置于水平地面的三角架上固定着一质量为m的照相机,三脚架的三更轻质支架等与竖直方向均呈三十度角,则每根支架中承受的压力大小

（1）脱脂棉燃烧说明具备燃烧的条件，有可燃物且与氧气接触，故猜测该反应是放热的．故填：放出大量的热．
（2）要检验氧气的生成，用带火星打开活塞向试管内过氧化钠上滴几滴水，用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成．故填：打开活塞向试管内的过氧化钠上滴几滴水，用带火星的木条靠近p处；
（3）依据课本知识：过氧化氢加入二氧化锰可快速产生氧气．故填：二氧化锰；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃；
（4）由于Na₂O₂固体水反应放出大量的热，为防止气体冷却时水被倒吸，所以选择B装置．故填：B；防止气体冷却时发生倒吸现象．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 此类题是对实验结论的分析和对实验方案的设计，要认真研究，理解题意理清思路，然后再结合所学知识进行解答．

当滑片在中点时由欧姆定律可知，电流中电流：
I₁=[U
R1+
1/2R]，
则滑动变阻器两端的电压：
U₁=I₁×[1/2]R=[U
R1+
1/2R]×[1/2]R=4V------①
由题意知，当滑片滑到b处时因R的接入电阻变大，故电压表示数应增大，即滑片滑到b点时，滑动变阻器两端电压为U₂=4V+2V=6V；
同理得：[U
R1+R×R=6V-------②
联立①②可得：
R1+R
R1+
1/2R]=[4/3]，即R₁=R------③
将③代入①可得：[U
R+
1/2R]×[1/2]R=4V；
U=12V，故A正确；
当滑片滑到b点时，R₁两端电压为U₂′=12V-6V=6V；
则由Q=
U2
R1t=60J可得：R₁=
(6V)2
60J×15s=9Ω，故B错误；
因R=R₁，故R的最大阻值为9Ω，故C正确；
滑片在中点时，R₁两端的电压为12V-4V=8V，滑片在b点时，电压为6V，则电压之比为[4/3]，
由P=
U2
R可得：功率之比为电压平方之比，即为[16/9]，故D正确．
故选AC．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；电功率的计算．

考点点评： 本题已知量较少，故无法直接求出结果，所以其难点在于学生能否准确地建立方程；在电学中此类采用方程法求解的题目较多，应根据题意灵活设定未知量，列出方程才能准确求解．

A、A点时叶肉细胞中只进行呼吸作用，故产生ATP的部位时细胞质基质和线粒体，A错误；
B、AB段和BC段没有光照只进行呼吸作用．与AB段相比，BC段温度较低，植物呼吸作用较弱，故CO₂浓度增加较慢，B正确；
C、从图可知，D、H点表示光合作用强度与呼吸强度相等，C正确；
D、DH段光合作用强度大于呼吸作用强度，H点表示光合作用强度与呼吸强度相等，有机物积累最多，但光合作用相对较弱，D错误．
故选：BC．

点评：
本题考点： 光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化；细胞呼吸的过程和意义．

考点点评： 本题考查光合作用和呼吸作用的有关知识，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力．考查学生对曲线的准确解度，做出正确合理的判断，得出正确的结论的能力．

根据铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜不可以和非氧化性酸反应产生H₂，但根据铜的性质可知，铜可以和氧化性酸反应，反应情况如下：Cu+2H₂SO₄（浓

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，由上述方程可以很容易地判断出当铜的量相同时（假设为64g即1mol），与足量的酸反应产生气体最多的酸是浓硝酸（另外也可根据电子守恒作出推断，铜的质量相同，失电子数相同，因此产生1 mol 气体所需电子数最少的，也就是产生气体最多的）．
故选D．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．

考点点评： 此题考查的是铜与酸反应中的性质及其中相关的量的关系，要熟记发生的反应并进向相应的计算．

分别对两种情况进行受力分析，由物体的平衡列方程求解。由甲图知，，联立解得；由乙图知，，，联立解得，所以，B选项正确。

B



<>

由题意知，当电流通过导线时，会产生电磁场，而导体在磁场中受力的方向与电流的方向有关，由于这是直流稳压电路，当开关闭合后电流不变，此时角上相邻靠近的两条导线电流方向相反，根据左手定则，让四指与大拇指相互垂直，并在同一平面内，四指指向电流的方向，磁感线穿过手心，则大拇指所指的方向为导体受力的方向，由于电流方向相反，所以受力方向也相反，故所围面积会增大．
故选B．

点评：
本题考点： 通电螺线管的磁场；磁场．

考点点评： 分析相邻导线中电流的方向，进一步判断磁场的方向，最后根据磁场方向相反，可知道其互相排斥，从而得出结论，考查角度新颖，有一定难度．

将F按照平行四边形定则进行分解，如图：

由几何知识知：细线的拉力T=
F

3=

3
3F，即物体P受到细线的拉力大小为

3
3F，故D错误；
以P为研究对象受力分析，根据平衡条件，竖直方向：T₂cos60°+mg=N，可见P所受支持力不为0，即两物体间的弹力大小不可能为0，故B错误；
以P为研究对象受力分析，根据平衡条件，水平方向：T₂sin30°=f=

3
6F，故A错误；
以PQ整体为研究对象受力分析，根据平衡条件，竖直方向：N_地=2mg，根据牛顿第三定律则物体Q对地面的压力大小为2mg，故C正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．

考点点评： 整体法和隔离法是动力学问题常用的解题方法，整体法是指对物理问题中的整个系统或整个过程进行分析、研究的方法．在力学中，就是把几个物体视为一个整体，作为研究对象，受力分析时，只分析这一整体对象之外的物体对整体的作用力（外力），不考虑整体内部之间的相互作用力．

由于v＜v₀，所以物体A在在滑动过程中受到滑动摩擦力作用；物体A受到的滑动摩擦力f_A=μmgcosθ，
物体A受到的摩擦力与A对B的摩擦力是作用力与反作用力，故f₁=f₂=f_A=μmgcosθ，
对斜面体B进行受力分析，物体A向上滑动时，B受力如图甲所示，物体A向下滑动时，斜面体受力如图乙所示；
A、物体B静止，处于平衡条件，由平衡条件得：f=f₁cosθ+Nsinθ，f′=Nsinθ-f₂cosθ，
物体A向上滑行时桌面对B的摩擦力大，物体A下滑时，桌面对B的摩擦力小，故A错误；
B、桌面对B始终有水平向左的静摩擦力，故B正确；
C、物体A向上滑动时，受到的滑动摩擦力平行于斜面向下，物体A向下滑动时，
物体A受到的滑动摩擦力平行于斜面向上，物体A受到的摩擦力是变力，故C错误；
D、物体B处于平衡状态，由平衡条件得：F_N1=G+Ncoθ-f₁sinθ，F_N2=G+Ncosθ+f₂sinθ，F_N2＞F_N1，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．

考点点评： 对物体正确受力分析、熟练应用平衡条件是正确解题的关键；解题时要注意受力分析的顺序，先对A受力分析，然后再对B受力分析．

（1）木块所受的合力
F_合=Fcosθ
=8×0.5
=4N
故：
F_合=4N
（2）设木块的加速度为a，由牛顿第二定律可知：
a＝
F合
m
=[4/2]m/s²
故：
a=2m/s²
（3）木块的位移：
x＝
1
2at2
=
1
2×2×32
=9m
答：
（1）木块所受的合力4N
（2）木块加速度a=2m/s²
（3）在t=3s时间内木块位移9m

点评：
本题考点： 牛顿第二定律；匀变速直线运动的位移与时间的关系．

考点点评： 本题是基础的牛顿定律应用，比较适合初学者．

①硫磺燃烧后质量变小了，所以质量变小，是化学变化，符合质量守恒定律；
②铁丝燃烧后质量变大了，属于化学变化，符合质量守恒定律，由于氧气和铁参与了反应，所以物质的质量会增加；
③卫生球（萘）久置变轻了的过程，是物理变化，所以不符合质量守恒定律；
④食盐水置于高温空气中变轻了，所以蒸发质量减轻，是物理变化，故该过程不符合质量守恒定律．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律以及物理变化和化学变化的特征进行分析推断的能力．

A、由于实验给的是最适宜的光照强度，所以适当增强光照，甲试管产生气泡速率基本不变，A正确；
B、乙试管中是二氧化碳缓冲液，丙中没有二氧化碳缓冲液，其中的甘露醇只起维持渗透压的作用，所以乙可以进行光合作用，产生气泡，而丙试管几乎不产生气泡，因此两试管产生气泡的速率不相同，B错误；
C、蔗糖不是在叶绿体中合成的，而乙试管中只有叶绿体，没有其他的细胞器，所以乙试管在叶绿体外是不能合成蔗糖的，C错误；
D、叶绿体中含有一定量的DNA，也含有核糖体，所以乙试管中叶绿体自身是可以进行蛋白质更新的，D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化．

考点点评： 本题结合实验图解，考查光合作用的相关知识，要求考生识记光合作用的过程及影响光合速率的环境因素，能根据题干信息“最适宜光照条件下”及图中信息准确判断各选项，属于考纲识记和理解层次的考查．

对小球进行受力分析如图所示：

根据库仑定律有：
F₁=k
Q1q

r21，r₁=Lcosα ①
F₂=k
Q2q

r22，r₂=Lsinα ②
根据平衡条件有：
F₁sinα=F₂cosα ③
联立①②③解得：tan³α=
Q2
Q1，故BCD错误，A正确．
故选A．

点评：
本题考点： 电场强度．

考点点评： 本题在电场中考查了物体的平衡，注意根据平衡条件列方程，注意数学知识的应用．

A、加电场后，A小球受到向左的电场力，B小球受到向右的电场力，两小球所受的电场力大小相等、方向相反，合力为零，所以系统的动量守恒，故A正确；
B、加电场后，A小球受到向左的电场力，B小球受到向右的电场力，两小球远离过程中，做加速运动，电场力做正功，电势能减小，小球的动能和弹簧的弹性势能都变大，当电场力与弹力平衡后，两球做减速运动，速度减至零后，弹簧收缩，电场力对两球都做负功，系统的机械能减小，故B错误．
C、当弹簧长度达到最大值时，电场力做功最多，电势能减小最大，故系统机械能最大，故C正确；
D、两小球远离过程，先做加速度不断减小的加速运动，再做加速度不断变大的减速运动，故当电场力与弹力平衡时，加速度为零，动能最大，故D正确；
本题选错误的
故选B．

点评：
本题考点： 动量定理；机械能守恒定律．

考点点评： 本题关键要明确两个小球的速度的变化情况，两小球都是先做加速度不断减小的加速运动，再做加速度不断变大的减速运动．

若同种电荷间存在相互作用的排斥力，两球将相互远离，距离增大，根据库仑定律得知，相互作用力减小．
由牛顿第二定律得知它们的加速度变小，方向相反．
若是异种电荷，则相互吸引，间距减小，库仑力增大，则加速度也变大，但方向仍相反，故CD正确，AB错误，
故选：CD．

点评：
本题考点： 库仑定律；牛顿第二定律．

考点点评： 本题中两球间存在斥力，斥力逐渐减小，掌握牛顿第二定律的应用，注意库仑力与间距的关系．

A、在乙图中，因为洛仑兹力总是垂直于速度方向，故洛仑兹力不做功；滑块下落时只有重力做功，故甲和乙两次机械能均守恒，故两次滑块到最低点的速度相等，
1
2m
v21＝mgR，丙图中，小球下滑的过程中电场力做正功，重力做正功，
1
2m
v22＝mgR+qER，所以小球在最低点的速度等于甲图和乙图中的速度．故A错误；
B、甲图和丙图比较可得，丙图中，小球的加速度比较大，所以达到最低点的时间要短．故B错误；
C、小球在最低点时，甲图中重力和支持力提供向心力，而乙图中是重力、支持力和洛伦兹力提供向心力，所以小球受到的支持力大小不相等，对轨道的压力也不相等．故C错误；
D、三个小球的运动过程中，重力做功，动能和重力势能之间转换；洛伦兹力不做功；电场力做功，电势能与动能之间转换；由于没有其他的能量损失，所以三种情况下，小球均能到达轨道右端最高点处，故D正确；
故选：D

点评：
本题考点： 动能定理的应用；牛顿第二定律；向心力；洛仑兹力．

考点点评： 利用功能关系是解决物理问题的常用方法，在解题时应明确洛仑兹力永不做功．

A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，故A错误．
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，故B正确；
C、碳酸钠晶体在空气中会失去部分或全部结晶水而风化，质量减少，故C错误；
D、食盐在空气中质量几乎不会变化，故D错误；
故选B

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

考点点评： 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，结晶水合物易风化，所以这些物质必须密封保存

固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH₄⁺存在；
固体与酸反应所生成的无色无臭气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证实固体中有CO₃^2-或HCO₃^-；
n（CO₃^2-或HCO₃^-）=n（CaCO₃）=[0.400g/100g/mol]=0.004mol，n（NH₄⁺）=2×n（H₂SO₄）=2×0.100mol/L×0.03L=0.006mol，
该固体中阴阳离子物质的量之比为：0.004mol：0.006mol=2：3，
该固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何金属离子和其他酸根离子，
所以该固体为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物，
设（NH₄）₂CO₃的物质的量为x，NH₄HCO₃的物质的量为y，根据铵根离子和C原子守恒得：


x+y＝0.004mol
2x+y＝0.006mol，解得：

x＝0.002mol
y＝0.002mol，
（1）根据以上分析可知，0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量分别为：n（CO₃^2-）=0.002mol，n（HCO₃^-）=0.002mol，n（NH₄⁺）=0.006mol，
答：0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量为：n（CO₃^2-）=0.002mol，n（HCO₃^-）=0.002mol，n（NH₄⁺）=0.006mol；
（2）根据以上计算可知，该固体为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物，
故答案为：该固体为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物；该固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何金属离子和其他酸根离子，所以该固体为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查了未知物检验，判断与计算相结合，对学生的综合能力要求更高，要注意对基础知识的整合，同时又要善于将题分解成若干个小题，各个击破，然后再综合考虑．

①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g，设生成2.2g二氧化碳，参加反应的氧化铜质量为X，需要参加反应的碳的质量为Y，生成铜的质量为Z则：
2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑
160 12 128 44
X Y Z 2.2g
根据：[160/44＝
X
2.2g]解得X=8g，根据：[12/44＝
Y
2.2g]解得Y=0.6g；根据：[128/44＝
Z
2.2g]解得Z=6.4g；
所以残余固体中铜是6.4g，没有参加反应的固体质量为：7.8g-6.4g=1.4g，
②假设碳过量：碳为：0.6g+1.4g=2g，氧化铜质量为：8g，所以原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比8g：2g=4：1；
假设氧化铜过量：氧化铜：8g+1.4g=9.4g，碳：0.6g，所以原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比9.4g：0.6g=47：3．
故答案为：①6.4g；②4：1或47：3．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题容易出错的地方是氧化铜和碳过量问题，不要忽略到底是谁过量．

A、氯水中含有次氯酸，见光易分解，应放在棕色细口试剂瓶中，故A错误；
B、漂白粉中的次氯酸钙易和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，不可露置于空气中保存，应密闭放在阴凉处保存，故B错误；
C、溴单质具有氧化性，易挥发，应该保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封，故C正确；
D、碘易溶于酒精，萃取剂酒精不能萃取碘水中的碘单质，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学试剂的存放；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查学生氯气的性质、物质的存放以及萃取操作等综合知识，难度不大．