铝片投入氯化氨溶液,铝片上产生大量气泡,这是怎么回事,氯化氨能与铝反应,为啥

用铝片做听装饮料瓶,没张铝片可制瓶身16个或制瓶底43个,1瓶身和2瓶底成一套,现有150张铝片,

用铝片做听装饮料瓶,没张铝片可制瓶身16个或制瓶底43个,1瓶身和2瓶底成一套,现有150张铝片,
用多少.成套

瞌睡迷西1年前1

风浪中的男人 共回答了15个问题 | 采纳率100%

设做成x套.
每个瓶身用铝片1/16张
每个瓶底用铝片1/43张
（1/16）x+(1/43)x=150=1749

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铝片放入稀硫酸中,开始是为什么没有明显现象

huoxingde1年前2

kobe517 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

铝片表面的氧化铝,当氧化铝反应掉后,反应速率明显加快.

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下列物质在氧气中燃烧能产生明亮火焰的是（ ） A铁丝 B木炭 C铝片 D硫磺

ss更dd1年前2

zcl5050gyh 共回答了25个问题 | 采纳率100%

选C,A为剧烈燃烧,火星四射；B木炭红热；C发出耀眼白光；D产生蓝紫色火焰.

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用一片用砂纸打磨的铝片浸入硝酸汞溶液中,过一会取出,发现铝的表面长出了一层白色毛刷状物质且不断生长.

用一片用砂纸打磨的铝片浸入硝酸汞溶液中,过一会取出,发现铝的表面长出了一层白色毛刷状物质且不断生长.
A同学认为这宗白色毛刷装物质是被Al置换出来的Hg,大家对此表示反对,理由是什么?
B同学从这种毛刷状物质会不断生长,猜测这种物质是Hg不断与空气中O2反应生成的HgO,但是C同学提出反对,理由是什么?

梦断蓝桥661年前1

lateink 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

起初铝置换硝酸汞中的汞离子,铝的表面沉积汞无疑.
接着是铝溶解于汞,生成铝汞齐,铝是以原子形态溶解在汞中的.
当离开溶液,汞逐渐蒸发,不断暴露出的铝原子具有很高的活性,极容易与水和氧气反应,生成氧化铝和氢氧化铝的混合物.
由于铝原子是逐渐暴露出来的,逐次与氧气和水反应,所以生成的是松散的物质,而且是从生成物下面不断生成,所以有不断生长的现象发生.

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铝片与硝酸汞溶液会发生反应吗平均速度与平均速率的区别

LOSED0211年前3

7894561231234567 共回答了13个问题 | 采纳率100%

1、会反应,你应该可以从金属置换氢能力排序表中推断出来,铝在汞的前面
2、平均速度是矢量,由数字值和方向构成,等于总位移除以总时间（总位移是通过各分段时间位移的矢量和,就像向量求和那样）；
而速率是标量,只有数字值,等于移动的路径的总长度除以总时间,举个例子：在操场跑了一圈,你的平均速度是0（位移是0）,但平均速率=操场跑道周长除以跑步时间的

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在稀硝酸中放入铝片就产生NO,为什么体现强酸性?

伊世源1年前7

罗＿８８９９ 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

（1）体现强酸性 : 观察生成物中有没有酸根? 如有酸根就体现酸性.否则没有体现酸性.
例:C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O .生成物中有没有硫酸根,没有体现酸性．
（2）体现氧化性 ：观察生成物中有没有化合价降低?如有化合价降低就体现氧化性.(上例中S: +6---->+4)
在稀硝酸中放入铝片就产生NO,体现氧化性.产生Al2(SO4)3,体现强酸性.

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加入铝片有氢气产生的溶液中,为什么可能有大量氢离子或氢氧根离子

y01s4c031年前1

hwg123 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

铝可以与酸反应,也可以与强碱反应,如氢氧化钠.所以可能是酸,可能是碱

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为什么向某溶液中投入铝片后有大量氢气放出,则溶液中一定不能大量共存下列这组粒子?

为什么向某溶液中投入铝片后有大量氢气放出,则溶液中一定不能大量共存下列这组粒子?
氨根离子,硝酸根离子,碳酸根离子,钠离子

蚂蚁籽1年前3

恋之夏日 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

条件说明该溶液为强酸性或强碱性溶液
若为强酸性,H+和碳酸根反应
若为强碱性,OH-和铵根离子反应

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向某无色溶液加入铝片,有大量氢气产生,下列离子在该溶液中一定不能大量共存 A.Na+ B.NO3- C.CO32- D.

向某无色溶液加入铝片,有大量氢气产生,下列离子在该溶液中一定不能大量共存 A.Na+ B.NO3- C.CO32- D.HCO3-

爱宇春色1年前3

eagles_m 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

D
能产生H2 溶液可酸性 可碱性 而HCO3-既不能在酸性条件下存在,也不能在碱性条件下存在
故D 一定不能存在

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在加入铝片能产生氢气的溶液中,钠离子,氯离子,硝酸根离子,硫酸根离子为什么不能大量共存?

tina10071年前1

maoshd 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

首先硝酸根离子不能大量共存,大量的话,不会产生氢气,会产生一氧化氮或者二氧化氮等等其他氮氧化物.

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稀硫酸中放入铝片就产生氢气,酸是否起到氧化性的作用

恨未相逢待嫁时1年前7

生猛的男人 共回答了12个问题 | 采纳率100%

有
这很明显是一个还原反应
铝从0价被氧化成+3价
氢离子被还原成0价
稀硫酸具有氧化性

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铝片与硝酸汞溶液的离子方程式怎么来的

铝片与硝酸汞溶液的离子方程式怎么来的
怎么由化学方程式变为离子方程式的,谢谢可加分

岚霁1年前1

楼上阿彪 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

2Al+3Hg 2+ ===3Hg+2Al 3+
置换关系实质是组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.于是以上反应,硝酸汞溶液中的汞离子被铝离子取代,生成汞单质.

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为了除去镀在铝片表面上的铜,又不能使铝被腐蚀,最合适的是

为了除去镀在铝片表面上的铜,又不能使铝被腐蚀,最合适的是
浓/稀硫酸?
浓/稀硝酸?
Al不是还会钝化了么?我不知道是选浓硫酸还是浓硝酸

爱过就别后悔1年前3

郭费 共回答了20个问题 | 采纳率80%

浓硝酸,不要加热,铝表面被钝化,而铜与浓硝酸会缓慢反应并溶解

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在天平两边托盘上,各放等质量的烧杯,烧杯中盛放等质量、相同质量分数的盐酸,如往两个烧杯中分别放入一块镁片和一块铝片(均与

在天平两边托盘上,各放等质量的烧杯,烧杯中盛放等质量、相同质量分数的盐酸,如往两个烧杯中分别放入一块镁片和一块铝片(均与酸完全反应),要使天平保持平衡,问镁和铝的质量比是多少?

sky4021年前1

Google测试员176 共回答了20个问题 | 采纳率85%

楼上错了吧.铝的原子量是27耶.所以投入24克镁生成2克氢气是增加了22克 投入54克铝生成6克氢气是增加了48克.所以镁铝的质量比是24*48比54*22等于32比33.

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请问在实验利用废铝罐制备明矾中为什么要用碱液溶解铝片再加酸而不直接用酸溶解?

vgoldmerry1年前1

qiakun 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

如果废铝罐里含有铁之类的杂质的话,直接用酸溶解会使明矾不纯.铁之类的杂质不溶于碱,溶于碱之后过滤一下再加酸制得的明矾比较纯净.

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用铝片做听装饮料瓶,每张铝片可制瓶身16个或制瓶底43个,一个瓶身与两个瓶底配成一套,现有150张铝片,用

TUBCFGHJ1年前3

WLCAQHY 共回答了18个问题 | 采纳率100%

设x张制瓶身则有150-x张制瓶底得方程16x=43(150-x)/2解之得X=86则150-x=64即用86个做瓶身64个做瓶底

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将铝片加入浓硫酸中反应剧烈说明浓硫酸具有强氧化性,这句话对吗?为什么?3Q!

Nickzhong1年前4

yjh00000 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

不对,会发生钝化,不反应,浓硫酸中缺少水分子,所以少有氢离子,不和氧化膜反应.金属的钝化也可能是自发过程(如在金属的表面生成一层难溶解的化合物,即氧化物膜).在工业上是用钝化剂(主要是氧化剂)对金属进行钝化处理,形成一层保护膜.常见例子：冷浓硫酸与铁会发生钝化.

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铝和高锰酸钾溶液反应把铝片放入温的高锰酸钾溶液中浸泡一会,铝片表面变成黄色.发生了什么反应,黄色物质是什么?

zlf80011年前2

kongxiangji 共回答了23个问题 | 采纳率100%

就是铝的表面一层被高锰酸钾溶液氧化,黄色物质附在上面估计是锰的还原产物二氧化锰,若浸泡时间再长些或许颜色会更深

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下列四组:反应条件改变而反应产物不会改变的是 1钠与氧气 2硫酸与铝片 3盐酸与铁 4二氧化硫与氨水

轻舟661年前1

霹雳凝凝0821 共回答了17个问题 | 采纳率100%

3
1 是加热会影响
2 硫酸浓度会影响
4 是氨水的用量会影响

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如何自制普通的电池我有的材料：铝片3大片；人民币硬币n块；铜片（很厚的 1片）要求：最好保质期长的.如：伏打电堆.水果电

如何自制普通的电池
我有的材料：铝片3大片；人民币硬币n块；铜片（很厚的 1片）
要求：最好保质期长的.如：伏打电堆.水果电池之类的最好不要.能让一个2.5V的小灯泡发光,能分清正负极.
注：太深奥的不懂.我Q1143539873

BOB小熊1年前1

chenxuqi15 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

你可以这么做：
器材：硬币,锌片,食盐水,吸水纸,导线,收音机.
步骤：
1、取一硬币上面垫一吸满水的吸水纸（大小与硬币相当）,然后放上一块锌片,再依次放硬币,吸水纸（吸满盐水）,锌片,接连叠十来层 .
2、把两根导线的一端接在硬币与柱的两端（即最外面的硬币与锌片上）,就完成了硬币“电池”.
3、你把这硬币电池接到收音机上,转动开关能否听到“咯咯”的声音.如果要使硬币电池的电压大,可以多叠几层.
记录你的发现!稍微详细点儿!
希望我的答案您满意!

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关于原电池的问题,进来看看铜和铝电极同时插入浓硝酸中,铝片上的电极反应式是,我想问一下这怎么写啊,给过程好不好.谢

lhy_17261年前1

ngdabr 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

因为Al会在浓硝酸中钝化,所以 Cu是负极,Al是正极.负极：Cu - 2e- = Cu2+；正极：4 H+ + 2 NO3- + 2 e- = 2 NO2↑ + 2 H2O 总反应：Cu + 4 H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑ + 2 H2O.写正极反应的方法是,先写出总反...

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下列反应是吸热反应的是（　　）A．铝片与稀盐酸反应B．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O的反应C．灼热的碳在足量O2中

下列反应是吸热反应的是（　　）
A．铝片与稀盐酸反应
B．NH₄Cl与Ba（OH）₂•8H₂O的反应
C．灼热的碳在足量O₂中燃烧
D．酸碱中和反应

你们大笑1年前1

yuvee 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

解题思路：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO₂）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．

A．铝片与稀盐酸反应制取H₂属于放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应属于吸热反应，故B正确；
C．灼热的碳在足量O₂中燃烧，燃烧是氧化反应，属于放热反应，故C错误；
D．酸碱中和反应，属于放热反应，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 吸热反应和放热反应．

考点点评： 本题考查吸热反应，难度不大．抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．

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铝片铁片放入硫酸铜溶液中铁有红色金属析出铝片无变化,分析原因

铝片铁片放入硫酸铜溶液中铁有红色金属析出铝片无变化,分析原因
RT

zhongdan05171年前2

徐长店 共回答了21个问题 | 采纳率81%

本来铝和铁都排在铜的前面 按理说都能置换出铜的 但是铝在反应时在表面形成一层质密的氧化铝薄膜 阻止了反应的继续进行

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浓烧碱溶液中加铝片的化学方程式

我孤独吗1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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同在室温下，同种规格的铝片分别与下列溶液混合，反应速率最大的是（　　）

同在室温下，同种规格的铝片分别与下列溶液混合，反应速率最大的是（　　）
A. 0.2mol/L的盐酸15ml
B. 0.2mol/L的盐酸12ml
C. 0.25mol/L的硫酸12ml
D. 18.4 mol/L浓硫酸15ml

laker6081年前4

草帽海贼团One 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：铝在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，与其它酸反应本质为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，反应开始H⁺浓度越大，反应越快，以此解答．

A.0.2 mol•L^-1的盐酸中H⁺浓度为0.2mol/L；
B.0.2 mol•L^-1的盐酸中H⁺浓度为0.2mol/L；
C.0.25mol/L的硫酸H⁺浓度为0.5mol/L；
D．铝在浓硫酸中发生钝化反应而不能生成氢气；
故A、B、C三者中C中氢离子浓度最大，三者比较C的反应速率最大，
故选C．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查化学反应速率影响因素，题目难度不大，本题注意浓硫酸与铝发生钝化的性质．

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铝片放入稀硫酸中 刚开始H2产生速率较慢是为什么

quan4961年前4

鄺裕民 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

有氧化铝.（0~a：在有氧化铝的时候酸是不会和铝发生置换的!）
反应开始时温度较低.
反应为放热反应.
不懂再追问,懂了望采纳!

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铝片放入盐酸和氢氧化钠溶液中为什么不立刻产生气泡

捷瑞1年前1

默奈小丑 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

铝片表面有致密的Al2O3薄膜保护层,放入盐酸和氢氧化钠溶液中都先和Al2O3反应,故不立刻产生气泡

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盐类水解的题目某无色溶液中加入铝片能产生氢气,则该溶液中一定能大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl-、Na+B.C

盐类水解的题目
某无色溶液中加入铝片能产生氢气,则该溶液中一定能大量共存的离子组是
A.K+、Ba2+、Cl-、Na+
B.Ca2+、K+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D.Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

soso198701241年前1

zzhmu 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

答案A
铝遇氢氧根离子/氢离子都放出氢气
方程式自己找吧
原因
B氢氧化钙不能大量存在
C氢氧化镁沉淀
D氢氧化铜

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铝片和葡萄糖酸铜溶液的反应,现象有异常!不见棕红色的铜析出?

铝片和葡萄糖酸铜溶液的反应,现象有异常!不见棕红色的铜析出?
我用葡萄糖酸铜固体配成蓝色的葡萄糖酸铜溶液,加入刮去氧化铝薄膜的铝片,不久产生了少量的无色气泡,隔了一夜后,发现气泡仍在源源不断的产生,但是始终未见到红色的铜产生,不晓得是为什么?而之前用氯化铜做效果很好,反应很明显,气泡更多,但是也会产生大量的红色铜沉淀!让我百思不得其解!

张志勇ii1年前2

edimaya 共回答了20个问题 | 采纳率95%

1葡萄糖酸可以提供羟基与Cu2+配位,降低了Cu2+的浓度
2这种配合物体积大,很难透过Al的氧化膜
3Cl-可以破坏铝的氧化膜,葡萄糖酸铜不行

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在浓烧碱溶液中加入铝片的化学方程式 离子方程式!对了 它和在稀烧碱中加入铝片的方程式 离子方程

eeЙ浪子1年前3

一月就是一天 共回答了11个问题 | 采纳率100%

二者一样
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2OH¯+2Al+2H2O=2AlO2¯+3H2↑

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用铝片做听装易拉饮料瓶，每张铝片可制瓶身16个或瓶底43个，一个瓶身配两个瓶底．现有150张铝片，用多少张制瓶身，多少张

用铝片做听装易拉饮料瓶，每张铝片可制瓶身16个或瓶底43个，一个瓶身配两个瓶底．现有150张铝片，用多少张制瓶身，多少张制瓶底，可以正好制成成套的饮料瓶？

funfair20081年前6

嘟何 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

解题思路：设用x张铝片做瓶身，则用（150-x）张铝片做瓶底，通过理解题意可知本题的等量关系，即做瓶底所用的铝片=制瓶身所用的铝片的两倍．根据这个等量关系，可列出方程，再求解．

设用x张铝片做瓶身，则用（150-x）张铝片做瓶底，
根据题意得：2×16x=43×（150-x），
解得：x=86，
则用150-86=64张铝片做瓶底．
答：用86张铝片做瓶身，则用64张铝片做瓶底．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 解题关键是要读懂题目的意思，正确理解：一个瓶身配两个瓶底是解题的关键．

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某同学在探究铝、铁、铜的金属活动性顺序时,将铝片和和铁片分别插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出,铁片上有红色金属析出,铝片

某同学在探究铝、铁、铜的金属活动性顺序时,将铝片和和铁片分别插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出,铁片上有红色金属析出,铝片没有反应.出现上述现象的原因是?

青涩木瓜1年前1

wuzhiyan120 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%

fe+CusO4==fecl2+Cu
铁表面生成了CU
fecl2+Al=Fe+ALCl3
又因为 铝片 表面有一层致密的氧化膜
阻碍反映进行

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为什么将铝片投入稀硫酸中,片刻才出气泡?化学方程式表示这一过程

风雨mm一生1年前5

bbryan 共回答了8个问题 | 采纳率75%

这是有先后顺序的.由于铝在空气中会和氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3.氧化铝是致密的,所以稀硫酸会先与氧化铝反应
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
再和铝反应：Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑

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（2012•牡丹江）在趣味实验课上，老师将铝片、铜片打磨后，一起插入未成熟的新鲜橙子里面，同学们看到灯泡发光感到很惊奇．

（2012•牡丹江）在趣味实验课上，老师将铝片、铜片打磨后，一起插入未成熟的新鲜橙子里面，同学们看到灯泡发光感到很惊奇．老师说这就是水果电池，通常用较活泼的金属做负极，利用橙汁内可以导电的有机酸溶液形成稳定的电流．请你回答下列问题：
（1）铝、铜可做电极，利用了金属的______；
（2）在这个水果电池中能做正极的金属是______；
（3）为比较这两种金属的活动性顺序，除铝片和铜片外还需选用的试剂是______ （写出一种即可）．

vv魂伴君1年前1

缺乏沟通 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

解题思路：（1）根据金属的导电性分析；
（2）根据材料中通常用较活泼的金属做负极可知，能做正极的金属是活泼性较弱的金属；
（3）根据金属能否与酸反应及反应的剧烈程度可比较金属的活动性．

（1）由于铝、铜有导电性，可以做电极；
（2）由材料通常用较活泼的金属做负极可知，能做正极的金属是活泼型较弱的金属．所以，在这个水果电池中能做正极的金属是铜；
（3）由金属能否与酸反应及反应的剧烈程度可比较金属的活动性可知，除铝片和铜片外还需选用的试剂是稀盐酸．
故答为：（1）导电性；（2）铜；（3）稀盐酸．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题通过水果电池，考查了金属的导电性，金属活动性的判定；本题比较新颖，给学生留有极大的思维空间，有利于培养学生敢于创新的科学态度．

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为什么硫酸铜能溶解铜?如题原题：把同样大小，同样质地的除去氧化膜的铝片分别投入同浓度的硝酸铜和硫酸铜溶液中，生成铜的速率

为什么硫酸铜能溶解铜?
如题
原题：把同样大小，同样质地的除去氧化膜的铝片分别投入同浓度的硝酸铜和硫酸铜溶液中，生成铜的速率哪个快。答案是硫酸铜快。原因就是硝酸铜能溶解铜。答案就是这么写的。

merry_days1年前3

I行云流水 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

硝酸铜水解酸性,
水解出来的H+和硝酸根形成稀HNO3
稀硝酸会把铝置换出来的铜溶解掉一部分
硫酸铜水解虽然也为酸性
但形成的稀硫酸不能溶解铜

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铝片溶于热的烧碱溶液氧化剂是什么想反应后的溶液中加稀硫酸最初的现象后来的现象

kizww1年前1

柳叶翩翩 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

2Al+ 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑
上面反应的氧化剂是氢氧化钠和水,或者说是一价氢.
NaAlO2中加稀硫酸,开始时NaAlO2过量,有白色Al(OH)3产生
AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
继续加入稀硫酸,由于溶液酸性增强,Al(OH)3沉淀溶解
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

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把5.4gAL片放入足量Naoh溶液当中,反应一段时间生成氢气2.24L（标况下）求反应后溶液中剩余的铝片 的质量

把5.4gAL片放入足量Naoh溶液当中,反应一段时间生成氢气2.24L（标况下）求反应后溶液中剩余的铝片 的质量
把5.4gAL片放入足量Naoh溶液当中,反应一段时间,生成氢气2.24L（标况下）,求反应后溶液中剩余的铝片 的质量?

阳光-青1年前3

七昼夜 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

5.4g/27=0.2mol
2.24L/22.4L=0.1mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 3
n 0.1mol
n=2*0.1mol/3=1/15
m（Al）=5.4g-n*27=3.6g
所以剩余铝片3.6克.

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为什么向某溶液中投入铝片后有大量氢气放出,则溶液中一定不能大量存在碳酸氢根离子?

风中的紫色风铃1年前2

liu512xing 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

向某溶液中投入铝片后有大量氢气放出,溶液中可能含有H+或OH-
（H+或OH-都可以与Al生成氢气）
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
H+或OH-都可以与HCO3-反应
H+ + HCO3- = H2O + CO2↑
OH- + HCO3- = H2O + CO32-
所以溶液中一定不能有碳酸氢根

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将镁片和铝片分别投入浓naoh溶液,只有铝片表面产生起泡,说明铝比镁活泼.为撒推理是错的?

将镁片和铝片分别投入浓naoh溶液,只有铝片表面产生起泡,说明铝比镁活泼.为撒推理是错的?
将镁片和铝片分别投入浓naoh溶液,只有铝片表面产生起泡,说明铝比镁活泼.
为撒推理是错的?我知道钾钙钠镁铝~就是不知道推理哪里错了.

鼎铁dd1年前4

陈章华 共回答了16个问题 | 采纳率100%

这样推理是不行的.
我们说金属活泼,是指和酸反应生成H2速率的快慢.生成H2快的金属比较活泼.
现在是和NaOH反应,NaOH不是酸,所以不能用“铝能和NaOH反应,而Mg不能和NaOH反应”来说明Al比Mg活泼.
事实上,Al能和NaOH反应说明了Al的两性（金属性和非金属性）,从而说明了Al的金属性不如Mg,Mg更活泼.

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将铝片、红磷、氮气、五氧化二磷、硫酸、生石灰、熟石灰、水、碳酸钠等9种物质进行分类

将铝片、红磷、氮气、五氧化二磷、硫酸、生石灰、熟石灰、水、碳酸钠等9种物质进行分类
类别有：单质、金属、化合物、金属化合物、非金属、费金属化合物（用化学式）

duancht1年前1

si_ka 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

单质：Al N2 P
金属:Al
化合物:P2O5 H2SO4 CaO Ca(OH)2 H2O Na2CO3
金属化合物:CaO Ca(OH)2 Na2CO3
非金属：N2 P P2O5 H2SO4 H2O
非金属化合物:P2O5 H2SO4 H2O

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初三科学竞赛题在天平的两端,各放一只等质量的烧杯,烧杯中盛放等质量等浓度的稀硫酸.像两只烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均

初三科学竞赛题
在天平的两端,各放一只等质量的烧杯,烧杯中盛放等质量等浓度的稀硫酸.像两只烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）,若天平保持平衡,则放入的镁片和铝片的比是
A.32:33 B.33:32 C.4:3 D.3:4

999381年前1

漂泊的人_ss 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

选A,设镁的质量为X,铝为Y.根据其各自与稀硫酸反应的特点得出,
镁置换出的氢气为x/12,铝为Y/9.得到等式X-X/12=Y-Y/9.计算后得出A.

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将铝片和铜片插入氢氧化钠溶液里,形成原电池,正极为铜片还是铝片?为什么?

占戈示申_20051年前1

zy_lf 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

因为Al和NaOH反应,Al失去电子,所以铝是负极,当然铜就是正极啦.

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下列有关原电池的说法正确的是 [ ] A．铝片和镁片用导线连接后插入Na

下列有关原电池的说法正确的是

[ ]

A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极 B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 D．将反应2Fe 3+ +Fe = 3Fe 2+ 设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl 3 为电解质

teatime_20051年前1

现在才懂我傻 共回答了20个问题 | 采纳率85%

B

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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 [ ] A．铝片

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

[ ]

A．铝片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

yslfchen1年前1

yuiop0070 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

C

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铝腐蚀问题〔急〕用1060铝片在氢氧化钠中浸泡后放入0·5％的硫―盐酸混合水容液中60°浸泡两分钟◆拿出后表面出现不均匀

铝腐蚀问题〔急〕
用1060铝片在氢氧化钠中浸泡后放入0·5％的硫―盐酸混合水容液中60°浸泡两分钟◆拿出后表面出现不均匀的灰色孔点.请问如何让铝的腐蚀均匀.哪位老大教教我怎么做负极箔.我有硫酸.盐酸.硝酸.草酸.甘油.氢氧化钠.

沦落hhhh1年前1

lxr000 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

最好不用盐酸,铝出现点蚀是因为盐酸中含有氯离子导致的

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铝能不能直接与NaOH反应?在铝片（除去氧化膜）上滴加NaOH又是否会有偏铝酸钠出现

皓月心海1年前1

xinst 共回答了25个问题 | 采纳率80%

原理：
第一步：2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2,这步为极弱的可逆反应.
第二步：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,反应消耗了Al(OH)3,促进第一步可逆反应正向移动.
故反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

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在烧杯中加入盐水，然后将连在电压表上的铜片和铝片放在盐水中如图所示，试着用电压表测量这个自制电池的电压．通过测量能否得知

在烧杯中加入盐水，然后将连在电压表上的铜片和铝片放在盐水中如图所示，试着用电压表测量这个自制电池的电压．通过测量能否得知哪个金属片是电池的正极？说出你的办法来．

moonlightlady1年前2

蕃茄的命运 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

解题思路：根据电压表的正确使用方法进行分析．

答：当电压表在电路中的正负极接反时，电压表指针向相反方向偏．当铜片接在电压表正极时，电压表指针向右偏，说明铜片是正极．

点评：
本题考点： 电源及其能量转化；电压表的使用．

考点点评： 本题利用了电压表的使用方法来判断电源的正负极，属于基础知识的考查．

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取10.5克表面已氧化了的铝片,投入到100毫升氢氧化钠溶液中,两者恰好完全反应,放出氢气6.72升

取10.5克表面已氧化了的铝片,投入到100毫升氢氧化钠溶液中,两者恰好完全反应,放出氢气6.72升
（标准状况下）,则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少?

法网挥灰5271年前1

俺系小小 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

2 Al + 2OH- + 2H2O = 3H2↑+ 2AlO2-
2 2 3
x y 0.3mol
x =0.2mol
m Al =0.2*27=5.4g
mAl2O3=5.1g
y=0.2mol
Al2O3 + 6OH- = 2H2O + 2AlO2-
102g 6
5.1g z
z=0.3mol
c=n/V
=(0.3+0.2)/0.1L
=5mol/L

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水银和铝,长白毛用铜置换硝酸汞,再把有一层汞的铜片在铝片上画一道线,会长出白毛,不停的涨,很快,这是为什么

felic881年前5

sungsi 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

我试了一下,是氧化铝不错.你试试把一毛钱扔到汞液中,超级壮观.小心汞的毒性.

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