原子分子的结构.目前,该理论在现代共价键理论中占有很重要的地位.
分子轨道理论的要点：
1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道）来描述.分子轨道和原子轨道的主要区别在于：(1)在原子中,电子的运动只受 1个原子核的作用,原子轨道是单核系统；而在分子中,电子则在所有原子核势场作用下运动,分子轨道是多核系统.(2)原子轨道的名称用s、p、d…符号表示,而分子轨道的名称则相应地用σ、π、δ…符号表示.
2.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合（linear combination of atomic orbitals,LCAO）而得到.几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,称为成键分子轨道（bonding molecular orbital）,如σ、π轨道（轴对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道（antibonding molecular orbital）,如 σ*、π* 轨道（镜面对称轨道,反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别）.若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别,所得的分子轨道叫做非键分子轨道.
3.原子轨道线性组合的原则（分子轨道是由原子轨道线性组合而得的）：
（1）对称性匹配原则
只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道,这称为对称性匹配原则.
原子轨道有s、p、d等各种类型,从它们的角度分布函数的几何图形可以看出,它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性.对称性是否匹配,可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定.例如 图1中的(a)、(b),进行线性组合的原子轨道分别对于x轴呈圆柱形对称,均为对称性匹配；又如图 2(d)和(e) 中,参加组合的原子轨道分别对于xy平面呈反对称,它们也是对称性匹配的,均可组合成分子轨道；可是图2（f）、（g）中,参加组合的两个原子轨道对于xy平面一个呈对称而另一个呈反对称,则二者对称性不匹配,不能组合成分子轨道.
图9-10 原子轨道对称性匹配成键
符合对称性匹配原则的几种简单的原子轨道组合是,(对 x轴) s-s、s-px 、px-px 组成σ分子轨道；（对 xy平面）py-py 、pz-pz 组成π分子轨道.对称性匹配的两原子轨道组合成分子轨道时,因波瓣符号的异同,有两种组合方式：波瓣符号相同（即＋＋重叠或－－重叠）的两原子轨道组合成成键分子轨道；波瓣符号相反（即＋－重叠）的两原子轨道组合成反键分子轨道.图9-11是对称性匹配的两个原子轨道组合成分子轨道的示意图.
对称性匹配的两个原子轨道组合成分子轨道示意图
（2）能量近似原则
在对称性匹配的原子轨道中,只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道,而且能量愈相近愈好,这称为能量近似原则.
（3）轨道最大重叠原则
对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时,其重叠程度愈大,则组合成的分子轨道的能量愈低,所形成的化学键愈牢固,这称为轨道最大重叠原则.在上述三条原则中,对称性匹配原则是首要的,它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性.能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下,决定分子轨道组合效率的问题.
4.电子在分子轨道中的排布也遵守原子轨道电子排布的同样原则,即Pauli不相容原理、能量最低原理和Hund规则.具体排布时,应先知道分子轨道的能级顺序.目前这个顺序主要借助于分子光谱实验来确定.
5.在分子轨道理论中,用键级（bond order）表示键的牢固程度.键级的定义是：
键级 ＝ （成键轨道上的电子数 - 反键轨道上的电子数）／2
键级也可以是分数.一般说来,键级愈高,键愈稳定；键级为零,则表明原子不可能结合成分子,键级越小（反键数越多）,键长越大.
6.键能：在绝对零度下,将处于基态的双分子AB拆开也处于基态的A原子和B原子时,所需要的能量叫AB分子的键离解能,常用符号D（A-B)来表示.
7.键角：键和键的夹角.如果已知分子的键长和键角,则分子的几何构型就确定了.

世界上所有的生物都是由细胞组成的，细胞是因为细胞内的门店运营信息很多很重要的。一些细胞如果损坏，它们将恢复，但某些细胞都不会被还原，如脑细胞;当细胞不能重用竹火属于器官细胞会逐渐失去功能。在这种情况下，身体不能适当地操作该功能将缓慢下降和亡。
人亡，有两个原因：疾病和退化。外部因素，如细菌能破坏人体内的细胞，如果细胞不能恢复，器官的一部分开始失去其功能（在身体各器官都有其独特的特征），这...

p电子是哑铃型的电子云
σ键是两个哑铃型电子云头碰头形成的,
π键是两个哑铃型电子云肩并肩形成的,与σ键相比空间位阻和成键能垒要大,
所以π键能量大于σ键.
这貌似不用分子轨道理论解释.是最形象的说法.
如果从分子轨道上来看,
N2分子p轨道能级裂分成4级6个轨道,三个成键轨道三个反键轨道.
最低能级是σ,上面是两个π,在上面两个π*,最上面σ*
(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2的情况.

因为其它两个p轨道正好落在节面上.

从薛定谔方程计算出来的原子波函数是一种复函数,有正负号之分.波函数本身没有明确的物理意义,但是它的平方（与其共轭之积）具有物理意义,表示一种几率密度函数（波恩定义）.
在用这种原子波函数（轨道）进行线性组合形成分子轨道（波函数）时,原子波函数的正负号也就自然而然的带进来了.在进行组合时,正负号会被用来表示了一种原子轨道的“同相位组合”（in-phase),或“反相位组合”（out-phase).一旦分子轨道形成,这种正负号就没有什么意义了.（而且,波瓣符号正负号是相对的.）

按分子轨道理论,羰基化合物中,中心原子与羰基间既有配体提供电子的σ键,又有配体接受电子的反馈π键.
对于Fe（CO）5：
Fe原子的空的dsp3杂化轨道与CO的σ型HOMO轨道成σ键,由CO提供配位电子.
同时Fe原子的有电子的d轨道与CO空的反键π轨道成π反馈键,由Fe提供电子.
由于σ-π授受键的形成,加强了羰基配合物的结合,使之比较稳定.

这只是一种理论,能解释实验事实就可以,一般都是认为px轨道形成西格玛键,只要剩下的轨道能够侧向重叠形成π键的话认为哪个轨道形成西格玛键都无所谓

这有什么可讨论的?
氢的 1s 轨道能量和溴的 4p 轨道能量接近,故 1s(H)和4pz(Br)作用形成sigma键和反键（少许4s(Br)可能介入）.所以,HBr中的单键主要有1s(H)和4pz(Br)成分.溴的4px,4py为两对孤对电子,另一对孤对电子能量较低（主要在溴的4s轨道里）,处在氢的相反方向.

分子轨道理论的要点：
　　1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道）来描述.分子轨道和原子轨道的主要区别在于：(1)在原子中,电子的运动只受 1个原子核的作用,原子轨道是单核系统；而在分子中,电子则在所有原子核势场作用下运动,分子轨道是多核系统.(2)原子轨道的名称用s、p、d…符号表示,而分子轨道的名称则相应地用σ、π、δ…符号表示.
　　2.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合（linear combination of atomic orbitals,LCAO）而得到.几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,称为成键分子轨道（bonding molecular orbital）,如σ、π轨道（轴对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道（antibonding molecular orbital）,如 σ*、π* 轨道（镜面对称轨道,反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别）.若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别,所得的分子轨道叫做非键分子轨道.
　　3.原子轨道线性组合的原则（分子轨道是由原子轨道线性组合而得的）：
　　（1）对称性匹配原则
　　只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道,这称为对称性匹配原则.
　　原子轨道有s、p、d等各种类型,从它们的角度分布函数的几何图形可以看出,它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性.对称性是否匹配,可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定.例如 图1中的(a)、(b),进行线性组合的原子轨道分别对于x轴呈圆柱形对称,均为对称性匹配；又如图 2(d)和(e) 中,参加组合的原子轨道分别对于xy平面呈反对称,它们也是对称性匹配的,均可组合成分子轨道；可是图2（f）、（g）中,参加组合的两个原子轨道对于xy平面一个呈对称而另一个呈反对称,则二者对称性不匹配,不能组合成分子轨道.
　　图9-10 原子轨道对称性匹配成键
　　符合对称性匹配原则的几种简单的原子轨道组合是,(对 x轴) s-s、s-px 、px-px 组成σ分子轨道；（对 xy平面）py-py 、pz-pz 组成π分子轨道.对称性匹配的两原子轨道组合成分子轨道时,因波瓣符号的异同,有两种组合方式：波瓣符号相同（即＋＋重叠或－－重叠）的两原子轨道组合成成键分子轨道；波瓣符号相反（即＋－重叠）的两原子轨道组合成反键分子轨道.图9-11是对称性匹配的两个原子轨道组合成分子轨道的示意图.
　　对称性匹配的两个原子轨道组合成分子轨道示意图
　　（2）能量近似原则
　　在对称性匹配的原子轨道中,只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道,而且能量愈相近愈好,这称为能量近似原则.
　　（3）轨道最大重叠原则
　　对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时,其重叠程度愈大,则组合成的分子轨道的能量愈低,所形成的化学键愈牢固,这称为轨道最大重叠原则.在上述三条原则中,对称性匹配原则是首要的,它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性.能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下,决定分子轨道组合效率的问题.
　　4.电子在分子轨道中的排布也遵守原子轨道电子排布的同样原则,即Pauli不相容原理、能量最低原理和Hund规则.具体排布时,应先知道分子轨道的能级顺序.目前这个顺序主要借助于分子光谱实验来确定.
　　5.在分子轨道理论中,用键级（bond order）表示键的牢固程度.键级的定义是：
　　键级 ＝ （成键轨道上的电子数 - 反键轨道上的电子数）／2
　　键级也可以是分数.一般说来,键级愈高,键愈稳定；键级为零,则表明原子不可能结合成分子,键级越小（反键数越多）,键长越大.
　　6.键能：在绝对零度下,将处于基态的双分子AB拆开也处于基态的A原子和B原子时,所需要的能量叫AB分子的键离解能,常用符号D（A-B)来表示.
7.键角：键和键的夹角.如果已知分子的键长和键角,则分子的几何构型就确定了.答案补充 物质稳定性是由能量决定的,能量越低,物质越稳定.Na2O进一步氧化放热生成Na2O2,因此Na2O2能量比Na2O低,所以更稳定.

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分子轨道理论认为原子在相互结合形成共价键时,由原子轨道组成分子轨道,分子轨道属于整个分子.而价键理论比较简单和粗糙.
分子轨道理论是现代共价键理论的一个分支.其与现代共价键理论的重要区别在于,分子轨道理论认为原子轨道组合成分子轨道,电子在分子轨道中填充、运动.而现代共价键理论则讨论原子轨道,认为电子在原子轨道中运动.

VESPR理论推出的氧在水分子中有两对“等价”孤对电子.其实这跟实验观察是不符的.分子轨道理论说明这两对“孤对电子”不仅在能量上不等价,在空间分布也不等价,很好地解释了实验上的观察.
水分子中最高占据的两个分子轨道都具有“孤对电子”的特征.但是,能级较低的“孤对电子”轨道与两个O-H键共平面,而能级较高的“孤对电子”轨道是纯粹氧原子的 p 轨道,垂直于前一对“孤对电子”轨道和两个O-H键所形成的平面.正是这个“最高占据轨道”（HOMO）表现了水分子的亲核性.

建议你多把无机书看一下!书上有 大学一年级的

苯分子里 6个碳原子的电子都以sp 2 杂化轨道相互重叠,形成 6个碳碳的σ键,又各以1个sp 2 杂化轨道分别跟氢原子的 1s轨道进行重叠,形成6个碳氢的σ键.
由于是 sp 2 杂化,所以键角是 120°,并且所有6个碳原子和6个氢原子都是在同一个平面上相互连接起来的.
苯环上 6个碳原子各有1个未参加杂化的2p轨道,它们垂直于环的平面,并从侧面相互重叠而形成一个闭合的π键,并且均匀地对称分布在环平面的上方和下方.通常把苯的这种键型称为大π键.苯的大π键的形成使π键电子云为6个碳原子所共有,因而受到6个碳原子核的共同吸引,彼此结合得比较牢固.同时,苯的大π键是平均分布在6个碳原子上,所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的.

这只是一种理论,能解释实验事实就可以,一般都是认为px轨道形成西格玛键,只要剩下的轨道能够侧向重叠形成π键的话认为哪个轨道形成西格玛键都无所谓

杂化轨道理论一般只考虑中心原子的杂化情况和σ/π键成键情况,但未考虑到配体的空间位置对其的影响；但在配体较多、空间结构复杂的情况下,杂化轨道的可选择的轨道较多,需要考虑各种组合方式,解释能力较弱.
价电子对互斥理论,考虑到了了中心原子于周围配位原子/孤对电子之间的形态,但是是基于σ键电子对和孤对电子之间的相互排斥作用,未考虑到π键的形态和配位原子对中心原子的影响,对存在多重键的多中心结构无法很好地解释.
分子轨道理论将轨道组合的范围,从杂化轨道中的中心原子扩展到了整个分子,考虑到了中心原子与配体的能级相互作用；但是其计算量较大,得到的冗余信息较多（比如配体的轨道实际上是不会和中心原子的全满的内层轨道组合的）；而且基于原始原子轨道能级的排布,未考虑到中心原子事先通过轨道杂化、再组成分子轨道的可能性（或者说,需要把中心原子的轨道杂化和整个分子的轨道组合共同考虑才行）.
随便写写的.

氮气.这个c2是什么玩意
原因===因为两个氮原子就这这么结合的

分子轨道理论的要点：
1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道）来描述.分子轨道和原子轨道的主要区别在于：(1)在原子中,电子的运动只受 1个原子核的作用,原子轨道是单核系统；而在分子中,电子则在所有原子核势场作用下运动,分子轨道是多核系统.(2)原子轨道的名称用s、p、d…符号表示,而分子轨道的名称则相应地用σ、π、δ…符号表示.
2.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合（linear combination of atomic orbitals,LCAO）而得到.几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,称为成键分子轨道（bonding molecular orbital）,如σ、π轨道（轴对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道（antibonding molecular orbital）,如 σ*、π* 轨道（镜面对称轨道,反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别）. 若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别,所得的分子轨道叫做非键分子轨道.
3.原子轨道线性组合的原则（分子轨道是由原子轨道线性组合而得的）：
（1）对称性匹配原则
只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道,这称为对称性匹配原则.
原子轨道有s、p、d等各种类型,从它们的角度分布函数的几何图形可以看出,它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性.对称性是否匹配,可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定.例如 图1中的(a)、(b),进行线性组合的原子轨道分别对于x轴呈圆柱形对称,均为对称性匹配；又如图 2(d)和(e) 中,参加组合的原子轨道分别对于xy平面呈反对称,它们也是对称性匹配的,均可组合成分子轨道；可是图2（f）、（g）中,参加组合的两个原子轨道对于xy平面一个呈对称而另一个呈反对称,则二者对称性不匹配,不能组合成分子轨道.
图9-10 原子轨道对称性匹配成键
符合对称性匹配原则的几种简单的原子轨道组合是,(对 x轴) s-s、s-px 、px-px 组成σ分子轨道；（对 xy平面）py-py 、pz-pz 组成π分子轨道.对称性匹配的两原子轨道组合成分子轨道时,因波瓣符号的异同,有两种组合方式：波瓣符号相同（即＋＋重叠或－－重叠）的两原子轨道组合成成键分子轨道；波瓣符号相反（即＋－重叠）的两原子轨道组合成反键分子轨道.图9-11是对称性匹配的两个原子轨道组合成分子轨道的示意图.
对称性匹配的两个原子轨道组合成分子轨道示意图
（2）能量近似原则
在对称性匹配的原子轨道中,只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道,而且能量愈相近愈好,这称为能量近似原则.
（3）轨道最大重叠原则
对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时,其重叠程度愈大,则组合成的分子轨道的能量愈低,所形成的化学键愈牢固,这称为轨道最大重叠原则.在上述三条原则中,对称性匹配原则是首要的,它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性.能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下,决定分子轨道组合效率的问题.
4.电子在分子轨道中的排布也遵守原子轨道电子排布的同样原则,即Pauli不相容原理、能量最低原理和Hund规则.具体排布时,应先知道分子轨道的能级顺序.目前这个顺序主要借助于分子光谱实验来确定.
5.在分子轨道理论中,用键级（bond order）表示键的牢固程度.键级的定义是：
键级 ＝ （成键轨道上的电子数 - 反键轨道上的电子数）／2
键级也可以是分数.一般说来,键级愈高,键愈稳定；键级为零,则表明原子不可能结合成分子,键级越小（反键数越多）,键长越大.
6.键能：在绝对零度下,将处于基态的双分子AB拆开也处于基态的A原子和B原子时,所需要的能量叫AB分子的键离解能,常用符号D（A-B)来表示.
7.键角：键和键的夹角.如果已知分子的键长和键角,则分子的几何构型就确定了.

π成键轨道中,观察四瓣电子云发现表示相位的“+”和“-”是成中心对称的,即关于键轴所在平面呈反对称,记做πu.若π反键就是πg啦.

看我神鼠绘!

F2分子的轨道填充情况为：
Σ1s(2)Σ1s*(2)Σ2s(2)Σ2s*(2)Σ2pz(2)π2px+py(2+2)π2px*+py*(2+2)
一共是18个电子,其中成键轨道电子5对,反键轨道电子4对,氟分子的键级为1,相对活泼.
前线轨道理论恐怕不是用来解释这个的吧?前线轨道一般是算诸如跃迁能级之类的数据的.
就F2而言,HOMO为π2px*和π2py*两个轨道,而LUMO为Σ2pz*
说明：我的搜狗打不出小写的Σ(sigma).
无*表示成键分子轨道,有*表示反键分子轨道.

1.用价电子对互斥理论判断无机分子的构型（有机分子主要靠常识和杂化轨道理论）
a.计算分子总价电子数,得到价电子对数；
b.通过价电子对数判断分子构型,如2对-直线型,3对-平面三角型,4对-四面体型,5对-三角双锥型,6对-八面体型.
2.通过分子构型与杂化类型之间的关系判断分子中中心原子杂化情况,如：直线型-sp杂化,平面三角型-sp2杂化,四面体型-sp3杂化,三角双锥型-dsp3杂化,八面体型-d2sp3杂化.
3.如果分子中非氢的原子是在同一平面,彼此间有互相平行的p轨道（d轨道）,就可能形成大π键,此时π电子数应小于π轨道数的2倍,保证成键电子数多于反键电子数,有键合效应.
4.常见有机分子的杂化类型应记住,如；烷烃C-sp3,烯烃（羧酸、酯、酰胺、酰卤等）C-sp2,炔烃-sp.
5.对于有机分子,主要观察中心原子是否为sp、sp2杂化,这时才有可能形成大π键,当然周围的原子也要有与之平行的p轨道.

反键轨道是分子轨道啊!
分子轨道可以通过相应的原子轨道线性组合而成.有几个原子轨道相组合,就形成几个分子轨道.在组合产生的分子轨道中,能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道；无对应的（能量相近,对称性匹配）的原子轨道直接生成的称为非键轨道.
原子轨道在组成分子轨道时候,必须满足下面三条原则才能有效的组成分子轨道.
（1）对称性匹配原则：两个原子轨道的对称性匹配时候它们才能够组成分子轨道.那么什么样子的原子轨道才是对称性匹配呢?可将两个原子轨道的角度分布图进行两种对称性操作,即旋转和反映操作,“旋转”是绕键轴（以x轴为键轴）旋转180度,“反映”是包含键轴的某一个平面（xy或者xz）进行反映,即是照镜子.
若操作以后它们的空间位置,形状以及波瓣符号均没有发生改变称为旋转或者反应操作对称,若有改变称为反对称.两个原子轨道“旋转”“反映”两种对称性操作均为对称或者反对称就称为两者“对称性匹配”.
（2）能量近似原则：当参与组成分子轨道的原子轨道之间能量相差太大时候,不能有效的组成分子轨道.原子轨道之间的能量相差越小,组成的分子轨道成键能力越强,称为“能量近似原则”.
（3）最大重叠原则：原子轨道发生重叠时,在可能的范围内重叠程度越大,形成的成键轨道能量下降就越多,成键效果就越强.
有疑问就补充

O2
可以看看这个地址

VB法中认为电子隶属于原子,存在于特定的原子轨道上,原子轨道与原子轨道形成价键,原子间只有价键电子存在共用或偏移.
MO法认为电子隶属于整个分子,为原子所共有,存在于由原子轨道线性组合的分子轨道上.
一般来说,VB法理论较为成熟,易于理解,更加形象,但有很多不足；而MO法虽然涉及的计算较为复杂,但能很好的解释一些例如分子磁性、电环化反应等问题.

用分子轨道解释几乎是没有办法让高三的学生看懂的,需要远超高中水平的物理和数学基础.另外,对于SO2的成键方式本身就有争议,一般教科书认为SO2中d轨道参与成π43键,但是这种解释与量子力学的计算并不是符合得很好,也有认为d轨道参与成σ键的,不过同样与计算有矛盾的地方.

根据分子轨道理论,N2分子的键级为3,失去的电子在成键轨道上,如果失去一个电子变成正离子,则键级减少为2.5
而O2分子的键级为2,失去的那个电子在反键轨道上,失去后键级变为2.5,所以更稳定
在这上面不好写分子轨道式,找本无机化学书看看就OK了

高考好像不考这个吧?轨道属量子力学,就是说能量是分级的,不连续的,每个能量级就是一个轨道,所以说它没有一成不变的固定形状,多数情况s轨道电子是球形的,p轨道是哑铃型,p轨道还有亚层,每个亚层容纳2个电子,2个电子运...

先弄出 ·O-O·（2个单电子,每个O上此外还有2对电子对）,实验证明氧气具有顺磁性结构,故其单电子成π键情况不应是像烯烃中的那种π2,2,而应该是单电子与另一个氧上的电子对形成π键,即π3 ,2.

因为C-F键有15个电子,电子构型为：(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1
键级为：½（成键-反键）=5/2=2.5
失去一个π*电子后,键级为：6/2=3
所以失去一个电子后,C-F键键级提高,键长变短.

对分子轨道理论而言,一般孤电子对可在价电子层的σ上可以判断：比如,对于第二周期的同核双原子分子,如O2,分子轨道排布式：
O2 (16e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1
孤电子对有二对：(σ2s)2 (σ*2s)2 （一个O上有一对）
一个σ键：(σ2px)2
二个三电子π键：(π2py)2 (π*2py)1 ；(π2pz)2 (π*2pz)1
F2的情况相似：(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2(π*2py)2 (π*2pz)2
孤电子对有二对：(σ2s)2 (σ*2s)2
一个σ键 (σ2px)2

O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的
可以与O=O,N三N联系
所以,N2中3对成键电子,三键
O2,比N2多2个电子,正好是2个反键派电子,所以键级=（6-2）/2=2
然后在此基础上进行推导和计算
O2^+,比O2少1个电子,即6个成键电子,1个反键电子,键级=2.5
O2,键级=2
O2^-,比O2多1个电子,即6个成键电子,3个反键电子,键级=1.5
O2^2-,比O2多2个电子,即6个成键电子,4个反键电子,键级=1,它的结构式也是要掌握的,[O-O]^2-

会.结果两个三电子键键能和相当于一个2电子π键.
也不是还回去的意思,其实你可以把成键——反键轨道看作能级分裂,一低就有一高,反键轨道有电子,对于总能量来说还是比未成键要低的,比如氧,两个三电子键的键能和还是要稍高于一个单π键的,只是差别很少.
在重金属离子的配位化合物当中,以及化学反应性当中,反键轨道的贡献可以体现得更明显.

键级=（稳定结构的电子总数－价电子总数）/2　（更方便计算）
键级=（成键轨道电子数－反键轨道电子数）/2键级=1/2（成键电子数-反键电子数）

1.从低到高.能量低的分子轨道先填充.
2.每个分子轨道最多可以填充两个自旋相反的电子（Pauli 不相容原理）.
3.简并分子轨道（能量相同）服从“洪特规则”.

根据分子轨道理论,氧分子的电子组态为
KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2pz)2 (π2px)2(π2py)2(π*2px)1(π*2py)1其中带*表示反键轨道,从中可以看出(π*2px)1(π*2py)1中每个π反键轨道只有一个单电子,根据分子磁性的定义,只要有未成对电子就有顺磁性,所以氧气分子具有顺磁性

同时存在,但是一般情况下只有成键轨道填充电子,反键轨道只在很特殊的情况下才填充电子.
在这里将理论太困难了……还是自己去看无机化学的书吧,这样能有一个大致了解.之后再看结构化学或者量子化学才好办

楼上对这两个分子的分子轨道阐述的很正确.再做一些补充,正面回答楼主的疑问.N以及N前面的B、C元素中,2p（z）和2s轨道间能级差较小,它们在形成分子轨道的时候发生相互作用（需要考虑二者间的线性组合）,最终结果是(σ2s)【注】和 (σ2s*)轨道的能量降低而σ2p（z）和σ2p（z）*的能量上升,从而导致能级交错现象（σ2p（z）的能量比π2px π2py 高）.显然B2和C2分子中电子首先填充π2px π2py ,从而σ2p（z）上没有电子填充,即没有形成σ键.
结构式是个粗略的东西,有些分子可以用结构式比较准确的反映分子中真实的成键情况,有些情况下难以准确反映,B2就是难以准确反映的一个例子.比较准确的写法是对●B=B●做些修正,这里不存在真正意义上的双键,而是两个单电子键,应写成横线上方和下方各加一个点,表示单电子键,两个单电子键对能量的降低作用相当于一个双电子键（键级为1）.不过这样的写法仍然不能真正反映实际情况（只是比你原来的好些）,因为其中的孤对电子并非是真正的孤对电子.其中(σ2s和 (σ2s*)的能量的总和（因前面说过的2s和2pz相互作用）较原先的原子轨道的能量低一些,它们对成键也有一定的贡献,不能完全看做孤对电子（不过无法体现在键级之中）.
【注】这里(σ2s)等等轨道的写法其实是不准确的,因为其中包含了2pz的成分.正因如此,准确的写法是按能级的高低写成1σg,1σu,2σg,2σu,（1πu,1πu）,3σg,.
B2和C2的分子立体结构?双原子分子就是线形分子,有什么疑问吗?
仍有不明,欢迎进一步讨论.

分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知,即认为分子中的电子围绕整个分子运动.

催化剂跟分子轨道扯上什么关系了?
催化剂是改变了反应的经过途径,降低了反应需要的激活能,使反应更容易发生.分子轨道是描述一个分子的电子分布的.两者没有关系.

是两个不同理论,都来研究分子构成
现在分子轨道理理论飞速发展,而杂化理论不能解释某些现象,比如氧分子的顺磁性之类的

在分子轨道理论中,除了组成分子轨道的三原则以外,同样遵守电子填充三原则,包括能量最低,洪特规则,保里不相容原理,这点与价键理论一样.比如：
(σ1s)2,二个电子的自旋方向相反；（这是保里不相容原理要求的）
(π2p)2,实际是(π2py)1 (π2pz)1；（这是洪特规则要求的,本例是假定是以x为键轴方向）

s-p混杂是指当价层2s和2p原子轨道能级相近时,由它们组成的对称性相同的分子轨道,能进一步相互作用,混杂在一起组成新的分子轨道,这种分子轨道间的相互作用称为s-p混杂.

下列双原子分子中只有π键的是：C2、 B2
B2 、 KK(σ2s)^2 (σ*2s)^2 (π2py)^1 (π2pz)^1 只有两个单电子π键
C2、 KK(σ2s)^2 (σ*2s)^2 (π2py)^2 (π2pz)^2 只有两个2电子π键
Be2 KK(σ2s)^2 (σ*2s)^2 没有有效成键
N2：KK(σ2s)^2 (σ*2s)^2 (π2py)^2 (π2pz)^2 (σ2px)^2 有两个2电子π键、1个σ键

共价键理论中,分子轨道理论发展得很快,应用也越来越广.在,已成为一个引人注目和值得研讨的课题.本文试就达一问题加以粗浅地阐述.(一)怎样讲授分子轨道理论 简言之,在大一无机化学中所讲授的分子轨道理论,应为“简单分子轨道理论”.即着重讲授以下各点:1.分子轨道理论的基本耍点;2.分子轨道的分布特点和分类;3.分子轨道的能量次序,4.键级、键长和键解离能.在阐述时,目前的无机化学教材大多数以第二周期元素的“同核双原子分子”为例,略提一下简单而典型的“异核双原子分子”,如Co或HF等.一个较为普遏的认识是,分子轨道理论和价键理论在给定的条件下各有特色,可以各自取长补短,相辅相成,二者都不可偏废.但实际上,由于经典化学键理论中价键概念的影响较深,价键法仍受到化学家的偏爱,以至于在无机化学教学中分子轨道理论的应用还很不广泛.随着计算技术的不断进步,分子轨道法能借助于电子计算机较方便地进行定量计算

有的
不能解释空间结构