前后相连,连续不断的意思,

由s-t图象可知，碰撞前v_A=
sA
tA=[16/4]=4m/s，v_B=0m/s，
碰撞后v_A′=v_B′=v=[s/t]=[24−16/12−4]=1m/s，碰撞过程动量守恒，
对A、B组成的系统，由动量守恒定律得：m_Av_A=（m_A+m_B）v，
即：0.5×4=（0.5+m_B）×1，解得m_B=1.5kg，
对A动量的该变量△P=m_Av-m_Av_A=0.5×1-0.5×4=-1.5kg•m/s；
故答案为：1.5，-1.5．

点评：
本题考点： 动量守恒定律；匀变速直线运动的图像．

考点点评： 本题主要考查了动量的表达式及动量定理的直接应用，要求同学们能根据图象读出a碰撞前后的速度，难度适中．

A．构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，有的物质是由分子构成的，有的物质是由原子或离子构成的，故说法错误；
B．一般情况下，催化剂只改变其他物质的反应速率，而本身在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．这里指化学性质，所以说性质不恰当，故说法错误；
C．决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选项正确；
D．电解水中所得氢气和氧气的体积比是2：1，故说法错误．
故答案为：C．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；元素的概念．

考点点评： 本题主要考查物质的构成、催化剂的性质及作用、决定元素种类的因素以及电解水实验等，熟练掌握相关化学知识是解决此题的关键．

（1）在反应Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂中，铁的化合价由+3变到0，氧的化合价未变，碳的化合价由+2变到+4，所以碳元素化合价升高了；
（2）根据：“同一反应中若有一种元素的化合价升高则一定有另一元素的化合价降低”，则金属Na与水反应生成NaOH和另一气体单质，钠元素的化合价升高；水中的氧元素为-2价，如果单质为氧气，不符合题意；故单质则为氢气，那么氢元素由+1价降低到0价，反应物和生成物都知道，故可书写化学方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，该反应的特点是单质与化合物反应生成单质与化合物，所以该反应是置换反应；
故答案为：（1）碳；（2）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；置换反应；

点评：
本题考点： 氧化反应；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 了解常见元素及原子团的化合价，根据化合价规律和原则，进行有关元素化合价的计算；根据题目信息，找出反应物和生成物，再利用书写化学方程式的方法及步骤，正确书写化学方程式．

根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量和不变，故A、B、C不符合题目条件．而分子的种类一定变化，故D符合题目条件．
故选：D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了化学反应的实质分析，主要是质量守恒、原子守恒、元素守恒，较简单．

A、根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物．故反应为；X+Z→Y+Q 该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应．故A不正确．
B、生成的Y、Q的质量分别为：24-2=22克和23-5=18克故其质量比为22：18=11：9，Y、Q的质量比为11：9，它们的相对分子质量比不一定为11：9．故B不正确．
C、参加反应的X的质量为；8-0=8克 Z的质量为：40-8=32克 故参加反应的X、Z的质量比为1：4，故C正确
D、根据质量守恒定律：反应前物质的总质量8+2+40+5=55，和反应后物质的总质量24+8+23+待测 相等可求出，待测=55-（24+8+23）=0 故D正确．
故选C、D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．

考点点评： 该题要求学生能从图表中找出有效的数据进行处理解答，考查了学生的观察和分析能力．